In der Chemie ist eine amphoteric Art ein Molekül oder Ion, das als eine Säure sowie eine Basis reagieren kann. Das Wort wird aus dem griechischen Wort amphoteroi () Bedeutung von "beiden" abgeleitet. Viele Metalle (wie Zink, Dose, Leitung, Aluminium und Beryllium) und der grösste Teil von metalloids bilden amphoteric Oxyde oder Hydroxyd. Amphoterism hängt vom Oxydationsstaat des Oxyds ab.

Ein Typ der amphoteric Arten ist amphiprotic Moleküle, die entweder schenken oder ein Proton (H) akzeptieren können. Beispiele schließen Aminosäuren und Proteine ein, die Amin und carboxylic saure Gruppen und selbstionisierbare Zusammensetzungen wie Wasser und Ammoniak haben.

Ampholytes sind amphoteric Moleküle, die sowohl acidic als auch grundlegende Gruppen enthalten und größtenteils als zwitterions in einer bestimmten Reihe des pH bestehen werden. Der pH, an dem die durchschnittliche Anklage Null ist, ist als der Isoelectric-Punkt des Moleküls bekannt.

Ampholytes werden verwendet, um einen stabilen PH-Anstieg für den Gebrauch in der Isoelectric-Fokussierung zu gründen.

Oxyde von Amphoteric und Hydroxyd

Zinkoxyd (ZnO) reagiert mit beiden Säuren und mit Basen:

• In Säure: ZnO + 2H  Zn + HO
• In der Basis: ZnO + HO + 2OH  [Zn (OH)]

Diese Reaktionsfähigkeit kann verwendet werden, um verschiedenen cations, wie Zink (II) zu trennen, der sich in der Basis, von Mangan (II) auflöst, der sich in der Basis nicht auflöst.

Aluminiumhydroxyd ist auch amphoteric:

• Basis (das Neutralisieren einer Säure): Al (OH) + 3 HCl  AlCl + 3HO
• Säure (das Neutralisieren einer Basis): Al (OH) + NaOH  Na [Al (OH)]

Einige andere Amphoteric-Zusammensetzungen schließen ein:

• Beryllium-Hydroxyd
• mit Säure: Seien Sie (OH) + 2HCl  BeCl + 2HO
• mit der Basis: Seien Sie (OH) + 2NaOH  Na [(OH)] Sein
• Aluminiumoxyd
• mit Säure: AlO + 3 HO + 6 HO (aq)  2 [Al (HO)] (aq)
• mit der Basis: AlO + 3 HO + 2 OH (aq)  2 [Al (OH)] (aq)
• Führen Sie Oxyd
• mit Säure: PbO + 2HCl  PbCl + HO
• mit der Basis: PbO + Ca (OH) +HO  Ca [Pb (OH)]

Einige andere Elemente, die amphoteric Oxyde bilden, sind Chrom, Gallium, Kupfer, Antimon, Wismut, Indium, Silikon, Titan, Vanadium, Eisen, Kobalt, Germanium, Zirkonium, Silber, Dose und Gold.

Moleküle von Amphiprotic

Gemäß der Theorie von Brønsted-Lowry von Säuren und Basen: Säuren sind Protonenspender, und Basen sind Protonenannehmer. Ein amphiprotic Molekül (oder Ion) kann entweder schenken oder ein Proton akzeptieren, so entweder als eine Säure oder als eine Basis handelnd. Wasser, Aminosäuren, Wasserstoffkarbonat-Ionen und Wasserstoffsulfat-Ionen sind allgemeine Beispiele der amphiprotic Arten. Da sie ein Proton schenken können, enthalten alle amphiprotic Substanzen ein Wasserstoffatom. Außerdem, da sie wie eine Säure oder eine Basis handeln können, sind sie amphoteric.

Beispiele

Ein allgemeines Beispiel einer amphiprotic Substanz ist das Wasserstoffkarbonat-Ion, das als eine Basis handeln kann:

:HCO + HO  HCO + HO

oder als eine Säure:

:HCO + OH  CO + HO

So kann es effektiv akzeptieren oder ein Proton schenken.

Wasser ist das allgemeinste Beispiel, als eine Basis handelnd, wenn es mit einer Säure wie Wasserstoffchlorid reagiert

:HO + HCl  HO + Kl.,

und das Handeln als eine Säure, wenn man mit einer Basis wie Ammoniak reagiert:

:HO + NH  NH + OH

Nicht alle amphoteric Substanzen sind amphiprotic

Obwohl eine amphiprotic Art amphoteric sein muss, ist das gegenteilige nicht wahr. Zum Beispiel enthält metallener OxydznO keinen Wasserstoff und kann kein Proton schenken. Stattdessen ist es eine Säure von Lewis, deren Atom von Zn ein Elektronpaar von der Basis OH akzeptiert. Die anderen Metalloxyde und das Hydroxyd, das oben auch erwähnt ist, fungieren als Säuren von Lewis aber nicht Säuren von Brønsted.

Siehe auch

• Zwitterion
• Isoelectric spitzen an

• Komplex gegessen