Natriumchlorid, auch bekannt als Salz, Kochsalz, Tabellensalz oder halite, ist eine ionische Zusammensetzung mit der Formel NaCl. Natriumchlorid ist das Salz, das für den Salzgehalt des Ozeans und der extracellular Flüssigkeit von vielen Mehrzellorganismen am verantwortlichsten ist. Als die Hauptzutat in essbarem Salz wird es als ein Gewürz und Nahrungsmittelkonservierungsmittel allgemein verwendet.

Chemie des festen und aufgelösten Natriumchlorids

Festes Natriumchlorid

Im festen Natriumchlorid wird jedes Ion durch sechs Ionen der entgegengesetzten Anklage, wie erwartet, auf dem elektrostatischen Boden umgeben. Die Umgebungsionen werden an den Scheitelpunkten eines regelmäßigen Oktaeders gelegen. Auf der Sprache der Ende-Verpackung werden die größeren Chlorid-Ionen in einer Kubikreihe eingeordnet, wohingegen die kleineren Natriumsionen alle Kubiklücken (octahedral Leere) zwischen ihnen schließen. Diese dieselbe grundlegende Struktur wird in vielen anderen Zusammensetzungen gefunden und ist als der halite oder die Steinsalz-Kristallstruktur allgemein bekannt. Es kann als ein flächenzentriertes kubisches (fcc) Gitter mit einer Zwei-Atome-Basis vertreten werden, oder weil zwei zwischeneindringendes Gesicht Kubikgitter in den Mittelpunkt gestellt hat. Das erste Atom wird an jedem Gitter-Punkt gelegen, und das zweite Atom ist gelegene Hälfte des Weges zwischen Gitter-Punkten entlang dem fcc Einheitszellrand.

Das Thermalleitvermögen von NaCl als eine Funktion der Temperatur hat ein Maximum von 2.03 W / (Cm K) an 8 K und Abnahmen zu 0.069 an 314 K (41 °C). Es nimmt auch mit dem Doping ab.

Wässrige Lösungen

Die Anziehungskraft zwischen den Ionen des Na und Kl. im Festkörper ist so stark, dass nur hoch polare Lösungsmittel wie Wasser NaCl gut auflösen.

Wenn aufgelöst, in Wasser löst sich das Natriumchlorid-Fachwerk auf, weil die Ionen des Na und Kl. umgeben durch die polaren Wassermoleküle werden. Diese Lösungen bestehen aus Metall aquo Komplex mit der Formel [Na (HO)], wo x 8 mit der Entfernung von Na-O von 14:50 Uhr ist. Die Chlorid-Ionen sind auch stark solvated, jeder, durch einen Durchschnitt von 6 Molekülen von Wasser umgeben werden. Lösungen des Natriumchlorids haben sehr verschiedene Eigenschaften von reinem Wasser. Der Gefrierpunkt ist 21.12 °C für 23.31 wt % Salz, und der Siedepunkt der durchtränkten Salz-Lösung ist 108.7 °C nah. Von kalten Lösungen kristallisiert Salz als der dihydrate NaCl2HO.

Ereignis

Kleine Partikeln von Seesalz sind die dominierenden Wolkenkondensationskerne gut auf See, die die Bildung von Wolken in sonst nichtbeschmutzter Luft erlauben.

Produktion

Salz wird zurzeit durch die Eindampfung des Meerwassers oder Salzwassers von Salzwasser-Bohrlöchern und Salz-Seen serienmäßig hergestellt. Das Bergwerk von Felsen-Salz ist auch eine Hauptquelle. China ist der Hauptlieferant in der Welt von Salz. 2010 wurde Weltproduktion auf 270 Millionen Tonnen, die fünf ersten Erzeuger (in Million Tonnen) geschätzt China (60.0), die Vereinigten Staaten (45.0), Deutschland (16.5), Indien zu sein (15. 8) und Kanada (14.0).

Gebrauch

Zusätzlich zum vertrauten Innengebrauch von Salz schließen dominierendere Anwendungen der Produktion von etwa 250 Megatonnen/Jahr (2008 Daten) Chemikalien und das Enteisen ein.

Chemikalie-Produktion

Salz ist die Quelle direkt oder indirekt für die Produktion von vielen Chemikalien, die den grössten Teil der Produktion in der Welt verbrauchen.

Chlor-alkalische Industrie

Es ist der Startpunkt für den Prozess von Chloralkali, der die Welt mit dem Chlor und Natriumshydroxyd gemäß der chemischen Gleichung versorgt:

:2 NaCl + 2 HO  Kl. + H + 2 NaOH

Diese Elektrolyse wird entweder in einer Quecksilberzelle, einer Diaphragma-Zelle oder in einer Membranenzelle geführt. Jeder von denjenigen verwendet eine verschiedene Methode, das Chlor vom Natriumshydroxyd zu trennen. Andere Technologien sind unter der Entwicklung wegen des hohen Energieverbrauchs der Elektrolyse, wodurch kleine Verbesserungen in der Leistungsfähigkeit große Wirtschaftsrückzahlungen haben können. Eine Anwendung des Chlors schließt PVC, Antiseptiken und Lösungsmittel ein. Natriumshydroxyd ermöglicht Industrien, die Papier, Seife und Aluminium erzeugen.

Soda-Asche-Industrie

Über den Prozess von Solvay wird Natriumchlorid verwendet, um Natriumkarbonat und Kalzium-Chlorid zu erzeugen. Natriumkarbonat wird verwendet, um Glas, doppeltkohlensaures Natron, und Färbemittel sowie Myriade andere Chemikalien zu erzeugen. Im Prozess von Mannheim und im Prozess von Hargreaves wird es für die Produktion des Natriumssulfats und der Salzsäure verwendet.

Verschiedener Industriegebrauch

Natriumchlorid wird schwer verwendet, so sogar verschiedene Anwendungen können massive Mengen verbrauchen. In der Öl- und Gaserforschung ist Salz ein wichtiger Bestandteil von Bohrflüssigkeiten in gut dem Bohren. Es wird verwendet, um auszuflocken und die Dichte von Bohrflüssigkeit zu vergrößern, um hohen downwell Gasdruck zu überwinden. Wann auch immer eine Bohrmaschine eine Salz-Bildung schlägt, wird Salz zur Bohrflüssigkeit hinzugefügt, um die Lösung zu sättigen und die Auflösung innerhalb der Salz-Schicht zu minimieren. Salz wird auch verwendet, um das Kurieren vom Beton in zementierten Umkleidungen zu vergrößern.

In Textilwaren und Einfärbung wird Salz als eine Salzwasser-Spülung verwendet, um organische Verseuchungsstoffe zu trennen, "Einpökeln" des Färbemittels zu fördern, schlägt sich nieder, und mit konzentrierten Färbemitteln zu verschmelzen, um sie zu standardisieren. Eine seiner Hauptrollen soll die positive Ion-Anklage zur Verfügung stellen, um die Absorption negativ beladener Ionen von Färbemitteln zu fördern.

Es wird auch in der Verarbeitung von Aluminium, Beryllium, Kupfer, Stahl und Vanadium verwendet. In der Fruchtfleisch- und Papierindustrie wird Salz verwendet, um Holzschliff zu bleichen. Es wird auch verwendet, um chlorsaures Natriumssalz zu machen, das zusammen mit Schwefelsäure und Wasser hinzugefügt wird, um Chlor-Dioxyd, eine ausgezeichnete Sauerstoff-basierte chemische Bleiche zu verfertigen. Der Chlor-Dioxyd-Prozess, der in Deutschland nach dem Ersten Weltkrieg entstanden ist, wird populärer wegen des Umweltdrucks, um chlorte Bleiche-Zusammensetzungen zu reduzieren oder zu beseitigen. Im Gerben und der Lederbehandlung wird Salz zum Tier hinzugefügt verbirgt sich, um mikrobische Tätigkeit auf der Unterseite des Verbergens zu hemmen und Feuchtigkeit zurück ins Verbergen anzuziehen.

In der Gummifertigung wird Salz verwendet, um buna, Neopren und weiße Gummitypen zu machen. Salz-Salzwasser und Schwefelsäure werden verwendet, um einen emulgierten von chloriertem butadiene gemachten Latex gerinnen zu lassen.

Salz wird auch hinzugefügt, um den Boden zu sichern und Entschlossenheit dem Fundament zur Verfügung zu stellen, auf dem Autobahnen gebaut werden. Das Salz handelt, um die Effekten zu minimieren, sich verursacht im Untergrund durch zu bewegen

Änderungen in der Feuchtigkeit und Verkehrslast.

Wassererweichung

Hartes Wasser enthält Kalzium- und Magnesium-Ionen, die Handlung von Seife stören und zur Zunahme einer Skala oder dem Film von alkalischen Mineralablagerungen in der Haushalts- und Industrieausrüstung und den Pfeifen beitragen. Kommerzielle und Wohnwasserweich Macheinheiten verwenden Ion-Austauschharze, um die verstoßenden Ionen zu entfernen, die die Härte verursachen. Diese Harze werden erzeugt und haben Verwenden-Natriumchlorid regeneriert.

Streusalz

Die zweite Hauptanwendung von Salz ist, um zu enteisen und von Straßen, sowohl in Grütze-Behältern als auch in Ausbreitung durch Winterdienstfahrzeuge zu antivereisen. Vor dem Schneefall werden Straßen mit dem Salzwasser optimal "mit Eis antigekühlt" (konzentrierte Lösung von Salz in Wasser), der verhindert, zwischen dem Schnee-Eis und der Fahrbahn zu verpfänden. Das Verfahren schließt den schweren Gebrauch von Salz nach dem Schneefall aus. Für das Enteisen werden Mischungen des Salzwassers und Salz, manchmal mit zusätzlichen Reagenzien wie Kalzium und Magnesium-Chlorid verwendet. Der Gebrauch von Salz oder Salzwasser wird unwirksam unter 10 °C.

Salz, um im Vereinigten Königreich zu enteisen, kommt vorherrschend aus einer einzelnen Mine in Winsford in Cheshire. Vor dem Vertrieb wird es mit gemischt

In den Fachbegriffen der physischen Chemie ist der minimale Gefrierpunkt einer Wassersalz-Mischung 21.12 °C für 23.31 wt % Salz. Das Einfrieren in der Nähe von dieser Konzentration ist jedoch so langsam, dass der eutektische Punkt von 22.4 °C mit ungefähr 25 wt % Salz erreicht werden kann.

Umweltwirkung

Streusalz endet in Süßwasser-Körpern und konnte Wasserwerken und Tieren durch die Unterbrechung ihrer osmoregulation Fähigkeit verletzen. Die Allgegenwart von Salz wirft ein Problem in jeder Küstenüberzug-Anwendung auf, weil gefangene Salze große Probleme im Festkleben verursachen. Marinebehörden und Schiff-Baumeister kontrollieren die Salz-Konzentrationen auf Oberflächen während des Aufbaus. Maximale Salz-Konzentrationen auf Oberflächen sind von der Autorität und Anwendung abhängig. Die IMO Regulierung wird größtenteils verwendet und setzt Salz-Niveaus auf ein Maximum von auflösbaren als Natriumchlorid gemessenen Salzen von 50 Mg/M. Diese Maße werden mittels eines Tests von Bresle getan.

Im Autobahn-Enteisen ist Salz mit der Korrosion von Brücke-Decks, Kraftfahrzeugen, Verstärkungsbar und Leitung und ungeschützten im Straßenaufbau verwendeten Stahlstrukturen vereinigt worden. Oberflächenentscheidungslauf, das Fahrzeugsprühen und die windblown Handlungen betreffen auch Boden, Straßenvegetation und lokalen Oberflächenwasser- und Grundwasser-Bedarf. Obwohl Beweise des Umweltladens von Salz

ist während des Maximalgebrauchs gefunden worden, die Frühlingsregen und das Tauen verdünnen gewöhnlich die Konzentrationen von Natrium im Gebiet, wo Salz angewandt wurde.

Nahrungsmittelindustrie, Medizin und Landwirtschaft

Viele Mikroorganismen können in einer allzu salzigen Umgebung nicht leben: Wasser wird aus ihren Zellen durch Osmose gezogen. Aus diesem Grund wird Salz verwendet, um einige Nahrungsmittel, wie gerauchter Speck oder Fisch zu bewahren. Es kann auch verwendet werden, um Blutegel loszumachen, die sich angeschlossen haben, um zu fressen. Es wird auch verwendet, um Wunden zu desinfizieren.

Salz wird in den meisten Nahrungsmittelsachen, durch die Küchenmaschine oder vom Verbraucher, als ein Geschmack-Erweiterer, Konservierungsmittel, Binder, Gärungskontrolle-Zusatz, Agent der Textur-Kontrolle und Farbenentwickler hinzugefügt. Der Salz-Verbrauch in der Nahrungsmittelindustrie, wird in der hinuntersteigenden Ordnung des Verbrauchs, in andere Lebensmittelverarbeitung, Fleisch-Verpacker, Konservenfabrikation, das Backen, die Molkerei und die Korn-Mühle-Produkte unterteilt. Salz wird hinzugefügt, um Farbenentwicklung in Speck, Schinken und anderen bearbeiteten Aufschnitten zu fördern. Als ein Konservierungsmittel hemmt Salz das Wachstum von Bakterien. Salz handelt als ein Binder in Würsten, um ein verbindliches Gel zu bilden, das aus Fleisch, Fett und Feuchtigkeit zusammengesetzt ist. Salz handelt auch als ein Geschmack-Erweiterer und als ein Zartmacher.

In der Molkereiindustrie wird Salz zu Käse als eine Farbe - Gärung - und Agent der Textur-Kontrolle hinzugefügt. Der Molkereisubsektor schließt Gesellschaften ein, die Molkerei-Butter, kondensierte und evaporierte Milch, eingefrorene Nachtische, Eis, natürlichen und bearbeiteten Käse und Spezialisierungsmilchprodukte verfertigen. In der Konservenfabrikation wird Salz in erster Linie als ein Geschmack-Erweiterer und Konservierungsmittel hinzugefügt. Es wird auch als ein Transportunternehmen für andere Zutaten, wasserentziehender Agent, Enzym-Hemmstoff und Zartmacher verwendet.

Im Backen wird Salz hinzugefügt, um die Rate der Gärung im Brot-Geld zu kontrollieren. Es wird auch verwendet, um das Gluten (der elastische mit dem Proteinwasserkomplex in bestimmten Geldern) und als ein Geschmack zu stärken

Erweiterer, wie eine Spitze auf gebackenen Waren. Die Lebensmittelverarbeitungskategorie enthält auch Korn-Mühle

Produkte. Diese Produkte bestehen aus sich prügelndem Mehl und Reis und Produktionsgetreidefrühstücksessen und vermischtem oder bereitem Mehl. Salz wird auch ein Gewürz-Agent, z.B in Kartoffelchips, Salzbrezeln, Katze und Hundefutter verwendet.

Natriumchlorid wird in der Veterinärmedizin als emesis das Verursachen von Reagenz verwendet. Es wird als warme gesättigte Lösung gegeben. Emesis kann auch durch das Rachenstellen des kleinen Betrags von einfachen Salz- oder Salz-Kristallen verursacht werden.

Brandbekämpfung

Natriumchlorid ist der Hauptauslöschen-Agent in Feuerlöschern (Met-L-X, SuperD) verwendet auf brennbaren Metallfeuern wie Magnesium, Kalium, Natrium, und NaK beeinträchtigt (Klasse D). Thermoplastisches Puder wird zur Mischung, zusammen mit waterproofing (Metall stearates) und anti-caking Materialien (tricalcium Phosphat) hinzugefügt, um den Auslöschen-Agenten zu bilden. Wenn es auf das Feuer, die Salz-Taten wie ein Hitzebecken angewandt wird, Hitze vom Feuer zerstreuend, und auch eine Sauerstoffes ausschließende Kruste bildet, um das Feuer zu ersticken. Der Plastikzusatz schmilzt und hilft der Kruste, seine Integrität aufrechtzuerhalten, bis das brennende Metall unter seiner Zünden-Temperatur kühl wird. Dieser Typ des Feuerlöschers wurde gegen Ende der 1940er Jahre im Patrone-bedienten Typ gezeigt hier erfunden, obwohl versorgte Druck-Versionen jetzt populär sind. Allgemeine Größen sind 30 Pfd. tragbar und umgedrehte 350 Pfd.

Reinigungsmittel

Seitdem mindestens mittelalterliche Zeiten haben Leute Salz als ein auf Haushaltsoberflächen geriebener Reinigungsagent verwendet. Es wird auch in vielen Marken des Shampoos, der Zahnpasta verwendet und populär Rampen und Flecke des Eises zu enteisen.

Biologische Funktionen

In Menschen, wie man lange verdächtigt hat, hat eine Aufnahme des hohen Salzes allgemein Blutdruck erhoben. Mehr kürzlich wurde es demonstriert, um Stickstoffoxydproduktion zu verdünnen. Stickstoffoxyd (NO) trägt zu Behälter homeostasis durch das Hemmen glatter Gefäßmuskelzusammenziehung und Wachstums, Thrombozyt-Ansammlung und Leukozyt-Festklebens an den endothelium bei.

File:Dead-Sea---Salt-Evaporation-Ponds.jpg| jordanische und israelische Salz-Eindampfungsteiche am Südende des Toten Meeres.

File:Piles Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzis 2006 jpg|Mounds Salzes, Salars de Uyunis, Bolivias.

File:Aigues-Mortes2.jpg|Evaporation Lagunen, Aigues-Mortes, Frankreich.

Siehe auch

• Biosalinity
• Kala Namak
• Halite, die Mineralform des Natriumchlorids
• Salzgehalt
• Salz
• Seife
• Einpökeln die Erde

Links

• Die Salz-Hersteller-Vereinigungswebsite
• Salz-Archiv-Website
• Salz geologische USA-Überblick-Statistik und Information
• — Salz-Aufnahme im kalten Wetter
• Oxford MSDS
• JtBaker MSDS