Eine Sauer-Grundreaktion ist eine chemische Reaktion, die zwischen einer Säure und einer Basis vorkommt. Mehrere Konzepte, die alternative Definitionen für die Reaktionsmechanismen beteiligt und ihre Anwendung am Beheben zusammenhängender Probleme zur Verfügung stellen, bestehen. Trotz mehrerer Unterschiede in Definitionen wird ihre Wichtigkeit offenbar als verschiedene Methoden der Analyse, wenn angewandt, auf Sauer-Grundreaktionen für gasartige oder flüssige Arten, oder wenn saurer oder Grundcharakter etwas weniger offenbar sein kann. Das erste von diesen wissenschaftlichen Konzepten von Säuren und Basen wurde vom französischen Chemiker Antoine Lavoisier um 1776 zur Verfügung gestellt.

Historische Sauer-Grundtheorien

Die Sauerstoff-Theorie von Lavoisier von Säuren

Das erste wissenschaftliche Konzept von Säuren und Basen wurde von Lavoisier um 1776 zur Verfügung gestellt. Seitdem die Kenntnisse von Lavoisier von starken Säuren auf oxoacids hauptsächlich eingeschränkt wurden, solcher als (Stickstoffsäure) und (Schwefelsäure), die dazu neigen, Hauptatome in hohen Oxydationsstaaten zu enthalten, die durch Sauerstoff umgeben sind, und seitdem er der wahren Zusammensetzung von hydrohalic Säuren (HF, HCl, HBr, und HALLO) nicht bewusst war, hat er Säuren in Bezug auf ihren definiert, Sauerstoff enthaltend, den tatsächlich er von griechischen Wörtern genannt hat, die "sauer-ehemalig" bedeuten (vom griechischen οξυς (oxys) das Meinen, dass "Säure" oder "scharf" und  (geinomai) Bedeutung "erzeugt"). Die Definition von Lavoisier wurde als absolute Wahrheit seit mehr als 30 Jahren, bis zum 1810-Artikel und den nachfolgenden Vorträgen von Herrn Humphry Davy gehalten, in dem er den Mangel an Sauerstoff in HS, HTe und den hydrohalic Säuren bewiesen hat. Jedoch hat Davy gescheitert, eine neue Theorie zu entwickeln, beschließend, dass "Säure von keiner besonderen elementaren Substanz, aber laut der eigenartigen Einordnung von verschiedenen Substanzen abhängt". Eine bemerkenswerte Modifizierung der Sauerstoff-Theorie wurde von Berzelius zur Verfügung gestellt, der festgestellt hat, dass Säuren Oxyde von Nichtmetallen sind, während Basen Oxyde von Metallen sind.

Die Wasserstofftheorie von Liebig von Säuren

Diese Definition wurde von Justus von Liebig um 1838 vorgeschlagen, der auf seinen umfassenden Arbeiten an der chemischen Zusammensetzung von organischen Säuren gestützt ist. Das hat die doktrinelle Verschiebung von Sauerstoff-basierten Säuren bis wasserstoffbasierte Säuren beendet, die mit Davy angefangen sind. Gemäß Liebig ist eine Säure eine wasserstoffenthaltende Substanz, in der der Wasserstoff durch ein Metall ersetzt werden konnte. Die Definition von Liebig, während völlig empirisch, ist im Gebrauch seit fast 50 Jahren bis zur Adoption der Definition von Arrhenius geblieben.

Allgemeine Sauer-Grundtheorien

Definition von Arrhenius

Die Arrhenius Definition von Sauer-Grundreaktionen ist eine Entwicklung der Wasserstofftheorie von Säuren, die von Svante Arrhenius ausgedacht sind, der verwendet wurde, um eine moderne Definition von Säuren und Basen zur Verfügung zu stellen, die aus seiner Arbeit mit Friedrich Wilhelm Ostwald im Herstellen der Anwesenheit von Ionen in der wässrigen Lösung 1884 gefolgt sind, und zu Arrhenius geführt haben, der den Nobelpreis in der Chemie 1903 für die "Anerkennung der außergewöhnlichen Dienste erhält..., die zur Förderung der Chemie durch seine elektrolytische Theorie der Trennung erwiesen sind".

Wie definiert, durch Arrhenius werden Sauer-Grundreaktionen durch Säuren von Arrhenius charakterisiert, die sich in der wässrigen Lösung abtrennen, Wasserstoffionen , und Basen von Arrhenius zu bilden, die Hydroxyd Ionen bilden. Neuere IUPAC Empfehlungen weisen jetzt darauf hin, dass der neuere Begriff "hydronium" für den älteren akzeptierten Begriff "oxonium" gebraucht wird, um Reaktionsmechanismen wie diejenigen zu illustrieren, die im Brønsted-Lowry und den lösenden Systemdefinitionen klarer mit der Definition von Arrhenius definiert sind, die als ein einfacher allgemeiner Umriss des Sauer-Grundcharakters dient. Die Arrhenius Definition kann zusammengefasst werden, weil "Säuren von Arrhenius Wasserstoffionen in der wässrigen Lösung mit Basen von Arrhenius bilden, die Hydroxyd-Ionen bilden."

Die universale wässrige Sauer-Grunddefinition des Konzepts von Arrhenius wird als die Bildung von Wasser von Wasserstoff- und Hydroxyd-Ionen, oder Wasserstoffionen und Hydroxyd-Ionen von der Trennung einer Säure und Basis in der wässrigen Lösung beschrieben:

: (aq) + (aq)

(In modernen Zeiten wird der Gebrauch dessen als eine Schnellschrift dafür betrachtet, da es jetzt bekannt ist, dass das bloße Proton als eine freie Art in der Lösung nicht besteht.)

Das führt zur Definition, dass in Reaktionen der sauren Basis von Arrhenius ein Salz und Wasser von der Reaktion zwischen einer Säure und einer Basis gebildet werden. Mit anderen Worten ist das eine Neutralisierungsreaktion.

:acid + stützen  Salz + Wasser

Das positive Ion von einer Basis bildet ein Salz mit dem negativen Ion von einer Säure. Zum Beispiel verbinden sich zwei Maulwürfe des Natriumsions vom Grundnatriumshydroxyd (NaOH) mit einem Maulwurf des Sulfat-Ions von Schwefelsäure , um einen Maulwurf des Natriumssulfats zu bilden. Zwei Maulwürfe von Wasser werden auch gebildet.

:2 NaOH +  + 2

Die Arrhenius Definitionen von Säure und Alkalinität werden auf wässrige Lösungen eingeschränkt, und beziehen sich auf die Konzentration der lösenden Ionen. Laut dieser Definition, rein oder im Toluol aufgelöster HCl sind nicht acidic, und geschmolzener KOH und Lösungen von Natrium amide in flüssigem Ammoniak sind nicht alkalisch.

Lösende Systemdefinition

Eine der Beschränkungen der Definition von Arrhenius war sein Vertrauen auf Wasserlösungen. Edward C. Franklin hat die Sauer-Grundreaktionen in flüssigem Ammoniak 1905 studiert und hat auf die Ähnlichkeiten zur wasserbasierten Theorie von Arrhenius und Albert F. O. Germann hingewiesen, mit Flüssigkeit arbeitend, hat Definition von Arrhenius verallgemeinert, um aprotic Lösungsmittel zu bedecken, und hat die lösende Systemtheorie 1925 formuliert.

Germann hat darauf hingewiesen, dass in vielen Lösungsmitteln es eine bestimmte Konzentration einer positiven Art, solvonium (früher lyonium) cations und negativer Arten, solvate (früher lyate) Anionen im Gleichgewicht mit den neutralen lösenden Molekülen gibt. Zum Beispiel erleben Wasser und Ammoniak solche Trennung in hydronium und Hydroxyd, und Ammonium und amide beziehungsweise:

: 2 +

: 2 +

Einige aprotic Systeme erleben auch solche Trennung, wie dinitrogen tetroxide in nitrosonium und Nitrat, Antimon trichloride in dichloroantimonium und tetrachloroantimonate und phosgene in chlorocarboxonium und Chlorid.

: +

: 2 +: +

Ein solute das Verursachen einer Zunahme in der Konzentration der solvonium Ionen und einer Abnahme in den solvate Ionen wird als eine Säure und das ein Verursachen der Rückseite definiert, wird als eine Basis definiert. So, in flüssigem Ammoniak, (Versorgung) ist eine starke Basis, und (Versorgung) ist eine starke Säure. Im flüssigen Schwefel-Dioxyd , thionyl Zusammensetzungen (Versorgung) benehmen sich als Säuren, und Sulfite (Versorgung) benehmen sich als Basen.

Die nichtwässrigen Sauer-Grundreaktionen in flüssigem Ammoniak sind den Reaktionen in Wasser ähnlich:

: 2 (Basis) + (amphiphilic amide) 

: 2 (Säure) + (amphiphilic amide) 

Stickstoffsäure kann eine Basis in flüssiger Schwefelsäure sein:

: (Basis) + 2  + + 2

Die einzigartige Kraft dieser Definition zeigt sich im Beschreiben der Reaktionen in aprotic Lösungsmitteln zum Beispiel in Flüssigkeit:

: (Basis) + (Säure)  (Lösungsmittel) + (Salz)

Da Definition des lösenden Systems vom Lösungsmittel sowie von der Zusammensetzung selbst abhängt, kann dieselbe Zusammensetzung seine Rolle abhängig von der Wahl des Lösungsmittels ändern. So, ist eine starke Säure in Wasser, eine schwache Säure in essigsaurer Säure und eine schwache Basis in fluorosulfonic Säure. Das wurde sowohl als eine Kraft als auch als eine Schwäche, seit einigen Substanzen, solcher als gesehen und, wurde gefühlt, acidic oder grundlegend auf ihrem eigenen Recht zu sein. Andererseits wurde lösende Systemtheorie als zu allgemein kritisiert, um nützlich zu sein; es wurde gefühlt, dass es etwas wirklich acidic über Wasserstoffzusammensetzungen gibt, die nicht durch non-hydrogenic solvonium Salze geteilt sind.

Definition von Brønsted-Lowry

Die Definition von Brønsted-Lowry, formuliert 1923, unabhängig durch Johannes Nicolaus Brønsted in Dänemark und Martin Lowry in England, basiert auf die Idee von protonation von Basen durch die Deprotonierung von Säuren - d. h. die Fähigkeit von Säuren, Wasserstoffionen (H) oder Protone zu Basen "zu schenken", die sie "akzeptieren". Verschieden von den vorherigen Definitionen bezieht sich die Definition von Brønsted-Lowry auf die Bildung von Salz und Lösungsmittel, aber stattdessen zur Bildung von verbundenen Säuren nicht und konjugiert Basen, die durch die Übertragung eines Protons von der Säure bis die Basis erzeugt sind. In dieser Annäherung sind Säuren und Basen im Verhalten von Salzen im Wesentlichen verschieden, die als Elektrolyte, Thema den Theorien von Debye, Onsager und anderen gesehen werden. Eine Säure und eine Basis reagieren, um ein Salz und ein Lösungsmittel nicht zu erzeugen, aber eine neue Säure und eine neue Basis zu bilden. Das Konzept der Neutralisierung fehlt so.

Gemäß der Definition von Brønsted-Lowry ist eine Säure eine Zusammensetzung, die ein Proton schenken kann, und eine Basis eine Zusammensetzung ist, die ein Proton erhalten kann. Eine Sauer-Grundreaktion, ist so, die Eliminierung eines Wasserstoffions von der Säure und seiner Hinzufügung zur Basis. Das bezieht sich auf die Eliminierung eines Protons vom Kern eines Atoms nicht, das Niveaus der Energie verlangen würde, die durch die einfache Trennung von Säuren, aber zur Eliminierung eines Wasserstoffions nicht erreichbar ist.

Die Eliminierung eines Protons (Wasserstoffion) von einer Säure erzeugt seine verbundene Basis, die die Säure mit einem Wasserstoffion entfernt ist, und der Empfang eines Protons durch eine Basis seine verbundene Säure erzeugt, die die Basis mit einem hinzugefügten Wasserstoffion ist.

Zum Beispiel erzeugt die Eliminierung von Salzsäure (HCl) das Chlorid-Ion , die verbundene Basis der Säure:

:  +

Die Hinzufügung zum Hydroxyd-Ion , eine Basis, erzeugt Wasser , seine verbundene Säure:

: + 

Obwohl Verhalten der sauren Basis von Brønsted-Lowry jedes Lösungsmittels formell unabhängig ist, umfasst es Arrhenius und lösende Systemdefinitionen auf eine unerzwungene Weise. Zum Beispiel, protonation Ammoniaks, einer Basis, gibt Ammonium-Ion, seine verbundene Säure:

: + 

Die Reaktion von Ammoniak, einer Basis, mit essigsaurer Säure in der Abwesenheit von Wasser kann beschrieben werden, um Ammonium cation, eine Säure, und Azetatanion, eine Basis zu geben:

: +  +

Diese Definition erklärt auch die Trennung von Wasser in niedrige Konzentrationen von hydronium und Hydroxyd-Ionen:

: + +

Wasser, amphoteric seiend, kann sowohl als eine Säure als auch als eine Basis handeln; hier, ein Molekül von Wassertaten als eine Säure, ein Ion schenkend und die verbundene Basis, und ein zweites Molekül von Wassertaten als eine Basis bildend, das Ion akzeptierend und die verbundene Säure bildend.

Wie man

sieht, sind saure Trennung und saure Hydrolyse völlig ähnliche Phänomene:

: HCl (Säure) + (Basis) (Säure) + (Basis)

: (Säure) + (Basis) (Säure) + (Basis)

wie grundlegende Trennung und grundlegende Hydrolyse sind:

: (Basis) + (Säure) (Säure) + (Basis)

: (Basis) + (Säure) (Säure) + (Basis)

So ist die allgemeine Formel für Sauer-Grundreaktionen gemäß der Definition von Brønsted-Lowry:

:AH + B  +

wo AH die Säure vertritt, vertritt B die Basis, vertritt die verbundene Säure von B, und vertritt die verbundene Basis AH.

Obwohl Brønsted-Lowry wasserstoffenthaltende Substanzen wie Säuren nennt, und nicht Basen, aber Salze ist, die die Basen enthalten und. Außerdem werden einige Substanzen, die viele Chemiker gedacht haben, um Säuren, solcher als zu sein, oder, von dieser Klassifikation ausgeschlossen, die erwartet ist, Wasserstoffs zu fehlen. Gilbert Lewis hat 1938 geschrieben, "Die Gruppe von Säuren zu jenen Substanzen einzuschränken, die Wasserstoff enthalten, mischt sich so ernstlich mit dem systematischen Verstehen der Chemie ein, wie die Beschränkung des Begriff-Oxidieren-Agenten zu Substanzen würde, die Sauerstoff enthalten."

Definition von Lewis

Die Wasserstoffvoraussetzung von Arrhenius und Brønsted-Lowry wurde durch die Definition von Lewis von Sauer-Grundreaktionen entfernt, die von Gilbert N. Lewis 1923 in demselben Jahr wie Brønsted-Lowry ausgedacht sind, aber es wurde von ihm bis 1938 nicht sorgfältig ausgearbeitet. Anstatt Sauer-Grundreaktionen in Bezug auf Protone oder andere verpfändete Substanzen zu definieren, definiert die Definition von Lewis eine Basis (gekennzeichnet als eine Basis von Lewis), um eine Zusammensetzung zu sein, die ein Elektronpaar und eine Säure (eine Säure von Lewis) schenken kann, um eine Zusammensetzung zu sein, die dieses Elektronpaar empfangen kann.

In diesem System tauscht eine Säure Atome mit einer Basis nicht aus, aber verbindet sich damit. Denken Sie zum Beispiel diese klassische wässrige Sauer-Grundreaktion:

: (aq) + (aq)  (l) + (aq)

Die Definition von Lewis betrachtet diese Reaktion als die Bildung von Salz und Wasser oder der Übertragung von HCl bis nicht. Statt dessen betrachtet es die Säure, um das Ion selbst und die Basis zu sein, um das Ion zu sein, das ein ungeteiltes Elektronpaar hat. Deshalb ist die Sauer-Grundreaktion hier, gemäß der Definition von Lewis, die Spende des Elektronpaares von zum Ion. Das bildet ein covalent Band zwischen und, so Wasser erzeugend.

Durch das Behandeln von Sauer-Grundreaktionen in Bezug auf Elektronpaare statt spezifischer Substanzen kann die Definition von Lewis auf Reaktionen angewandt werden, die laut anderer Definitionen von Sauer-Grundreaktionen nicht fallen. Zum Beispiel benimmt sich ein Silber cation als eine Säure in Bezug auf Ammoniak, das sich als eine Basis in der folgenden Reaktion benimmt:

: + 2: : Ag:

Das Ergebnis dieser Reaktion ist die Bildung eines mit dem Ammoniak silbernen Zusatzes.

In Reaktionen zwischen Säuren von Lewis und Basen gibt es die Bildung eines Zusatzes, wenn der im höchsten Maße besetzt molekular Augenhöhlen-(HOMO) eines Moleküls, solcher als mit dem verfügbaren einsamen Elektronpaar (En) einsame Paare von Elektronen zum am niedrigsten frei molekular Augenhöhlen-(LUMO) des elektronunzulänglichen Moleküls durch eine Koordinate covalent Band schenkt; in solch einer Reaktion handelt das HOMO-aufeinander-wirkende Molekül als eine Basis und die LUMO-aufeinander-wirkenden Molekül-Taten als eine Säure. In hoch polaren Molekülen, wie Bor trifluoride , zieht der grösste Teil des electronegative Elements Elektronen zu seinem eigenen orbitals, eine positivere Anklage auf weniger-electronegative Element und einem Unterschied in seiner elektronischen Struktur wegen der axialen oder äquatorialen umkreisenden Positionen seiner Elektronen zur Verfügung stellend, abstoßende Effekten vom einsamen Paar - dem Abbinden des Paares (LP-Bp) Wechselwirkungen zwischen verpfändeten Atomen über diejenigen verursachend, die bereits durch das Abbinden des Paares - das Abbinden des Paares (Bp-Bp) Wechselwirkungen zur Verfügung gestellt sind. Zusätze, die Metallionen einschließen, werden Koordinationszusammensetzungen genannt.

Andere Sauer-Grundtheorien

Definition von Usanovich

Michail Usanovich hat eine allgemeine Theorie entwickelt, die Säure auf wasserstoffenthaltende Zusammensetzungen nicht einschränkt, aber seine Annäherung, veröffentlicht 1938, war noch allgemeiner als Theorie von Lewis. Die Theorie von Usanovich kann als das Definieren einer Säure als irgendetwas zusammengefasst werden, was negative Arten akzeptiert oder positive und eine Basis als die Rückseite schenkt. Das hat das Konzept von Sauer-Grundreaktionen zu seinen logischen Grenzen gestoßen, und hat sogar das Konzept von redox (die Oxydationsverminderung) als ein spezieller Fall von Sauer-Grundreaktionen wiederdefiniert, und ist weit verbreitet so nicht geworden, trotz, zu sein, der leichter ist zu verstehen als Theorie von Lewis, die ausführliche Vertrautheit mit dem Atombau verlangt hat.

Einige Beispiele von Reaktionen der sauren Basis von Usanovich schließen ein:

: (Basis) + (Säure)  2 + (sind Arten wert gewesen: Anion)

: 3 (Basis) + (Säure)  6 + 2 (sind Arten wert gewesen: Anion)

: Na (Basis) + Kl. (Säure)  + (sind Arten wert gewesen: Elektron)

Definition der Lux-Überschwemmung

Diese Sauer-Grundtheorie war ein Wiederaufleben der Sauerstoff-Theorie von Säuren und Basen, die vom deutschen Chemiker Hermann Lux 1939 weiter vorgeschlagen sind, verbessert durch die Håkon-Überschwemmung um 1947 und wird noch in der modernen Geochemie und Elektrochemie von geschmolzenen Salzen verwendet. Diese Definition beschreibt eine Säure als ein Oxydion Annehmer und eine Basis als ein Oxydion-Spender. Zum Beispiel:

: (Basis) + (Säure) 

: (Basis) + (Säure) 

: (Basis) + (Säure)  + 2

Definition von Pearson

1963 hat Ralph Pearson vorgeschlagen, dass ein fortgeschrittenes qualitatives Konzept, das als Harter Weicher saurer Grundgrundsatz bekannt ist, später quantitativ mit der Hilfe von Robert Parr 1984 gemacht hat. 'Hart' gilt für Arten, die klein sind, hohe Anklage-Staaten haben, und schwach polarizable sind. 'Weich' gilt für Arten, die groß sind, niedrige Anklage-Staaten haben und stark polarizable sind. Säuren und Basen wirken aufeinander, und die stabilsten Wechselwirkungen sind hart-hart und weich-weich. Diese Theorie hat Gebrauch in der organischen und anorganischen Chemie gefunden.

Reaktion des sauren Alkalis

Eine Reaktion des sauren Alkalis ist ein spezieller Fall einer Sauer-Grundreaktion, wo die verwendete Basis auch ein Alkali ist. Wenn eine Säure mit einem Alkali reagiert, bildet sie ein Metallsalz und Wasser. Reaktionen des sauren Alkalis sind auch ein Typ der Neutralisierungsreaktion.

Im Allgemeinen können Reaktionen des sauren Alkalis zu vereinfacht werden

: (aq) + (aq) 

durch das Auslassen von Zuschauer-Ionen.

Säuren sind in allgemeinen reinen Substanzen, die Wasserstoffionen enthalten oder sie veranlassen, in Lösungen erzeugt zu werden. Salzsäure und Schwefelsäure ist allgemeine Beispiele. In Wasser brechen diese in Ionen auseinander:

:  (aq) + (aq)

:  (aq) + (aq)

Ein Alkali ist eine Basis, die ein Metall aus der Spalte 1 oder 2 des Periodensystems (die alkalischen Metalle oder die alkalischen Erdmetalle) enthält. Alkalien können als auflösbare Basen definiert werden, was bedeutet, dass sie im Stande sein müssen, sich in Wasser aufzulösen. Im Allgemeinen werden Basen als Substanzen definiert, die Hydroxyd-Ion enthalten oder es in der Lösung erzeugen. Deshalb kann man auch von Hydroxyd-Basen sprechen, die sich in Wasser auflösen, und so das auch Alkalien sein würden. Einige Beispiele, dann, Alkalien würden Natriumshydroxyd (NaOH), Ätzkali (KOH), Magnesium-Hydroxyd (Mg (OH)) und Kalzium-Hydroxyd (Ca (OH)) sein. Bemerken Sie, dass nur das Hydroxyd mit einem alkalischen Metall — Spalte 1 — in Wasser sehr auflösbar ist; das Hydroxyd mit einem alkalischen Erdmetall — Spalte 2 — ist nicht als auflösbar. Einige Quellen werden sogar sagen, dass das alkalische Erdmetallhydroxyd unlöslich ist.

Um Hydroxyd-Ionen in Wasser zu erzeugen, bricht das Alkali in Ionen als unten auseinander:

:  (aq) + (aq)

Jedoch können Alkalien auch eine breitere Definition haben, die Karbonate verpfändet zu einem Metall der Spalte 1, ein Ammonium-Ion , oder ein Amin (NH radikal) als das positive Ion einschließt. Beispiele von Alkalien würden dann auch einschließen, und (NH) CO.

Es gibt vielen Gebrauch von Neutralisierungsreaktionen, die Reaktionen des sauren Alkalis sind. Eine sehr übliche Anwendung ist Antazidum-Blöcke. Diese werden entworfen, um Übermagen-Säure (HCl) für neutral zu erklären, der Unbequemlichkeit im Magen verursachen kann oder Speiseröhre senken. Auch im Verdauungstrakt werden Neutralisierungsreaktionen verwendet, wenn Essen vom Magen bis die Eingeweide bewegt wird. In der Größenordnung von den durch die Darmwand zu absorbierenden Nährstoffen ist eine alkalische Umgebung erforderlich, so erzeugt die Bauchspeicheldrüse ein Antazidum-Bikarbonat, um diese Transformation zu veranlassen, vorzukommen.

Eine andere übliche Anwendung, obwohl vielleicht, nicht wie weit bekannt, ist in Düngern und Kontrolle des Boden-pH. Gestillte Limone (Kalzium-Hydroxyd) oder Kalkstein (Kalzium-Karbonat) kann in Boden gearbeitet werden, der auch acidic für das Pflanzenwachstum ist. Dünger, die Pflanzenwachstum verbessern, werden durch das Neutralisieren von Schwefelsäure (HSO) oder Stickstoffsäure (HNO) mit Ammoniak-Benzin (NH), das Bilden des Ammonium-Sulfats oder Ammonium-Nitrats gemacht. Das sind im Dünger verwertete Salze.

Industriell, ein Nebenprodukt des Brennens von Kohle, kann sich Schwefel-Dioxyd-Benzin mit dem Wasserdampf in der Luft verbinden, um schließlich Schwefelsäure zu erzeugen, die als saurer Regen fällt. Um das Schwefel-Dioxyd davon abzuhalten, veröffentlicht zu werden, liest ein als ein scrubber bekanntes Gerät das Benzin von Rauch-Stapeln nach. Dieses Gerät bläst zuerst Kalzium-Karbonat in den Verbrennungsraum, wo es sich in Kalzium-Oxyd (Limone) und Kohlendioxyd zersetzt. Diese Limone reagiert dann mit dem erzeugten Schwefel-Dioxyd, Kalzium-Sulfit bildend. Eine Suspendierung von Limone wird dann in die Mischung eingespritzt, um einen Schlicker zu erzeugen, der das Kalzium-Sulfit und jedes restliche unreagierte Schwefel-Dioxyd entfernt.

Siehe auch

• Elektronkonfiguration
• Struktur von Lewis
• Klangfülle-Struktur
• Protonation und Deprotonation
• Ersatz von Nucleophilic und Reaktionen von Redox
• Sauer-Grundtitrieren

Links

• Sauer-Grundphysiologie: ein Online-Text
• Die Online-Biologie von John W. Kimball bestellt Abteilung von Säure und Basen vor.