Kalzium ist das chemische Element mit dem Symbol Ca und Atomnummer 20. Es hat eine Atommasse von 40.078 amu. Kalzium ist ein weiches graues alkalisches Erdmetall, und ist das fünfte reichlichste Element durch die Masse in der Kruste der Erde. Kalzium ist auch das "fünfte reichlichste" aufgelöste Ion im Meerwasser sowohl durch molarity als auch durch Masse, nach Natrium, Chlorid, Magnesium und Sulfat.

Kalzium ist für lebende Organismen insbesondere in der Zellphysiologie notwendig, wo die Bewegung des Kalzium-Ions Ca in und aus dem Zytoplasma als ein Signal für viele Zellprozesse fungiert. Als ein Hauptmaterial, das in mineralization von Knochen und Schalen verwendet ist, ist Kalzium das reichlichste Metall durch die Masse in vielen Tieren.

Bemerkenswerte Eigenschaften

In chemischen Begriffen ist Kalzium reaktiv und für ein Metall weich (obwohl härter, als Leitung, es kann mit einem Messer mit der Schwierigkeit geschnitten werden). Es ist ein silberfarbenes metallisches Element, das durch die Elektrolyse aus einem verschmolzenen Salz wie Kalzium-Chlorid herausgezogen werden muss. Einmal erzeugt bildet es schnell einen grau-weißen Oxyd- und Nitrid-Überzug, wenn ausgestellt, zu lüften. In der Hauptteil-Form (normalerweise als Chips oder "turnings") ist das Metall etwas schwierig, sich, gleicher zu entzünden, als Magnesium-Chips; aber, wenn angezündet, verbrennt das Metall in Luft mit einer hervorragenden hohen Intensität orangerotes Licht. Kalzium-Metall reagiert mit Wasser, Wasserstoffbenzin an einer Rate entwickelnd, die schnell genug ist, um, aber nicht schnell genug bei der Raumtemperatur bemerkenswert zu sein, um viel Hitze zu erzeugen. In der bestäubten Form, jedoch, ist die Reaktion mit Wasser äußerst schnell, weil die vergrößerte Fläche des Puders die Reaktion mit dem Wasser beschleunigt. Ein Teil der Langsamkeit der mit dem Kalziumwasserreaktion ergibt sich aus dem Metall, das durch unlösliches weißes Kalzium-Hydroxyd teilweise wird schützt. In Wasserlösungen von Säuren, wo dieses Salz auflösbar ist, reagiert Kalzium kräftig.

Kalzium, mit einer Dichte von 1.55 g/cm, ist von den alkalischen Erdmetallen am leichtesten; Magnesium (spezifisches Gewicht 1.74) und Beryllium (1.84), ist obwohl leichter in der Atommasse dichter. Von Strontium vorwärts werden die alkalischen Erdmetalle dichter mit der Erhöhung der Atommasse.

Es hat zwei allotropes.

Kalzium hat einen höheren elektrischen spezifischen Widerstand als Kupfer oder Aluminium, das noch Gewicht-für-Gewicht-, zu seiner viel niedrigeren Dichte erwartet ist, es ist ein eher besserer Leiter als auch. Jedoch wird sein Gebrauch in Landanwendungen gewöhnlich durch seine hohe Reaktionsfähigkeit mit Luft beschränkt.

Kalzium-Salze sind von jedem Beitrag des Kalziums farblos, und ionische Lösungen von Kalzium (Ca) sind ebenso farblos. Als mit Magnesium-Salzen und anderen alkalischen Erdmetallsalzen sind Kalzium-Salze häufig in Wasser ziemlich auflösbar. Bemerkenswerte Ausnahmen schließen das Hydroxyd, das Sulfat (ungewöhnlich für Sulfat-Salze), das Karbonat und die Phosphate ein. Mit Ausnahme vom Sulfat sind sogar die unlöslichen verzeichneten im Allgemeinen mehr auflösbar als seine Übergang-Metallkollegen. Wenn in der Lösung sich das Kalzium-Ion zum menschlichen Geschmack bemerkenswert ändert, als mild salzig, sauer, "Mineral wie" oder sogar "beruhigend" berichtet. Es ist offenbar, dass viele Tiere schmecken, oder einen Geschmack für Kalzium entwickeln, und diesen Sinn verwenden können, das Mineral in Salz zu entdecken, leckt oder andere Quellen. In der menschlichen Nahrung können auflösbare Kalzium-Salze zu sauren Säften ohne viel Wirkung zum durchschnittlichen Gaumen hinzugefügt werden.

Kalzium ist das fünfte reichlichste Element durch die Masse im menschlichen Körper, wo es ein allgemeiner ionischer Zellbote mit vielen Funktionen ist, und auch als ein Strukturelement im Knochen dient. Es ist das Kalzium der relativ hohen Atomnummer im Skelett, das Knochen veranlasst, radioundurchsichtig zu sein. Der festen Bestandteile des menschlichen Körpers nach dem Trockner und Brennen von organics (bezüglich des Beispiels, nach der Einäscherung), ungefähr ein Drittel der restlichen Gesamt"Mineral"-Masse, ist das etwa ein Kilogramm Kalzium, das das durchschnittliche Skelett (der Rest zusammensetzt, der größtenteils Phosphor und Sauerstoff ist).

H und K Linien

Sichtbare Spektren von vielen Sternen, einschließlich der Sonne, stellen starke Absorptionslinien einzeln ionisierten Kalziums aus. Prominent unter diesen sind die H-Linie an 3968.5 Å und die K Linie an 3933.7 Å einzeln ionisierten Kalziums oder Ca II. Für die Sonne und Sterne mit niedrigen Temperaturen kann die Bekanntheit des H und der K Linien eine Anzeige der starken magnetischen Tätigkeit im chromosphere sein. Das Maß von periodischen Schwankungen dieser aktiven Gebiete kann auch verwendet werden, um die Folge-Perioden dieser Sterne abzuleiten.

Zusammensetzungen

Kalzium, das mit Phosphat verbunden ist, um hydroxylapatite zu bilden, ist der Mineralteil des Menschen und der Tierknochen und der Zähne. Der Mineralteil von einigen Korallen kann auch in hydroxylapatite umgestaltet werden.

Kalzium-Hydroxyd (gestillte Limone) wird in vielen chemischen Raffinerie-Prozessen verwendet und wird durch die Heizung von Kalkstein bei der hohen Temperatur (über 825 °C) und dann sorgfältig das Hinzufügen von Wasser dazu gemacht. Wenn Limone mit Sand gemischt wird, wird sie in einen Mörser hart und wird ins Pflaster durch das Kohlendioxyd-Auffassungsvermögen verwandelt. Gemischt mit anderen Zusammensetzungen bildet Limone einen wichtigen Teil von Zement von Portland.

Kalzium-Karbonat (CaCO) ist eine der allgemeinen Zusammensetzungen von Kalzium. Es wird geheizt, um gelöschten Kalk (CaO) zu bilden, der dann zu Wasser (HO) hinzugefügt wird. Das bildet ein anderes als gestillte Limone bekanntes Material (Ca (OH)), der ein billiges überall in der chemischen Industrie verwendetes Grundmaterial ist. Kreide, Marmor und Kalkstein sind alle Formen des Kalzium-Karbonats.

Wenn Wasser durch Kalkstein oder andere auflösbare Karbonat-Felsen durchsickert, löst es teilweise den Felsen auf und verursacht Höhle-Bildung und charakteristische Stalaktite und Stalagmite und bildet auch hartes Wasser. Andere wichtige Kalzium-Zusammensetzungen sind Kalzium-Nitrat, Kalzium-Sulfid, Kalzium-Chlorid, Kalzium-Karbid, Kalzium cyanamide und Kalzium hypochlorite.

Einige Kalzium-Zusammensetzungen in der Oxydation setzen +1 fest sind auch kürzlich untersucht worden.

Nucleosynthesis

Kalzium 40 wird im äußerst großen und heißen (mehr als 2.5 × 10 K) Sterne als ein Teil des silikonverbrennenden Prozesses geschaffen, in dem Alphateilchen zu Silikonatomen hinzugefügt werden. Der Prozess verschmilzt ein Atom von Argon und ein Atom von Helium:

Ar + er = Ca

Isotope

Kalzium hat vier stabile Isotope (Ca, Kalifornien, Kalifornien und Ca) plus noch zwei Isotope (Ca und Ca), die solche langen Halbwertzeiten haben, dass zu allen praktischen Zwecken sie auch stabil betrachtet werden können. Der 20. anordnen in der Verhältnismasse unter natürlich vorkommenden Kalzium-Isotopen ist größer als für jedes Element außer Wasserstoff und Helium. Kalzium hat auch ein cosmogenic Isotop, radioaktiven Ca, der eine Halbwertzeit von 103,000 Jahren hat. Verschieden von cosmogenic Isotopen, die in der Atmosphäre erzeugt werden, wird Ca durch die Neutronaktivierung von Ca erzeugt. Der grösste Teil seiner Produktion ist im oberen Meter oder so der Boden-Säule, wo der cosmogenic Neutronfluss noch genug stark ist. Ca hat viel Aufmerksamkeit in Sternstudien erhalten, weil es zu K, einem kritischen Hinweis von Sonnensystem-Anomalien verfällt.

Siebenundneunzig Prozent natürlich vorkommenden Kalziums sind in der Form von Ca. Ca ist eines der Tochter-Produkte des K-Zerfalls zusammen mit Ar. Während K-Ar-Datierung umfassend in den geologischen Wissenschaften verwendet worden ist, hat das Vorherrschen von Ca in der Natur seinen Gebrauch in der Datierung behindert. Techniken mit der Massenspektrometrie und einer doppelten Spitze-Isotop-Verdünnung sind für die K-Ca Altersdatierung verwendet worden.

Das reichlichste Isotop, Ca, hat einen Kern von 20 Protonen und 20 Neutronen. Das ist das schwerste stabile Isotop jedes Elements, das gleiche Anzahlen von Protonen und Neutronen hat. In Supernova-Explosionen wird Kalzium von der Reaktion von Kohlenstoff mit verschiedenen Zahlen von Alphateilchen (Helium-Kerne) gebildet, bis das allgemeinste Kalzium-Isotop (10 Helium-Kerne enthaltend), synthetisiert worden ist.

Isotop fractionation

Als mit den Isotopen anderer Elemente fraktioniert eine Vielfalt von Prozessen, oder verändert den Verhältnisüberfluss an, Kalzium-Isotope. Das dieser Prozesse studierte beste ist der abhängige Massenfractionation von Kalzium-Isotopen, der den Niederschlag von Kalzium-Mineralen, wie Kalkspat, aragonite und apatite von der Lösung begleitet. Licht-Kalzium von Isotopically wird in Minerale bevorzugt vereinigt, die Lösung verlassend, von der sich das Mineral bereichert in isotopically schwerem Kalzium niedergeschlagen hat. Bei der Raumtemperatur ist der Umfang dieses fractionation ungefähr 0.25 % (0.025 %) pro Atommasseneinheit (AMU). Massenabhängige Unterschiede in der Kalzium-Isotop-Zusammensetzung werden herkömmlich das Verhältnis von zwei Isotopen (gewöhnlich Ca/Ca) in einer Probe im Vergleich zu demselben Verhältnis in einem Material des normativen Verweises ausgedrückt. Ca/Ca ändert sich durch ungefähr 1 % unter allgemeinen Erdmaterialien.

Kalzium-Isotop fractionation während der Mineralbildung hat zu mehreren Anwendungen von Kalzium-Isotopen geführt. Insbesondere die 1997-Beobachtung durch Skulan und DePaolo, dass Kalzium-Minerale isotopically leichter sind als die Lösungen, von denen die jäh hinabstürzenden Minerale die Basis von analogen Anwendungen in der Medizin und in der Paläomeereskunde ist. In Tieren mit Skeletten mineralized mit Kalzium widerspiegelt das Kalzium isotopic Zusammensetzung von weichen Geweben die Verhältnisrate der Bildung und Auflösung von Skelettmineral. In Mensch-Änderungen im Kalzium isotopic Zusammensetzung des Urins sind gezeigt worden, mit Änderungen im Knochen-Mineralgleichgewicht verbunden zu sein. Wenn die Rate der Knochen-Bildung die Rate der Knochen-Resorption, weiches Gewebe Ca/Ca Anstiege überschreitet. Weicher Gewebeca/Ca fällt, wenn Knochen-Resorption Knochen-Bildung überschreitet. Wegen dieser Beziehung kann Kalzium isotopic Maße des Urins oder Bluts in der frühen Entdeckung von metabolischen Knochen-Krankheiten wie osteoporosis nützlich sein.

Ein ähnliches System besteht im Ozean, wo Meerwasser Ca/Ca neigt dazu sich zu erheben, wenn die Rate der Eliminierung von Ca vom Meerwasser durch den Mineralniederschlag den Eingang von neuem Kalzium in den Ozean und Fall überschreitet, wenn Kalzium-Eingang Mineralniederschlag überschreitet. Hieraus folgt dass das Steigen Ca/Ca entspricht fallendem Meerwasser Konzentration von Ca, und Ca/Ca fallend, steigendem Meerwasser Konzentration von Ca entspricht. 1997 haben Skulan und DePaolo den ersten Beweis der Änderung im Meerwasser Ca/Ca im Laufe der geologischen Zeit zusammen mit einer theoretischen Erklärung dieser Änderungen geliefert. Neuere Papiere haben diese Beobachtung bestätigt, demonstrierend, dass Meerwasser Konzentration von Ca ist nicht unveränderlich, und dass der Ozean wahrscheinlich nie im "unveränderlichen Staat" in Bezug auf seinen Kalzium-Eingang und Produktion ist. Das hat wichtige klimatologische Implikationen, weil der Seekalzium-Zyklus an den Kohlenstoff-Zyklus (sieh unten) nah gebunden wird.

Das Radfahren von Geochemical

Kalzium stellt eine wichtige Verbindung zwischen der Tektonik, dem Klima und dem Kohlenstoff-Zyklus zur Verfügung. In den einfachsten Begriffen stellt die Erhebung von Bergen Ca-Lager-Felsen zur chemischen Verwitterung aus und befreit Ca in Oberflächenwasser. Dieser Ca wird schließlich zum Ozean transportiert, wo es mit aufgelöstem CO reagiert, um Kalkstein zu bilden. Etwas von diesem Kalkstein lässt sich zum Meeresboden nieder, wo es in neue Felsen vereinigt wird. Dissolved CO, zusammen mit dem Karbonat und den Bikarbonat-Ionen, wird aufgelösten anorganischen Kohlenstoff (DIC) genannt.

Die wirkliche Reaktion ist mehr kompliziert und ist mit dem Bikarbonat-Ion (HCO) verbunden, der sich formt, wenn CO mit Wasser am Meerwasser-pH reagiert:

: + 2  (Kalkstein) + +

Bemerken Sie, dass am Ozean-pH die meisten in dieser Reaktion erzeugten CO zurück in HCO3 sofort umgewandelt werden. Die Reaktion läuft auf einen Nettotransport eines Moleküls von CO vom Ozean/Atmosphäre in den lithosphere hinaus.

Das Ergebnis besteht darin, dass jedes Ion von Ca, das durch die chemische Verwitterung schließlich veröffentlicht ist, ein CO Molekül vom surficial System (Atmosphäre, Ozean, Böden und lebende Organismen) entfernt, schaukelt sich das Versorgen davon im Karbonat, wo es wahrscheinlich für Hunderte von Millionen von Jahren bleiben wird. Die Verwitterung von Kalzium von Felsen schrubbt so CO vom Ozean und der Atmosphäre, eine starke langfristige Wirkung auf das Klima ausübend.

Analoge Zyklen, die Magnesium, und zu einem viel kleineren Ausmaß-Strontium und Barium einschließen, haben dieselbe Wirkung.

Da die Verwitterung von Kalkstein (CaCO) äquimolare Beträge von Ca and CO befreit, hat es keine Nettowirkung auf den CO Inhalt der Atmosphäre und des Ozeans. Die Verwitterung von Silikat-Felsen wie Granit ist andererseits ein CO2 Nettobecken, weil es reichlichen Ca, aber sehr wenig CO erzeugt.

Geschichte

Die Limone als Gebäude des Materials wurde seit der Vorgeschichte verwendet, die schon zu Lebzeiten von 7000 bis 14000 v. Chr. geht. Der erste veraltete Limone-Brennofen geht auf 2500 v. Chr. zurück und wurde in Khafajah mesopotamia gefunden. Kalzium (von Latein, Genitiv calcis, "Limone" bedeutend), war schon im ersten Jahrhundert bekannt, als die Alten Römer Limone als Kalzium-Oxyd vorbereitet haben. Literatur, die auf 975 n.Chr. Zeichen dass Pflaster Paris (Kalzium-Sulfat) zurückgeht, ist nützlich, um gebrochene Knochen zu setzen. Es wurde bis 1808 in England wenn Herr Humphry Davy electrolyzed eine Mischung von Limone und mercuric Oxyd nicht isoliert. Davy versuchte, Kalzium zu isolieren; als er gehört hat, dass schwedischer Chemiker Jöns Jakob Berzelius und Pontin Kalzium-Amalgam durch electrolyzing Limone in Quecksilber vorbereitet haben, hat er es selbst versucht. Er hat mit der Elektrolyse überall in seinem Leben gearbeitet und hat auch Natrium, Kalium, Magnesium, Bor und Barium entdeckt/isoliert. Kalzium-Metall war im in großem Umfang bis zum Anfang des 20. Jahrhunderts nicht verfügbar.

Ereignis

Kalzium wird in seinem elementaren Staat nicht natürlich gefunden. Kalzium kommt meistens in Sedimentgesteinen im Mineralkalkspat, Dolomiten und Gips vor. Es kommt auch in metamorphen und Eruptivfelsen hauptsächlich in den Silikat-Mineralen vor: plagioclases, amphiboles, pyroxenes und Granate.

Anwendungen

Kalzium wird verwendet

• als ein abnehmender Agent in der Förderung anderer Metalle, wie Uran, Zirkonium und Thorium.
• als ein deoxidizer, desulfurizer, oder decarbonizer für die verschiedene nicht eisenhaltige und Eisenlegierung.
• als ein Legierungsreagenz, das in der Produktion von Aluminium, Beryllium, Kupfer, Leitung und Magnesium-Legierung verwendet ist.
• im Bilden dessen zementiert und im Aufbau zu verwendende Mörser.
• im Bilden von Käse, wo Kalzium-Ionen die Tätigkeit von rennin im Verursachen der Koagulation von Milch beeinflussen.

Kalzium-Zusammensetzungen

• Kalzium-Karbonat (CaCO) wird in der Herstellung von Zement und Mörser, Limone, Kalkstein (gewöhnlich verwendet in der Stahlindustrie) verwendet und hilft in der Produktion in der Glasindustrie. Es hat auch chemischen und optischen Nutzen als Mineralmuster in Zahnpasten zum Beispiel.
• Kalzium-Hydroxyd-Lösung (Ca (OH)) (auch bekannt als limewater) wird verwendet, um die Anwesenheit des Kohlendioxyds zu entdecken, indem sie durch eine Lösung gesprudelt wird. Es wird bewölkt, wo CO da ist.
• Kalzium arsenate (Ca (AsO)) wird in Insektiziden verwendet.
• Kalzium-Karbid (COMPUTERKRIMINALITÄT) wird verwendet, um Acetylen-Benzin (für den Gebrauch in Acetylen-Fackeln zu machen, um sich schweißen zu lassen), und in der Herstellung von Plastik.
• Kalzium-Chlorid (CaCl) wird in der Eiseliminierung und Staub-Kontrolle auf Feldwegen in der Klimaanlage für den Beton als ein Zusatz in konservierten Tomaten verwendet, und Körper für Kraftfahrzeugreifen zur Verfügung zu stellen.
• Kalzium cyclamate (Ca (CHNHSO)) wurde als ein süß werdender Agent verwendet, aber wird für den Gebrauch wegen verdächtigter Krebs verursachender Eigenschaften nicht mehr erlaubt.
• Kalzium gluconate (Ca (CHO)) wird als ein Nahrungsmittelzusatz und in Vitamintabletten verwendet.
• Kalzium hypochlorite (Ca (OCl)) wird als ein Schwimmbad-Antiseptikum, als ein Bleiche-Agent, als eine Zutat im Deodorant, und in algaecide und Fungizid verwendet.
• Kalzium-Permanganat (Ca (MnO)) wird in flüssigem Rakete-Treibgas, Textilproduktion als ein Wassersterilisieren-Agent und in Zahnverfahren verwendet.
• Kalzium-Phosphat (Ca (PO)) wird als eine Ergänzung für das Tierfutter, den Dünger, in der kommerziellen Produktion für das Geld und die Hefe-Produkte, in der Fertigung des Glases, und in Zahnprodukten verwendet.
• Kalzium-Phosphid (KAPPE) wird im Feuerwerk, rodenticide, den Torpedos und den Aufflackern verwendet.
• Kalzium stearate (Ca (CHO)) wird in der Fertigung von Wachs-Farbstiften verwendet, zementiert bestimmte Arten von Plastik und Kosmetik als ein Nahrungsmittelzusatz in der Produktion von widerstandsfähigen Wassermaterialien und in der Produktion von Farben.
• Kalzium-Sulfat (CaSO · 2HO) wird als allgemeine Wandtafel-Kreide, sowie in seiner als Pflaster Paris besser bekannten Hemihydrate-Form verwendet.
• Kalzium tungstate (CaWO) wird in Leuchtfarben, Neonlichtern und in Röntgenstrahl-Studien verwendet.
• Hydroxylapatite (Ca (PO) (OH), aber ist gewöhnlich schriftlicher Ca (PO) (OH)), setzt siebzig Prozent des Knochens zusammen. Auch unzulänglicher hydroxylapatite von kohlensäurehaltigem Kalzium ist das Hauptmineral, dessen Zahnemail und Zahnbein umfasst werden.

Nahrung

Kalzium ist ein wichtiger Bestandteil einer gesunden Diät und eines für das Leben notwendigen Minerals. Das Nationale Osteoporosis Fundament sagt, "Kalzium spielt eine wichtige Rolle im Gebäude stärkerer, dichterer Knochen früh im Leben und Halten von Knochen stark und gesund später im Leben." Etwa 99 Prozent Kalzium des Körpers werden in den Knochen und Zähnen versorgt. Der Rest des Kalziums im Körper hat anderen wichtigen Nutzen, wie ein exocytosis, besonders neurotransmitter Ausgabe und Muskelzusammenziehung. Im System der elektrischen Leitfähigkeit des Herzens ersetzt Kalzium Natrium als das Mineral, das die Zelle depolarisiert, das Handlungspotenzial wuchernd. Im Herzmuskel fängt Natriumszulauf ein Handlungspotenzial an, aber während des Kaliums efflux erfährt der Herzmyocyte Kalzium-Zulauf, das Handlungspotenzial verlängernd und eine Plateau-Phase des dynamischen Gleichgewichts schaffend. Langfristiger Kalzium-Mangel kann zu Rachitis und schlechter Blutgerinnung und im Falle einer menopausal Frau führen, es kann zu osteoporosis führen, in dem sich der Knochen verschlechtert und es eine vergrößerte Gefahr von Brüchen gibt. Während ein lebenslängliches Defizit Knochen- und Zahn-Bildung betreffen kann, kann Überretention hypercalcemia verursachen (erhobene Niveaus von Kalzium im Blut), hat Nierefunktion verschlechtert und hat Absorption anderer Minerale vermindert. Mehrere Quellen schlagen eine Korrelation zwischen der hohen Kalzium-Aufnahme vor (2000 Mg pro Tag, oder zweimal haben die Vereinigten Staaten Tagegeld empfohlen, das zu sechs oder mehr Brille von Milch pro Tag gleichwertig ist), und Vorsteherdrüse-Krebs. Wie man vorher dachte, haben hohe Kalzium-Aufnahmen oder hohe Kalzium-Absorption zur Entwicklung von Nierensteinen beigetragen. Jedoch ist eine hohe Kalzium-Aufnahme mit einer niedrigeren Gefahr für Nierensteine in der neueren Forschung vereinigt worden. Vitamin D ist erforderlich, um Kalzium zu absorbieren.

Milchprodukte, wie Milch und Käse, sind eine wohl bekannte Quelle von Kalzium. Einige Personen sind gegen Milchprodukte allergisch, und noch mehr Menschen, insbesondere diejenigen nicht der indogermanische Abstieg, sind gegen den Milchzucker intolerant, sie unfähig verlassend, in Gärung nichtgebrachte Milchprodukte in Mengen zu verbrauchen, die größer sind als über einen halben Liter pro Portion. Andere, wie strenge Vegetarier, vermeiden Milchprodukte für den ethischen und die Gesundheitsgründe.

Viele gute Quellen von Kalzium, bestehen einschließlich Seetange wie Kelp, wakame und hijiki; Nüsse und Samen wie Mandeln, Haselnüsse, Sesam, Pistazie; Rotwein-Melasse; Bohnen; Feigen; quinoa; Okra; Kohlrübe; Brokkoli; Löwenzahn-Blätter; Grünkohl; und gekräftigte Produkte wie Orangensaft und Sojabohne-Milch.

Zahlreiche Gemüsepflanzen, namentlich Spinat, Mangoldgemüse und Rhabarber haben einen hohen Kalzium-Inhalt, aber sie können auch unterschiedliche Beträge von Oxalsäure enthalten, die Kalzium bindet und seine Absorption reduziert.

Derselbe Problem-Mai zu einem Grad betrifft die Absorption von Kalzium vom Amarant, collard Grüne, Zichorie-Grüne.

Dieser Prozess kann auch mit der Generation des Kalzium-Oxalats verbunden sein.

Eine überblickte Quelle von Kalzium ist Eierschale, die Boden in ein Puder und gemischt ins Essen oder ein Glas von Wasser sein kann.

Der Kalzium-Inhalt von den meisten Nahrungsmitteln kann in der USDA Nationalen Nährdatenbank gefunden werden.

Diätetische Kalzium-Ergänzungen

Kalzium-Ergänzungen werden verwendet, um Kalzium-Mängel zu verhindern und zu behandeln. Die meisten Experten empfehlen, dass Ergänzungen mit dem Essen genommen werden, und dass nicht mehr als 600 Mg auf einmal genommen werden sollten, weil das Prozent Kalzium Abnahmen als der Betrag von Kalzium in den Ergänzungszunahmen absorbiert hat. Es wird empfohlen, Dosen im Laufe des Tages auszubreiten. Die empfohlene tägliche Kalzium-Aufnahme für Erwachsene erstreckt sich von 1000 bis 1500 Mg. Es wird empfohlen, Ergänzungen mit dem Essen zu nehmen, um in der Absorption zu helfen.

Vitamin D wird zu einigen Kalzium-Ergänzungen hinzugefügt. Richtiger Status des Vitamins D ist wichtig, weil Vitamin D zu einem Hormon im Körper umgewandelt wird, der dann die Synthese von für die Kalzium-Absorption verantwortlichen Darmproteinen veranlasst.

• Die Absorption von Kalzium vom grössten Teil des Essens und allgemein verwendeten diätetischen Ergänzungen ist sehr ähnlich. Das ist dagegen, was viele Kalzium-Ergänzungshersteller in ihren Beförderungsmaterialien fordern.
• Milch ist eine ausgezeichnete Quelle von diätetischem Kalzium für diejenigen, deren Körper es dulden, weil es eine hohe Konzentration von Kalzium hat und das Kalzium in Milch ausgezeichnet absorbiert wird.
• Soymilk und anderes Gemüse geben Milch werden gewöhnlich mit Kalzium verkauft hat beigetragen, so dass ihre Kalzium-Konzentration so hoch ist wie in Milch
• Auch die verschiedene Art von mit Kalzium erhöhten Säften ist weit verfügbar.
• Kalzium-Karbonat ist die allgemeinste und am wenigsten teure Kalzium-Ergänzung. Es sollte mit dem Essen genommen werden. Es hängt von niedrigen PH-Niveaus für die richtige Absorption im Eingeweide ab. Einige Studien weisen darauf hin, dass die Absorption von Kalzium vom Kalzium-Karbonat der Absorption von Kalzium von Milch ähnlich ist. Während der grösste Teil des Menschenauswahl-Kalzium-Karbonats sehr gut, einige gastrointestinal Unbequemlichkeit oder Benzin entwickeln könnten. Die Einnahme von Magnesium damit kann helfen, Verstopfung zu vermeiden. Kalzium-Karbonat ist elementares 40-%-Kalzium. 1000 Mg werden 400 Mg Kalzium zur Verfügung stellen. Jedoch werden Ergänzungsetiketten gewöhnlich anzeigen, wie viel Kalzium in jeder Portion, nicht da ist, wie viel Kalzium-Karbonat da ist.
• Antazida enthalten oft Kalzium-Karbonat, und sind eine allgemein verwendete, billige Kalzium-Ergänzung
• Korallenkalzium ist ein Salz von Kalzium ist auf versteinerte Korallenriffe zurückzuführen gewesen. Korallenkalzium wird aus dem Kalzium-Karbonat und den Spur-Mineralen zusammengesetzt.
• Kalzium-Zitrat kann ohne Essen genommen werden und ist die Ergänzung der Wahl für Personen mit achlorhydria, oder die Histamin 2 blockers oder Protonenpumpe-Hemmstoffe nehmen. Kalzium-Zitrat ist ungefähr 21 % elementares Kalzium. 1000 Mg werden 210 Mg Kalzium zur Verfügung stellen. Es ist teurer, als Kalzium-Karbonat und mehr davon genommen werden müssen, um denselben Betrag von Kalzium zu bekommen.
• Kalzium-Phosphat kostet mehr als Kalzium-Karbonat, aber weniger als Kalzium-Zitrat. Mikrokristallener hydroxyapatite (MH) ist eine von mehreren Formen von als eine diätetische Ergänzung verwendetem Kalzium-Phosphat. Hydroxyapatite ist ungefähr 40 % Kalzium.
• Kalzium-Laktat hat ähnliche Absorption als Kalzium-Karbonat, aber ist teurer. Kalzium-Laktat und Kalzium gluconate sind weniger konzentrierte Formen von Kalzium und sind nicht praktische mündliche Ergänzungen.
• Kalzium chelates ist synthetische Kalzium-Zusammensetzungen mit Kalzium, das zu einem organischen Molekül, wie malate, aspartate, oder fumarate gebunden ist. Diese Formen von Kalzium können auf einem leeren Magen besser absorbiert werden. Jedoch im Allgemeinen werden sie ähnlich zum Kalzium-Karbonat und den anderen allgemeinen Kalzium-Ergänzungen, wenn genommen, mit dem Essen absorbiert. Der 'chelate' ahmt die Handlung nach, die Biolebensmittel durch das Halten vom im Eingeweide auflösbaren Kalzium durchführen. So, auf einem leeren Magen, in einigen Personen, könnte chelates, in der Theorie, besser absorbiert werden.

Im Juli 2006, ein Bericht, der Forschung vom Krebs-Forschungszentrum von Fred Hutchinson in Seattle zitiert, hat Washington behauptet, dass Frauen in ihren 50er Jahren weniger in einer Periode von 10 Jahren gewonnen haben, indem sie mehr als 500 Mg von Kalzium-Ergänzungen genommen haben als diejenigen, die nicht getan haben. Jedoch, der für die Studie verantwortliche Arzt, hat Dr Alejandro J. Gonzalez auch bemerkt, dass sie auf einem Glied "ausgehen würde", um Kalzium-Ergänzungen als eine Gewicht beschränkende Hilfe anzudeuten.

Verhinderung von Brüchen wegen osteoporosis

Solche Studien prüfen häufig Kalzium allein, aber eher Kombinationen von Kalzium und Vitamin D nicht. Randomized hat Proben gefundene sowohl positive als auch negative Effekten kontrolliert. Die verschiedenen Ergebnisse können durch Dosen von Kalzium und zu Grunde liegende Raten der Kalzium-Ergänzung in den Kontrollgruppen erklärt werden. Jedoch ist es klar, dass die Erhöhung der Aufnahme von Kalzium Absetzung von Kalzium in den Knochen fördert, wo es mehr Vorteils im Verhindern der Kompressionsbrüche ist, die sich aus der Osteoporotic-Verdünnung des dendritic Webs der Körper der Wirbel ergeben, als es beim Verhindern der ernsteren cortical Knochen-Brüche ist, die an der Hüfte und dem Handgelenk geschehen.

Mögliche Krebs-Verhinderung

Eine Meta-Analyse durch die internationale Kollaboration von Cochrane von zwei randomized hat gefundene Proben kontrolliert, dass Kalzium "zu einem gemäßigten Grad zur Verhinderung von adenomatous colonic Polypen beitragen könnte".

Neuere Studien, kollidierten und diejenige, die für die Wirkung positiv war (Lappe, u. a.) hat wirklich für eine mögliche antikarzinogene Wirkung des Vitamins D kontrolliert, das, wie man fand, ein unabhängiger positiver Einfluss vom mit dem Kalzium allein auf der Krebs-Gefahr war (sieh die zweite Studie unten).

• Ein randomized hat gefundene Probe kontrolliert, dass 1000 Mg elementares Kalzium und 400 IU des Vitamins D keine Wirkung auf colorectal Krebs hatten
• Ein randomized hat gefundene Probe kontrolliert, dass ergänzendes 1400-1500-Mg-Kalzium und 1100-Vitamin D IU angesammelte Krebse mit einer Verhältnisgefahr 0.402 reduziert haben.
• Eine Beobachtungskohorte-Studie hat gefunden, dass hohe Aufnahme des Kalziums und Vitamins D mit der "niedrigeren Gefahr vereinigt wurde, premenopausal Brustkrebs zu entwickeln."

Gefahren und Giftigkeit

Im Vergleich zu anderen Metallen haben das Kalzium-Ion und die meisten Kalzium-Zusammensetzungen niedrige Giftigkeit. Das überrascht gegeben der sehr hohe natürliche Überfluss an Kalzium-Zusammensetzungen in der Umgebung und in Organismen nicht. Kalzium wirft wenige ernste Umweltprobleme, mit Nierensteinen die allgemeinste Nebenwirkung in klinischen Studien auf. Akute Kalzium-Vergiftung ist selten, und schwierig zu erreichen, wenn Kalzium-Zusammensetzungen intravenös nicht verwaltet werden. Zum Beispiel ist die mündliche tödliche Mitteldosis (LD) für Ratten für das Kalzium-Karbonat und Kalzium-Chlorid 6.45 und 1.4 g/kg beziehungsweise.

Kalzium-Metall ist wegen seiner manchmal gewaltsamen Reaktionen mit Wasser und Säuren gefährlich. Kalzium-Metall wird in einigen Abflussrohr-Reinigern gefunden, wo es zum Temperaturanstieg und Kalzium-Hydroxyd fungiert, dass saponifies die Fette und die Proteine (z.B, Haar) dieser Block Abflussrohre verflüssigt. Wenn geschlucktes Kalzium-Metall dieselbe Wirkung auf den Mund, die Speiseröhre und den Magen hat und tödlich sein kann.

Der übermäßige Verbrauch von Kalzium-Karbonat-Antazidum-Ergänzungen / diätetischen Ergänzungen (wie Tums) über eine Zeitdauer von Wochen oder Monaten kann Milchalkali-Syndrom mit Symptomen im Intervall von hypercalcemia zum potenziell tödlichen Nierenmisserfolg verursachen. Was "übermäßigen" Verbrauch einsetzt, ist nicht weithin bekannt, und er wird gewagt, ändert sich viel von der Person der Person. Personen, die mehr als 10 Gramme/Tag von CaCO (=4 g Ca) verbrauchen, sind gefährdet sich entwickelnden Milchalkali-Syndroms, aber die Bedingung ist in mindestens einer Person berichtet worden, die nur 2.5 Gramme/Tag von CaCO (=1 g Ca), ein Betrag gewöhnlich betrachtet gemäßigt und sicher verbraucht.

Mündliche Kalzium-Ergänzungen verringern die Absorption von thyroxine, wenn genommen, innerhalb von vier bis sechs Stunden einander. So laufen Leute, die sowohl Kalzium als auch thyroxine nehmen, die Gefahr des unzulänglichen Schilddrüse-Hormonersatzes und darauf hypothyroidism, wenn sie sie gleichzeitig oder nahe gleichzeitig nehmen.

Siehe auch

Weiterführende Literatur

• Rebecca J. Donatelle. Gesundheit, Die Grundlagen. 6. Hrsg. San Francisco: Pearson Education, Inc. 2005.

Links

• WebElements.com — Kalzium
• USDA Nationale Nährdatenbank, Kalzium-Inhalt von ausgewählten Nahrungsmitteln
• Nahrungsmittelstandardagentur des Vereinigten Königreichs: Kalzium

• Nahrungsangaben von den Nationalen Instituten für die Gesundheit