Magnesium-Sulfat (oder Magnesium-Sulfat) ist eine Chemikalie zusammengesetzt, Magnesium, Schwefel und Sauerstoff, mit der Formel MgSO enthaltend. Darauf wird häufig als der heptahydrate epsomite gestoßen (MgSO · 7HO), allgemein genanntes Salz von Epsom, von der Stadt Epsom in Surrey, England, wovon das Salz den Frühlingen destilliert war, die entstehen, wo die poröse Kreide des Nördlichen Downs nichtporösen Londoner Ton entspricht. Eine andere Hydrat-Form ist kieserite.

Wasserfreies Magnesium-Sulfat wird als ein trocknender Agent verwendet. Da die wasserfreie Form hygroskopisch ist (sogleich absorbiert Wasser von der Luft), und ist deshalb schwierig, genau zu wiegen, das Hydrat wird häufig bevorzugt, wenn man Lösungen zum Beispiel in medizinischen Vorbereitungen vorbereitet. Salz von Epsom ist als ein Bestandteil von Badesalzen traditionell verwendet worden.

Eigenschaften

Magnesium-Sulfat ist die primäre Substanz, die die Absorption des Tons im Meerwasser verursacht. Absorption bedeutet in diesem Fall die Konvertierung der akustischen Energie, Energie zu heizen. Die Konvertierung ist eine starke Funktion der Frequenz. Niedrigere Frequenzen werden durch das Salz weniger betroffen, so dass die akustische Energie viel weiter im Ozean reist. Borsäure trägt auch zu Absorption bei, aber das reichlichste Salz im Meerwasser, Natriumchlorid, hat keine bekannte Wirkung auf die Schallabsorption.

Hydrat

Fast alle bekannten mineralogischen Formen von MgSO kommen als Hydrat vor. Epsomite ist die natürliche Entsprechung von "Salz von Epsom". Ein anderer heptahydrate, das kupferenthaltende Mineral alpersite (Mg, Cu) SO · 7HO, wurde auch kürzlich anerkannt. Beide sind jedoch nicht das höchste bekannte Hydrat von MgSO, wegen des neuen irdischen findet meridianiite, MgSO · 11HO, der, wie man denkt, auch auf Mars vorkommt. Hexahydrite ist das folgende tiefer (6) Hydrat. Drei folgendes niedrigeres Hydrat - pentahydrite (5), starkeyite (4) und besonders sanderite (2) wird seltener gefunden. Kieserite ist ein Monohydrat und ist unter Evaporitic-Ablagerungen üblich. Wasserfreies Magnesium-Sulfat wurde von einigen brennenden Kohlenmüllkippen berichtet, aber hat nie als ein Mineral behandelt.

Der pH des Hydrats ist 6.0 (5.5 zu 6.5) durchschnittlich. Magnesium-Hydrat, wie Kupfer (II) Sulfat, hat Wasser koordiniert.

Herstellung

Der heptahydrate kann durch das Neutralisieren von Schwefelsäure mit dem Magnesium-Karbonat oder Oxyd bereit sein, aber es wird gewöhnlich direkt bei natürlichen Quellen erhalten.

Wasserfreies Magnesium-Sulfat ist nur durch den dehyradration eines Hydrats bereit.

Ereignis

Magnesium-Sulfate sind allgemeine Minerale in geologischen Umgebungen. Ihr Ereignis wird größtenteils mit Supergenprozessen verbunden. Einige von ihnen sind auch wichtige Bestandteile von evaporitic Kalium-Magnesium (K-Mg) Salz-Ablagerungen.

Anwendungen

Wasserfreies Magnesium-Sulfat wird als ein Sikkativ in der organischen Synthese wegen seiner Sympathie für Wasser allgemein verwendet. Während des Arbeits-wird eine organische Phase mit dem Magnesium-Sulfat gesättigt, bis es nicht mehr Klumpen bildet. Der wasserhaltige Festkörper wird dann mit dem Filtrieren oder decantation entfernt. Andere anorganische Sulfat-Salze wie Natriumssulfat und Kalzium-Sulfat können auch ebenso verwendet werden.

Magnesium-Sulfat wird in Badesalzen besonders in der Schwimmen-Therapie verwendet, wo hohe Konzentrationen das spezifische Gewicht von Badewasser erheben, effektiv den Körper mehr schwimmend machend. Traditionell wird es auch verwendet, um Fußbäder, beabsichtigt vorzubereiten, um wunde Füße zu besänftigen. Der Grund für die Einschließung des Salzes ist teilweise kosmetisch: Die Zunahme in der Ionenstarke verhindert etwas von der vorläufigen Haut wrinkling (teilweise Einweichung), der durch die anhaltende Immersion von äußersten Enden in reinem Wasser verursacht wird. Jedoch kann Magnesium-Sulfat auch mit der Haut vereinigt werden, Entzündung reduzierend. Es wird auch manchmal in in Flaschen abgefülltem Mineralwasser gefunden, und wird manchmal entsprechend im Inhalt davon verzeichnet.

Es kann auch als ein Gerinnungsmittel verwendet werden, um tofu zu machen.

Magnesium-Sulfat heptahydrate wird auch verwendet, um die Magnesium-Konzentration in Seeaquarien aufrechtzuerhalten, die große Beträge von steinigen Korallen enthalten, weil es in ihrem Kalkbildungsprozess langsam entleert wird. In einem am Magnesium unzulänglichen Seeaquarium-Kalzium und Alkalinität sind Konzentrationen sehr schwierig zu kontrollieren, weil nicht genug Magnesium da ist, um diese Ionen im Salzwasser-zu stabilisieren und ihren spontanen Niederschlag ins Kalzium-Karbonat zu verhindern.

Magnesium-Sulfat wird als eine reaktive Zusammensetzung in der Fertigung von schwarzem Puder verwendet, wo es zu einer gewaltsamen Brandwunde-Rate beiträgt, die so materielle Kosten reduziert.

Magnesium-Sulfat wird als der Elektrolyt verwendet, um Kupfersulfat vorzubereiten. Eine Magnesium-Sulfat-Lösung ist electrolyzed mit einer Kupferanode, um Kupfersulfat, Magnesium-Hydroxyd und Wasserstoff zu bilden:

:Cu + MgSO + 2 HO  H + CuSO + Mg (OH).

Magnesium-Sulfat wird als ein Brausalz in der Bierproduktion verwendet, um den Ion-Inhalt des Brauwassers anzupassen und Enzym-Handlung im Mansch zu erhöhen oder ein gewünschtes Geschmack-Profil im Bier zu fördern.

Landwirtschaft

In der Gartenarbeit und anderen Landwirtschaft wird Magnesium-Sulfat verwendet, um ein Magnesium und/oder sulfer Mangel in Boden zu korrigieren, da Magnesium ein wesentliches Element im Chlorophyll-Molekül ist, und sulfer ein anderer wichtiger Mikronährstoff ist. Es wird meistens auf eingemachte Werke, oder auf mit dem Magnesium hungrige Getreide, wie Kartoffeln, Rosés, Tomaten, Pfeffer und Haschisch angewandt. Der Vorteil des Magnesium-Sulfats über andere Magnesium-Boden-Änderungen (wie Dolomitic-Limone) ist seine hohe Löslichkeit, die auch die Auswahl der Foliar-Fütterung erlaubt.

Medizinischer Gebrauch

Mündliches Magnesium-Sulfat wird als ein Salzabführmittel oder osmotischer purgatives allgemein verwendet. Salz von Epsom ist auch in einer Gel-Form für die aktuelle Anwendung im Behandeln von Schmerzen und Schmerzen verfügbar.

Anzeigen für seinen inneren Gebrauch sind:

• Ersatztherapie für hypomagnesemia.
• Magnesium-Sulfat ist die erste Linie antiarrhythmic Reagenz für torsades de pointes im Herzstillstand laut der ECC 2005-Richtlinien und um quinidine-veranlassten arrhythmias zu führen.
• Als ein bronchodilator nachdem sind Beta-agonist und anticholinergic Agenten z.B in strengen Verärgerungen des Asthmas aburteilt worden. Neue Studien haben offenbart, dass Magnesium-Sulfat nebulized sein kann, um die Symptome vom akuten Asthma zu reduzieren. Es wird über den intravenösen Weg für das Management von strengen Asthma-Angriffen allgemein verwaltet.
• Magnesium-Sulfat kann verwendet werden, um eclampsia in schwangeren Frauen zu behandeln.
• Magnesium-Sulfat kann auch Arbeit im Fall von der Früharbeit verzögern, um Vorbegriff-Geburt zu verzögern.
• Intravenöses Magnesium-Sulfat kann im Stande sein, zerebrale Kinderlähmung in Vorbegriff-Babys zu verhindern.
• Lösungen von Sulfat-Salzen wie Salz von Epsom können als Erste Hilfe für Barium-Chlorid-Vergiftung gegeben werden.

Anzeigen für den aktuellen Gebrauch sind

• Das Einsaugen eines warmen Bades, das Salz von Epsom (Magnesium-Sulfat) enthält, kann vorteilhaft sein, um Herpes-Ausbruch-Symptome, wie das Jucken und die Verletzungen in Zusammenhang mit genitalem Herpes und Schindeln zu besänftigen, zu entspannen, und zu erleichtern.
• Eine 2004-Forschungsstudie hat gezeigt, dass sowohl Magnesium als auch Sulfat durch die Haut absorbiert werden, wenn man in 1 % w/v Lösung badet.

Siehe auch