Ein Sulfid ist ein Anion des Schwefels in seinem niedrigsten Oxydationsstaat 2-. Sulfid ist auch ein ein bisschen archaischer Begriff für thioethers, einen allgemeinen Typ der Organosulfur-Zusammensetzung, die für ihren schlechten Gestank weithin bekannt sind.

Eigenschaften

Der dianion S besteht nur in stark alkalischen wässrigen Lösungen. Solche Lösungen können sich durch die Auflösung von HS oder alkalischen Metallsalzen wie LiS, NaS und KS in Gegenwart von Extrahydroxyd formen. Das Ion S ist mit einem pK> 14 außergewöhnlich grundlegend. Es besteht in merklichen Konzentrationen sogar in hoch alkalischem Wasser nicht, am pH unfeststellbar seiend

Statt dessen verbindet sich Sulfid mit Protonen, um HS zu bilden, der Wasserstoffsulfid-Ion, Hydrosulfid-Ion, sulfhydryl Ion oder bisulfide Ion verschiedenartig genannt wird. An noch dem niedrigeren pH (wandelt sich zu HS, Wasserstoffsulfid um.

Sulfide sind gemäßigt starke abnehmende Agenten. Sie reagieren mit Sauerstoff in der Luft in Hochtemperaturen, um Schwefel-Salze der höheren Wertigkeit, wie Sulfate und Schwefel-Dioxyd zu bilden.

Metallableitungen

Wässrige Lösungen von Übergang-Metallen cations reagieren mit Sulfid-Quellen (HS, NaHS, NaS), um feste Sulfide hinabzustürzen. Solche anorganischen Sulfide haben normalerweise sehr niedrige Löslichkeit in Wasser, und viele sind mit Mineralen mit derselben Zusammensetzung (sieh unten) verbunden. Ein berühmtes Beispiel ist die hellgelben Arten CdS oder "das gelbe Kadmium". Die schwarze auf Sterlingsilber gebildete Trübung ist AgS. Solche Arten werden manchmal Salze genannt. Tatsächlich ist das Abbinden in Übergang-Metallsulfiden hoch covalent, der ihre Halbleiter-Eigenschaften verursacht, der der Reihe nach mit den tiefen Farben verbunden ist. Mehrere haben praktische Anwendungen als Pigmente, in Sonnenzellen, und als Katalysatoren.

Geologie

Viele wichtige Metallerze sind Sulfide. Bedeutende Beispiele schließen ein: Argentite (Silbersulfid), Zinnober (Quecksilber), Galenit (führen Sulfid), molybdenite (Molybdän-Sulfid), pentlandite (Nickel-Sulfid]), realgar (arsenhaltiges Sulfid), und stibnite (Antimon), sphalerite (Zinksulfid), und Pyrit (Eisendisulfid), und chalcopyrite (Eisenkupfersulfid).

Korrosion durch das Sulfid veranlasst

Aufgelöste freie Sulfide (HS, HS und S) sind sehr aggressive Arten für die Korrosion von vielen Metallen wie Stahl, rostfreier Stahl und Kupfer. Die Sulfid-Gegenwart in der wässrigen Lösung ist für das Betonungskorrosionsknacken (SCC) von Stahl verantwortlich, und ist auch bekannt als das Sulfid-Betonungsknacken. Korrosion ist eine Hauptsorge in vielen Industrieinstallationen, die Sulfide bearbeiten: Sulfid-Erzmühlen, tiefe Ölquellen, Rohrleitung, die transportiert, haben Öl, Papierfabriken von Kraft sauer gemacht. Mikrobisch veranlasste Korrosion (MIC) oder biogenic Sulfid-Korrosion werden auch durch das Sulfat verursacht, das Bakterien reduziert, die Sulfid erzeugen.

Die Oxydation des Sulfids kann auch thiosulfate (SO) eine Zwischenart bilden, die für strenge Probleme der Löcher bildenden Korrosion von Stahl- und rostfreiem Stahl verantwortlich ist, während das Medium auch durch die Produktion von Schwefelsäure angesäuert wird, wenn Oxydation fortgeschrittener ist.

Organische Chemie

In der organischen Chemie bezieht sich "Sulfid" gewöhnlich auf die Verbindung C-S-C, obwohl der Begriff thioether weniger zweideutig ist. Zum Beispiel ist der thioether dimethyl Sulfid CH-S-CH. Sulfid von Polyphenylene hat (sieh unten) die empirische Formel CHS. Gelegentlich bezieht sich der Begriff Sulfid auf Moleküle, die - SCH funktionelle Gruppe enthalten. Zum Beispiel kann Methyl-Sulfid CH-SH bedeuten. Der bevorzugte Deskriptor für solche SCH ENTHALTENDEN Zusammensetzungen ist thiol oder mercaptan, d. h. methanethiol oder Methyl mercaptan.

Disulfide

Verwirrung entsteht aus den verschiedenen Bedeutungen des Begriffes "Disulfid". Molybdän-Disulfid (MoS) besteht aus getrennten Sulfid-Zentren, in Verbindung mit Molybdän in den formellen 4 + Oxydationsstaat (Mo). Eisendisulfid (Pyrit, FeS) besteht andererseits aus S oder S-S dianion, in Verbindung mit divalent Eisen in den formellen 2 + Oxydationsstaat (Eisenion: Fe). Dimethyldisulfide hat die chemische Schwergängigkeit CH S S CH, wohingegen Kohlenstoff-Disulfid kein S-S Band hat, S=C=S (geradliniges Molekül-Analogon zu CO) seiend. Meistenteils in der Schwefel-Chemie und in der Biochemie wird der Disulfid-Begriff der Schwefel-Entsprechung des Peroxyds −O–O&minus allgemein zugeschrieben; Band. Das Disulfid-Band (−S–S&minus) spielt eine Hauptrolle in der Angleichung von Proteinen und in der katalytischen Tätigkeit von Enzymen.

Beispiele

Vorbereitung

Sulfid-Zusammensetzungen können auf mehrere verschiedene Weisen bereit sein:

1. Direkte Kombination von Elementen:

Beispiel: Fe + S-> FeS

2. Die Verminderung eines Sulfats:

Beispiel: MgSO + 4C-> MgS + 4CO

3. Niederschlag eines unlöslichen Sulfids:

Beispiel: M + HS-> FRAU + 2H

Sicherheit

Viele Metallsulfide sind in Wasser so unlöslich, dass sie wahrscheinlich nicht sehr toxisch sind. Einige Metallsulfide, wenn ausgestellt, zu einer starken Mineralsäure, einschließlich Magensäuren, werden toxisches Wasserstoffsulfid veröffentlichen.

Organische Sulfide sind hoch feuergefährlich. Wenn ein Sulfid brennt, erzeugt es Schwefel-Dioxyd (SO) Benzin.

Wasserstoffsulfid, einige seiner Salze, und fast alle organischen Sulfide hat einen starken und Fäulnisgestank; das Verrotten der Biomasse veröffentlicht diese.

Siehe auch

• Dithionite
• Sulfat
• Sulfid-Betonung, die kracht
• Sulfit
• Tetrathionate
• Thioether
• Thiosulfate