Xylene ist ein aromatischer Kohlenwasserstoff, eine organische Zusammensetzung, die zusammen mit seinem Kollegen isomers, Benzol und Toluol, durch die Förderung und Destillation im als das katalytische Verbessern bekannten Erdölraffinierungsprozess geschaffen ist. Xylene wird auch von Kohle carbonisation in der Fertigung des Cola-Brennstoffs geschaffen. Ungefähr 0.5-1 % grobes Öl abhängig von der Quelle vertretend, werden xylenes folglich in kleinen Beträgen in Benzin und Flugzeug-Brennstoffen gefunden. Xylene wird als ein Teil des BTX aromatics (Benzol, Toluol und xylenes) herausgezogen aus dem Produkt des katalytischen Verbesserns bekannt als "reformate" hauptsächlich erzeugt. Die Mischung ist eine ein bisschen schmierige, farblose als ein Lösungsmittel allgemein gestoßene Flüssigkeit. Mehrere Millionen Tonnen werden jährlich erzeugt. 2011 hat ein globales Konsortium Aufbau von einem der größten xylene Werke in der Welt in Singapur begonnen.

Produktion

Xylene wird durch dehydrocyclodimerization und durch methylating des Toluols und Benzols erzeugt. Über den Prozess von Isomar kann das Verhältnis von isomers ausgewechselt werden, um p-Xylene zu bevorzugen, der am meisten geschätzt wird. Diese Konvertierung wird durch zeolites katalysiert.

Eigenschaften

Xylene umfasst drei isomers von dimethylbenzene. Die isomers sind durch die Benennungen ortho-(o-), meta - (m-), und Para-(p-) bemerkenswert, die angeben, denen Kohlenstoff-Atomen (des Benzol-Rings) die zwei Methyl-Gruppen beigefügt werden. Wenn er die Kohlenstoff-Atome von einem des Ringkohlenstoff aufzählt, der zu einer Methyl-Gruppe verpfändet ist, und zum zweiten zu einer Methyl-Gruppe verpfändeten Ringkohlenstoff zählend, hat der o-isomer den IUPAC Namen von 1,2-dimethylbenzene, der m-isomer hat den IUPAC Namen von 1,3-dimethylbenzene, und der p-hat isomer den IUPAC Namen von 1,4-dimethylbenzene.

Eine Chemikalie und physikalische Eigenschaften unterscheiden sich von isomer bis isomer. Der Schmelzpunkt erstreckt sich von (M xylene) zu (p-xylene). Der Siedepunkt für jeden isomer ist ringsherum. Die Dichte von jedem ist ungefähr 0.87 g/mL (7.26 Pfd./Vereinigte Staaten. Gallone oder Gallone von 8.72 Pfd./Teufelchen), und ist so weniger dicht als Wasser. Xylene in Luft kann an 0.08 zu 3.7 Teilen von xylene pro Million Teile von Luft (ppm) gerochen werden und kann beginnen, in Wasser an 0.53 zu 1.8 ppm gekostet zu werden.

Xylenes bilden azeotropes mit Wasser und einer Vielfalt von alcohols. Mit Wasser besteht der azeotrope aus 60 % xylenes und kocht an 90 °C. Als mit vielen Alkylbenzene-Zusammensetzungen bilden xylenes Komplexe mit verschiedenem halocarbons. Die Komplexe von verschiedenem isomers haben häufig drastisch verschiedene Eigenschaften von einander.

Anwendungen

Säure von Terephthalic und verwandte Ableitungen

p-Xylene ist der Hauptvorgänger zu terephthalic Säure und dimethyl terephthalate, sowohl monomers, der in der Produktion von Polyäthylen terephthalate (LIEBLINGS)-Plastikflaschen als auch Polyester-Kleidung verwendet ist. 98 % der p-xylene Produktion und Hälfte des ganzen xylene, werden auf diese Weise verbraucht. O-Xylene ist ein wichtiger Vorgänger zu phthalic Anhydrid. Die Nachfrage nach isophthalic Säure ist relativ bescheiden, so wird M xylene (und folglich das Dienstprogramm seiner Konvertierung zum o- und p-isomers) selten gesucht.

Lösende Anwendungen

Xylene wird als ein Lösungsmittel verwendet. In dieser Anwendung wird die Mischung von isomers häufig xylenes oder xylol genannt. Lösungsmittel xylene enthält häufig einen kleinen Prozentsatz von ethylbenzene. Wie der individuelle isomers ist die Mischung farblos, wohl riechend, und hoch feuergefährlich. Gebiete der Anwendung schließen Druck, Gummi und Lederindustrien ein. Es ist ein allgemeiner Bestandteil von Tinte, Gummi, Bindemittel und Lederindustrien. In der Verdünnung von Farben und Lacken kann dagegen das Toluol ausgewechselt werden, wo langsamerer Trockner gewünscht wird, und so von Konservatoren von Kunstgegenständen in der Löslichkeitsprüfung verwendet wird. Ähnlich ist es ein Reinigungsagent, z.B, für Stahl, Silikonoblaten und integrierte Stromkreise. In Zahnheilkunde kann xylene verwendet werden, um gutta percha, ein Material aufzulösen, das für endodontics (Wurzelkanal-Behandlungen) verwendet ist.

Laborgebrauch

Es wird im Laboratorium verwendet, um Bäder mit dem Trockeneis zu machen, um Reaktionsbehälter, und als ein Lösungsmittel abzukühlen, um synthetisches Immersionöl vom Mikroskop-Ziel in der leichten Mikroskopie zu entfernen. In Histologie wird xylene auch verwendet, für die Gewebe im Anschluss an Wasserentzug in der Vorbereitung der Paraffin-Infiltration zu klären. Es wird auch verwendet, nachdem Abteilungen befleckt gewesen sind, um sie hydrophob zu machen, so dass ein coverslip mit einem Harz im Lösungsmittel angewandt werden kann.

Vorgänger zu anderen Zusammensetzungen

Obwohl die Konvertierung zu terephthalic Säure die dominierende chemische Konvertierung ist, sind xylenes Vorgänger zu anderen chemischen Zusammensetzungen. Zum Beispiel gibt das Chloren von beiden Methyl-Gruppen den entsprechenden xylene dichlorides (bis (chloromethyl) Benzole).

Sicherheit

Xylenes, sind wie angezeigt, durch die hohen Werte der LD50 nicht hoch toxisch, die sich von 200 bis 4000 Mg/Kg für Tiere erstrecken. Der Hauptmechanismus von detoxification ist Oxydation zu methylbenzoic Säure und hydroxylation zu hydroxylene. Jedoch ist die zugeteilte Schätzung der materiellen Sicherheitsdatenplatte (MSDS) für eine gemäßigte Gefahr, anzeigend, dass sichere behandelnde Vorsichtsmaßnahmen Schutzbrille, Schutzkleidung, Lüftung und richtige Handschuhe mit der Lagerung des Materials in einer kühlen, trockenen, gut ventilierten Position einschließen sollten, da es hoch feuergefährlich ist.

Siehe auch

• Xylene cyanol
• Benzin
• Hydrodealkylation
• Transalkylation
• Mesitylene
• Wasserverschmutzung

Außenverbindungen

• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren (o-Xylene)
• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren (M Xylene)
• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren (p-Xylene)