Natriumszyanid ist eine anorganische Zusammensetzung mit der Formel NaCN. Es ist ein weißer, wasserlöslicher Festkörper. Zyanid hat eine hohe Sympathie für Metalle, die zur hohen Giftigkeit dieses Salzes führt. Seine Hauptanwendung, im Goldbergwerk, nutzt auch seine hohe Reaktionsfähigkeit zu Metallen aus. Wenn es mit Säure behandelt wird, bildet es das toxische Gaswasserstoffzyanid.

Produktion und chemische Eigenschaften

Natriumszyanid wird durch das Behandeln von Wasserstoffzyanid mit Natriumshydroxyd erzeugt:

:HCN + NaOH  NaCN + HO

Weltproduktion wurde auf 500,000 Tonnen das Jahr 2006 geschätzt. Ehemals war es durch den Castner-Kellner-Prozess bereit, der mit der Reaktion von Natrium amide mit Kohlenstoff bei Hochtemperaturen verbunden ist.

: NaNH + C  NaCN + H

Die Struktur von festem NaCN ist mit diesem des Natriumchlorids verbunden. Die Anionen und cations sind jeder sechs-Koordinaten-. Kaliumzyanid (KCN) nimmt eine ähnliche Struktur an. Jeder Na Form-Pi-Obligationen zu zwei CN Gruppen sowie zwei haben Na---CN und zwei "gebogen", hat Na---NC Verbindungen "gebogen".

Weil das Salz aus einer schwachen Säure abgeleitet wird, kehrt NaCN sogleich zurück zu HCN durch die Hydrolyse zurück: Der feuchte Festkörper strahlt kleine Beträge von Wasserstoffzyanid aus, das wie bittere Mandeln riecht (nicht, kann jeder es riechen — die Fähigkeit davon ist wegen eines genetischen Charakterzugs). Natriumszyanid reagiert schnell mit starken Säuren, um Wasserstoffzyanid zu veröffentlichen. Dieser gefährliche Prozess vertritt eine bedeutende mit Zyanid-Salzen vereinigte Gefahr. Es wird am effizientesten mit Wasserstoffperoxid (HO) entgiftet, um Natrium cyanate (NaOCN) und Wasser zu erzeugen:

:NaCN + HO  NaOCN + HO

Anwendungen

Zyanid-Bergwerk

Natriumsgoldzyanid

Natriumszyanid wird hauptsächlich verwendet, um Gold und andere Edelmetalle im Bergwerk herauszuziehen. Diese Anwendung nutzt die hohe Sympathie von Gold (I) für Zyanid aus, das Goldmetall veranlasst, zu oxidieren und sich in Gegenwart von Luft und Wasser aufzulösen, das Salz-Natriumsgoldzyanid (oder Goldnatriumszyanid) und Natriumshydroxyd erzeugend:

:4 Au + 8 NaCN + O + 2 HO  4 Na [Au (CN)] + 4 NaOH

Ein ähnlicher Prozess verwendet Kaliumzyanid (KCN, ein naher Verwandter von Natriumszyanid), um Kalium-Goldzyanid (KAu (CN)) zu erzeugen.

Wenige andere Methoden bestehen für diesen Förderungsprozess.

Chemischer feedstock

Mehrere gewerblich bedeutende chemische Zusammensetzungen werden aus Zyanid, einschließlich des cyanuric Chlorids, cyanogen Chlorid und viele nitriles abgeleitet. In der organischen Synthese wird Zyanid, das als ein starker nucleophile klassifiziert wird, verwendet, um nitriles vorzubereiten, die weit in vielen Spezialisierungschemikalien einschließlich Arzneimittel vorkommen.

Nische-Gebrauch

Hoch toxisch seiend, wird Natriumszyanid verwendet, um schnell solchen als in der weit ungesetzlichen Zyanid-Fischerei und in sich versammelnden von Entomologen verwendeten Gläsern zu töten oder zu betäuben.

Giftigkeit

Zyanid-Salze sind unter dem am schnellsten Handeln aller bekannten Gifte. Zyanid ist ein starker Hemmstoff der Atmung, mitochondrial cytochrome oxidase folgend und folglich Elektrontransport blockierend. Das läuft auf verminderten oxidative Metabolismus und Sauerstoff-Anwendung hinaus. Milchazidose kommt dann demzufolge des anaerobic Metabolismus vor.

Siehe auch

• Zyanid

Links

• Institut nationaler de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium". Fiche toxicologique n ° 111, Paris:INRS, 6pp. (PDF Datei, in Französisch)
• Internationale Chemische Sicherheitskarte 1118
• Wasserstoffzyanid und Zyanid (CICAD 61)
• Nationaler Schadstoff-Warenbestand - Zyanid setzt tatsächliche Angaben zusammen
• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren
• CSST (Kanada)
• Natriumszyanid-Gefahren für den Fisch und die andere Tierwelt von Gold