Ein Oxidieren-Agent (hat auch einen oxidant, Oxydationsmittel oder oxidiser genannt), kann als eine Substanz definiert werden, die Elektronen von einem anderen Reaktionspartner in einer redox chemischen Reaktion entfernt. Das Oxidieren-Reagenz wird durch die Einnahme von Elektronen auf sich "reduziert", und der Reaktionspartner wird "oxidiert", indem er seine Elektronen wegnehmen lassen wird. Sauerstoff ist das Hauptbeispiel eines Oxidieren-Agenten, aber es sind nur ein unter vielen.

In einfachen Begriffen:

• Das Oxidieren-Reagenz wird reduziert.
• Der abnehmende Agent wird oxidiert.
• Alle Atome in einem Molekül können eine Oxydationszahl zugeteilt werden. Diese Zahl ändert sich, wenn ein oxidant einem Substrat folgt.
• Reaktionen von Redox kommen vor, wenn sich Oxydationsstaaten der Reaktionspartner ändern.

Beispiel der Oxydation

Die Bildung von Eisen (III) Oxyd;:4Fe + 3O  2FeO

In der obengenannten Gleichung hat das Eisen (Fe) eine Oxydationszahl 0 vorher und 3 + nach der Reaktion. Für Sauerstoff (O) die Oxydationszahl hat als 0 begonnen und hat zu 2&minus abgenommen;. diese Änderungen können als zwei "Halbreaktionen" angesehen werden, die gleichzeitig vorkommen:

1. Oxydation Hälfte der Reaktion: Fe  Fe + 3e
2. Die Verminderung Hälfte der Reaktion: O + 4e  2 O

Eisen (Fe) ist oxidiert geworden, weil seine Oxydationszahl gesteigert und der abnehmende Agent war, weil es Elektronen dem Sauerstoff (O) gegeben hat.

Sauerstoff (O) ist reduziert worden, weil die Oxydationszahl abgenommen hat und der Oxidieren-Agent ist, weil es Elektronen von Eisen (Fe) genommen hat.

Elektronenakzeptor

Weil der Prozess der Oxydation so weit verbreitet ist (Feuer, Explosivstoffe, chemische Synthese, Korrosion), hat der Begriff-Oxidieren-Agent vielfache Bedeutungen erworben.

In einer Definition akzeptiert ein Oxidieren-Agent - oder Gewinne - Elektronen. In diesem Zusammenhang wird der abnehmende Agent einen Elektronendonator genannt. Ein klassischer Oxidieren-Agent ist das ferrocenium Ion [Fe (CH)], der akzeptiert, dass ein Elektron Fe (CH) bildet. Vom großen Interesse Chemikern sind die Details des Elektronübertragungsereignisses, das als innerer Bereich oder Außenbereich beschrieben werden kann.

In mehr umgangssprachlichem Gebrauch überträgt ein Oxidieren-Agent Sauerstoff-Atome dem Substrat. In diesem Zusammenhang kann der Oxidieren-Agent ein Oxydationsreagens genannt werden, oder Sauerstoff-Atom übertragen Reagenz. Beispiele schließen [MnO] Permanganat, [CrO] Chromat, Osmium von OsO tetroxide, und besonders [ClO] perchlorate ein. Bemerken Sie, dass diese Arten alle Oxyde sind, und tatsächlich Polyoxyde sind. In einigen Fällen können diese Oxyde auch als Elektronenakzeptoren, wie illustriert, durch die Konvertierung von [MnO] zu [MnO], manganate dienen.

Gefährliche Material-Definition

Die gefährliche Material-Definition eines Oxidieren-Agenten ist eine Substanz, die nicht notwendigerweise brennbar ist, aber kann allgemein durch das Nachgeben von Sauerstoff, zu verursachen oder zum Verbrennen anderen Materials (australischer Gefahrengut-Code, 6. Ausgabe) beizutragen. Durch diese Definition werden einige Materialien, die als das Oxidieren von Agenten von analytischen Chemikern klassifiziert werden, als das Oxidieren von Agenten in einem gefährlichen Material-Sinn nicht klassifiziert. Ein Beispiel ist Kalium dichromate, der den Gefahrengut-Test eines Oxidieren-Agenten nicht besteht.

Allgemeine Oxidieren-Agenten

• Sauerstoff (O)
• Ozon (O)
• Wasserstoffperoxid (HO) und andere anorganische Peroxyde
• Fluor (F), Chlor (Kl.) und andere Halogene
• Stickstoffsäure (HNO) und Nitrat setzen zusammen
• Schwefelsäure (HSO)
• Säuren von Persulfuric (HSO und HSO)
• Chlorite, chlorsaures Salz, perchlorate, und anderes analoges Halogen setzen zusammen
• Hypochlorite und andere Hypohalite-Zusammensetzungen, einschließlich des Haushaltsbleichmittels (NaClO)
• Chrom-Zusammensetzungen von Hexavalent wie chromic und dichromic Säuren und Chrom-Trioxid, pyridinium chlorochromate (PCC), und chromate/dichromate setzen zusammen
• Permanganat setzt zusammen
• Natrium perborate
• Stickoxyd (NO)
• Vor Silberoxyd
• Osmium tetroxide (OsO)
• Das Reagens von Tollens
• 2,2 '-Dipyridyldisulfide (DPS)

Allgemeine Oxidieren-Agenten und ihre Produkte

Siehe auch

• Färbemittel
• Organische Oxydation
• Abnehmendes Reagenz