A: Diborane zeigt das ungewöhnliche Abbinden

B: Cäsium-Chlorid hat eine archetypische Kristallstruktur

C: Fp ist ein organometallic Komplex

D: Der Gebrauch des Silikons erstreckt sich von Brustimplantaten bis Dummen Kitt

E: Der Katalysator von Grubbs hat den 2005-Nobelpreis für seinen Entdecker gewonnen

F: Zeolites finden umfassenden Gebrauch als molekulare Siebe

G: Kupfer (II) Azetat hat Theoretiker mit seinem diamagnetism]] überrascht

Anorganische Chemie ist der Zweig der Chemie, die mit den Eigenschaften und dem Verhalten von anorganischen Zusammensetzungen betroffen ist. Dieses Feld bedeckt alle chemischen Zusammensetzungen außer den unzähligen organischen Zusammensetzungen (Kohlenstoff hat Zusammensetzungen gestützt, gewöhnlich C-H Obligationen enthaltend), die die Themen der organischen Chemie sind. Die Unterscheidung zwischen den zwei Disziplinen ist alles andere als absolut, und es gibt viel Übergreifen am wichtigsten in der Subdisziplin der organometallic Chemie.

Schlüsselkonzepte

Viele anorganische Zusammensetzungen sind ionische Zusammensetzungen, aus cations und durch das ionische Abbinden angeschlossenen Anionen bestehend. Beispiele von Salzen (die ionische Zusammensetzungen sind) sind Magnesium-Chlorid MgCl, der aus Magnesium cations Mg und Chlorid-Anion-Kl. besteht; oder Natriumsoxyd NaO, der aus Natrium cations Na und Oxydanionen O besteht. In jedem Salz sind die Verhältnisse der Ionen solch, dass die elektrischen Anklagen annullieren, so dass die Hauptteil-Zusammensetzung elektrisch neutral ist. Die Ionen werden durch ihren Oxydationsstaat beschrieben, und ihre Bequemlichkeit der Bildung kann aus dem Ionisationspotenzial (für cations) oder von der Elektronsympathie (Anionen) der Elternteilelemente abgeleitet werden.

Wichtige Klassen von anorganischen Salzen sind die Oxyde, die Karbonate, die Sulfate und die Halogenide. Viele anorganische Zusammensetzungen werden durch hohe Schmelzpunkte charakterisiert. Anorganische Salze sind normalerweise schlechte Leiter im festen Zustand. Eine andere wichtige Eigenschaft ist ihre Löslichkeit in Wasser z.B (sieh: Löslichkeitskarte), und Bequemlichkeit der Kristallisierung. Wo einige Salze (z.B. NaCl) sind in Wasser, andere sehr auflösbar (z.B. SiO) sind nicht.

Die einfachste anorganische Reaktion ist doppelte Versetzung, wenn im Mischen von zwei Salzen die Ionen ohne eine Änderung im Oxydationsstaat getauscht werden. In redox Reaktionen senkt ein Reaktionspartner, der oxidant, seinen Oxydationsstaat, und ein anderer Reaktionspartner, der reductant, ließ seinen Oxydationsstaat vergrößern. Das Nettoergebnis ist ein Austausch von Elektronen. Elektronaustausch kann indirekt ebenso, z.B in Batterien, einem Schlüsselkonzept in der Elektrochemie vorkommen.

Wenn ein Reaktionspartner Wasserstoffatome enthält, kann eine Reaktion durch das Austauschen von Protonen in der Sauer-Grundchemie stattfinden. In einer allgemeineren Definition kann eine Säure irgendwelche chemischen Arten sein, die zur Schwergängigkeit Elektronpaaren fähig sind, wird eine Säure von Lewis genannt; umgekehrt wird jedes Molekül, das dazu neigt, ein Elektronpaar zu schenken, eine Basis von Lewis genannt. Als eine Verbesserung von Sauer-Grundwechselwirkungen zieht die HSAB Theorie Polarisierbarkeit und Größe von Ionen in Betracht.

Anorganische Zusammensetzungen werden in der Natur als Minerale gefunden. Boden kann Eisensulfid als Pyrit oder Kalzium-Sulfat als Gips enthalten. Anorganische Zusammensetzungen werden auch gefunden, als biomolecules stark mehrbeanspruchend: als Elektrolyte (Natriumchlorid), in der Energielagerung (ATP) oder im Aufbau (das Polyphosphatrückgrat in der DNA).

Die erste wichtige künstliche anorganische Zusammensetzung war Ammonium-Nitrat für die Boden-Fruchtbarmachung durch den Prozess von Haber. Anorganische Zusammensetzungen werden für den Gebrauch als Katalysatoren wie Vanadium (V) Oxyd und Titan (III) Chlorid, oder als Reagenzien in der organischen Chemie wie Lithiumaluminium hydride synthetisiert.

Unterteilungen der anorganischen Chemie sind organometallic Chemie, Traube-Chemie und bioinorganic Chemie. Diese Felder sind aktive Gebiete der Forschung in der anorganischen Chemie, die zu neuen Katalysatoren, Supraleitern und Therapien gerichtet ist.

Industrielle anorganische Chemie

Anorganische Chemie ist ein hoch praktisches Gebiet der Wissenschaft. Traditionell konnte die Skala einer Wirtschaft einer Nation durch ihre Produktivität von Schwefelsäure bewertet werden. Die 20 ersten anorganischen Chemikalien, die in Kanada, China, Europa, Indien, Japan und den Vereinigten Staaten (2005 Daten) verfertigt sind:

Aluminiumsulfat, Ammoniak, Ammonium-Nitrat, Ammonium-Sulfat, Kohlenstoff schwarz, Chlor, Salzsäure, Wasserstoff, Wasserstoffperoxid, Stickstoffsäure, Stickstoff, Sauerstoff, phosphorige Säure, Natriumkarbonat, chlorsaures Natriumssalz, Natriumshydroxyd, Natriumsilikat, Natriumssulfat, Schwefelsäure und Titan-Dioxyd.

Die Herstellung von Düngern ist eine andere praktische Anwendung der industriellen anorganischen Chemie.

Beschreibende anorganische Chemie

Beschreibende anorganische Chemie konzentriert sich auf die Klassifikation von auf ihren Eigenschaften gestützten Zusammensetzungen. Teilweise konzentriert sich die Klassifikation auf die Position im Periodensystem des schwersten Elements (das Element mit dem höchsten Atomgewicht) in der Zusammensetzung, teilweise durch die Gruppierung von Zusammensetzungen durch ihre Strukturähnlichkeiten. Wenn man anorganische Zusammensetzungen studiert, stößt man häufig auf Teile der verschiedenen Klassen der anorganischen Chemie (eine Organometallic-Zusammensetzung wird durch seine Koordinationschemie charakterisiert, und kann interessante Eigenschaften des festen Zustands zeigen).

Verschiedene Klassifikationen sind:

Koordinationszusammensetzungen

Klassische Koordination setzt Eigenschaft-Metalle zusammen, die "einsamen Paaren" von Elektronen gebunden sind, die auf den Hauptgruppenatomen von ligands wie HO, NH, Kl. und CN wohnen. In modernen Koordinationszusammensetzungen können fast alle organischen und anorganischen Zusammensetzungen als ligands verwendet werden. Das "Metall" ist gewöhnlich ein Metall von den Gruppen 3-13, sowie der trans-lanthanides und trans-actinides, aber von einer bestimmten Perspektive können alle chemischen Zusammensetzungen als Koordinationskomplexe beschrieben werden.

Der stereochemistry von Koordinationskomplexen kann ziemlich reich sein, wie von durch die Trennung von Werner von zwei enantiomers [Co ((OH) Co (neuer))], eine frühe Demonstration angedeutet hat, dass chirality zu organischen Zusammensetzungen nicht innewohnend ist. Ein aktuelles Thema innerhalb dieser Spezialisierung ist supramolecular Koordinationschemie.

• Beispiele: [Co (EDTA)], [Co (neuer)], TiCl (THF).

Hauptgruppenzusammensetzungen

Diese Arten zeigen Elemente von Gruppen 1, 2 und 13-18 (Wasserstoffs ausschließend), vom Periodensystem. Wegen ihrer häufig ähnlichen Reaktionsfähigkeit werden die Elemente in der Gruppe 3 (Sc, Y, und La) und Gruppe 12 (Zn, Cd und Hg) auch allgemein eingeschlossen.

Hauptgruppenzusammensetzungen sind seit den Anfängen der Chemie, z.B elementarer Schwefel und der distillable weiße Phosphor bekannt gewesen. Experimente auf Sauerstoff, O, durch Lavoisier und Priestley haben nicht nur ein wichtiges diatomic Benzin identifiziert, aber haben den Weg geöffnet, um Zusammensetzungen und Reaktionen gemäß stochiometrischen Verhältnissen zu beschreiben. Die Entdeckung einer praktischen Synthese von Ammoniak mit Eisenkatalysatoren durch Carl Bosch und Fritz Haber am Anfang der 1900er Jahre hat tief Menschheit zusammengepresst, die Bedeutung der anorganischen chemischen Synthese demonstrierend.

Typische Hauptgruppenzusammensetzungen sind SiO, SnCl, und NEIN. Viele Hauptgruppenzusammensetzungen können auch als "organometallic" klassifiziert werden, weil sie organische Gruppen z.B enthalten. B (CH)). Hauptgruppenzusammensetzungen kommen auch in der Natur, z.B Phosphat in der DNA vor, und können deshalb als bioinorganic klassifiziert werden. Umgekehrt können organische Zusammensetzungen, die (an vielen) Wasserstoff ligands Mangel haben, so "anorganisch" klassifiziert werden wie der fullerenes, buckytubes und die binären Kohlenstoff-Oxyde.

• Beispiele: tetrasulfur tetranitride SN, diborane BH, Silikon, buckminsterfullerene C.

Übergang-Metallzusammensetzungen

Zusammensetzungen, die Metalle von der Gruppe 4 bis 11 enthalten, werden als Übergang-Metallzusammensetzungen betrachtet. Zusammensetzungen mit einem Metall von der Gruppe 3 oder 12 werden manchmal auch in diese Gruppe vereinigt, sondern auch häufig als Hauptgruppenzusammensetzungen klassifiziert.

Übergang-Metallzusammensetzungen zeigen eine reiche Koordinationschemie, sich vom vierflächigen für das Titan ändernd (z.B. TiCl) zum Quadrat, das für einige Nickel-Komplexe zu octahedral für Koordinationskomplexe von Kobalt planar ist. Eine Reihe von Übergang-Metallen kann in biologisch wichtigen Zusammensetzungen wie Eisen im Hämoglobin gefunden werden.

• Beispiele: Eisen pentacarbonyl, Titan tetrachloride, cisplatin

Organometallic vergleicht sich

Gewöhnlich, organometallic Zusammensetzungen werden betrachtet, die M-C-H Gruppe zu enthalten. Das Metall (M) in diesen Arten kann entweder ein Hauptgruppenelement oder ein Übergang-Metall sein. Betrieblich wird die Definition einer Organometallic-Zusammensetzung mehr entspannt, um auch hoch lipophilic Komplexe wie Metall carbonyls und sogar Metall alkoxides einzuschließen.

Zusammensetzungen von Organometallic werden als eine spezielle Kategorie hauptsächlich betrachtet, weil organische ligands häufig zur Hydrolyse oder Oxydation empfindlich sind, das nötig machend, verwendet organometallic Chemie mehr spezialisierte Vorbereitungsmethoden, als in Werner-Typ-Komplexen traditionell war. Synthetische Methodik, besonders die Fähigkeit, Komplexe in Lösungsmitteln der niedrigen Koordinieren-Macht zu manipulieren, hat die Erforschung ermöglicht, sehr schwach ligands wie Kohlenwasserstoffe, H, und N zu koordinieren. Weil die ligands petrochemicals in einem Sinn sind, hat das Gebiet der organometallic Chemie aus seiner Relevanz zur Industrie außerordentlich einen Nutzen gezogen.

• Beispiele: Cyclopentadienyliron dicarbonyl dimer (CH) Fe (CO) CH, Ferrocene Fe (CH), Molybdän hexacarbonyl Mo (Colorado), Diborane BH, Palladium von Tetrakis (triphenylphosphine) (0) Pd [P (CH)]

Traube-Zusammensetzungen

Trauben können in allen Klassen von chemischen Zusammensetzungen gefunden werden. Gemäß der allgemein akzeptierten Definition besteht eine Traube minimal aus einem Dreieckssatz von Atomen, die zu einander direkt verpfändet werden. Aber verpfändete dimetallic Komplexe von Metallmetall sind für das Gebiet hoch wichtig. Trauben kommen in "reinen" anorganischen Systemen, organometallic Chemie, Hauptgruppenchemie und bioinorganic Chemie vor. Die Unterscheidung zwischen sehr großen Trauben und Hauptteil-Festkörpern wird zunehmend verschmiert. Diese Schnittstelle ist die chemische Basis von nanoscience oder Nanotechnologie, und entstehen Sie spezifisch aus der Studie von Quant-Größe-Effekten in Kadmium selenide Trauben. So können große Trauben als eine Reihe des bestimmten Atom-Zwischengliedes im Charakter zwischen einem Molekül und einem Festkörper beschrieben werden.

• Beispiele: Fe (CO), BH, [MoCl], 4Fe-4S

Bioinorganic vergleicht sich

Definitionsgemäß kommen diese Zusammensetzungen in der Natur vor, aber das Teilfeld schließt anthropogene Arten, wie Schadstoffe (z.B methylmercury) und Rauschgifte ein (z.B. Cisplatin). Das Feld, das viele Aspekte der Biochemie vereinigt, schließt viele Arten von Zusammensetzungen, z.B die Phosphate in der DNA und auch Metallkomplexe ein, die ligands dass Reihe von biologischen Makromolekülen, allgemein peptides, zu schlecht-definierten Arten wie Humic-Säure, und zu Wasser (z.B koordiniert zu Gadolinium-Komplexen enthalten, die für MRI verwendet sind). Traditionell konzentriert sich Bioinorganic-Chemie auf Elektron - und Energieübertragung in für die Atmung wichtigen Proteinen. Medizinische anorganische Chemie schließt die Studie sowohl von unwesentlichen als auch von wesentlichen Elementen mit Anwendungen auf die Diagnose und Therapien ein.

• Beispiele: Hämoglobin, methylmercury, carboxypeptidase

Zusammensetzungen des festen Zustands

Dieses wichtige Gebiet konzentriert sich auf Struktur, das Abbinden und die physikalischen Eigenschaften von Materialien. In der Praxis verwendet anorganische Chemie des festen Zustands Techniken wie Kristallographie, um ein Verstehen der Eigenschaften zu gewinnen, die sich aus gesammelten Wechselwirkungen zwischen den Subeinheiten des Festkörpers ergeben. Eingeschlossen in die Chemie des festen Zustands sind Metalle und ihre Legierung oder intermetallische Ableitungen. Zusammenhängende Felder sind kondensierte Sache-Physik, Mineralogie und Material-Wissenschaft.

• Beispiele: Siliziumchips, zeolites, YBaCuO

Theoretische anorganische Chemie

Eine alternative Perspektive auf dem Gebiet der anorganischen Chemie beginnt mit dem Modell von Bohr des Atoms und, mit den Werkzeugen und Modellen der theoretischen Chemie und rechenbetonten Chemie, breitet sich ins Abbinden im einfachen und dann den komplizierteren Molekülen aus. Genaues Quant mechanische Beschreibungen für Mehrelektronarten, die Provinz der anorganischen Chemie, ist schwierig. Diese Herausforderung hat viele halbquantitative oder halbempirische Annäherungen einschließlich der molekularen Augenhöhlentheorie und ligand Feldtheorie In der Parallele mit diesen theoretischen Beschreibungen erzeugt, ungefähre Methodiken, werden einschließlich der Dichte funktionelle Theorie verwendet.

Ausnahmen zu Theorien, qualitativ und quantitativ, sind in der Entwicklung des Feldes äußerst wichtig. Zum Beispiel ist Cu (OAc) (HO) fast diamagnetic unter der Raumtemperatur, wohingegen Kristallfeldtheorie voraussagt, dass das Molekül zwei allein stehende Elektronen haben würde. Die Unstimmigkeit zwischen qualitativer Theorie (paramagnetisch) und Beobachtung (diamagnetic) hat zur Entwicklung von Modellen für die "magnetische Kopplung geführt." Diese verbesserten Modelle haben zur Entwicklung von neuen magnetischen Materialien und neuen Technologien geführt.

Qualitative Theorien

Anorganische Chemie hat aus qualitativen Theorien außerordentlich einen Nutzen gezogen. Solche Theorien sind leichter zu erfahren, weil sie wenig Hintergrund in der Quant-Theorie verlangen. Innerhalb von Hauptgruppenzusammensetzungen sagt VSEPR Theorie stark voraus, oder verfährt mindestens, die Strukturen von Hauptgruppenzusammensetzungen, wie eine Erklärung dafür rationell, warum NH pyramidal ist, wohingegen ClF T-shaped ist. Für die Übergang-Metalle erlaubt Kristallfeldtheorie, den Magnetismus von vielen einfachen Komplexen, solcher als zu verstehen, warum [Fe (CN)] nur ein allein stehendes Elektron hat, wohingegen [Fe (HO)] fünf hat. Eine besonders starke qualitative Annäherung an das Festsetzen der Struktur und Reaktionsfähigkeit beginnt mit dem Klassifizieren von Molekülen gemäß dem Elektronzählen, sich auf die Zahlen von Wertigkeitselektronen gewöhnlich am Hauptatom in einem Molekül konzentrierend.

Molekulare Symmetrie-Gruppentheorie

Eine Hauptkonstruktion in der anorganischen Chemie ist die Theorie der molekularen Symmetrie. Mathematische Gruppentheorie stellt die Sprache zur Verfügung, um die Gestalten von Molekülen gemäß ihrer Punkt-Gruppensymmetrie zu beschreiben. Gruppentheorie ermöglicht auch Factoring und Vereinfachung von theoretischen Berechnungen.

Spektroskopische Eigenschaften werden analysiert und in Bezug auf die Symmetrie-Eigenschaften, unter anderem, elektronische oder Schwingstaaten beschrieben. Kenntnisse der Symmetrie-Eigenschaften des Bodens und der aufgeregten Staaten erlauben, die Zahlen und Intensitäten von Absorptionen in elektronischen und Schwingspektren vorauszusagen. Eine klassische Anwendung der Gruppentheorie ist die Vorhersage der Zahl von C-O Vibrationen in eingesetztem Metall carbonyl Komplexe. Die allgemeinsten Anwendungen der Symmetrie zur Spektroskopie schließen elektronische und Schwingspektren ein.

Als ein Unterrichtswerkzeug hebt Gruppentheorie Allgemeinheiten und Unterschiede im Abbinden sonst der ungleichen Arten, wie WF und Mo (Colorado) oder CO und NEIN hervor.

Thermodynamik und anorganische Chemie

Eine alternative quantitative Annäherung an die anorganische Chemie konzentriert sich auf Energien von Reaktionen. Diese Annäherung ist hoch traditionell und empirisch, aber es ist auch nützlich. Breite Konzepte, die in thermodynamischen Begriffen ausgedrückt werden, schließen redox Potenzial, Säure, Phase-Änderungen ein. Ein klassisches Konzept in der anorganischen Thermodynamik ist der Geborene-Haber Zyklus, der verwendet wird, für die Energien von elementaren Prozessen wie Elektronsympathie zu bewerten, von denen einige direkt nicht beobachtet werden können.

Mechanistische anorganische Chemie

Ein wichtiger und immer populärerer Aspekt der anorganischen Chemie konzentriert sich auf Reaktionspfade. Die Mechanismen von Reaktionen werden verschieden für verschiedene Klassen von Zusammensetzungen besprochen.

Hauptgruppenelemente und lanthanides

Die Mechanismen von Hauptgruppenzusammensetzungen von Gruppen 13-18 werden gewöhnlich im Zusammenhang der organischen Chemie besprochen (organische Zusammensetzungen sind Hauptgruppenzusammensetzungen, schließlich). Elemente, die schwerer sind als C, N, O, und F bilden häufig, Zusammensetzungen mit mehr Elektronen als vorausgesagt durch die Oktett-Regel, wie erklärt, im Artikel über hypervalent Moleküle. Die Mechanismen ihrer Reaktionen unterscheiden sich von organischen Zusammensetzungen aus diesem Grund. Elemente leichter als Kohlenstoff (B, Li Sein), sowie Al und Mg bilden häufig elektronunzulängliche Strukturen, die mit carbocations elektronisch verwandt sind. Solche elektronunzulänglichen Arten neigen dazu, über assoziative Pfade zu reagieren. Die Chemie der lanthanides Spiegel viele Aspekte der für Aluminium gesehenen Chemie.

Übergang-Metallkomplexe

Mechanismen für die Reaktionen von Übergang-Metallen werden verschieden von Hauptgruppenzusammensetzungen besprochen. Die wichtige Rolle von d-orbitals im Abbinden beeinflusst stark die Pfade und Raten des ligand Ersatzes und der Trennung. Diese Themen werden in Artikeln über die Koordinationschemie und ligand bedeckt. Sowohl assoziative als auch dissociative Pfade werden beobachtet.

Ein sich überwölbender Aspekt der mechanistischen Übergang-Metallchemie ist der kinetische lability des Komplexes, der durch den Austausch von freiem und gebundenem Wasser in den archetypischen Komplexen [M (HO)] illustriert ist:

: [M (HO)] + 6 HO*  [M (HO *)] + 6 HO

:where HO* zeigt isotopically an, hat Wasser z.B bereichert. HO

Die Raten des Wasseraustausches ändern sich durch 20 Größenordnungen über das Periodensystem, mit lanthanide Komplexen an einem Extrem und Arten von Ir (III), die das langsamste sind.

Reaktionen von Redox

Reaktionen von Redox sind für die Übergang-Elemente überwiegend. Zwei Klassen der redox Reaktion werden betrachtet: Reaktionen der Atom-Übertragung, wie Oxidative-Hinzufügungsbeseitigung / reduktive Beseitigung und Elektronübertragung. Eine grundsätzliche redox Reaktion ist "Selbstaustausch", der mit der degenerierten Reaktion zwischen einem oxidant und einem reductant verbunden ist. Zum Beispiel sind Permanganat und sein ein Elektron abgenommen relative manganate tauschen ein Elektron aus:

: [MnO] + [Mn*O]  [MnO] + [Mn*O]

Reaktionen an ligands

Koordinierte ligands zeigen vom freien ligands verschiedene Reaktionsfähigkeit. Zum Beispiel wird die Säure des Ammoniaks ligands in [Co (neuer)] hinsichtlich NH selbst erhoben. Alkenes hat zu Metall cations gebunden sind zu nucleophiles reaktiv, wohingegen alkenes normalerweise nicht sind. Das große und industriell wichtige Gebiet der Katalyse hängt von der Fähigkeit von Metallen ab, die Reaktionsfähigkeit von organischem ligands zu modifizieren. Homogene Katalyse kommt in der Lösung vor, und heterogene Katalyse kommt vor, wenn gasartige oder aufgelöste Substrate mit Oberflächen von Festkörpern aufeinander wirken. Traditionell homogene Katalyse wird als ein Teil der organometallic Chemie betrachtet, und heterogene Katalyse wird im Zusammenhang der Oberflächenwissenschaft, einem Teilfeld der Chemie des festen Zustands besprochen. Aber die grundlegenden anorganischen chemischen Grundsätze sind dasselbe. Übergang-Metalle reagieren fast einzigartig mit kleinen Molekülen wie CO, H, O, und CH. Die Industriebedeutung dieser feedstocks steuert das aktive Gebiet der Katalyse. Ligands kann auch Ligand-Übertragungsreaktionen wie transmetalation erleben.

Charakterisierung von anorganischen Zusammensetzungen

Wegen der verschiedenen Reihe von Elementen und der entsprechend verschiedenen Eigenschaften der resultierenden Ableitungen wird anorganische Chemie mit vielen Methoden der Analyse nah vereinigt. Ältere Methoden haben dazu geneigt, Hauptteil-Eigenschaften wie das elektrische Leitvermögen von Lösungen, Schmelzpunkten, Löslichkeit und Säure zu untersuchen. Mit dem Advent der Quant-Theorie und der entsprechenden Vergrößerung des elektronischen Apparats sind neue Werkzeuge eingeführt worden, um die elektronischen Eigenschaften von anorganischen Molekülen und Festkörpern zu untersuchen. Häufig gewähren diese Maße für theoretische Modelle wichtige Einblicke. Zum Beispiel haben Maße auf dem Photoelektronspektrum des Methans demonstriert, dass das Beschreiben des Abbindens durch die zwei-Zentren-, Zwei-Elektronen-Obligationen, die zwischen dem Kohlenstoff und Wasserstoff mit der Wertigkeitsband-Theorie vorausgesagt sind, dafür nicht passend ist, Ionisierungsprozesse auf eine einfache Weise zu beschreiben. Solche Einblicke haben zur Popularisierung der molekularen Augenhöhlentheorie geführt, weil völlig delocalised orbitals eine passendere einfache Beschreibung der Elektroneliminierung und Elektronerregung sind.

Allgemein gestoßene Techniken sind:

• Röntgenstrahl-Kristallographie: Diese Technik berücksichtigt den 3D-Entschluss von molekularen Strukturen.
• Doppelpolarisation interferometer: Diese Technik misst die Angleichung und conformational Änderung von Molekülen.
• Verschiedene Formen der Spektroskopie
• Ultraviolett-sichtbare Spektroskopie: Historisch ist das ein wichtiges Werkzeug gewesen, da viele anorganische Zusammensetzungen stark gefärbt werden
• NMR Spektroskopie: Außer H und C viele andere "gute" NMR Kerne (z.B. B, F, P, und Pt) geben wichtige Information über zusammengesetzte Eigenschaften und Struktur. Auch der NMR der paramagnetischen Arten kann auf wichtige Strukturinformation hinauslaufen. Protonen-NMR ist auch wichtig, weil der leichte Wasserstoffkern durch die Röntgenstrahl-Kristallographie nicht leicht entdeckt wird.
• Infrarotspektroskopie: Größtenteils für Absorptionen von
• Doppelte Elektronkernklangfülle (ENDOR) Spektroskopie
• Spektroskopie von Mössbauer
• Elektrondrehungsklangfülle: ESR (oder EPR) berücksichtigt das Maß der Umgebung von paramagnetischen Metallzentren.
• Elektrochemie: Zyklischer voltammetry und verwandte Techniken untersuchen die redox Eigenschaften von Zusammensetzungen.

Synthetische anorganische Chemie

Obwohl einige anorganische Arten in der reinen Form bei der Natur erhalten werden können, werden die meisten in chemischen Werken und im Laboratorium synthetisiert.

Anorganische synthetische Methoden können grob gemäß der Flüchtigkeit oder Löslichkeit der Teilreaktionspartner klassifiziert werden. Auflösbare anorganische Zusammensetzungen sind mit Methoden der organischen Synthese bereit. Für metallenthaltende Zusammensetzungen, die zu Luft reaktiv sind, wird Linie von Schlenk und Handschuhschachtel-Techniken gefolgt. Flüchtige Zusammensetzungen und Benzin werden in "Vakuumsammelleitungen" manipuliert, aus der Glasrohrleitung bestehend, die durch Klappen miteinander verbunden ist, von denen die Gesamtheit zu 0.001-Mm-Hg oder weniger ausgeleert werden kann. Zusammensetzungen werden mit dem flüssigen Stickstoff kondensiert (b.p. 78K) oder anderer cryogens. Festkörper sind normalerweise mit Bombenofen, den Reaktionspartnern und Produkten bereit, die in Behältern häufig siegeln werden, die aus der verschmolzenen Kieselerde (amorpher SiO), aber manchmal mehr spezialisierte Materialien wie geschweißte Tuben von Ta oder Pt "Boote" gemacht sind. Produkte und Reaktionspartner werden zwischen Temperaturzonen transportiert, um Reaktionen zu steuern.

Siehe auch

• Wichtige Veröffentlichungen in der anorganischen Chemie