Stabile Isotope sind chemische Isotope, die können oder, aber wenn radioaktiv, nicht radioaktiv sein können, Halbwertzeiten zu lange zu haben, um gemessen zu werden.

Nur 90 nuclides von den ersten 40 Elementen sind zu jeder Art des Zerfalls energisch stabil sparen Protonenzerfall in der Theorie (sieh Liste von nuclides). Zusätzliche 164 sind zu bekannten Typen des Zerfalls theoretisch nicht stabil, aber keine Beweise des Zerfalls sind jemals für insgesamt 254 nuclides beobachtet worden, für die es keine Beweise der Radioaktivität gibt. Durch diese Definition gibt es 254 bekannte stabile nuclides der 80 Elemente, die ein oder stabilere Isotope haben. Eine Liste von diesen wird am Ende dieses Artikels gegeben.

Der 80 Elemente mit einem oder stabileren Isotopen, sechsundzwanzig haben nur ein einzelne stabile Isotop, und werden so monoisotopic genannt, und der Rest hat mehr als ein stabiles Isotop. Ein Element (Dose) hat zehn stabile Isotope, die größte für ein Element bekannte Zahl.

Eigenschaften von stabilen Isotopen

Verschiedene Isotope desselben Elements (entweder stabil oder nicht stabil) haben fast dieselben chemischen Eigenschaften und benehmen sich deshalb fast identisch in der Biologie (eine bemerkenswerte Ausnahme ist die Isotope von Wasserstoff — sieh schweres Wasser). Die Massenunterschiede, wegen eines Unterschieds in der Zahl von Neutronen, werden auf teilweise Trennung der leichten Isotope von den schweren Isotopen während chemischer Reaktionen und während physischer Prozesse wie Verbreitung und Eindampfung hinauslaufen. Dieser Prozess wird Isotop fractionation genannt. Zum Beispiel ist der Unterschied in der Masse zwischen den zwei stabilen Isotopen von Wasserstoff, H (1 Proton, kein Neutron, auch bekannt als protium) und H (1 Proton, 1 Neutron, auch bekannt als schwerer Wasserstoff) fast 100 %. Deshalb wird ein bedeutender fractionation vorkommen.

Studie von stabilen Isotopen

Allgemein analysierte stabile Isotope schließen Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Wasserstoff und Schwefel ein. Diese Isotop-Systeme sind unter der Untersuchung viele Jahre lang gewesen, um Prozesse des Isotops fractionation in natürlichen Systemen zu studieren, weil sie relativ einfach sind zu messen. Neue Fortschritte in der Massenspektrometrie (d. h. vielfacher Sammler hat induktiv Plasmamassenspektrometrie verbunden), ermöglichen jetzt das Maß von schwereren stabilen Isotopen, wie Eisen, Kupfer, Zink, Molybdän usw.

Stabile Isotope sind im botanischen und Werk biologische Untersuchungen viele Jahre lang verwendet worden, und immer ökologischere und biologische Studien finden, dass stabile Isotope (größtenteils Kohlenstoff, Stickstoff und Sauerstoff) äußerst nützlich sind. Andere Arbeiter haben Sauerstoff-Isotope verwendet, um historische atmosphärische Temperaturen wieder aufzubauen, sie wichtige Werkzeuge für die Klimaforschung machend. Maße von Verhältnissen eines natürlich vorkommenden stabilen Isotops zu einem anderen Spiel eine wichtige Rolle in radiometric Datierung und Isotop-Geochemie, und auch nützlich, um Muster des Niederschlags und Bewegungen von Elementen durch lebende Organismen zu bestimmen, erledigt das Helfen Nahrungsmittelwebdynamik in Ökosystemen.

Definition der Stabilität und natürliche isotopic Anwesenheit

Am natürlichsten das Auftreten nuclides ist stabil (ungefähr 254; sieh Liste am Ende dieses Artikels); und noch ungefähr 34 (ganz 288) sind radioactives mit genug langen Halbwertzeiten (auch bekannt) bekannt, "um primordial" vorzukommen. Wenn die Halbwertzeit eines nuclide damit vergleichbar oder größer ist als, das Alter der Erde (4.5 Milliarden Jahre), wird ein bedeutender Betrag seit der Bildung des Sonnensystems überlebt haben, und wird dann gesagt, primordial zu sein. Es wird dann auf diese Weise zur natürlichen isotopic Zusammensetzung eines chemischen Elements beitragen. Primordial gegenwärtige Radioisotope werden mit Halbwertzeiten mindestens 700 Millionen Jahre leicht entdeckt (z.B, U), obwohl einige primordiale Isotope mit Halbwertzeiten mindestens 80 Millionen Jahre (z.B, Pu) entdeckt worden sind. Jedoch ist das die gegenwärtige Grenze der Entdeckung, weil der nuclide mit der nächst-kürzesten Halbwertzeit (Niobium 92 mit der Halbwertzeit 34.7 Millionen Jahre) in der Natur noch nicht entdeckt worden ist.

Viele natürlich vorkommende Radioisotope (weitere 51 oder so, für insgesamt ungefähr 339) stellen noch kürzere Halbwertzeiten aus als 80 Millionen Jahre, aber sie werden frisch, als Tochter-Produkte von Zerfall-Prozessen von primordialem nuclides (zum Beispiel, Radium von Uran) oder von andauernden energischen Reaktionen, wie cosmogenic nuclides erzeugt durch die gegenwärtige Beschießung der Erde durch kosmische Strahlen (zum Beispiel, Kohlenstoff 14 gemachte vom Stickstoff) gemacht.

Viele Isotope, die als stabil klassifiziert werden (d. h. keine Radioaktivität ist für sie beobachtet worden), werden vorausgesagt, um äußerst lange Halbwertzeiten (manchmal nicht weniger als 10 Jahre oder mehr) zu haben. Wenn die vorausgesagten Halbwertzeit-Fälle in eine experimentell zugängliche Reihe, solche Isotope eine Chance haben, sich von der Liste von stabilem nuclides zur radioaktiven Kategorie zu bewegen, sobald ihre Tätigkeit beobachtet wird. Gute Beispiele sind Wismut 209 und Wolfram 180, die früher als stabil klassifiziert wurden, aber kürzlich (2003) gefunden gewesen sind, gegen das Alpha aktiv zu sein. Jedoch ändern solche nuclides ihren Status als primordial nicht, wenn, wie man findet, sie radioaktiv sind.

Wie man

glaubt, sind die meisten stabilen Isotope in der Erde in Prozessen von nucleosynthesis, entweder im 'Urknall', oder in Generationen von Sternen gebildet worden, die der Bildung des Sonnensystems vorangegangen sind. Jedoch zeigen einige stabile Isotope auch Überfluss-Schwankungen in der Erde infolge des Zerfalls von langlebigem radioaktivem nuclides. Diese Zerfall-Produkte werden radiogenic Isotope genannt, um sie von der viel größeren Gruppe von 'non-radiogenic' Isotopen zu unterscheiden.

Forschungsgebiete

Die so genannte Insel der Stabilität kann mehrere langlebige oder sogar stabile Atome offenbaren, die (und mit mehr Protonen) schwerer sind als Leitung.

Stabiles Isotop fractionation

Es gibt drei Typen des Isotops fractionation:

• Gleichgewicht fractionation
• kinetischer fractionation
• massenunabhängiger fractionation

Isotope pro Element

Der bekannten chemischen Elemente haben 80 Elemente mindestens einen stabilen nuclide. Diese umfassen die ersten 82 Elemente von Wasserstoff, um, mit den Ausnahmen des Technetiums (#43) und Promethium (#61) zu führen, die keinen stabilen nuclides haben. Bezüglich des Dezembers 2010 gab es insgesamt 254 bekannte "stabile" nuclides. In dieser Definition, "stabil" bedeutet einen nuclide, der, wie man entweder nie beobachtet hat, gegen den natürlichen Hintergrund verfallen ist. So haben diese Elemente Halbwertzeiten zu lange, um vielleicht gemessen, direkt oder indirekt zu werden.

Nur ein Element (Dose) hat 10 stabile Isotope, und ein (xenon) hat acht stabile Isotope. Vier Elemente haben sieben stabile Isotope, neun haben sechs stabile Isotope, neun haben fünf stabile Isotope, neun haben vier stabile Isotope, fünf haben drei stabile Isotope, 16 haben zwei stabile Isotope, und 26 haben nur ein einzelne stabile Isotop und werden so als monoisotopic Elemente betrachtet. Die Mittelzahl von stabilen Isotopen für Elemente, die mindestens ein solches Isotop haben, ist 254/80 = 3.2.

"Zauberzahlen" und gerades und ungerades Proton und Neutronzählung

Die Stabilität von Isotopen wird durch das Verhältnis von Protonen zu Neutronen, und auch durch die Anwesenheit bestimmter "Zauberzahlen" von Neutronen oder Protonen betroffen, die geschlossene und gefüllte Quant-Schalen vertreten. Diese Quant-Schalen entsprechen einer Reihe von Energieniveaus innerhalb des Schalenmodells des Kerns; gefüllte Schalen, wie die gefüllte Schale von 50 Protonen für Dose, teilen ungewöhnliche Stabilität auf dem nuclide zu. Als im Fall von Dose neigt eine Zauberzahl für Z, die Atomnummer, dazu, die Zahl von stabilen Isotopen für das Element zu steigern.

Ebenso im Fall von Elektronen, die den niedrigsten Energiestaat haben, wenn sie in Paaren in einem gegebenen Augenhöhlen-vorkommen, stellen Nukleonen (sowohl Protone als auch Neutronen) einen niedrigeren Energiestaat aus, wenn ihre Zahl sogar, aber nicht seltsam ist. Diese Stabilität neigt dazu, Beta-Zerfall (in zwei Schritten) vieler gleich-gleicher nuclides in einen anderen gleich-gleichen nuclide derselben Massenzahl zu verhindern, aber niedrigere Energie (und natürlich mit noch zwei Protonen und zwei weniger Neutronen), weil Zerfall, der ein Schritt auf einmal weitergeht, einen sonderbar-sonderbaren nuclide der höheren Energie würde durchführen müssen. Das macht für eine größere Zahl von stabilem gleich-gleichem nuclides, bis zu drei für einige Massenzahlen und bis zu sieben für einen atomar (Proton) Zahlen. Umgekehrt, der 254 bekannten stabilen nuclides, haben nur vier sowohl eine ungerade Zahl von Protonen als auch ungerade Zahl von Neutronen: Wasserstoff 2 (schwerer Wasserstoff), Lithium 6, Bor 10 und Stickstoff 14. Außerdem das nur vier natürlich Auftreten, radioaktive sonderbar-sonderbare nuclides haben eine Halbwertzeit mehr als eine Milliarde Jahre: Kalium 40, Vanadium 50, Lanthan 138 und Tantal-180m. Sonderbar-sonderbare primordiale nuclides sind selten, weil sonderbar-sonderbarste Kerne in Bezug auf den Beta-Zerfall hoch nicht stabil sind, weil die Zerfall-Produkte gleich-gleich sind, und deshalb wegen zusammenpassender Kerneffekten stärker gebunden werden.

Und doch eine andere Wirkung der Instabilität einer ungeraden Zahl jedes Typs von Nukleonen, ist, dass ungeradzahlige Elemente dazu neigen, weniger stabile Isotope zu haben. Der 26 monoisotopic Elemente, die nur ein einzelne stabile Isotop, alle außer haben, hat man eine sonderbare Atomnummer — die einzelne Ausnahme zu beiden Regeln, die Beryllium sind. Alle diese Elemente haben auch eine gerade Zahl von Neutronen mit der einzelnen Ausnahme, die wieder Beryllium ist.

Kernisomers, einschließlich eines "stabilen"

Die Zählung von 254 bekannten stabilen nuclides schließt Ta-180m seitdem ein, wenn auch sein Zerfall und Instabilität durch seine Notation von "metastable" automatisch einbezogen werden, noch ist das noch nicht beobachtet worden. Alle "stabilen" Isotope (stabil durch die Beobachtung, nicht Theorie) sind die Boden-Staaten von Kernen mit Ausnahme vom Tantal-180m, das der Kernisomer ist oder aufgeregtes Niveau (der Boden-Staat dieses Kerns mit einer sehr kurzen Halbwertzeit von 8 Stunden radioaktiv ist); aber der Zerfall des aufgeregten Kernisomer wird durch mit der Drehungparitätsauswahlregeln äußerst stark verboten. Es ist experimentell durch die direkte Beobachtung berichtet worden, dass die Halbwertzeit von Ta zum Gammazerfall mehr als 10 Jahre sein muss. Andere mögliche Weisen des Zerfalls von Ta (Beta-Zerfall, Elektronfestnahme und Alpha-Zerfall) sind auch nie beobachtet worden.

Primordiale radioaktive und natürlich vorkommende nichtprimordiale Isotope

Elemente mit mehr als 82 Protonen haben nur radioaktive Isotope, obwohl sie noch natürlich vorkommen können, weil ihre Halbwertzeiten mehr als ungefähr 2 % der Zeit seit der Supernova nucleosynthesis von den Elementen sind, von denen unser Sonnensystem gemacht wurde. Ein äußerster Fall davon ist Plutonium 244, der noch von primordialen Reservoiren feststellbar ist, wenn auch es eine Halbwertzeit von nur 80 Millionen Jahren (1.8 % des Sonnensystemalters) hat. Dort bestehen Sie ungefähr 34 natürlich vorkommende radioaktive primordiale nuclides.

In ungefähr 50 bekannten Fällen werden Elemente mit kürzeren Halbwertzeiten als Plutonium 244 auf der Erde seitdem natürlich beobachtet, weil sie durch kosmische Strahlen erzeugt werden (z.B, Kohlenstoff 14), oder, weil (wie Radium und Polonium) sie in einer Zerfall-Kette von radioaktiven Isotopen (in erster Linie Uran und Thorium) vorkommen, die lange genug Halbwertzeiten haben, um primordial reichlich zu sein.

Noch unbemerkter Zerfall

Es wird erwartet, dass die dauernde Verbesserung der experimentellen Empfindlichkeit Entdeckung der sehr milden Radioaktivität (Instabilität) von einigen Isotopen erlauben wird, die stabil heute betrachtet werden. Zum Beispiel, erst als 2003, dass, wie man zeigte, Wismut 209 (das einzige natürlich vorkommende Isotop des Wismuts) sehr mild radioaktiv war. Viele "stabile" nuclides sind vielleicht in so viel "meta-stabil", wie sie berechnet werden können, um eine Energieausgabe auf mehrere mögliche Arten des radioaktiven Zerfalls zu haben.

Nur 90 nuclides von den ersten 40 Elementen sind zu jeder Sorte des Zerfalls theoretisch stabil sparen Protonenzerfall (der nicht beobachtet worden ist). Der Rest, mit Niobium 93 anfangend, ist zur spontanen Spaltung theoretisch nicht stabil.

Für Prozesse außer der spontanen Spaltung schließen andere theoretische Zerfall-Wege für schwerere Elemente ein:

• Alpha-Zerfall - 70 schwere nuclides
• doppelter Beta-Zerfall (einschließlich der doppelten Elektronfestnahme, der Elektronpositron-Konvertierung und des doppelten Positron-Zerfalls) - 55 nuclides
• Beta-Zerfall - Ta-180m
• Elektronfestnahme - Te-123, Ta-180m
• isomerer Übergang - Ta-180m
• Traube-Zerfall und spontane Spaltung - viele schwerste nuclides

Diese schließen den ganzen nuclides der Masse 201 und größer ein. Argon 36 ist jetzt der leichteste bekannte "stabile" nuclide, der theoretisch nicht stabil ist.

Der positivity der Energieausgabe in diesen Prozessen bedeutet, dass ihnen kinematisch erlaubt wird (sie verletzen die Bewahrung der Energie nicht), und, so, im Prinzip, kann vorkommen. Sie werden wegen des starken, aber nicht der absoluten Unterdrückung, durch mit der Drehungparitätsauswahlregeln (für den Beta-Zerfall und die isomeren Übergänge) oder durch die Dicke der potenziellen Barriere (für das Alpha und den Traube-Zerfall und die spontane Spaltung) nicht beobachtet.

Zusammenfassender Tisch für Zahlen jeder Klasse von nuclides

Das ist ein zusammenfassender Tisch von der Liste von nuclides. Bemerken Sie, dass Zahlen nicht genau sind, und sich ein bisschen in die Zukunft ändern können, weil, wie man beobachtet, nuclides radioaktiv sind, oder neue Halbwertzeiten zu etwas Präzision bestimmt werden. Bemerken Sie, dass nur die 254 jeden Anspruch auf die Stabilität haben, aber dass nur 90 nuclides von den ersten 40 Elementen zu jedem Prozess, aber Protonenzerfall theoretisch stabil sind.

Liste von Beobachtungs-stabilen Isotopen

In der Liste unten haben 90 nuclides keine vorausgesagte energisch mögliche Weise des Zerfalls, sparen Protonenzerfall. Diese sind nicht markiert.

Andere vorausgesagte (aber noch nicht beobachtet) Weisen des radioaktiven Zerfalls werden als bemerkt: Für den Alpha-Zerfall, B für den Beta-Zerfall, BB für den doppelten Beta-Zerfall, E für die Elektronfestnahme, EE für die doppelte Elektronfestnahme und ES für den isomeren Übergang. Wegen der Kurve der Bindungsenergie, des ganzen nuclides von Z = 41 (Niobium) und darüber hinaus, sind hinsichtlich der spontanen Spaltung SF theoretisch nicht stabil (sieh Liste von nuclides für Details), und viele der schwereren nuclides sind zu anderen Prozessen ebenso theoretisch nicht stabil.

1. Wasserstoff 1
2. Wasserstoff 2
3. Helium 3
4. Helium 4
5. Lithium 6
6. Lithium 7
7. Beryllium 9
8. Bor 10
9. Bor 11
10. Kohlenstoff 12
11. Kohlenstoff 13
12. Stickstoff 14
13. Stickstoff 15
14. Sauerstoff 16
15. Sauerstoff 17
16. Sauerstoff 18
17. Fluor 19
18. Neon 20
19. Neon 21
20. Neon 22
21. Natrium 23
22. Magnesium 24
23. Magnesium 25
24. Magnesium 26
25. Aluminium 27
26. Silikon 28
27. Silikon 29
28. Silikon 30
29. Phosphor 31
30. Schwefel 32
31. Schwefel 33
32. Schwefel 34
33. Schwefel 36
34. Chlor 35
35. Chlor 37
36. Argon 36 (EE)
37. Argon 38
38. Argon 40
39. Kalium 39
40. Kalium 41
41. Kalzium 40 (EE)
42. Kalzium 42
43. Kalzium 43
44. Kalzium 44
45. Kalzium 46 (BB)
46. Scandium 45
47. Titan 46
48. Titan 47
49. Titan 48
50. Titan 49
51. Titan 50
52. Vanadium 51
53. Chrom 50 (EE)
54. Chrom 52
55. Chrom 53
56. Chrom 54
57. Mangan 55
58. Eisen 54 (EE)
59. Eisen 56
60. Eisen 57
61. Eisen 58
62. Kobalt 59
63. Nickel 58 (EE)
64. Nickel 60
65. Nickel 61
66. Nickel 62
67. Nickel 64
68. Kupfer 63
69. Kupfer 65
70. Zink 64 (EE)
71. Zink 66
72. Zink 67
73. Zink 68
74. Zink 70 (BB)
75. Gallium 69
76. Gallium 71
77. Germanium 70
78. Germanium 72
79. Germanium 73
80. Germanium 74
81. Arsen 75
82. Selen 74 (EE)
83. Selen 76
84. Selen 77
85. Selen 78
86. Selen 80 (BB)
87. Brom 79
88. Brom 81
89. Krypton 78 (EE)
90. Krypton 80
91. Krypton 82
92. Krypton 83
93. Krypton 84
94. Krypton 86 (BB)
95. Rubidium 85
96. Strontium 84 (EE)
97. Strontium 86
98. Strontium 87
99. Strontium 88
100. Yttrium 89
101. Zirkonium 90
102. Zirkonium 91
103. Zirkonium 92
104. Zirkonium 94 (BB)
105. Niobium 93 (SF)
106. Molybdän 92 (EE)
107. Molybdän 94 (SF)
108. Molybdän 95 (SF)
109. Molybdän 96 (SF)
110. Molybdän 97 (SF)
111. Molybdän 98 (BB)
112. : Technetium - Keine stabilen Isotope
113. Ruthenium 96 (EE)
114. Ruthenium 98 (SF)
115. Ruthenium 99 (SF)
116. Ruthenium 100 (SF)
117. Ruthenium 101 (SF)
118. Ruthenium 102 (SF)
119. Ruthenium 104 (BB)
120. Rhodium 103 (SF)
121. Palladium 102 (EE)
122. Palladium 104 (SF)
123. Palladium 105 (SF)
124. Palladium 106 (SF)
125. Palladium 108 (SF)
126. Palladium 110 (BB)
127. Silberne 107 (SF)
128. Silberne 109 (SF)
129. Kadmium 106 (EE)
130. Kadmium 108 (EE)
131. Kadmium 110 (SF)
132. Kadmium 111 (SF)
133. Kadmium 112 (SF)
134. Kadmium 114 (BB)
135. Indium 113 (SF)
136. Dose 112 (EE)
137. Dose 114 (SF)
138. Dose 115 (SF)
139. Dose 116 (SF)
140. Dose 117 (SF)
141. Dose 118 (SF)
142. Dose 119 (SF)
143. Dose 120 (SF)
144. Dose 122 (BB)
145. Dose 124 (BB)
146. Antimon 121 (SF)
147. Antimon 123 (SF)
148. Tellur 120 (EE)
149. Tellur 122 (SF)
150. Tellur 123 (E)
151. Tellur 124 (SF)
152. Tellur 125 (SF)
153. Tellur 126 (SF)
154. Jod 127 (SF)
155. Xenon-124 (EE)
156. Xenon-126 (EE)
157. Xenon-128 (SF)
158. Xenon-129 (SF)
159. Xenon-130 (SF)
160. Xenon-131 (SF)
161. Xenon-132 (SF)
162. Xenon-134 (BB)
163. Cäsium 133 (SF)
164. Barium 132 (EE)
165. Barium 134 (SF)
166. Barium 135 (SF)
167. Barium 136 (SF)
168. Barium 137 (SF)
169. Barium 138 (SF)
170. Lanthan 139 (SF)
171. Cerium 136 (EE)
172. Cerium 138 (EE)
173. Cerium 140 (SF)
174. Cerium 142 (A, BB)
175. Praseodym 141 (SF)
176. Neodym 142 (SF)
177. Neodym 143 (Ein)
178. Neodym 145 (Ein)
179. Neodym 146 (A, BB)
180. Neodym 148 (A, BB)
181. : Promethium - Keine stabilen Isotope
182. Samarium 144 (EE)
183. Samarium 149 (Ein)
184. Samarium 150 (Ein)
185. Samarium 152 (Ein)
186. Samarium 154 (BB)
187. Europium 153 (Ein)
188. Gadolinium 154 (Ein)
189. Gadolinium 155 (Ein)
190. Gadolinium 156 (SF)
191. Gadolinium 157 (SF)
192. Gadolinium 158 (SF)
193. Gadolinium 160 (BB)
194. Terbium 159 (SF)
195. Dysprosium 156 (A, EE)
196. Dysprosium 158 (A, EE)
197. Dysprosium 160 (Ein)
198. Dysprosium 161 (Ein)
199. Dysprosium 162 (Ein)
200. Dysprosium 163 (SF)
201. Dysprosium 164 (SF)
202. Holmium 165 (Ein)
203. Erbium 162 (A, EE)
204. Erbium 164 (A, EE)
205. Erbium 166 (Ein)
206. Erbium 167 (Ein)
207. Erbium 168 (Ein)
208. Erbium 170 (A, BB)
209. Thulium 169 (Ein)
210. Ytterbium 168 (A, EE)
211. Ytterbium 170 (Ein)
212. Ytterbium 171 (Ein)
213. Ytterbium 172 (Ein)
214. Ytterbium 173 (Ein)
215. Ytterbium 174 (Ein)
216. Ytterbium 176 (A, BB)
217. Lutetium 175 (Ein)
218. Hafnium 176 (Ein)
219. Hafnium 177 (Ein)
220. Hafnium 178 (Ein)
221. Hafnium 179 (Ein)
222. Hafnium 180 (Ein)
223. Tantal-180m (A, B, E, ES)
224. Tantal 181 (Ein)
225. Wolfram 182 (Ein)
226. Wolfram 183 (Ein)
227. Wolfram 184 (Ein)
228. Wolfram 186 (A, BB)
229. Rhenium 185 (Ein)
230. Osmium 184 (A, EE)
231. Osmium 187 (Ein)
232. Osmium 188 (Ein)
233. Osmium 189 (Ein)
234. Osmium 190 (Ein)
235. Osmium 192 (A, BB)
236. Iridium 191 (Ein)
237. Iridium 193 (Ein)
238. Platin 192 (Ein)
239. Platin 194 (Ein)
240. Platin 195 (Ein)
241. Platin 196 (Ein)
242. Platin 198 (A, BB)
243. Gold-197 (Ein)
244. Quecksilber 196 (A, EE)
245. Quecksilber 198 (Ein)
246. Quecksilber 199 (Ein)
247. Quecksilber 200 (Ein)
248. Quecksilber 201 (Ein)
249. Quecksilber 202 (Ein)
250. Quecksilber 204 (BB)
251. Thallium 203 (Ein)
252. Thallium 205 (Ein)
253. Führen Sie 204 (Ein)
254. Führen Sie 206 (Ein)
255. Führen Sie 207 (Ein)
256. Führen Sie 208 (Ein)

Abkürzungen:

Für den Alpha-Zerfall, B für den Beta-Zerfall, BB für den doppelten Beta-Zerfall, E für die Elektronfestnahme, EE für die doppelte Elektronfestnahme, ES für den isomeren Übergang.

Siehe auch

• Tisch von nuclides
• Liste von nuclides (905 nuclides in der Größenordnung von der Stabilität, allen mit Halbwertzeiten> eine Stunde)
• Isotop-Geochemie
• Radionuklid
• Element von Mononuclidic
• Primordialer nuclide
• Liste von Elementen durch die Stabilität von Isotopen
• Periodensystem

Buchverweisungen

Außenverbindungen

• Der LIVEChart von Nuclides - IAEO

AlphaDelta: Stabiles Isotop fractionation Rechenmaschine -

http://www2.ggl.ulaval.ca/cgi-bin/isotope/generisotope.cgi

• Nationale Isotop-Entwicklungszentrum-Bezugsinformation über Isotope, und Koordination und Management der Isotop-Produktion, der Verfügbarkeit und des Vertriebs
• Isotop-Entwicklung & Produktion für die Forschung und Anwendungen (IDPRA) Energieministerium-Programm der Vereinigten Staaten für die Isotop-Produktions- und Produktionsforschung und Entwicklung