In der Chemie ist eine ionische Zusammensetzung eine chemische Zusammensetzung, in der Ionen in einer Gitter-Struktur durch ionische Obligationen zusammengehalten werden. Gewöhnlich besteht der positiv beladene Teil aus Metall cations, und der negativ beladene Teil ist ein Anion oder Polyatomion. Ionen in ionischen Zusammensetzungen werden durch die elektrostatischen Kräfte zwischen entgegengesetzt beladenen Körpern zusammengehalten. Ionische Zusammensetzungen haben hoch das Schmelzen und die Siedepunkte, und sie sind hart und sehr spröde.

Ionen können einzelne Atome, als das Natrium und das Chlor im allgemeinen Tabellensalz-Natriumchlorid oder die komplizierteren Gruppen wie das Karbonat im Kalzium-Karbonat sein. Aber als ein Ion betrachtet zu werden, müssen sie eine positive oder negative Anklage tragen. So, in einem ionischen Band, muss ein 'bonder' eine positive Anklage und den anderen ein negativer haben. Indem sie bei einander bleiben, lösen sie sich auf, oder lösen sich teilweise, ihre getrennte Anklage-Unausgewogenheit auf. Positiv zum positiven und negativen zu negativen ionischen Obligationen kommen nicht vor. (Für eine leicht sichtbare Analogie, experimentieren Sie mit einem Paar von Bar-Magneten.)

Chemische Zusammensetzungen sind nie ausschließlich ionisch. Sogar die meisten electronegative/electropositive Paare wie Cäsium-Fluorid-Ausstellungsstück ein Grad von covalency. Ähnlich stellen Covalent-Zusammensetzungen häufig Anklage-Trennungen aus. Siehe auch HSAB Theorie.

Physikalische Eigenschaften

Eigenschaften

Ionische Zusammensetzungen haben starke elektrostatische Obligationen zwischen Partikeln. Infolgedessen haben sie allgemein sehr hoch das Schmelzen und die Siedepunkte. Sie haben auch gutes elektrisches Leitvermögen wenn geschmolzen oder in der wässrigen Lösung. Während ionische anorganische Zusammensetzungen Festkörper bei der Raumtemperatur sind und gewöhnlich Kristalle bilden, sind organische ionische Flüssigkeiten vom zunehmenden Interesse.

Die durch die Elektronübertragung erzeugten Ionen ziehen einander durch die elektrostatische Anziehungskraft an, und das schafft ein ionisches Band.

Löslichkeit

Im Anschluss an das Sprichwort, "wie löst sich wie auf", lösen sich ionische Zusammensetzungen in polaren Lösungsmitteln, besonders diejenigen auf, die wie ionische und Wasserflüssigkeiten in Ionen zerfallen. Sie sind gewöhnlich in anderen polaren Lösungsmitteln wie alcohols, Azeton und dimethyl sulfoxide ebenso merkbar auflösbar. Ionische Zusammensetzungen neigen dazu, sich in nichtpolaren Lösungsmitteln wie Diethyl-Äther oder Benzin nicht aufzulösen.

Wenn die entgegengesetzt beladenen Ionen im festen ionischen Gitter vom entgegengesetzten Pol eines polaren Moleküls umgeben werden, werden die festen Ionen des Gitters und in die Flüssigkeit gezogen. Wenn diese Kraft mehr ist als die elektrostatische Anziehungskraft des Gitters, werden die Ionen aufgelöst in der Flüssigkeit.

Elektrisches Leitvermögen

Feste ionische Zusammensetzungen können Elektrizität nicht führen, weil es keine bewegliche Ion- oder Elektrongegenwart im Gitter gibt. Wenn die ionischen Zusammensetzungen in einem flüssigen oder geschmolzenem aufgelöst werden, können sie Elektrizität mit den beweglichen Ionen führen, die die Elektrizität erlaubt haben, hat sie durchgeführt.

Name

Gemäß dem IUPAC wird eine gemeinsame Bezeichnung einer ionischen Zusammensetzung mit zwei Wörtern geschrieben. Der Name des cation kommt zuerst (wenn man Aktiennomenklatur mit der Oxydationszahl verwendet, die in Parenthesen, geschrieben ist, die vom Namen des Anions gefolgt sind. Zum Beispiel wird Fe (SO) als Eisen (III) Sulfat genannt. Wenn das Klassische Namengeben-System verwendet wird, haben einige ionische Zusammensetzungen spezielle "alte" Namen, solcher als Eisen-(Eisen (III)), Eisen-(Eisen (II)), Kupfer-(Kupfer (II)), und cuprous (Kupfer (I)).

Siehe auch

• IUPAC Nomenklatur
• Das Abbinden in Festkörpern
• Löslichkeit