Das chemische zusammengesetzte Ammonium-Nitrat, das Nitrat von Ammoniak mit der chemischen Formel NHNO, ist ein weißer kristallener Festkörper bei der Raumtemperatur und dem Standarddruck. Es wird in der Landwirtschaft als ein Dünger des hohen Stickstoffs allgemein verwendet, und es ist auch als ein Oxidieren-Agent in Explosivstoffen einschließlich improvisierter Sprengvorrichtungen verwendet worden. Es ist der Hauptbestandteil von ANFO, einem sehr populären Explosivstoff. Es wird in sofortigen kalten Sätzen verwendet, weil das Hydratisieren vom Salz ein Endothermic-Prozess ist.

Dünger

Ammonium-Nitrat ist ein wichtiger Dünger mit der NPK Benennung 34-0-0 (34-%-Stickstoff). Es ist weniger konzentriert als Harnstoff (45-0-0) Geben-Ammonium-Nitrat ein geringer Transport-Nachteil. Der Ammonium-Nitrat-Vorteil gegenüber dem Harnstoff besteht darin, dass es stabiler ist und Stickstoff zur Atmosphäre nicht verliert. Während des warmen Wetters sollte Harnstoff nur vor dem nahe bevorstehenden Regen angewandt werden, um Stickstoff-Verlust zu minimieren.

Das sichere Berühren und die Lagerung

Gesundheit und Sicherheitsdaten werden auf den materiellen Sicherheitsdatenplatten gezeigt, die von Lieferanten verfügbar sind und im Internet gefunden werden können.

Die Heizung oder jede Zünden-Quelle kann gewaltsames Verbrennen oder Explosion verursachen. Ammonium-Nitrat reagiert mit brennbaren und abnehmenden Materialien, weil es ein starker oxidant ist. Obwohl es für Dünger hauptsächlich verwendet wird, kann es für Explosivstoffe verwendet werden. Es wurde manchmal verwendet, um weg Erde zu sprengen, um Farm-Teiche zu machen. Ammonium-Nitrate werden auch verwendet, um die Detonationsrate anderer Explosivstoffe zu modifizieren. Beispiel wird Ammoniak-Dynamit (Nitroglyzerin) sein.

Zahlreiche Sicherheitsrichtlinien sind verfügbar, um Ammonium-Nitrat zu versorgen und zu behandeln. Es sollte in der Nähe von brennbaren Substanzen oder bestimmten Düngern, besonders Harnstoff nicht versorgt werden.

Ammonium-Nitrat hat eine kritische relative Feuchtigkeit von 59.4 %, über denen es Feuchtigkeit von der Atmosphäre absorbieren wird.

Das vergrößerte Niveau des Missbrauchs durch Terroristen hat das Bedürfnis veranlasst sich zu ändern, wie diese Substanzen befasst werden sollten. Zum Beispiel in Australien sind die Gefahrengut-Regulierungen im August 2005 in Kraft getreten, um das Genehmigen im Umgang mit solchen Substanzen geltend zu machen. Lizenzen werden nur Bewerbern (Industrie) mit passenden Sicherheitsmaßnahmen im Platz gewährt, jeden Missbrauch zu verhindern. Zusätzlicher Gebrauch wie Ausbildung und Forschungszwecke kann auch betrachtet werden, aber individueller Gebrauch wird nicht. Angestellte von denjenigen mit Lizenzen, um sich mit der Substanz zu befassen, sind noch erforderlich, vom autorisierten Personal beaufsichtigt zu werden, und sind erforderlich, eine Sicherheit und nationale Polizeikontrolle zu passieren, bevor eine Lizenz gewährt werden kann.

Produktion

Die Prozesse, die an der Produktion des Ammonium-Nitrats in der Industrie, obwohl chemisch einfach, beteiligt sind, sind technologisch schwierig. Die Sauer-Grundreaktion von Ammoniak mit Stickstoffsäure gibt eine Lösung des Ammonium-Nitrats:

:HNO (aq) + NH (l)  NHNO (aq)

Für die Industrieproduktion wird das mit wasserfreiem Ammoniak-Benzin getan und hat Stickstoffsäure konzentriert. Diese Reaktion ist gewaltsam und sehr exothermic. Nachdem die Lösung normalerweise bei ungefähr 83 % Konzentration gebildet wird, wird das Überwasser zu einem Inhalt des Ammonium-Nitrats (AN) von 95 % zu 99.9-%-Konzentration (EIN Schmelzen) abhängig vom Rang verdampft. EIN Schmelzen wird dann in "prills" oder kleine Perlen in einem Spray-Turm, oder in Körnchen durch das Sprühen und das Stürzen in einer rotierenden Trommel gemacht. Der prills oder die Körnchen können weiter ausgetrocknet, abgekühlt, und dann angestrichen werden, um caking zu verhindern. Diese prills oder Körnchen sind das typische Produkte im Handel.

Der Prozess von Haber verbindet Stickstoff und Wasserstoff, um Ammoniak zu erzeugen, dessen Teil zu Stickstoffsäure oxidiert und mit dem restlichen Ammoniak verbunden werden kann, um das Nitrat zu erzeugen. Eine andere Produktionsmethode wird im so genannten Prozess von Odda verwendet.

Ammonium-Nitrat wird auch von explosiven Amateuranhängern durch metathesis Reaktionen verfertigt:

: (NH) SO + 2 NaNO → NaSO + 2 NHNO

:Ca (NICHT) + (NH) SO → 2 NHNO + CaSO

Natriumssulfat wird durch das Senken der Temperatur der Mischung entfernt. Da Natriumssulfat viel weniger wasserlöslich ist als Ammonium-Nitrat, schlägt es sich nieder, und kann davon gefiltert werden. Für die Reaktion mit dem Kalzium-Nitrat ist das erzeugte Kalzium-Sulfat sogar bei der Raumtemperatur ziemlich unlöslich.

Reaktionen

Ammonium-Nitrat reagiert mit Alkali, um Metallhydroxyd zu bilden, Ammoniak veröffentlichend und alkalisches Metallnitrat bildend:

: NHNO + NaOH  NH + HO + NaNO

: NHNO + KOH  NH + HO + KNO

Ammonium-Nitrat gibt Ammoniumchlorid und Stickstoffsäure nach der Reaktion mit Salzsäure:

: NHNO + HCl  NHCl + HNO

Ammonium-Nitrat verlässt keinen Rückstand, wenn geheizt:

: NHNO Δ  NICHT + 2HO

Ammonium-Nitrat wird auch in der Atmosphäre von Emissionen Nein, SO und NH gebildet und ist ein sekundärer Bestandteil von PM10.

Kristallene Phasen

Transformationen des Kristalls setzen wegen sich ändernder Bedingungen fest (Temperatur, Druck) betreffen die physikalischen Eigenschaften des Ammonium-Nitrats. Die folgenden kristallenen Staaten sind identifiziert worden:

Der Kristall des Typs V ist eine Quasikubikform, die mit dem Cäsium-Chlorid verbunden ist, sind die Stickstoffe der Nitrate und des ammoniums an den Seiten in einer Kubikreihe, wo Cs und Cl im Gitter von CsCl sein würden. Sieh C.S. Choi und H.J. Prask, Acta Crystallographica B, 1983, 39, 414-420.

Gesundheitsrisikos

Gesundheit und Sicherheitsdaten werden auf den materiellen Sicherheitsdatenplatten gezeigt, die von Lieferanten verfügbar sind und im Internet gefunden werden können.

Ammonium-Nitrat ist nicht eine äußerst gefährliche Chemikalie und wird gewöhnlich in Dünger-Produkten verwendet. So sind die Chancen der direkten persönlichen Aussetzung von der Chemikalie sehr niedrig, weil der fetilization des Bodens durch den Gebrauch des Ammonium-Nitrats in frühen Stufen des Pflanzenwachstums getan wird und gewöhnlich feststellbar auf den geernteten Werken nicht bleibt, oder wenn die Werke den Verbraucher erreichen.

Ammonium-Nitrat hat einen LD von 2217 Mg/Kg, der zum Vergleich ungefähr zwei Drittel dieses von Tabellensalz ist.

Akute Gesundheitseffekten

Die Kurzzeitaussetzung vom Ammonium-Nitrat kann Symptome im Intervall von der geringen Verärgerung zu Brechreiz, dem Erbrechen, der Magenverärgerung, dem Kopfweh, dem Schwindel und der Hypertonie verursachen.

Langfristige Gesundheitseffekten

Die Giftigkeit von Nitraten, ist wenn aufgenommen, wegen in der vivo Konvertierung zu nitrites. Die materielle Sicherheitsdatenplatte betrachtet chronische Nahrungsaufnahme von mehr als 5 Mg/Kg/Tag als unannehmbar. Die primären Überdosis-Effekten der chronischen Aussetzung sind orthostatic hypotension und methemoglobinemia. Andere allgemeine Effekten schließen ein: Unwohlsein, Erschöpfung, Schwäche, Depression, geistige Schwächung, Schwindel, Atemnot und Reflex tachycardia; Kopfweh, Brechreiz, das Erbrechen und die Nierenentzündung können auch vorkommen.

Katastrophen

Ammonium-Nitrat zersetzt sich ins Gasstickoxyd und den Wasserdampf, wenn geheizt (nichtexplosive Reaktion); jedoch kann Ammonium-Nitrat veranlasst werden, sich explosiv durch die Detonation zu zersetzen. Große Reserven am Material können ein Hauptbrandrisiko wegen ihrer Unterstützen-Oxydation sein, und können auch, wie zufällig, in der Stadtkatastrophe von Texas von 1947 explodieren, der zu Hauptänderungen in den Regulierungen für die Lagerung und das Berühren geführt hat.

Es gibt zwei Hauptklassen von Ereignissen, die auf Explosionen hinauslaufen:

• Im ersten Fall geschieht die Explosion durch den Mechanismus des Übergangs des Stoßes zur Detonation. Die Einleitung geschieht durch eine explosive Anklage, die in der Masse durch die Detonation einer Schale abgeht, die in die Masse, oder durch die Detonation einer explosiven Mischung im Kontakt mit der Masse geworfen ist. Die Beispiele sind Kriewald, Morgan (heutiger Sayreville, New Jersey), Oppau und Tessenderlo.
• Im zweiten Fall ergibt sich die Explosion aus einem Feuer, das sich ins Ammonium-Nitrat selbst (Stadt von Texas, Brest, Oakdale), oder von einer Mischung des Ammonium-Nitrats mit einem Zündstoff während des Feuers (Repauno, Cherokee, Nadadores) ausbreitet. Das Feuer muss mindestens auf einen Grad für den erfolgreichen Übergang von einem Feuer bis eine Explosion (ein Phänomen beschränkt werden, das als "Übergang der Verpuffung zur Detonation" oder DDT bekannt ist). Rein, pressen Sie zusammen stabil und sehr schwierig zu sein, sich zu entzünden, und es gibt zahlreiche Fälle, wenn sogar unrein EIN nicht in einem Feuer explodiert.

Auf das Ammonium gegründete Explosivstoffe wurden in der Oklahoma Stadtbombardierung und 2011 Delhier Bombardierung und der Bombardierung in Oslo 2011 verwendet.

Ammonium-Nitrat zersetzt sich in Temperaturen normalerweise ganz über 200°C. Jedoch wird die Anwesenheit von Unreinheiten (organisch und/oder anorganisch) häufig den Temperaturpunkt reduzieren, wenn Hitze erzeugt wird. Einmal EIN Haben, das angefangen ist, um sich dann zu zersetzen, wird eine flüchtige Reaktion normalerweise vorkommen, weil die Hitze der Zergliederung sehr groß ist. EIN Entwickeln von so viel Hitze, dass diese flüchtige Reaktion normalerweise unmöglich ist anzuhalten. Das ist eine wohl bekannte Gefahr mit einigen Typen von N-P-K Düngern, und es ist für den Verlust von mehreren Frachtschiffen verantwortlich.

Unter normalen behandelnden Bedingungen ist Ammonium-Nitrat nicht schädlich. Jedoch kann die Einatmung von hohen Konzentrationen von Ammonium-Nitrat-Staub Atemwege-Reizung verursachen. Symptome können einschließen: das Husten, das Halsweh, die Atemnot oder sogar die Erstickung. Wenn geschluckt, in hohen Konzentrationen kann Ammonium-Nitrat Kopfweh, Schwindel, Unterleibsschmerz, das Erbrechen, die blutige Diarrhöe, die Schwäche, eine prickelnde Sensation, das Herz und die Umlauf-Unregelmäßigkeiten, die Konvulsionen, den Zusammenbruch und die Erstickung verursachen. Ammonium-Nitrat bildet eine milde Säure, wenn gemischt, mit Wasser. Diese Säure kann Reizung zu den Augen, der Nase und der Haut verursachen.

Im November 2009 wurde ein Verbot des Ammonium-Sulfats, des Ammonium-Nitrats und der Kalzium-Ammonium-Nitrat-Dünger in der ehemaligen Malakand Abteilung — das Enthalten des Oberen Dir, Tiefer Dir, Schlag, Chitral auferlegt, und Bezirke von Malakand von North West Frontier Province (NWFP) Pakistans — durch die NWFP Regierung, berichtet im Anschluss an, dass jene Chemikalien von Kämpfern verwendet wurden, um Explosivstoffe zu machen. Im Januar 2010 wurden diese Substanzen auch in Afghanistan aus demselben Grund verboten. Nach mehreren Fällen hat EIN jetzt gewesenes Haben wegen der pakistanischen Kräfte von NWFP legalisiert.

• Eigenschaften: UNIDO und Internationales Dünger-Entwicklungszentrum (1998), Dünger-Handbuch, Kluwer Akademische Herausgeber, internationale Standardbuchnummer 0-7923-5032-4.

Links

• "Versorgend und Ammonium-Nitrat", Gesundheit des Vereinigten Königreichs und Sicherheitsexekutivveröffentlichung INDG230 (1986) Behandelnd