Der F-Block des Periodensystems der Elemente besteht aus jenen Elementen, deren Atome oder Ionen Wertigkeitselektronen in f-orbitals haben. Wirkliche elektronische Konfigurationen können davon ein bisschen verschieden sein, was durch den Grundsatz von Aufbau vorausgesagt wird. Die Elemente sind auch bekannt als innere Übergang-Elemente, obwohl dieser Begriff normalerweise genommen wird, um Lutetium und Lawrencium ebenso einzuschließen, die ein Teil des D-Blocks sind.

Alle Elemente in der lanthanide Reihe bilden M Ionen. In der wässrigen Lösung werden die frühen lanthanides durch neun Wassermoleküle umgeben, während später lanthanides eine Koordinationszahl 8 haben. Cerium bildet auch Zusammensetzungen mit dem +4 Oxydationsstaat; Ce hat die sehr stabile elektronische Konfiguration des edlen Benzins xenon und ist ein starker oxidierender Agent. Eu hat die Konfiguration [Xe] 4f und ist ein starker abnehmender Agent. Die Existenz von Eu (II) wird der Stabilität der halbgefüllten F-Schale zugeschrieben.

Siehe auch

• Elektronkonfiguration

Links

• Images von f-orbitals
• Interaktive f-orbital Modelle können daran site:http://www.d.umn.edu/~pkiprof/ChemWebV2/AOs/ao4.html gefunden werden