Schwefel oder Schwefel (britisches Englisch; sieh Rechtschreibung unten) ist das chemische Element mit der Atomnummer 16. Im Periodensystem wird es durch das Symbol S vertreten. Es ist ein reichlicher, multivalent Nichtmetall. Unter üblichen Zuständen bilden Schwefel-Atome zyklische octatomic Moleküle mit der chemischen Formel S. Elementarer Schwefel ist ein hellgelber kristallener Festkörper wenn bei der Raumtemperatur. Chemisch kann Schwefel entweder als ein oxidant oder als abnehmendes Reagenz reagieren. Es oxidiert die meisten Metalle und mehrere Nichtmetalle einschließlich Kohlenstoff, der zu seiner negativen Anklage in den meisten Organosulfur-Zusammensetzungen führt, aber es reduziert mehrere starke oxidants, wie Sauerstoff und Fluor. Es ist auch das leichteste Element, um stabile Ausnahmen zur Oktett-Regel leicht zu erzeugen.

In der Natur kann Schwefel als das reine Element und als Sulfid und Sulfat-Minerale gefunden werden. Nach elementaren Schwefel-Kristallen wird von Mineralsammlern für ihre hell farbigen Polyeder-Gestalten allgemein gesucht. In der heimischen Form reichlich seiend, war Schwefel in alten Zeiten bekannt, hat für seinen Gebrauch im alten Griechenland, China und Ägypten erwähnt. Schwefel-Ausströmungen wurden als Atemgiften verwendet, und Schwefel enthaltende medizinische Mischungen wurden als Balsame und antiparasitics verwendet. In Schwefel wird in der Bibel als Schwefel in Englisch mit diesem in mehreren unwissenschaftlichen Wälzern noch verwendeten Namen Verweise angebracht. Es war erforderlich, die beste Qualität von schwarzem Schießpulver zu machen. 1777 hat Antoine Lavoisier geholfen, die wissenschaftliche Gemeinschaft zu überzeugen, dass Schwefel ein Grundelement, aber nicht eine Zusammensetzung war.

Elementarer Schwefel wurde einmal aus Salz-Kuppeln herausgezogen, wo er manchmal in fast der reinen Form vorkommt, aber diese Methode ist seit dem Ende des 20. Jahrhunderts veraltet gewesen. Heute wird fast der ganze elementare Schwefel als ein Nebenprodukt erzeugt, Schwefel enthaltende Verseuchungsstoffe von Erdgas und Erdöl zu entfernen. Der kommerzielle Gebrauch des Elements ist in erster Linie in Düngern, wegen der relativ hohen Voraussetzung von Werken dafür, und in der Fertigung von Schwefelsäure, einer primären Industriechemikalie. Anderer wohl bekannter Gebrauch für das Element ist in Matchs, Insektiziden und Fungiziden. Viele Schwefel-Zusammensetzungen sind odiferous und der Geruch nach odorized Erdgas, Stinktier-Geruch, Grapefruit, und Knoblauch ist wegen Schwefel-Zusammensetzungen. Durch lebende Organismen erzeugtes Wasserstoffsulfid gibt den charakteristischen Gestank faulenden Eiern und anderen biologischen Prozessen.

Schwefel ist ein wesentliches Element für das ganze Leben, und wird in biochemischen Prozessen weit verwendet. In metabolischen Reaktionen setzt Schwefel Aufschlag als beide Brennstoffe und (Sauerstoff ersetzende) Atmungsmaterialien für einfache Organismen zusammen. Der Schwefel in der organischen Form ist in den Vitaminen biotin und dem Thiamin, die Letzteren da, die für das griechische Wort für den Schwefel nennen werden. Schwefel ist ein wichtiger Teil von vielen Enzymen und in Antioxidationsmittel-Molekülen wie glutathione und thioredoxin. Organisch verpfändeter Schwefel ist ein Bestandteil aller Proteine, als die Aminosäuren cysteine und methionine. Disulfid-Obligationen sind für die mechanische Kraft und Unlösbarkeit des Proteins keratin, gefunden in der Außenhaut, dem Haar und den Federn größtenteils verantwortlich, und das Element trägt zu ihrem scharfen Gestank, wenn verbrannt, bei.

Eigenschaften

Physisch

Schwefel bildet Polyatommoleküle mit verschiedenen chemischen Formeln mit dem am besten bekannten allotrope, der octasulfur, cyclo-S ist. Octasulfur ist ein weicher, hellgelber Festkörper mit nur einem schwachen Gestank, der diesem von Matchs ähnlich ist. Es schmilzt an 115.21 °C, Eitergeschwüren an 444.6 °C und Subkalken leicht. An 95.2 °C, unter seiner schmelzenden Temperatur, ändert sich cyclo-octasulfur von α-octasulfur bis den β-polymorph. Die Struktur des S-Rings ist durch diese Phase-Änderung eigentlich unverändert, die die zwischenmolekularen Wechselwirkungen betrifft. Zwischen seinem Schmelzen und dem Kochen von Temperaturen ändert octasulfur seinen allotrope wieder, sich von β-octasulfur bis γ-sulfur drehend, der wieder durch eine niedrigere Dichte, aber vergrößerte Viskosität wegen der Bildung von Polymern begleitet ist. Bei noch höheren Temperaturen, jedoch, kommen die Viskositätsabnahmen als depolymerization vor. Geschmolzener Schwefel nimmt eine dunkelrote Farbe über 200 °C an. Die Dichte des Schwefels ist ungefähr 2 g · Cm, abhängig vom allotrope; alle seine stabilen allotropes sind ausgezeichnete elektrische Isolatoren.

Chemisch

Schwefel brennt mit einer blauen Flamme-Begleiterscheinung mit der Bildung des Schwefel-Dioxyds, das für seinen eigenartigen erstickenden Gestank bemerkenswert ist. Schwefel ist in Wasser unlöslich, aber im Kohlenstoff-Disulfid und, in einem kleineren Ausmaß, in anderen nichtpolaren organischen Lösungsmitteln, wie Benzol und Toluol auflösbar. Das erste und die zweiten Ionisationsenergien des Schwefels sind 999.6 und 2252 kJ · mol, beziehungsweise. Trotz solcher Zahlen ist S, S selten üblicher zu sein. Die vierten und sechsten Ionisationsenergien sind 4556 und 8495.8 kJ · mol, der Umfang der Zahlen durch die Elektronübertragung zwischen orbitals verursacht; diese Staaten sind nur mit starkem oxidants als Fluor, Sauerstoff und Chlor stabil.

Allotropes

Schwefel bildet mehr als 30 feste allotropes mehr als jedes andere Element. Außer S sind mehrere andere Ringe bekannt. Das Entfernen eines Atoms von der Krone gibt S, der tiefer gelb ist als S. Die HPLC Analyse des "elementaren Schwefels" offenbart eine Gleichgewicht-Mischung hauptsächlich S, aber mit S und kleinen Beträgen von S. Größere Ringe, sind einschließlich S und S bereit gewesen.

Amorpher oder "plastischer" Schwefel wird durch das schnelle Abkühlen des geschmolzenen Schwefels — zum Beispiel, durch das Strömen davon in kaltes Wasser erzeugt. Röntgenstrahl-Kristallographie-Studien zeigen, dass die amorphe Form eine spiralenförmige Struktur mit acht Atomen pro Umdrehung haben kann. Die langen aufgerollten polymeren Moleküle veranlassen die bräunliche Substanz, elastisch zu sein, und in großen Mengen hat diese Form das Gefühl von grobem Gummi. Diese Form ist metastable bei der Raumtemperatur und kehrt allmählich zu kristallenem molekularem allotrope zurück, der nicht mehr elastisch ist. Dieser Prozess geschieht innerhalb einer Sache von Stunden zu Tagen, aber kann schnell katalysiert werden.

Isotope

Schwefel hat 25 bekannte Isotope, von denen vier stabil sind: S (95.02 %), S (0.75 %), S (4.21 %) und S (0.02 %). Anders als S, mit einer Halbwertzeit von 87 Tagen und gebildet im kosmischen Strahl spallation Ar, haben die radioaktiven Isotope des Schwefels Halbwertzeiten weniger als.

Wenn Sulfid-Minerale, isotopic Äquilibrierung unter Festkörpern hinabgestürzt werden und Flüssigkeit kleine Unterschiede in den δS-34 Werten von co-genetic Mineralen verursachen kann. Die Unterschiede zwischen Mineralen können verwendet werden, um die Temperatur der Äquilibrierung zu schätzen. Der δC-13 und δS-34 von koexistierenden Karbonaten und Sulfiden können verwendet werden, um den pH und Sauerstoff fugacity der erztragenden Flüssigkeit während der Erzbildung zu bestimmen.

In den meisten Waldökosystemen wird Sulfat größtenteils von der Atmosphäre abgeleitet; die Verwitterung von Erzmineralen und evaporites trägt einen Schwefel bei. Der Schwefel mit einer kennzeichnenden isotopic Zusammensetzung ist verwendet worden, um Verschmutzungsquellen zu identifizieren, und bereicherter Schwefel ist als ein Leuchtspurgeschoss in hydrologischen Studien hinzugefügt worden. Unterschiede im natürlichen Überfluss können in Systemen verwendet werden, wo es genügend Schwankung im S von Ökosystem-Bestandteilen gibt. Wie man gefunden hat, haben felsige Bergseen, die vorgehabt sind, von atmosphärischen Quellen des Sulfats beherrscht zu werden, verschiedene δS-Werte von Seen gehabt, die geglaubt sind, von Wasserscheide-Quellen des Sulfats beherrscht zu werden.

Natürliches Ereignis

S wird innerhalb von massiven Sternen an einer Tiefe geschaffen, wo die Temperatur 2.5×10 K durch die Fusion eines Kerns von Silikon plus ein Kern von Helium zu weit geht. Da das ein Teil des Alpha-Prozesses ist, der Elemente in Hülle und Fülle erzeugt, ist Schwefel das 10. allgemeinste Element im Weltall.

Schwefel, gewöhnlich als Sulfid, ist in vielen Typen von Meteorsteinen da. Gewöhnliche chondrites enthalten auf dem durchschnittlichen 2.1-%-Schwefel, und kohlenstoffhaltiger chondrites kann nicht weniger als 6.6 % enthalten. Es ist normalerweise als troilite (FeS) da, aber es gibt Ausnahmen mit kohlenstoffhaltigem chondrites, der freien Schwefel, Sulfate und andere Schwefel-Zusammensetzungen enthält. Die kennzeichnenden Farben von vulkanischem Mondio von Jupiter werden verschiedenen Formen des geschmolzenen, festen und gasartigen Schwefels zugeschrieben.

Auf der Erde kann elementarer Schwefel nahe heiße Frühlinge und vulkanische Gebiete in vielen Teilen der Welt besonders entlang dem Pazifischen Ring des Feuers gefunden werden; solche vulkanischen Ablagerungen werden zurzeit in Indonesien, Chile und Japan abgebaut. Solche Ablagerungen, sind mit dem größten dokumentierten Monokristall-Messen 22×16×11 Cm polykristallen. Historisch war Sizilien eine große Quelle des Schwefels in der Industriellen Revolution.

Bedeutende Ablagerungen des elementaren Schwefels, geglaubt, gewesen zu sein (und sind noch), aufgebaut von anaerobic Bakterien auf Sulfat-Mineralen wie Gips, bestehen in Salz-Kuppeln entlang der Küste des Golfs Mexikos, und in evaporites in Osteuropa und dem westlichen Asien. Heimischer Schwefel kann durch geologische Prozesse allein erzeugt werden. Fossil-basierte Schwefel-Ablagerungen von Salz-Kuppeln sind bis neulich die Basis für die kommerzielle Produktion in den Vereinigten Staaten, Polen, Russland, Turkmenistan und der Ukraine gewesen. Solche Quellen sind jetzt der sekundären kommerziellen Wichtigkeit, und die meisten werden nicht mehr gearbeitet.

Allgemeine natürlich vorkommende Schwefel-Zusammensetzungen schließen die Sulfid-Minerale, wie Pyrit (Eisensulfid), Zinnober (Quecksilbersulfid), Galenit (Leitungssulfid), sphalerite (Zinksulfid) und stibnite (Antimon-Sulfid) ein; und die Sulfate, wie Gips (Kalzium-Sulfat), alunite (Kalium-Aluminiumsulfat), und barite (Barium-Sulfat). Auf der Erde, ebenso auf Mondio von Jupiter, kommt elementarer Schwefel natürlich in vulkanischen Emissionen einschließlich Emissionen von Hydrothermalöffnungen vor.

Produktion

Schwefel kann allein gefunden werden und wurde gewöhnlich historisch auf diese Weise erhalten, während Pyrit eine Quelle des Schwefels über Schwefelsäure gewesen ist. Der sizilianische Prozess wurde in alten Zeiten verwendet, um Schwefel von der Felsen-Gegenwart in vulkanischen Gebieten Siziliens zu erhalten: Schwefel-Ablagerungen wurden angehäuft und in Ziegelbrennofen aufgeschobert hat auf schräge Hänge, mit airspaces zwischen ihnen gebaut. Dann wurde bestäubter Schwefel oben auf der Ablagerung gestellt und entzündet, die Ablagerungen veranlassend, die Hügel einzuschmelzen. Heutige Schwefel-Produktion ist als ein Seitenprodukt anderer Industrieprozesse wie Ölraffinierung; in diesen Prozessen kommt Schwefel häufig als unerwünschte oder schädliche Zusammensetzungen vor, die herausgezogen und zum elementaren Schwefel umgewandelt werden. Als ein Mineral, wie man denkt, ist der heimische Schwefel unter Salz-Kuppeln eine Fossil-Mineralquelle, die durch die Handlung von alten Bakterien auf Sulfat-Ablagerungen erzeugt ist. Es wurde von solchen Gruben der Salz-Kuppel hauptsächlich durch den Prozess von Frasch entfernt. In dieser Methode wurde überhitztes Wasser in eine heimische Schwefel-Ablagerung gepumpt, um den Schwefel zu schmelzen, und dann hat Druckluft das geschmolzene reine 99.5-%-Produkt in die Oberfläche zurückgegeben. Im Laufe des 20. Jahrhunderts hat dieses Verfahren elementaren Schwefel erzeugt, der keine weitere Reinigung verlangt hat. Jedoch, wegen einer begrenzten Zahl solcher Schwefel-Ablagerungen und der hohen Kosten des Arbeitens von ihnen, ist dieser Prozess, um Schwefel abzubauen, auf eine Hauptweise nirgends in der Welt seit 2002 verwendet worden.

Heute wird Schwefel von Erdöl, Erdgas und zusammenhängenden Fossil-Mitteln erzeugt, bei denen es hauptsächlich als Wasserstoffsulfid erhalten wird. Organosulfurs Zusammensetzungen, unerwünschte Unreinheiten in Erdöl, können durch das Unterwerfen von ihnen der Hydroentschwefelung befördert werden, die die C-S Obligationen zerspaltet:

:R-S-R + 2 H  2 RH + HS

Das resultierende Wasserstoffsulfid von diesem Prozess, und auch wie es in Erdgas vorkommt, wird in den elementaren Schwefel durch den Prozess von Claus umgewandelt. Dieser Prozess hat Oxydation von einem Wasserstoffsulfid zum Schwefel-Dioxyd und dann dem comproportionation der zwei zur Folge:

:3 O + 2 HS  2 SO + 2 HO

:SO + 2 HS  3 S + 2 HO

Infolge des hohen Schwefel-Inhalts von Athabasca Ölsanden bestehen Reserven am elementaren Schwefel von diesem Prozess jetzt überall in Alberta, Kanada. Eine andere Weise, Schwefel zu versorgen, ist als ein Binder für den Beton, das resultierende Produkt, das viele wünschenswerte Eigenschaften hat. Der Preis des Schwefels hat von 2007 bis 2008 zugenommen, und hat danach abgenommen.

Zusammensetzungen

Allgemeine Oxydationsstaaten des Schwefels erstrecken sich von 2 bis +6. Schwefel bildet stabile Zusammensetzungen mit allen Elementen außer dem edlen Benzin.

Sulfide

Die Behandlung des Schwefels mit Wasserstoff gibt Wasserstoffsulfid. Wenn aufgelöst, in Wasser ist Wasserstoffsulfid mild acidic:

:HS HS + H

Wasserstoffsulfid-Benzin und das aufgelöste Sulfid und die Hydrosulfid-Anionen sind für Säugetiere, wegen ihrer Hemmung der Sauerstoff-Tragfähigkeit des Hämoglobins und bestimmten cytochromes äußerst toxisch, der gewissermaßen Zyanid und azide analog ist (sieh unten, unter Vorsichtsmaßnahmen).

Die Verminderung des elementaren Schwefels gibt Polysulfide, die aus Ketten von mit S Zentren begrenzten Schwefel-Atomen bestehen:

:2 Na + S  NaS

Diese Reaktion hebt wohl das einzelne am meisten kennzeichnende Eigentum des Schwefels hervor: Seine Fähigkeit zu verketten (binden zu sich durch die Bildung von Ketten). Protonation dieser Polysulfid-Anionen gibt den polysulfanes, HS wo x = 2, 3, und 4.

Schließlich gibt die Verminderung des Schwefels Sulfid-Salze:

:16 Na + S  8 NaS

Die Zwischenkonvertierung dieser Arten wird in der Natriumsschwefel-Batterie ausgenutzt. Das radikale Anion S gibt die blaue Farbe dem Minerallasurstein.

Elementarer Schwefel kann zum Beispiel oxidiert werden, um bicyclic S zu geben.

Oxyde und oxyanions

Die Hauptschwefel-Oxyde werden durch den brennenden Schwefel erhalten:

:S + O  SO

:2 SO + O  2 SO

Andere Oxyde, sind z.B Schwefel-Monoxyd und disulfur mono - und Dioxyde bekannt, aber sie sind nicht stabil.

Die Schwefel-Oxyde bilden zahlreichen oxyanions mit der Formel SO. Schwefel-Dioxyd und Sulfite sind mit der nicht stabilen schwefelhaltigen Säure (HSO) verbunden. Schwefel-Trioxid und Sulfate sind mit Schwefelsäure verbunden. Schwefelsäure und verbindet sich SO, um oleum, eine Lösung von pyrosulfuric Säure (HSO) in Schwefelsäure zu geben.

Peroxyde wandeln Schwefel in den nicht stabilen solcher als also, ein sulfoxide um. Säure von Peroxymonosulfuric (HSO) und peroxydisulfuric Säuren (HSO), der von der Handlung SO auf konzentriertem HO und HSO auf konzentriertem HO beziehungsweise gemacht ist.

Salze von Thiosulfate , manchmal verwiesen als "hyposulfites", verwendet im fotografischen Befestigen (HYPO) und als abnehmende Agenten, Eigenschaft-Schwefel in zwei Oxydationsstaaten. Natrium dithionite, , enthält das höher Reduzieren dithionite Anion. Natrium dithionate (NaSO) ist das erste Mitglied von polythionic Säuren (HSO), wo sich n von 3 bis viele erstrecken kann.

Halogenide und oxyhalides

Die zwei Hauptschwefel-Fluoride sind Schwefel hexafluoride, ein dichtes Benzin, das als phasenfreies und nichttoxisches Treibgas und Schwefel tetrafluoride, ein selten verwendetes organisches Reagens verwendet ist, das hoch toxisch ist. Ihre chlorierten Analoga sind Schwefel dichloride und Schwefel-Monochlorid. Chlorid von Sulfuryl und chlorosulfuric Säure sind Ableitungen von Schwefelsäure; Thionyl-Chlorid (SOCl) ist ein allgemeines Reagens in der organischen Synthese.

Pnictides

Die wichtigste S-N-Zusammensetzung ist der Käfig tetrasulfur tetranitride (SN). Heizung dieser Zusammensetzung gibt polymeres Schwefel-Nitrid ((SN)), der metallische Eigenschaften hat, wenn auch es keine Metallatome enthält. Thiocyanates enthalten die SCN Gruppe. Die Oxydation von thiocyanate gibt thiocyanogen, (SCN) mit der Konnektivität NCS-SCN. Phosphor-Sulfide sind zahlreich, am wichtigsten die Käfige PS und PS gewerblich zu sein.

Metallsulfide

Viele wenn nicht die meisten Minerale kommen als Sulfide vor. Die Haupterze von Kupfer, Zink, Nickel, Kobalt, sind Molybdän und andere Sulfide. Diese Materialien neigen dazu, dunkle Halbleiter zu sein, die durch Wasser oder sogar viele Säuren nicht sogleich angegriffen werden. Sie, werden sowohl geochemically als auch im Laboratorium durch die Reaktion des Wasserstoffsulfids mit Metallsalzen gebildet, um die Metallsulfide zu bilden. Der Mineralgalenit (PbS) war der erste demonstrierte Halbleiter und hat einen Gebrauch als ein Signalberichtiger in den Schnurrhaaren der Katze von frühen Kristallradios gefunden. Das Eisensulfid hat Pyrit genannt, das Gold des so genannten "Dummkopfs," hat die Formel FeS. Die Aufrüstung dieser Erze, gewöhnlich durch das Rösten, ist kostspielig und umweltsmäßig gefährlich. Schwefel zerfrisst viele Metalle über den genannten Prozess trübe werdend.

Organische Zusammensetzungen

File:R-allicin-2D-skeletal.png|Allicin, die aktive Zutat im Knoblauch

File:Cysteine.svg| R-cysteine, eine Aminosäure, die eine thiol Gruppe enthält

File:Methionin - Methionine.svg|Methionine, eine Aminosäure, die einen thioether enthält

File:Diphenyl Disulfid des Disulfids png|Diphenyl, ein vertretendes Disulfid

File:Perfluorooctanesulfonic saure png|Perfluorooctanesulfonic Säure, ein umstrittener surfactant

File:Dibenzothiophen - Dibenzothiophene.svg|Dibenzothiophene, ein Bestandteil von grobem Öl

File:Penicillin Kern svg|Penicillin

Einige der Hauptklassen von Schwefel enthaltenden organischen Zusammensetzungen schließen den folgenden ein:

• Thiols oder mercaptans (weil sie Quecksilber capturers als chelators sind) sind die Schwefel-Analoga von alcohols; die Behandlung von thiols mit der Basis gibt thiolate Ionen.
• Thioethers sind die Schwefel-Analoga des Äthers.
• Ionen von Sulfonium haben drei einem cationic Schwefel-Zentrum beigefügte Gruppen. Dimethylsulfoniopropionate (DMSP) ist eine solche Zusammensetzung, die im organischen Seeschwefel-Zyklus wichtig ist.
• Sulfoxides und sulfones sind thioethers mit einem und zwei Sauerstoff-Atomen, die dem Schwefel-Atom beziehungsweise beigefügt sind. Der einfachste sulfoxide, dimethyl sulfoxide, ist ein allgemeines Lösungsmittel; ein allgemeiner sulfone ist sulfolane.
• Säuren von Sulfonic werden in vielen Reinigungsmitteln verwendet.

Einige anorganische Zusammensetzungen mit Obligationen des Kohlenstoff-Schwefels sind bekannt. Kohlenstoff-Disulfid, eine flüchtige farblose Flüssigkeit an Standardbedingungen, ist dem Kohlendioxyd strukturell ähnlich; es wird als ein Lösungsmittel verwendet, um Polymer zu machen. Wohingegen Kohlenmonoxid hoch stabil ist, ist Kohlenstoff-Monosulfid nicht stabil und ist nur als ein Benzin und im interstellaren Medium beobachtet worden.

Zusammensetzungen von Organosulfur sind für etwas vom unangenehmen Gestank verantwortlich, organische Sache zu verfallen. Sie werden im odoration von Erdgas verwendet und verursachen den Gestank des Knoblauchs und Stinktier-Sprays. Nicht alle organischen Schwefel-Zusammensetzungen riechen unangenehm bei allen Konzentrationen: Der Schwefel enthaltende monoterpenoid Grapefruit mercaptan in kleinen Konzentrationen ist für den charakteristischen Geruch der Grapefruit verantwortlich, aber hat einen allgemeinen thiol Gestank bei größeren Konzentrationen. Schwefel-Senf, ein starker vesicant, wurde im Ersten Weltkrieg als ein unbrauchbar machender Agent verwendet.

Schwefel kann in organics als ein Strukturbestandteil verwendet werden, um synthetische Polymer in einem dem biologischen Gebrauch von Disulfid-Brücken ähnlichen Weg zu härten, um Proteine zu verstärken (sieh biologisch unten). Im allgemeinsten Typ des Industrie"Kurierens" oder des Härtens und der Stärkung des natürlichen elementaren Gummischwefels wird mit dem Gummi zum Punkt geheizt, dass chemische Reaktionen Disulfid-Brücken zwischen Isopren-Einheiten des Polymers bilden. Dieser Prozess, patentiert 1843, historisch geänderter Gummi in ein Hauptindustrieprodukt. Der Prozess war genannte Vulkanisierung nach dem römischen Gott der Schmiede und volcanism, sowohl zu Ehren von der Hitze als auch zu Ehren vom verwendeten Schwefel. Obwohl Vulkanisierung auf andere Polymer, und manchmal mit crosslinking Agenten außer dem Schwefel angewandt wird, setzen Varianten der Vulkanisierung des Schwefels/Gummis fort, im Produzieren von Kraftfahrzeugreifen und anderen elastomer Produkten verwendet zu werden.

Geschichte

Altertümlichkeit

In der heimischen Form reichlich verfügbar seiend, war Schwefel (lateinischer Schwefel) in alten Zeiten bekannt und wird auf in Torah (Entstehung) verwiesen. Englische Übersetzungen der Bibel haben allgemein brennenden Schwefel als "Schwefel" gekennzeichnet, den Namen von Predigten 'des Feuers-Und-Schwefels' verursachend, in denen Zuhörer an das Schicksal der ewigen Verdammung erinnert werden, die das ungläubige und reuelose erwarten. Es ist von diesem Teil der Bibel, dass Hölle zum "Geruch nach dem Schwefel" (wahrscheinlich wegen seiner Vereinigung mit der vulkanischen Tätigkeit) einbezogen wird. Gemäß dem Ebers Papyrus wurde eine Schwefel-Salbe im alten Ägypten verwendet, um granulierte Augenlider zu behandeln. Schwefel wurde für die Ausräucherung im vorklassischen Griechenland verwendet; das wird in der Odyssee erwähnt. Pliny der Ältere bespricht Schwefel im Buch 35 seiner Naturgeschichte, sagend, dass seine am besten bekannte Quelle die Insel Melos ist. Er erwähnt seinen Gebrauch für die Ausräucherung, die Medizin und den Bleiche-Stoff.

Eine natürliche Form des Schwefels bekannt als shiliuhuang war in China seit dem 6. Jahrhundert v. Chr. bekannt und in Hanzhong gefunden. Vor dem 3. Jahrhundert haben die Chinesen entdeckt, dass Schwefel aus dem Pyrit herausgezogen werden konnte. Chinesische Daoists haben sich für die Entflammbarkeit des Schwefels und seine Reaktionsfähigkeit mit bestimmten Metallen interessiert, noch wurde sein frühster praktischer Gebrauch in der traditionellen chinesischen Medizin gefunden. Eine Lieddynastie-Militär-Abhandlung 1044 hat n.Chr. verschiedene Formeln für chinesisches schwarzes Puder beschrieben, das eine Mischung des Kalium-Nitrats , Holzkohle und Schwefel ist.

Frühe Alchimisten haben Schwefel sein eigenes alchimistisches Symbol gegeben, das ein Dreieck an der Oberseite von einem Kreuz war.

In der traditionellen medizinischen Hautbehandlung, die modernes Zeitalter der wissenschaftlichen Medizin zurückdatiert, ist elementarer Schwefel hauptsächlich als ein Teil von Sahnen verwendet worden, um verschiedene Bedingungen wie Krätze, Flechtengrind, Schuppenflechte, Ekzem und Akne zu erleichtern. Der Mechanismus der Handlung ist nicht bekannt, obwohl elementarer Schwefel wirklich langsam zu schwefelhaltiger Säure oxidiert, die der Reihe nach (durch die Handlung des Sulfits) als ein mildes Reduzieren und Antibakterienreagenz handelt.

Moderne Zeiten

1777 hat Antoine Lavoisier geholfen, die wissenschaftliche Gemeinschaft zu überzeugen, dass Schwefel ein Element, nicht eine Zusammensetzung war. Mit dem Schwefel von Sizilien, das vom französischen Markt hauptsächlich wird kontrolliert, hat eine Debatte über den Betrag des Schwefels gefolgt, den Frankreich und Großbritannien bekommen haben. Das hat zu einer blutlosen Konfrontation zwischen den zwei Seiten 1840 geführt. 1867 wurde Schwefel in unterirdischen Ablagerungen in Louisiana und Texas entdeckt. Der hoch erfolgreiche Prozess von Frasch wurde entwickelt, um diese Quelle herauszuziehen.

Gegen Ende des 18. Jahrhunderts haben Möbelschöpfer geschmolzenen Schwefel verwendet, um dekorative Einlegearbeiten in ihrem Handwerk zu erzeugen. Wegen des während des Prozesses des schmelzenden Schwefels erzeugten Schwefel-Dioxyds wurde das Handwerk von Schwefel-Einlegearbeiten bald aufgegeben. Geschmolzener Schwefel wird manchmal noch verwendet, um Stahlbolzen in gebohrte konkrete Löcher zu setzen, wo hohe Stoßfestigkeit für Fußboden-bestiegene Ausrüstungsverhaftungspunkte gewünscht wird. Reiner bestäubter Schwefel wurde als ein medizinisches Stärkungsmittel und Abführmittel verwendet. Mit dem Advent des Kontakt-Prozesses wird die Mehrheit des Schwefels heute verwendet, um Schwefelsäure für eine breite Reihe des Gebrauches, besonders Dünger zu machen.

Die Rechtschreibung und Etymologie

Schwefel kommt aus dem Alten französischen soufre, anscheinend sich von einer Wurzel beziehend, die bedeutet, "um zu brennen".

Das Element war traditionell buchstabierter Schwefel im Vereinigten Königreich (seit dem 14. Jahrhundert), der grösste Teil Commonwealth einschließlich Indiens, Malaysias, Südafrikas und Hongkongs, zusammen mit dem Rest der Karibik und Irlands. Schwefel wird in den Vereinigten Staaten verwendet, während beide Rechtschreibungen in Kanada und den Philippinen verwendet werden.

Jedoch hat der IUPAC den sich schreibenden Schwefel 1990 angenommen, wie die Königliche Gesellschaft des Chemie-Nomenklatur-Komitees 1992 getan hat. Die Qualifikationen und Lehrplan-Autorität für England und Wales haben seinen Gebrauch 2000 empfohlen, und es erscheint jetzt in GCSE Prüfungen. Die Wörterbücher von Oxford bemerken, dass "In der Chemie... die-F-Rechtschreibung jetzt die Standardform in allen zusammenhängenden Wörtern im Feld sowohl in britischen als auch in amerikanischen Zusammenhängen" ist

In Latein wird das Wort sulpur verschiedenartig geschrieben, Schwefel und Schwefel (verzeichnet das lateinische Wörterbuch von Oxford die Rechtschreibungen in dieser Ordnung). Es ist ein ursprünglicher lateinischer Name und nicht ein Klassisches griechisches Darlehen, so zeigt die Ph-Variante den griechischen Brief φ (phi) nicht an. Der Schwefel in Griechisch ist thion (), woher kommt das Präfix thio-. Die Vereinfachung der lateinischen Wörter p oder des ph zu einem f scheint, zum Ende der klassischen Periode stattgefunden zu haben.

Anwendungen

Schwefelsäure

Elementarer Schwefel wird als ein Vorgänger zu anderen Chemikalien hauptsächlich verwendet. Etwa 85 % (1989) werden zu Schwefelsäure (HSO) umgewandelt:

:2 S + 3 O + 2 HO  2 HSO

Mit Schwefelsäure, die von Hauptwichtigkeit zu den Wirtschaften in der Welt, seiner Produktion und dem Verbrauch ist, ist ein Hinweis einer Industrieentwicklung einer Nation. Zum Beispiel mit 36.1 Millionen Metertonnen 2007 erzeugen die Vereinigten Staaten mehr Schwefelsäure jedes Jahr als jede andere anorganische Industriechemikalie. Der Hauptgebrauch für die Säure ist die Förderung von Phosphaterzen für die Produktion der Dünger-Herstellung. Andere Anwendungen von Schwefelsäure schließen Ölraffinierung, Abwasser-Verarbeitung und Mineralförderung ein.

Andere groß angelegte Schwefel-Chemikalien

Schwefel reagiert direkt mit dem Methan, um Kohlenstoff-Disulfid zu geben, das verwendet wird, um Zellophan und Kunstseide zu verfertigen. Einer des direkten Gebrauches des Schwefels ist in der Vulkanisierung von Gummi, wo Polysulfide crosslink organische Polymer.

Sulfite werden schwer verwendet, um Papier und als Konservierungsmittel im Dörrobst zu bleichen. Viele surfactants und Reinigungsmittel, z.B Natrium lauryl Sulfat, werden erzeugt sind Sulfat-Ableitungen. Kalzium-Sulfat, Gips, wird (CaSO2HO) auf der Skala von 100 Millionen Tonnen jedes Jahr für den Gebrauch in Zement von Portland und Düngern abgebaut.

Als silberbasierte Fotografie weit verbreitet war, wurden Natrium und Ammonium thiosulfate als das "Bestechen von Agenten weit verwendet."

Schwefel ist ein Bestandteil von Schießpulver.

Dünger

Schwefel wird als ein Bestandteil von Düngern zunehmend verwendet. Die wichtigste Form des Schwefels für Dünger ist das Mineralkalzium-Sulfat. Elementarer Schwefel ist hydrophob (d. h. es ist in Wasser nicht auflösbar), und, deshalb, kann von Werken nicht direkt verwertet werden. Mit der Zeit können Boden-Bakterien es zu auflösbaren Ableitungen umwandeln, die dann von Werken verwertet werden können. Schwefel verbessert die Gebrauch-Leistungsfähigkeit anderer wesentlicher Pflanzennährstoffe, besonders Stickstoff und Phosphor. Biologisch erzeugte Schwefel-Partikeln sind wegen eines biopolymer Überzugs natürlich wasserquellfähig. Dieser Schwefel ist deshalb, leichter, sich über das Land (über das Sprühen als ein verdünnter Schlicker) zu zerstreuen, und läuft auf eine schnellere Ausgabe hinaus.

Pflanzenvoraussetzungen für den Schwefel sind dem gleich oder übertreffen diejenigen für Phosphor. Es ist einer der Hauptnährstoffe, die für das Pflanzenwachstum, die Wurzelknötchen-Bildung von Hülsenfrüchten und Pflanzenschutzmechanismen notwendig sind. Schwefel-Mangel ist weit verbreitet in vielen Ländern in Europa geworden. Weil atmosphärische Eingänge des Schwefels fortsetzen werden abzunehmen, wird das Defizit im Schwefel-Eingang/Produktion wahrscheinlich zunehmen, wenn Schwefel-Dünger nicht verwendet werden.

Feine Chemikalien

Zusammensetzungen von Organosulfur werden in Arzneimitteln, Färbemitteln und agrochemicals verwendet. Viele Rauschgifte enthalten Schwefel, frühe Beispiele, die Antibakteriensulfonamide sind, die als Sulfonamid bekannt sind. Schwefel ist ein Teil von vielen Bakterienverteidigungsmolekülen. Die meisten β-lactam Antibiotika, einschließlich des penicillins, cephalosporins und monolactams enthalten Schwefel.

Magnesium-Sulfat, das als Salze von Epsom wenn in der wasserhaltigen Kristallform bekannt ist, kann als ein Abführmittel, ein Badezusatz, ein exfoliant, Magnesium-Ergänzung für Werke, oder (wenn in der gedörrten Form) als ein Sikkativ verwendet werden.

Fungizid und Schädlingsbekämpfungsmittel

Elementarer Schwefel ist eines der ältesten Fungizide und Schädlingsbekämpfungsmittel. "Das Abstauben des Schwefels," elementarer Schwefel in der bestäubten Form, ist ein allgemeines Fungizid für Trauben, Erdbeere, viele Gemüsepflanzen und mehrere andere Getreide. Es hat eine gute Wirkung gegen eine breite Reihe von pulverigen Schimmel-Krankheiten sowie Gefahrenstelle. In der organischen Produktion ist Schwefel das wichtigste Fungizid. Es ist das einzige Fungizid, das in der organisch bebauten Apfelproduktion gegen den Hauptkrankheitsapfelschorf unter kälteren Bedingungen verwendet ist. Biosulfur (hat biologisch elementaren Schwefel mit wasserquellfähigen Eigenschaften erzeugt), kann gut für diese Anwendungen verwendet werden.

Standardformulierungsabstauben-Schwefel wird auf Getreide mit einem Schwefel-Staubtuch oder von einem Abstauben-Flugzeug angewandt. Benetzbarer Schwefel ist der kommerzielle Name, um mit zusätzlichen Zutaten formulierten Schwefel abzustauben, um es mischbares Wasser zu machen. Es hat ähnliche Anwendungen und wird als ein Fungizid gegen den Schimmel und die anderen Form-zusammenhängenden Probleme mit Werken und Boden verwendet.

Elementares Schwefel-Puder wird als ein "organischer" (d. h. "grün") Insektizid (wirklich ein acaricide) gegen Zecken und kleine Dinge verwendet. Eine übliche Methodik des Gebrauches ist, Kleidung oder Glieder mit Schwefel-Puder abzustauben.

Verdünnte Lösungen des Limone-Schwefels (gemacht durch combinding Kalzium-Hydroxyd mit dem elementaren Schwefel in Wasser), werden als ein kurzes Bad für Haustiere verwendet, um Flechtengrind (Fungus), Räude und anderer dermatoses und Parasiten zu zerstören.

Schwefel-Kerzen bestehen aus fast dem reinen Schwefel entweder in Blöcken oder in Kügelchen, die beabsichtigt sind, um als eine Atemgift innerhalb von Strukturen verbrannt zu werden. Es wird zuhause wegen der Giftigkeit der Produkte des Verbrennens nicht mehr verwendet.

Bacteriocide in winemaking und Nahrungsmittelbewahrung

Kleine Beträge der Schwefel-Dioxyd-Gashinzufügung (oder gleichwertiges Kalium metabisulfite Hinzufügung) zu in Gärung gebrachtem Wein, um Spuren von schwefelhaltiger Säure (erzeugt zu erzeugen, wenn SO mit Wasser reagiert) und seine Sulfit-Salze in der Mischung, sind "das stärkste Werkzeug in winemaking genannt worden.". Die Sulfite absorbieren Sauerstoff, um aerobic Bakterienwachstum nach der Bühne der Hefe-Gärung in winemaking zu hemmen, der sonst Vinylalkohol in essigsaure Säure verwandeln und so den Wein zum "sauren" verursachen würde. Ohne diesen Schutzschritt, unbestimmte Kühlung des Produktes bevor ist Verbrauch gewöhnlich erforderlich. Ähnliche Methoden gehen in die Altertümlichkeit zurück, aber moderne historische Erwähnungen der Praxis gehen zum fünfzehnten Jahrhundert. Die Praxis wird von großen Industriewein-Erzeugern und kleinen organischen Wein-Erzeugern gleich verwendet.

Schwefel-Dioxyd und verschiedene Sulfite sind für ihr Antioxidationsmittel Antibakterienschutzeigenschaften in vielen anderen Teilen der Nahrungsmittelindustrie auch verwendet worden. Die Praxis hat sich seit Berichten einer einer Allergie ähnlichen Reaktion von einigen Personen zu Sulfiten in Nahrungsmitteln geneigt.

Biologische Rolle

Protein und organischer cofactors

Schwefel ist ein wesentlicher Bestandteil aller lebenden Zellen. Es ist das siebente oder achte reichlichste Element im menschlichen Körper durch das Gewicht, fast so üblich seiend, wie Kalium, und ein wenig üblicher als Natrium oder Chlor. Ein menschlicher 70-Kg-Körper enthält ungefähr 140 Gramme des Schwefels.

In Werken und Tieren enthalten die Aminosäuren cysteine und methionine den grössten Teil des Schwefels. Das Element ist so im ganzen polypeptides, Proteinen und Enzymen da, die diese Aminosäuren enthalten. Disulfid-Obligationen (S-S Obligationen) gebildet zwischen cysteine Rückständen in peptide Ketten sind im Protein-Zusammenbau und der Struktur sehr wichtig. Diese covalent Obligationen zwischen peptide Ketten teilen Extraschwierigkeit und Starrheit zu. Zum Beispiel ist die hohe Kraft von Federn und Haar teilweise wegen ihres hohen Inhalts von S-S Obligationen und ihres hohen Inhalts von cysteine und Schwefel. Eier sind im Schwefel hoch, weil große Beträge des Elements für die Feder-Bildung notwendig sind, und der charakteristische Gestank von faulenden Eiern wegen des Wasserstoffsulfids ist. Der hohe Disulfid-Band-Inhalt des Haars und der Federn trägt zu ihrem indigestibility und zu ihrem charakteristischen unangenehmen Gestank, wenn verbrannt, bei.

Homocysteine und rinderartig sind andere Schwefel enthaltende Säuren, die in der Struktur ähnlich sind, aber die durch die DNA nicht codiert werden, und nicht ein Teil der primären Struktur von Proteinen sind. Viele wichtige Zellenzyme verwenden prothetische Gruppen, die mit - SCH Hälften enden, um das Reaktionsbeteiligen zu behandeln, das biochemicals acyl-enthält: Zwei allgemeine Beispiele vom grundlegenden Metabolismus sind coenzyme A und Säure des Alphas-lipoic. Zwei der 13 klassischen Vitamine, biotin und des Thiamins enthalten Schwefel mit den Letzteren, die für seinen Schwefel-Inhalt nennen werden. Schwefel spielt eine wichtige Rolle als ein Transportunternehmen, Wasserstoff und seine Elektronen für die Zellreparatur der Oxydation zu reduzieren. Reduzierter glutathione, ein Schwefel enthaltender tripeptide, ist ein abnehmender Agent durch seinen sulfhydryl (-SCH) Hälfte ist auf cysteine zurückzuführen gewesen. Der thioredoxins, eine Klasse des kleinen für das ganze bekannte Leben notwendigen Proteins, mit benachbarten Paaren von reduziertem cysteines, um als allgemeine Protein-Reduzieren-Agenten zur ähnlichen Wirkung zu handeln.

Methanogenesis, der Weg zum grössten Teil des Methans in der Welt, ist ein Mehrschritt biochemische Transformation des Kohlendioxyds. Diese Konvertierung verlangt mehrere organosulfur cofactors. Diese schließen coenzyme M, CHSCHCHSO, den unmittelbaren Vorgänger zum Methan ein.

Metalloproteins und anorganischer cofactors

Anorganischer Schwefel bildet einen Teil von Eisenschwefel-Trauben sowie vielen Kupfer, Nickel und Eisenproteine. Am durchdringendsten sind die ferrodoxins, die als Elektronpendelbusse in Zellen dienen. In Bakterien enthalten die wichtigen nitrogenase Enzyme eine Fe-Mo-S Traube, ist ein Katalysator, der die wichtige Funktion des Stickstoff-Fixierens durchführt, atmosphärischen Stickstoff zu Ammoniak umwandelnd, das durch Kleinstlebewesen und Werke verwendet werden kann, um Proteine, DNA, RNS, Alkaloide und die anderen organischen für das Leben notwendigen Stickstoffverbindungen zu machen.

Schwefel-Metabolismus und der Schwefel-Zyklus

Der Schwefel-Zyklus war von entdeckten Zyklen von Biogeochemical erst. In den 1880er Jahren, während er Beggiatoa, Bakterien studiert hat, die in einem Schwefel reiche Umgebung, leben, er gefunden, dass es Wasserstoffsulfid (HS) als eine Energiequelle oxidiert hat, intrazelluläre Schwefel-Tröpfchen bildend. Winogradsky hat sich auf diese Form des Metabolismus als inorgoxidation (Oxydation von anorganischen Zusammensetzungen) bezogen. Er hat fortgesetzt, es zusammen mit Selman Waksman bis zu den 1950er Jahren zu studieren.

Schwefel kann als Energie (chemisches Essen) Quelle für Bakterien dienen, die Wasserstoffsulfid (HS) im Platz von Wasser als der Elektronendonator in einem primitiven einer Fotosynthese ähnlichen Prozess verwenden, in dem Sauerstoff der Elektronempfänger ist. Die photosynthetischen grünen Schwefel-Bakterien und purpurroten Schwefel-Bakterien und ein chemolithotrophs verwenden elementaren Sauerstoff, um solchen oxidization des Wasserstoffsulfids auszuführen, um elementaren Schwefel (S), Oxydationsstaat = 0 zu erzeugen. Primitive Bakterien, die um tiefe vulkanische Ozeanöffnungen leben, oxidieren Wasserstoffsulfid auf diese Weise mit Sauerstoff: Sieh riesigen Tube-Wurm für ein Beispiel von großen Organismen (über Bakterien) das Bilden metabolischen Gebrauches des Wasserstoffsulfids als zu oxidierendes Essen.

Die so genannten Sulfat reduzierenden Bakterien, im Vergleich, "atmen Sulfat" statt Sauerstoffes. Sie verwenden Schwefel als der Elektronenakzeptor, und reduzieren verschiedene oxidierte Schwefel-Zusammensetzungen zurück ins Sulfid häufig ins Wasserstoffsulfid. Sie können auf mehreren anderen teilweise oxidierten Schwefel-Zusammensetzungen (zum Beispiel thiosulfates, thionates, Polysulfide, Sulfite) wachsen. Das von diesen Bakterien erzeugte Wasserstoffsulfid ist für etwas vom Geruch nach Darmbenzin (flatus) und Zergliederungsprodukten verantwortlich.

Schwefel ist von Werken über die Wurzeln von Boden als das Sulfat und transportierter als ein Phosphat ester gefesselt. Sulfat wird auf das Sulfid über das Sulfit reduziert, bevor es in cysteine und andere Organosulfur-Zusammensetzungen vereinigt wird.

:SO  SO  HS  cysteine

Vorsichtsmaßnahmen

Elementarer Schwefel ist nichttoxisch, so allgemein sind die auflösbaren Sulfat-Salze wie Salze von Epsom. Auflösbare Sulfat-Salze werden schlecht absorbiert und laxitive. Jedoch, wenn eingespritzt, parenterally, werden sie durch die Nieren und elimimated mit sehr wenig Giftigkeit in Mehrgramm-Beträgen frei gefiltert.

Wenn Schwefel in Luft brennt, erzeugt es Schwefel-Dioxyd. In Wasser erzeugt dieses Benzin schwefelhaltige Säure und Sulfite, die Antioxidationsmittel sind, das Wachstum von aerobic Bakterien hemmend, und ihm erlaubend, als ein Nahrungsmittelzusatz in kleinen Beträgen verwendet zu werden. Jedoch bei hohen Konzentrationen schaden diese Säuren den Lungen, Augen oder anderen Geweben. In Organismen ohne Lungen wie Kerbtiere oder Werke verhindert es sonst Atmung in hohen Konzentrationen. Schwefel-Trioxid (gemacht durch die Katalyse vom Schwefel-Dioxyd) und Schwefelsäure, ist wegen der starken Säuren ähnlich hoch zerfressend, die sich auf dem Kontakt mit Wasser formen.

Das Brennen von Kohle und/oder Erdöl durch die Industrie und Kraftwerke erzeugt Schwefel-Dioxyd (SO), das mit atmosphärischem Wasser und Sauerstoff reagiert, um Schwefelsäure (HSO) und schwefelhaltige Säure (HSO) zu erzeugen. Diese Säuren sind Bestandteile des sauren Regens, die den pH von Boden und Süßwasserkörpern senken, manchmal auf wesentlichen Schaden an der Umgebung und chemischen Verwitterung von Bildsäulen und Strukturen hinauslaufend. Kraftstoffstandards verlangen zunehmend, dass Schwefel aus fossilen Brennstoffen herausgezogen wird, um die Bildung des sauren Regens zu verhindern. Dieser herausgezogene Schwefel wird dann raffiniert und vertritt einen großen Teil der Schwefel-Produktion. In kohlenentlassenen Kraftwerken wird das Flusen-Benzin manchmal gereinigt. In moderneren Kraftwerken, die Synthese-Benzin verwenden, wird der Schwefel herausgezogen, bevor wird das Benzin verbrannt.

Wasserstoffsulfid ist so toxisch wie Wasserstoffzyanid und tötet durch denselben Mechanismus, obwohl Wasserstoffsulfid mit geringerer Wahrscheinlichkeit auf Überraschung poisonings von kleinen eingeatmeten Beträgen wegen seines mehr unangenehmen Warngestankes hinauslaufen wird. Jedoch, obwohl sehr scharf, am ersten Bewusstsein zur menschlichen Nase, stumpft Wasserstoffsulfid schnell den Geruchssinn ab, so können potenzielle Opfer, die größere und größere Mengen davon atmen, nicht seine Anwesenheit wissen, bis strenge Symptome vorkommen (diese können dann zu Tode schnell führen). Aufgelöstes Sulfid und Hydrosulfid-Salze sind auch durch denselben Mechanismus toxisch.

Siehe auch

• Schwefel-Zyklus
• Stratosphärische Schwefel-Aerosole
• Disulfid-Band
• Ultraniedriger Schwefel-Diesel
• Rosmarin Waring

Links

• Schwefel-Phase-Diagramm
• WebElements.com - Schwefel
• Kristallen, Flüssigkeit und polymerization von Schwefel auf der Insel Vulcano, Italien
• Schwefel und sein Gebrauch als ein Schädlingsbekämpfungsmittel
• Das Schwefelinstitut
• Ursprung von schweren Elementen, durch die Büschel-Universität