Wasserstoffsulfid (britisches Englisch: Schwefelwasserstoff) ist die chemische Zusammensetzung mit der Formel. Es ist ein farbloses, sehr giftiges, feuergefährliches Benzin mit dem charakteristischen stinkenden Gestank von faulen Eiern. Es ergibt sich häufig aus der Bakteriendepression der organischen Sache ohne Sauerstoff, solcher als in Sümpfen und Abwasserleitungen; dieser Prozess ist als anaerobic Verzehren allgemein bekannt. Es kommt auch in vulkanischem Benzin, Erdgas und einigen Brunnenwassern vor. Der menschliche Körper erzeugt kleine Beträge dessen und verwendet es als ein Signalmolekül.

Eigenschaften

Wasserstoffsulfid ist ein bisschen schwerer als Luft; eine Mischung und Luft sind explosiv. Wasserstoffsulfid und Sauerstoff brennen mit einer blauen Flamme, um Schwefel-Dioxyd und Wasser zu bilden. Im Allgemeinen handelt Wasserstoffsulfid als ein abnehmender Agent.

Bei der hohen Temperatur oder in Gegenwart von Katalysatoren kann Schwefel-Dioxyd gemacht werden, mit dem Wasserstoffsulfid zu reagieren, um elementaren Schwefel und Wasser zu bilden. Das wird im Prozess von Claus, die Hauptweise ausgenutzt, Wasserstoffsulfid in den elementaren Schwefel umzuwandeln.

Wasserstoffsulfid ist in Wasser ein bisschen auflösbar und handelt als eine schwache Säure, das Hydrosulfid-Ion HS (pK = 6.9 in 0.01-0.1 mol/litre Lösungen an 18 °C) und das Sulfid-Ion S (pK = 11.96) gebend. Eine Lösung des Wasserstoffsulfids in Wasser, bekannt als sulfhydric saure oder Hydroschwefelsäure, ist am Anfang klar, aber wird mit der Zeit bewölkt. Das ist wegen der langsamen Reaktion des Wasserstoffsulfids mit dem in Wasser aufgelösten Sauerstoff, elementaren Schwefel nachgebend, der sich niederschlägt.

Wasserstoffsulfid reagiert mit Metallionen, um Metallsulfide zu bilden, die als die Salze des Wasserstoffsulfids betrachtet werden können. Einige Erze sind Sulfide. Metallsulfide haben häufig eine dunkle Farbe. Führen Sie (II) Azetatpapier wird verwendet, um Wasserstoffsulfid zu entdecken, weil es grau in Gegenwart vom Benzin als Leitung (II) wird, wird Sulfid erzeugt. Das Reagieren von Metallsulfiden mit starker Säure befreit Wasserstoffsulfid.

Wenn gasartiges Wasserstoffsulfid in den Kontakt mit konzentrierter Stickstoffsäure gestellt wird, explodiert es.

Wasserstoffsulfid reagiert mit alcohols, um thiols zu bilden.

Produktion

Wasserstoffsulfid wird meistens durch seine Trennung bei saurem Benzin erhalten, das Erdgas mit dem hohen Inhalt dessen ist. Es kann auch durch das Reagieren von Wasserstoffbenzin mit dem geschmolzenen elementaren Schwefel an ungefähr 450 °C erzeugt werden. Kohlenwasserstoffe können Wasserstoff in diesem Prozess ersetzen.

Sulfat-Reduzieren (resp. Schwefel-Reduzieren) Bakterien erzeugt verwendbare Energie unter Bedingungen des niedrigen Sauerstoffes durch das Verwenden von Sulfaten (resp. elementarer Schwefel), um organische Zusammensetzungen oder Wasserstoff zu oxidieren; das erzeugt Wasserstoffsulfid als ein Abfallprodukt.

Die Standardlaboratorium-Vorbereitung soll Eisensulfid (FeS) mit einer starken Säure in einem Generator von Kipp reagieren.

:FeS + 2 HCl  FeCl + HS

Eine weniger wohl bekannte und günstigere Alternative soll Aluminiumsulfid mit Wasser reagieren:

:6 HO + AlS  3 HS + 2 Al (OH)

Dieses Benzin wird auch durch die Heizung des Schwefels mit festen organischen Zusammensetzungen und durch das Reduzieren sulfurated organischer Zusammensetzungen mit Wasserstoff erzeugt.

Wasserstoffsulfid ist auch ein Nebenprodukt von einigen Reaktionen, und Verwarnung sollte genommen werden, wenn Produktion wahrscheinlich ist, weil Aussetzung tödlich sein kann.

Wasserstoffsulfid-Produktion kann wegen der an der Produktion beteiligten Gefahren kostspielig sein.

Ereignis

Kleine Beträge des Wasserstoffsulfids kommen in grobem Erdöl vor, aber Erdgas kann bis zu 90 % enthalten. Vulkane und einige heiße Frühlinge (sowie kalte Frühlinge) strahlen einige aus, wo es wahrscheinlich über die Hydrolyse von Sulfid-Mineralen, d. h. Frau +  MO + entsteht. Wasserstoffsulfid kann natürlich in Brunnenwasser häufig infolge der Handlung von Sulfat reduzierenden Bakterien da sein.

Ungefähr 10 % von globalen Gesamtemissionen dessen sind wegen der menschlichen Tätigkeit. Bei weitem kommt der größte Industrieweg dazu in Erdölraffinerien vor: Der Hydroentschwefelungsprozess befreit Schwefel von Erdöl durch die Handlung von Wasserstoff. Das resultierende wird zum elementaren Schwefel durch das teilweise Verbrennen über den Prozess von Claus umgewandelt, der eine Hauptquelle des elementaren Schwefels ist. Andere anthropogene Quellen des Wasserstoffsulfids schließen Cola-Öfen, Papiermühlen ein (die Sulfat-Methode verwendend), und Lohgerbereien. entsteht aus eigentlich überall, wo elementarer Schwefel mit dem organischen Material besonders bei hohen Temperaturen in Berührung kommt.

Gebrauch

Produktion von Thioorganic-Zusammensetzungen

Mehrere Organosulfur-Zusammensetzungen werden mit dem Wasserstoffsulfid erzeugt. Diese schließen methanethiol, ethanethiol, und thioglycolic Säure ein.

Alkalische Metallsulfide

Nach dem Kombinieren mit alkalischen Metallbasen wandelt sich Wasserstoffsulfid zu alkalischen Hydrosulfiden wie Natriumshydrosulfid und Natriumssulfid um, die in der Degradierung von biopolymers verwendet werden. Die Enthaarung dessen verbirgt sich, und die delignification von Fruchtfleisch durch den Kraft gehen in einer Prozession beide werden durch alkalische Sulfide bewirkt.

Analytische Chemie

Seit gut mehr als einem Jahrhundert war Wasserstoffsulfid in der analytischen Chemie in der qualitativen anorganischen Analyse von Metallionen wichtig. In diesen Analysen schweres Metall (und Nichtmetall) werden Ionen (z.B, Pb (II), Cu (II), Hg (II), Als (III)) von der Lösung nach der Aussetzung davon hinabgestürzt. Die Bestandteile des resultierenden jäh hinabstürzenden lösen sich mit etwas Selektivität wiederauf.

Für den kleinen Laborgebrauch in der analytischen Chemie hat der Gebrauch von thioacetamide als eine Quelle von Sulfid-Ionen ersetzt.

Vorgänger zu Metallsulfiden

Wie angezeigt, oben reagieren viele Metallionen mit dem Wasserstoffsulfid, um die entsprechenden Metallsulfide zu geben. Diese Konvertierung wird weit ausgenutzt. Zum Beispiel können Benzin oder durch das Wasserstoffsulfid verseuchtes Wasser mit Metallsulfiden gereinigt werden. In der Reinigung von Metallerzen durch das Schwimmen werden Mineralpuder häufig mit dem Wasserstoffsulfid behandelt, um die Trennung zu erhöhen. Metallteile sind manchmal passivated mit dem Wasserstoffsulfid. In der Hydroentschwefelung verwendete Katalysatoren werden mit dem Wasserstoffsulfid alltäglich aktiviert, und das Verhalten von metallischen in anderen Teilen einer Raffinerie verwendeten Katalysatoren wird auch mit dem Wasserstoffsulfid modifiziert.

Verschiedene Anwendungen

Wasserstoffsulfid wird verwendet, um Oxyd des schweren Wasserstoffs oder schweres Wasser von normalem Wasser über den Girdler Sulfid-Prozess zu trennen.

Eliminierung von Kraftstoffbenzin

Wasserstoffsulfid wird in Erdgas, biogas, und LPG allgemein gefunden. Es kann auf mehrere Weisen entfernt werden.

Reaktion mit Eisenoxid

Benzin wird durch einen Behälter von wasserhaltigem Eisen (III) Oxyd gepumpt, das sich mit dem Wasserstoffsulfid verbindet.

: (s) + (l) + 3 (g)  (s) + 4 (l)

Um Eisen (III) Oxyd zu regenerieren, muss der Behälter aus dem Dienst genommen werden, ist mit Wasser geströmt und hat belüftet.

:2 (s) + 3 (g) + 2 (l)  2 (s) + 2 (l) + 6 S (s)

Auf der Vollziehung der Regenerationsreaktion wird der Behälter von Wasser dräniert und kann in den Dienst zurückgegeben werden.

Der Vorteil dieses Systems besteht darin, dass es während der Förderungsphase völlig passiv ist.

Hydroentschwefelung

Hydroentschwefelung ist eine kompliziertere Methode, Schwefel von Brennstoffen zu entfernen.

Sicherheit

Wasserstoffsulfid ist ein hoch toxisches und feuergefährliches Benzin (feuergefährliche Reihe: 4.3-46 %). Schwerer seiend als Luft neigt es dazu, an der Unterseite von schlecht ventilierten Räumen anzuwachsen. Obwohl sehr scharf, zuerst stumpft es schnell den Geruchssinn ab, so können potenzielle Opfer nicht seine Anwesenheit bis es ist zu spät wissen. Für sichere behandelnde Verfahren sollte eine materielle Sicherheitsdatenwasserstoffsulfid-Platte (MSDS) befragt werden.

1975 hat eine Wasserstoffsulfid-Explosion in Denver City, der in Grafschaften von Yoakum und Gaines, Texas gelegen ist, die staatliche gesetzgebende Körperschaft veranlasst, sich auf die tödlichen Gefahren des Benzins zu konzentrieren. Der Staatsvertreter E L Knapp an Tahoka in der Grafschaft von Lynn, hat die Führung im Indossieren einer Untersuchung durch die Gleise-Kommission von Texas übernommen und hat gedrängt, dass Einwohner gewarnt werden, "indem sie an Türen nötigenfalls" der nahe bevorstehenden Gefahr klopfen, die vom Benzin stammt. Man kann von der zweiten Einatmung des Benzins sterben, und eine Warnung von sich kann zu spät sein.

Giftigkeit

Wasserstoffsulfid wird als ein Gift des breiten Spektrums betrachtet, bedeutend, dass es mehrere verschiedene Systeme im Körper vergiften kann, obwohl das Nervensystem am meisten betroffen wird. Die Giftigkeit dessen ist mit diesem von Wasserstoffzyanid vergleichbar. Es bildet ein kompliziertes Band mit Eisen im mitochondrial cytochrome Enzyme, so Zellatmung verhindernd.

Da Wasserstoffsulfid natürlich im Körper, der Umgebung und den Eingeweiden vorkommt, bestehen Enzyme im Körper, der zum Entgiften davon durch die Oxydation zum (harmlosen) Sulfat fähig ist. Folglich können niedrige Stufen des Wasserstoffsulfids unbestimmt geduldet werden.

An einem Schwellenniveau, geglaubt, ungefähr 300-350 ppm im Durchschnitt zu betragen, werden die oxidative Enzyme überwältigt. Viele persönliche Sicherheitsgasentdecker, wie diejenigen, die durch das Dienstprogramm, Abwasser und petrochemische Arbeiter verwendet sind, werden veranlasst, an mindestens 5 bis 10 ppm zu alarmieren und in hohe Warnung an 15 ppm einzutreten.

Ein interessanter diagnostischer Hinweis der äußersten Vergiftung dadurch ist die Verfärbung von Kupfermünzen in den Taschen des Opfers. Behandlung ist mit unmittelbarer Einatmung von Amyl nitrite, Einspritzungen von Natrium nitrite, Einatmung von reinem Sauerstoff, Regierung von bronchodilators verbunden, um schließlichen bronchospasm, und in einigen Fällen Hyperbariumsauerstoff-Therapie (HBO) zu überwinden. HBO Therapie hat anekdotische Unterstützung und bleibt umstritten.

Aussetzung, um Konzentrationen zu senken, kann auf Augenverärgerung, ein Halsweh und Husten, Brechreiz, Atemnot und Flüssigkeit in den Lungen hinauslaufen. Wie man glaubt, sind diese Effekten auf Grund dessen, dass sich Wasserstoffsulfid mit der alkalischen Gegenwart in feuchten Oberflächengeweben verbindet, um Natriumssulfid, ein Ätzmittel zu bilden. Diese Symptome gehen gewöhnlich in ein paar Wochen weg.

Langfristige, auf niedriger Stufe Aussetzung kann auf Erschöpfung, Verlust von Appetit, Kopfweh, Gereiztheit, schlechtem Gedächtnis und Schwindel hinauslaufen. Die chronische Aussetzung von der niedrigen Stufe (ungefähr 2 ppm) ist in die vergrößerte Fehlgeburt und Fortpflanzungsgesundheitsprobleme unter russischen und finnischen Holzschliff-Arbeitern hineingezogen worden, aber die Berichte haben nicht (bezüglich um 1995) gewesen wiederholt.

• 0.0047 ppm sind die Anerkennungsschwelle, die Konzentration, bei der 50 % von Menschen den charakteristischen Gestank des Wasserstoffsulfids entdecken können, das normalerweise als Ähnlichkeit "einem faulen Ei" beschrieben ist.
• Weniger als 10 ppm haben eine Aussetzungsgrenze von 8 Stunden pro Tag.
• 10-20 ppm sind die Grenzkonzentration für die Augenverärgerung.
• 50-100 ppm führen zu Augenschaden.
• An 100-150 ppm wird der Geruchsnerv gelähmt nach einigen Einatmungen, und verschwindet der Geruchssinn häufig zusammen mit dem Bewusstsein der Gefahr.
• 320-530 ppm führen zu Lungenödem mit der Möglichkeit des Todes.
• 530-1000 ppm verursachen starke Anregung des Zentralnervensystems und schnellen Atmens, zu Verlust des Atmens führend.
• 800 ppm sind die tödliche Konzentration für 50 % von Menschen für die Aussetzung von 5 Minuten (LC50).
• Konzentrationen mehr als 1000 ppm verursachen unmittelbaren Zusammenbruch mit dem Verlust des Atmens sogar nach der Einatmung eines einzelnen Atems.

Obwohl Atmungslähmung unmittelbar sein kann, kann sie auch bis zu 72 Stunden verzögert werden.

Wasserstoffsulfid wurde von der britischen Armee als ein Kampfstoff während des Ersten Weltkriegs verwendet. Wie man betrachtete, war es kein ideales Kriegsbenzin, aber, während anderes Benzin im knappen Vorrat war, wurde es bei zwei Gelegenheiten 1916 verwendet.

glaubt, hat eine Müllkippe von toxischen überflüssig, Wasserstoffsulfid enthaltend, 17 Tod und Tausende von Krankheiten in Abidjan, auf der Westküste von Afrika, im 2006-Côte d'Ivoire toxische überflüssige Müllkippe herbeigeführt.

Selbstmorde

Das Benzin, das durch das Mischen bestimmter Haushaltszutaten erzeugt ist, wurde in einer Selbstmordwelle 2008 in Japan verwendet. Die Welle hat Personal an Tokios Selbstmordverhinderungszentrum aufgefordert, einen speziellen heißen Draht während der "Goldenen Woche" aufzustellen, als sie eine Zunahme in Anrufen von Leuten erhalten haben, die wollen sich während des jährlichen Urlaubs im Mai töten.

Bezüglich 2010 ist dieses Phänomen in mehreren US-Städten (und in Putney das Westliche London, England) vorgekommen, Warnungen zu denjenigen veranlassend, die die Seite des Selbstmords erreichen. Diese ersten Antwortsender, wie Notdienst-Arbeiter oder Familienmitglieder sind gefährdet des Todes dadurch, tödliche Mengen des Benzins, oder durch das Feuer einzuatmen. Kommunalverwaltungen haben auch Kampagnen begonnen, solche Selbstmorde zu verhindern.

Funktion im Körper

Wasserstoffsulfid wird in kleinen Beträgen durch einige Zellen des Säugetierkörpers erzeugt und hat mehrere biologische Signalfunktionen. (Nur zwei anderes solches Benzin ist zurzeit bekannt: Stickstoffoxyd (NO) und Kohlenmonoxid (CO).)

Das Benzin wird von cysteine durch die Enzyme cystathionine Beta-synthase und cystathionine Gamma-Lyase erzeugt. Es handelt als ein Relaxans des glatten Muskels und als ein vasodilator und ist auch im Gehirn aktiv, wo es die Antwort des NMDA Empfängers vergrößert und lange Sicht potentiation erleichtert, der an der Bildung des Gedächtnisses beteiligt wird.

Schließlich wird das Benzin zum Sulfit im mitochondria durch thiosulfate reductase umgewandelt, und das Sulfit wird weiter zu thiosulfate und Sulfat durch das Sulfit oxidase oxidiert. Die Sulfate sind excreted im Urin.

Wegen seiner Effekten, die Stickstoffoxyd (ohne sein Potenzial ähnlich sind, um Peroxyde zu bilden, indem sie mit Superoxyd aufeinander gewirkt wird), wird Wasserstoffsulfid jetzt als potenziell anerkannt, gegen kardiovaskuläre Krankheit schützend. Die cardioprotective Rolle-Wirkung des Knoblauchs wird durch den Katabolismus der Polysulfid-Gruppe in allicin dazu verursacht, eine Reaktion, die von der Verminderung abhängen konnte, hat durch glutathione vermittelt.

Obwohl, wie man gezeigt hat, sowohl Stickstoff-Oxyd-als auch Wasserstoffsulfid Geäder entspannt hat, sind ihre Mechanismen der Handlung verschieden: Während NICHT das Enzym guanylyl cyclase aktiviert, aktiviert ATP-empfindlichen Kalium-Kanal in glatten Muskelzellen. Forscher sind nicht klar, wie die Behälter entspannenden Verantwortungen zwischen dem Stickstoff-Oxyd- und Wasserstoffsulfid geteilt werden. Jedoch dort besteht einige Beweise, um darauf hinzuweisen, dass Stickstoffoxyd den grössten Teil der Behälter entspannenden Arbeit in großen Behältern tut und Wasserstoffsulfid für die ähnliche Handlung im kleineren Geäder verantwortlich ist.

Wie Stickstoffoxyd wird Wasserstoffsulfid an der Entspannung des glatten Muskels beteiligt, der Errichtung des Penis verursacht, mögliche neue Therapie-Gelegenheiten für die erektile Funktionsstörung präsentierend.

In Alzheimerkrankheit wird die Wasserstoffsulfid-Konzentration des Gehirns streng vermindert. Im Down-Syndrom 21 (der grösste Teil der Standardform Unten des Syndroms) erzeugt der Körper ein Übermaß am Wasserstoffsulfid. Wasserstoffsulfid wird auch am Krankheitsprozess der Zuckerkrankheit des Typs 1 beteiligt. Die Beta-Zellen der Bauchspeicheldrüse in Zuckerkrankheit des Typs 1 erzeugen ein Übermaß am Benzin, zum Tod von Beta-Zellen und zu einer reduzierten Produktion des Insulins durch diejenigen führend, die bleiben.

Veranlasster Zeichentrickfilm der Hypothermie/aufheben

2005 wurde es gezeigt, dass Mäuse in einen Staat der aufgehobenen Zeichentrickfilm ähnlichen Hypothermie gebracht werden können, indem sie eine niedrige Dosierung des Wasserstoffsulfids (81 ppm) in der Luft anwenden. Die Atmen-Rate der Tiere ist von 120 bis 10 Atem pro Minute gesunken, und ihre Temperatur ist von 37 °C bis gerade 2 °C über der Umgebungstemperatur gefallen (tatsächlich, sie waren kaltblütig geworden). Die Mäuse haben dieses Verfahren seit 6 Stunden überlebt und haben später keine negativen Gesundheitsfolgen gezeigt. 2006 wurde es gezeigt, dass der Blutdruck von Mäusen, die auf diese Mode mit dem Wasserstoffsulfid behandelt sind, nicht bedeutsam abgenommen hat.

Ein ähnlicher als Winterschlaf bekannter Prozess kommt natürlich in vielen Säugetieren und auch in Kröten, aber nicht in Mäusen vor. (Mäuse können in die genannte klinische Erstarrung eines Staates fallen, wenn Nahrungsmittelknappheit vorkommt). Wenn - veranlasster Winterschlaf gemacht werden kann, in Menschen zu arbeiten, konnte es im Notmanagement streng verletzter Patienten, und in der Bewahrung von geschenkten Organen nützlich sein. 2008, wie man zeigte, hat Hypothermie, die durch das Wasserstoffsulfid seit 48 Stunden veranlasst ist, das Ausmaß des Gehirnschadens reduziert, der durch den experimentellen Schlag in Ratten verursacht ist.

Wie oben erwähnt bindet Wasserstoffsulfid zu cytochrome oxidase und hält dadurch Sauerstoff davon ab zu binden, der zur dramatischen Verlangsamung des Metabolismus führt. Tiere und Menschen erzeugen natürlich ein Wasserstoffsulfid in ihrem Körper; Forscher haben vorgeschlagen, dass das Benzin verwendet wird, um metabolische Tätigkeit und Körpertemperatur zu regeln, die die obengenannten Ergebnisse erklären würde.

Zwei neue Studien ziehen in Zweifel, dass die Wirkung in größeren Säugetieren erreicht werden kann. Eine 2008-Studie hat gescheitert, die Wirkung in Schweinen wieder hervorzubringen, beschließend, dass die in Mäusen gesehenen Effekten in größeren Säugetieren nicht da gewesen sind. Ebenfalls hat ein Vortrag von Haouzi. bemerkt, dass es keine Induktion von hypometabolism in Schafen auch gibt.

Im Februar 2010 TED Konferenz hat Mark Roth bekannt gegeben, dass veranlasste Hypothermie des Wasserstoffsulfids Phase I klinische Proben vollendet hatte. Die klinischen Proben, die von der Gesellschaft beauftragt sind, der er gefunden, Ikaria geholfen hat, wurden jedoch zurückgezogen oder vor dem August 2011 begrenzt.

Teilnehmer im Schwefel-Zyklus

Wasserstoffsulfid ist ein Hauptteilnehmer im Schwefel-Zyklus, dem biogeochemical Zyklus des Schwefels auf der Erde.

Ohne Sauerstoff leiten Schwefel reduzierende und Sulfat reduzierende Bakterien Energie davon ab, organische oder Wasserstoffmoleküle zu oxidieren, indem sie elementaren Schwefel oder Sulfat zum Wasserstoffsulfid reduzieren. Andere Bakterien befreien Wasserstoffsulfid von Schwefel enthaltenden Aminosäuren; das verursacht den Gestank von faulen Eiern und trägt zum Gestank der Flatulenz bei.

Da organische Sache unter niedrigem Sauerstoff (oder hypoxic) Bedingungen (solcher als in Sümpfen, eutrophic Seen oder tote Zonen von Ozeanen) verfällt, werden Sulfat reduzierende Bakterien die Sulfat-Gegenwart im Wasser verwenden, um die organische Sache zu oxidieren, Wasserstoffsulfid als Verschwendung erzeugend. Etwas vom Wasserstoffsulfid wird mit Metallionen im Wasser reagieren, um Metallsulfide zu erzeugen, die nicht auflösbares Wasser sind. Diese Metallsulfide, wie Eisensulfid FeS, sind häufig schwarz oder braun, zur dunklen Farbe des Matsches führend.

Mehrere Gruppen von Bakterien können Wasserstoffsulfid als Brennstoff verwenden, es zum elementaren Schwefel oder zum Sulfat oxidierend, indem sie aufgelösten Sauerstoff, Metalloxyde (z.B, Fe oxyhydroxides und Oxyde von Mn) oder Nitrat als oxidant verwenden.

Die purpurroten Schwefel-Bakterien und die grünen Schwefel-Bakterien verwenden Wasserstoffsulfid als Elektronendonator in der Fotosynthese, dadurch elementaren Schwefel erzeugend. (Tatsächlich ist diese Weise der Fotosynthese älter als die Weise von cyanobacteria, Algen und Werken, der Wasser als Elektronendonator verwendet und Sauerstoff befreit.)

Massenerlöschen

Wasserstoffsulfid ist in mehreres Massenerlöschen hineingezogen worden, das in der Vergangenheit der Erde vorgekommen ist. Insbesondere eine Zunahme des Wasserstoffsulfids in der Atmosphäre kann das Permian-Triassic Erlöschen-Ereignis vor 252 Millionen Jahren verursacht haben.

Organische Rückstände von diesen Erlöschen-Grenzen zeigen an, dass die Ozeane anoxic (Sauerstoff-entleert) waren und Arten des seichten Planktons das metabolized hatten. Die Bildung dessen kann durch massive vulkanische Ausbrüche begonnen worden sein, die Kohlendioxyd und Methan in die Atmosphäre ausgestrahlt haben, die die Ozeane gewärmt hat, ihre Kapazität senkend, Sauerstoff zu absorbieren, der sonst oxidieren würde. Die vergrößerten Niveaus des Wasserstoffsulfids könnten Sauerstoff erzeugende Werke getötet haben sowie die Ozon-Schicht entleert haben, das Verursachen betont weiter. Kleine Blüten sind in modernen Zeiten mit dem Toten Meer und mit dem Atlantischen Ozean von der Küste Namibias entdeckt worden.

Siehe auch

• Amin-Benzin, das behandelt
• Abwasserleitungsbenzin
• Veranlasste Hypothermie
• Jenkem
• Gasotransmitters

Zusätzliche Mittel

• "Wasserstoffsulfid", Komitee auf Medizinischen und Biologischen Effekten von Umweltschadstoffen, dem akademischen Park Press, 1979, Baltimore. Internationale Standardbuchnummer 0-8391-0127-9

Links

• Internationale Chemische Sicherheitskarte 0165
• Kurzes Internationales Chemisches Bewertungsdokument 53
• Nationaler Schadstoff-Warenbestand - tatsächliche Wasserstoffsulfid-Angaben
• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren
• NACE (Nationale Vereinigung der Korrosion Epal)