Antimon (oder) ist ein toxisches chemisches Element mit dem Symbol Sb und eine Atomnummer 51. Ein glänzender grauer metalloid, es wird in der Natur hauptsächlich als das Sulfid-Mineral stibnite (SbS) gefunden. Antimon-Zusammensetzungen sind seit alten Zeiten bekannt gewesen und wurden für die Kosmetik verwendet; metallisches Antimon war auch bekannt, aber es wurde als Leitung falsch identifiziert. Es wurde gegründet, um ein Element um das 17. Jahrhundert zu sein.

Für einige Zeit ist China der größte Erzeuger des Antimons und seiner Zusammensetzungen mit dem grössten Teil der Produktion gewesen, die aus der Xikuangshan Mine in Hunan kommt. Die Industriemethoden, Antimon zu erzeugen, rösten und die nachfolgende carbothermal Verminderung oder die direkte Verminderung von stibnite mit Eisen.

Die größten Anwendungen für das metallische Antimon beeinträchtigen als Material für die Leitung und Dose und für Leitungsantimon-Teller in leitungssauren Batterien. Die Legierung der Leitung und Dose mit dem Antimon verbessert die Eigenschaften der Legierung, die in Loten, Kugeln und einfachen Lagern verwendet wird. Antimon-Zusammensetzungen sind prominente Zusätze für das Chlor - und Brom enthaltende in vielen kommerziellen und häuslichen Produkten gefundene Feuerverzögerungsmittel. Eine erscheinende Anwendung ist der Gebrauch des Antimons in der Mikroelektronik.

Eigenschaften

Eigenschaften

Antimon ist in der Stickstoff-Gruppe (Gruppe 15) und hat eine Elektronegativität 2.05. Wie erwartet, durch periodische Tendenzen ist es mehr electronegative als Dose oder Wismut, und weniger electronegative als Tellur oder Arsen. Antimon ist in Luft bei der Raumtemperatur stabil, aber reagiert mit Sauerstoff, wenn geheizt, um Antimon-Trioxid, SbO zu bilden.

Antimon ist ein silberfarbenes, glänzendes graues Metall, das Mohs Härte 3 erklettern lässt. Deshalb wird reines Antimon nicht verwendet, um harte Gegenstände zu machen: Aus dem Antimon gemachte Münzen wurden in Chinas Provinz von Guizhou 1931 ausgegeben, aber wegen ihres schnellen Tragens wurde ihr Münzen unterbrochen. Antimon ist widerstandsfähig, um durch Säuren anzugreifen.

Vier allotropes des Antimons, sind eine stabile metallische Form und drei Metastable-Formen, explosiv, schwarz und gelb bekannt. Metallisches Antimon ist ein sprödes, silberweißes glänzendes Metall. Wenn geschmolzenes Antimon langsam abgekühlt wird, kristallisiert metallisches Antimon in einer trigonal Zelle, die mit diesem der grauen allotrope von Arsen isomorph ist. Eine seltene explosive Form des Antimons kann von der Elektrolyse des Antimons (III) trichloride gebildet werden. Wenn gekratzt, mit einem scharfen Werkzeug kommt eine exothermic Reaktion vor, und weiße Ausströmungen werden abgegeben, weil metallisches Antimon gebildet wird; wenn gerieben, mit einer Mörserkeule in einem Mörser kommt eine starke Detonation vor. Schwarzes Antimon wird nach dem schnellen Abkühlen des Dampfs gebildet ist auf metallisches Antimon zurückzuführen gewesen. Es hat dieselbe Kristallstruktur wie roter Phosphor und schwarzes Arsen, es oxidiert in Luft und kann sich spontan entzünden. An 100 °C verwandelt es sich allmählich zur stabilen Form. Der gelbe allotrope des Antimons ist am meisten nicht stabil. Es ist nur durch die Oxydation von stibine (SbH) an 90 °C erzeugt worden. Über dieser Temperatur und im umgebenden Licht verwandelt sich dieser metastable allotrope zum stabileren schwarzen allotrope.

Metallisches Antimon nimmt eine layered Struktur an (Raumgruppe Rm Nr. 166), in dem Schichten aus verschmolzenen zerzausten sechs-membered Ringen bestehen. Die nächsten und nächst-nächsten Nachbarn bilden einen verdrehten octahedral Komplex mit den drei Atomen in derselben doppelten Schicht, die ein bisschen näher ist als die drei Atome im folgenden. Diese relativ nahe Verpackung führt zu einer hohen Speicherdichte von 6.697 g/cm, aber das schwache Abbinden zwischen den Schichten führt zur niedrigen Härte und Brüchigkeit des Antimons.

Isotope

Antimon besteht als zwei stabile Isotope, Sb mit einem natürlichen Überfluss von 57.36 % und Sb mit einem natürlichen Überfluss von 42.64 %. Es hat auch 35 Radioisotope, von denen das am längsten gelebte Sb mit einer Halbwertzeit von 2.75 Jahren ist. Außerdem sind 29 Metastable-Staaten charakterisiert worden. Der stabilste von diesen ist Sb mit einer Halbwertzeit von 60.20 Tagen, die eine Anwendung in einigen Neutronquellen hat. Isotope, die leichter sind als stabiler Sb, neigen dazu, durch den β-Zerfall und diejenigen zu verfallen, die schwerer sind, neigen dazu, durch den β-Zerfall mit einigen Ausnahmen zu verfallen.

Ereignis

Der Überfluss am Antimon in der Kruste der Erde wird auf 0.2 zu 0.5 Teilen pro Million, vergleichbar mit dem Thallium an 0.5 Teilen pro Million und Silber an 0.07 ppm geschätzt. Wenn auch dieses Element nicht reichlich ist, wird es in mehr als 100 Mineralarten gefunden. Antimon wird manchmal heimisch gefunden, aber öfter wird es im Sulfid stibnite (SbS) gefunden, der das vorherrschende Erzmineral ist.

Zusammensetzungen

Antimon-Zusammensetzungen werden häufig in diejenigen von Sb (III) und Sb (V) eingeteilt. Hinsichtlich seines verwandten Arsens ist der +5 Oxydationsstaat stabiler.

Oxyde und Hydroxyd

Antimon-Trioxid wird gebildet, wenn Antimon in Luft verbrannt wird.

In der Gasphase besteht diese Zusammensetzung als, aber es polymerises nach dem Kondensieren. Antimon pentoxide kann nur durch die Oxydation durch konzentrierte Stickstoffsäure gebildet werden. Antimon bildet auch ein Mischwertigkeitsoxyd, Antimon tetroxide , der sowohl Sb (III) als auch Sb (V) zeigt. Verschieden von Phosphor und Arsen sind diese verschiedenen Oxyde amphoteric, bilden Sie bestimmten oxoacids nicht und reagieren Sie mit Säuren, um Antimon-Salze zu bilden.

Säure von Antimonous, ist aber das verbundene Grundnatrium antimonite Formen auf durchbrennendes Natriumsoxyd unbekannt und. Übergang-Metall antimonites ist auch bekannt. Säure von Antimonic besteht nur als das Hydrat, Salze bildend, die das antimonate Anion enthalten. Wasserentziehende Metallsalze, die dieses Anion enthalten, geben Mischoxyde nach.

Viele Antimon-Erze sind Sulfide, einschließlich stibnite , pyrargyrite , zinkenite, jamesonite, und boulangerite. Antimon pentasulfide ist nichtstochiometrisch und zeigt Antimon im +3 Oxydationsstaat und den S-S Obligationen. Mehrere thioantimonides, sind solcher als bekannt und.

Halogenide

Antimon bildet zwei Reihen von Halogeniden, und. Die trihalides, und sind alle molekularen Zusammensetzungen, die trigonal pyramidale molekulare Geometrie haben. Der trifluoride ist durch die Reaktion mit HF bereit:

: + 6 HF  2 + 3

Es ist Lewis acidic und akzeptiert sogleich, dass Fluorid-Ionen die komplizierten Anionen bilden und. Geschmolzen ist ein schwacher elektrischer Leiter. Der trichloride ist durch das Auflösen in Salzsäure bereit:

: + 6 HCl  2 + 3

Die pentahalides und haben trigonal bipyramidal molekulare Geometrie in der Gasphase, aber in der flüssigen Phase, ist polymer, wohingegen monomeric. ist, ist eine starke Säure von Lewis, die verwendet ist, um die Supersäure fluoroantimonic Säure ("HSbF") zu machen.

Oxyhalides sind für das Antimon üblicher als Arsen und Phosphor. Antimon-Trioxid löst sich in konzentrierter Säure auf, um Oxoantimonyl-Zusammensetzungen wie SbOCl zu bilden, und.

Antimonides, hydrides, und Organoantimony-Zusammensetzungen

Zusammensetzungen in dieser Klasse werden allgemein als Ableitungen von Sb beschrieben. Antimon bildet antimonides mit Metallen, wie Indium antimonide (InSb) und Silber antimonide . Das alkalische Metall und Zink antimonides, wie NaSb und ZnSb, sind mehr reaktiv. Das Behandeln dieser antimonides mit Säure erzeugt das nicht stabile Benzin stibine:

: + 3 

Stibine kann auch durch das Behandeln von Salzen mit hydride Reagenzien wie Natrium borohydride erzeugt werden. Stibine zersetzt sich spontan bei der Raumtemperatur. Weil stibine eine positive Bildungswärme hat, ist es thermodynamisch nicht stabil, und so reagiert Antimon mit Wasserstoff direkt nicht.

Zusammensetzungen von Organoantimony sind normalerweise durch die Alkylierung von Antimon-Halogeniden mit Reagenzien von Grignard bereit. Eine große Vielfalt von Zusammensetzungen ist sowohl mit Zentren von Sb (III) als auch mit Sb (V), einschließlich chloro-organischer Mischableitungen, Anionen und cations bekannt. Beispiele schließen Sb (CH) (triphenylstibine), Sb (CH) (mit einem Sb-Sb Band), und zyklisch [Sb (CH)] ein. Zusammensetzungen von Pentacoordinated organoantimony, sind Beispiele üblich Sb (CH) und mehrere zusammenhängende Halogenide zu sein.

Geschichte

Antimon (III) wurde Sulfid, SbS, im vordynastischen Ägypten als ein Auge kosmetisch (kohl) schon in ungefähr 3100 v. Chr. anerkannt, als die kosmetische Palette erfunden wurde.

Ein Kunsterzeugnis, gesagt, ein Teil einer Vase zu sein, die aus dem Antimon gemacht ist, das zu ungefähr 3000 v. Chr. datiert, wurde an Telloh, Chaldea (ein Teil des heutigen Iraks) gefunden, und ein Kupfergegenstand, der mit dem Antimon gepanzert ist, das zwischen 2500 v. Chr. und 2200 v. Chr. datiert, ist in Ägypten gefunden worden. Austen, an einem Vortrag durch Herbert Gladstone 1892 hat kommentiert, dass "wir nur vom Antimon am heutigen Tag als ein hoch sprödes und kristallenes Metall wissen, das in eine nützliche Vase kaum geformt werden konnte, und deshalb das bemerkenswert 'findet' (Kunsterzeugnis, das oben erwähnt ist), muss die verlorene Kunst vertreten, verformbares Antimon zu machen." Jedoch war Moorey nicht überzeugt das Artefakt war tatsächlich eine Vase, erwähnend, dass Selimkhanov, nach seiner Analyse des Gegenstands von Tello (veröffentlicht 1975), "hat versucht, das Metall mit Transcaucasian natürliches Antimon" (d. h. heimische Metall) zu verbinden, und dass "die Antimon-Gegenstände von Transcaucasia alle kleinen persönlichen Verzierungen sind." Das schwächt die Beweise für eine verlorene Kunst, "verformbares Antimon zu machen."

Die erste europäische Beschreibung eines Verfahrens, um Antimon zu isolieren, ist im Buch De la pirotechnia von 1540 durch Vannoccio Biringuccio; das datiert das berühmtere 1556-Buch von Agricola, Delaware re metallica zurück. In diesem Zusammenhang ist Agricola häufig die Entdeckung des metallischen Antimons falsch zugeschrieben worden. Das Buch Currus Triumphalis Antimonii (Der Triumphkampfwagen des Antimons), die Vorbereitung des metallischen Antimons beschreibend, wurde in Deutschland 1604 veröffentlicht. Es wurde behauptet, um von einem Benediktinermönch geschrieben worden zu sein, unter dem Namen Basilius Valentinus im 15. Jahrhundert schreibend; wenn es authentisch wäre, würde es Biringuccio zurückdatieren.

Reines Antimon war zu Jābir ibn Hayyān im 8. Jahrhundert weithin bekannt. Es gibt eine andauernde Meinungsverschiedenheit mit dem Übersetzer Marcellin Berthelot, der feststellt, dass Antimon in Jābir'S-Büchern, aber anderen nie gefunden wurde, die behaupten, dass Berthelot nur einige der weniger wichtigen Bücher übersetzt hat, während die interessanteren (von denen einige Antimon beschreiben könnten) noch nicht übersetzt werden, und ihr Inhalt völlig unbekannt ist.

Das erste natürliche Ereignis des reinen Antimons in der Kruste der Erde wurde vom schwedischen Wissenschaftler und lokalen Mine-Bezirksingenieur Anton von Swab 1783 beschrieben; die Typ-Probe wurde von der Sala Silbermine in Bergslagen gesammelt, der den Bezirk Sala, Västmanland, Schweden abbaut.

Etymologie

Die alten Wörter für das Antimon haben größtenteils, als ihre Hauptbedeutung, kohl, das Sulfid des Antimons. Pliny der Ältere unterscheidet jedoch zwischen männlichen und weiblichen Formen des Antimons; die männliche Form ist wahrscheinlich das Sulfid, während, wie man verdächtigt hat, die weibliche Form, die höher, schwerer, und weniger bröckelig ist, heimisches metallisches Antimon gewesen ist.

Die Ägypter haben Antimon mśdmt genannt; in Hieroglyphen sind die Vokale unsicher, aber es gibt eine arabische Tradition, dass das Wort  mesdemet ist. Das griechische Wort,  stimmi, ist wahrscheinlich ein Lehnwort von arabischem oder ägyptischem sdm und wird von Attischen tragischen Dichtern des 5. Jahrhunderts v. Chr. verwendet; spätere Griechen haben auch  stibi verwendet, wie Celsus und Pliny getan hat, in Latein im ersten Jahrhundert n.Chr. schreibend. Pliny gibt auch die Namen stimi [sic], larbaris, den Alabaster und den "sehr allgemeinen" platyophthalmos, "breites Auge" (von der Wirkung des Schönheitsmittels). Spätere lateinische Autoren haben das Wort an Latein als stibium angepasst. Das arabische Wort für die Substanz, im Vergleich mit dem Schönheitsmittel, kann als  ithmid, athmoud, othmod, oder uthmod erscheinen. Littré schlägt die erste Form vor, die am frühsten ist, ist auf stimmida, einen Akkusativ für stimmi zurückzuführen.

Der Gebrauch von Sb als das chemische Standardsymbol für das Antimon ist wegen Jöns Jakob Berzelius, der diese Abkürzung des Namens stibium verwendet hat. Die mittelalterliche lateinische Form, von der die neueren Sprachen und das späte byzantinische Griechisch ihre Namen für das Antimon nehmen, ist antimonium. Der Ursprung davon ist unsicher; alle Vorschläge haben eine Schwierigkeit entweder der Form oder Interpretation. Die populäre Etymologie, von  anti-monachos oder französischer antimoine, hat noch Anhänger; das würde "Mönch-Mörder" bedeuten, und wird von vielen frühen Alchimisten erklärt, die Mönche und Antimon sind, das giftig ist. Eine andere populäre Etymologie ist das hypothetische griechische Wort  antimonos, "gegen die Alleinkeit" erklärt als "nicht gefunden weil hat Metall", oder "nicht ungetrübt gefunden". Lippmann hat ein hypothetisches griechisches Wort  anthemonion vermutet, der "Blümchen" bedeuten würde, und mehrere Beispiele von zusammenhängenden griechischen Wörtern zitiert (aber nicht dass ein), die chemisches oder biologisches Aufblühen beschreiben.

Der frühe Gebrauch von antimonium schließt die Übersetzungen, in 1050-1100, durch Constantine der Afrikaner von arabischen medizinischen Abhandlungen ein. Mehrere Behörden glauben, dass antimonium eine Schreibbestechung von einer arabischen Form ist; Meyerhof leitet es von ithmid ab; andere Möglichkeiten schließen athimar, den arabischen Namen des metalloid und einen hypothetischen als-stimmi, abgeleitet oder Parallele zum Griechen ein.

Produktion

Spitzenerzeuger und Produktionsvolumina

Der britische Geologische Überblick hat berichtet, dass 2005 die Volksrepublik Chinas der Spitzenerzeuger des Antimons mit einem etwa 84 % Weltanteil war, der in einer Entfernung durch Südafrika, Bolivien und Tadschikistan gefolgt ist. Die Xikuangshan Mine in der Provinz von Hunan hat die größten Ablagerungen in China mit einer geschätzten Ablagerung von 2.1 Millionen Metertonnen.

2010, gemäß dem Geologischen US-Überblick, ist China für die 88.9 % der Gesamtantimon-Produktion verantwortlich gewesen.

Jedoch, Roskill Beratenschätzungen für die primäre Produktion zeigen, dass 2010 China einen 76.75-%-Anteil der Versorgung in der Welt mit 120,462 Tonnen (90,000 Tonnen von berichteten und 30,464 Tonnen der nicht berichteten Produktion), gefolgt von Russland (4.14-%-Anteil, 6,500 Tonnen der Produktion), Myanmar (3.76-%-Anteil, 5,897 Tonnen), Kanada (3.61-%-Anteil, 5,660 Tonnen), Tadschikistan (3.42-%-Anteil, 5,370 Tonnen) und Bolivien (3.17-%-Anteil, 4,980 Tonnen) gehalten hat.

Roskill schätzt ein, dass sekundäre Produktion allgemein 2010 39,540 Tonnen war.

Antimon wurde in einer Risikoliste an die erste Stelle gerückt, die durch den britischen Geologischen Überblick die zweite Hälfte von 2011 veröffentlicht ist. Die Liste stellt eine Anzeige der Verhältnisgefahr zur Versorgung von chemischen Elementen oder Element-Gruppen zur Verfügung, die erforderlich sind, die aktuelle britische Wirtschaft und den Lebensstil aufrechtzuerhalten.

Außerdem wurde Antimon als einer von 12 kritischen Rohstoffen für die EU in einem Bericht veröffentlicht 2011 in erster Linie wegen des Mangels an der Versorgung außerhalb Chinas identifiziert.

Die berichtete Produktion des Antimons in China ist 2010 gefallen und wird kaum in den nächsten Jahren gemäß dem Bericht von Roskill zunehmen. Keine bedeutenden Antimon-Ablagerungen in Chinahave gewesen entwickelt seit ungefähr zehn Jahren und den restlichen Wirtschaftsreserven werden schnell entleert.

Die größten Antimon-Erzeuger in der Welt, gemäß Roskill, werden unten verzeichnet:

Reserven

Gemäß der Statistik aus dem Geologischen US-Überblick (USGS) werden aktuelle globale Reserven des Antimons in 13 Jahren entleert. Jedoch erwartet der Geologische USA-Überblick, dass mehr Mittel gefunden werden.

Produktionsprozess

Die Förderung des Antimons von Erzen hängt von der Qualität des Erzes und Zusammensetzung des Erzes ab. Der grösste Teil des Antimons wird als das Sulfid abgebaut; niedrigere Rang-Erze werden durch das Schaum-Schwimmen konzentriert, während höhere Rang-Erze zum 500-600°C, der Temperatur geheizt werden, bei der stibnite schmilzt und von den gangue Mineralen getrennt wird. Antimon kann vom groben Antimon-Sulfid durch die Verminderung mit Stück-Eisen isoliert werden:

: + 3 Fe  2 Sb + 3 FeS

Das Sulfid wird zu einem Oxyd umgewandelt, und Vorteil wird häufig von der Flüchtigkeit des Antimons (III) Oxyd genommen, das vom Rösten wieder erlangt wird. Dieses Material wird häufig direkt für die Hauptanwendungen, Unreinheiten verwendet, die Arsen und Sulfid sind.

Das Isolieren des Antimons von seinem Oxyd wird durch die carbothermal Verminderung durchgeführt:

:2 + 3 C  4 Sb + 3

Die niedrigeren Rang-Erze werden in Hochöfen reduziert, während die höheren Rang-Erze in reverberatory Brennöfen reduziert werden.

Anwendungen

60 % des erzeugten Antimons werden als eine Flamme Verzögerungsmittel verwendet, während 20 % in der Legierung für Batterien, einfache Lager und Lote verwendet werden.

Flamme-Verzögerungsmittel

Antimon wird als sein Trioxid im Bilden von Flamme dichtmachenden Zusammensetzungen hauptsächlich verwendet. Es wird fast immer in der Kombination mit halogenated Flamme-Verzögerungsmitteln mit der einzigen Ausnahme verwendet, die in Halogen enthaltenden Polymern ist. Die Bildung von halogenated Antimon-Zusammensetzungen ist der Grund zur Flamme-Verzögern-Wirkung des Antimon-Trioxids. Märkte für diese Flammenhemmer-Anwendungen schließen die Kleidung von Kindern, Spielsachen, Flugzeug und Kraftfahrzeugsitzdeckel ein. Es wird auch in der glasfaserverstärkten Zusammensetzungsindustrie als ein Zusatz zu Polyester-Harzen für solche Sachen wie leichte Flugzeugsmotordeckel verwendet. Das Harz wird brennen, während eine Flamme dazu gehalten wird, aber sich auslöschen wird, sobald die Flamme entfernt wird.

Legierung

Antimon bildet eine hoch nützliche Legierung mit der Leitung, seine Härte und mechanische Kraft vergrößernd. Für die meisten Anwendungen, die Leitung einschließen, werden unterschiedliche Beträge des Antimons als Legierung von Metall verwendet. In leitungssauren Batterien verbessert diese Hinzufügung die stürmenden Eigenschaften und reduziert Generation von unerwünschtem Wasserstoff während der Aufladung. Es wird in der Schmiermittel-Legierung (wie Spießer-Metall), in Kugeln und Leitungsschuss, Kabelverschalung, Typ-Metall (zum Beispiel, für Linotype-Druck-Maschinen) verwendet, Lot (enthalten einige "bleifreie" Lote 5-%-Sb), im Zinn, und im Härten der Legierung mit dem niedrigen Zinninhalt in der Herstellung von Orgelpfeifen.

Andere Anwendungen

Drei andere Anwendungen setzen fast den ganzen Rest des Verbrauchs zusammen. Einer dieses Gebrauches ist als ein Ausgleicher und ein Katalysator für die Produktion von polyethyleneterephthalate. Eine andere Anwendung soll als ein sich klärender Agent dienen, um mikroskopische Luftblasen im Glas größtenteils für Fernsehschirme zu entfernen. Die dritte Hauptanwendung ist der Gebrauch als Pigment. Antimon wird in der Halbleiter-Industrie als ein dopant für das ultrahohe Leitvermögen n-leitende Silikonoblaten in der Produktion von Dioden, Infrarotentdeckern und Geräten der Saal-Wirkung zunehmend verwendet. In den 1950er Jahren wurden winzige Perlen einer Leitungsantimon-Legierung verwendet, um die Emitter und Sammler von NPN-Legierungsverbindungspunkt-Transistoren mit dem Antimon zu lackieren. Indium antimonide wird als ein Material für die Mitte Infrarotentdecker verwendet.

Wenige biologische oder medizinische Anwendungen bestehen für das Antimon. Behandlungen, die hauptsächlich Antimon enthalten, sind als antimonials bekannt und werden als Emetika verwendet. Antimon-Zusammensetzungen werden als antiprotozoische Rauschgifte verwendet. Brechweinstein oder Brechweinstein, wurde einmal als ein anti-schistosomal Rauschgift von 1919 darauf verwendet. Es wurde nachher durch praziquantel ersetzt. Antimon und seine Zusammensetzungen werden in mehreren Tiervorbereitungen wie anthiomaline oder Lithiumantimon thiomalate verwendet, der als eine Hautklimaanlage in ruminants verwendet wird. Antimon hat ein Ernähren oder das Bedingen der Wirkung auf keratinized Gewebe mindestens in Tieren.

Antimon-basierte Rauschgifte, wie meglumine antimoniate, werden auch als die Rauschgifte der Wahl für die Behandlung von leishmaniasis in Haustieren betrachtet. Leider, sowie niedrig therapeutische Indizes habend, sind die Rauschgifte beim Eindringen ins Knochenmark schwach, wo einige von Leishmania amastigotes, und so Heilmittel der Krankheit - besonders wohnen, ist die Eingeweideform - sehr schwierig. Das elementare Antimon als eine Antimon-Pille wurde einmal als eine Medizin verwendet. Es konnte durch andere nach der Nahrungsaufnahme wiederverwendet werden.

In den Köpfen von einigen Sicherheitsmatchs Antimon (III) wird Sulfid verwendet. Antimon 124 wird zusammen mit Beryllium in Neutronquellen verwendet; die Gammastrahlung, die durch das Antimon 124 ausgestrahlt ist, beginnt den Photozerfall von Beryllium. Die emmited Neutronen haben einen Durchschnitt von 24 keV. Wie man gezeigt hat, haben Antimon-Sulfide geholfen, den Reibungskoeffizienten in Automobilbremsbelag-Materialien zu stabilisieren. Antimon wird auch im Bilden von Kugeln und Kugel-Leuchtspurgeschossen verwendet. Dieses Element wird auch in der traditionellen Kosmetik, der Ereignis-Farbe und den Glaskunsthandwerken verwendet. Eine Anwendung als ein opacifier im Email, das im Gebrauch nach den 1930er Jahren nach mehreren Vergiftungen geneigt ist, wurde berichtet.

Vorsichtsmaßnahmen

Antimon und viele seiner Zusammensetzungen sind toxisch, und die Effekten der Antimon-Vergiftung sind arsenhaltiger Vergiftung ähnlich. Die Giftigkeit des Antimons ist bei weitem niedriger als dieses von Arsen; das könnte durch die bedeutenden Unterschiede des Auffassungsvermögens, des Metabolismus und der Ausscheidung zwischen Arsen und Antimon verursacht werden. Das Auffassungsvermögen des Antimons (III) oder Antimons (V) in der gastrointestinal Fläche ist an den meisten 20 %. Antimon (V) wird auf das Antimon (III) in der Zelle nicht quantitativ reduziert. Seitdem methylation des Antimons kommt nicht vor, die Ausscheidung des Antimons (V) im Urin ist der Hauptweg der Beseitigung. Wie man berichtet hat, haben berichtete Fälle der Vergiftung durch das Antimon, das zu 90-Mg-Antimon-Kalium tartrate gleichwertig ist, aufgelöst vom Email nur kurzfristige Effekten gezeigt. Wie man berichtete, ist eine Vergiftung mit 6 g des Antimon-Kaliums tartrate auf Tod nach 3 Tagen hinausgelaufen.

Die Einatmung von Antimon-Staub ist schädlich, und in bestimmten Fällen kann tödlich sein; in kleinen Dosen verursacht Antimon Kopfweh, Schwindel und Depression. Größere Dosen wie verlängerter Hautkontakt können Hautentzündung verursachen, oder die Nieren und die Leber beschädigen, das gewaltsame und häufige Erbrechen verursachend, zu Tode in ein paar Tagen führend.

Antimon ist mit starken Oxidieren-Reagenzien, starken Säuren, Halogen-Säuren, Chlor oder Fluor unvereinbar. Es sollte weg von der Hitze behalten werden.

Antimon filtert von Polyäthylen terephthalate (LIEBLINGS)-Flaschen in Flüssigkeiten durch. Während für in Flaschen abgefülltes Wasser beobachtete Niveaus unter Trinkwasser-Richtlinien sind, konzentriert sich Fruchtsaft (für den keine Richtlinien gegründet werden) erzeugt im Vereinigten Königreich, wurden gefunden, bis zu 44.7 µg/L des Antimons ganz über den EU-Grenzen für Klaps-Wasser von 5 µg/L zu enthalten. Die Richtlinien sind:

• Weltgesundheitsorganisation: 20 µg/L
• Japan: 15 µg/L
• USA-Umweltbundesbehörde, Gesundheit Kanada und das Ministerium von Ontario der Umgebung: 6 µg/L
• Deutsches Bundesministerium der Umgebung: 5 µg/L

Siehe auch

• Antimonial
• Antimon-Pille
• Phase-Änderungsgedächtnis
• Naturalis Historia
• Pliny der ältere
• Spießer (Metall)

Referenzen

Bibliografie

• Edmund Oskar von Lippmann (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer (in Deutsch).
• Gesundheitswesen-Behauptung für das Antimon

Links

• Nationaler Schadstoff-Warenbestand - Antimon und Zusammensetzungen
• WebElements.com - Antimon
• Chemie in seinem Element podcast (MP3) von der Königlichen Gesellschaft der Chemie-Welt der Chemie: Antimon