Silbernitrat ist eine anorganische Zusammensetzung mit der chemischen Formel. Diese Zusammensetzung ist ein vielseitiger Vorgänger zu vielen anderen Silberzusammensetzungen, wie diejenigen, die in der Fotografie verwendet sind. Es ist viel weniger empfindlich, um sich zu entzünden, als die Halogenide. Es wurde einmal Mondätzmittel genannt, weil Silber luna von den alten Alchimisten genannt wurde, weil sie geglaubt haben, dass Silber mit dem Mond vereinigt wurde.

Im festen Silbernitrat werden die Silberionen in einer trigonal planaren Einordnung drei koordiniert.

Entdeckung

Albertus Magnus hat im 13. Jahrhundert die Fähigkeit von Stickstoffsäure dokumentiert, Gold und Silber zu trennen, indem er das Silber aufgelöst hat. Magnus hat bemerkt, dass die resultierende Lösung des Silbernitrats Haut schwärzen konnte. Seine gemeinsame Bezeichnung war zurzeit saures Stickstoffsilber.

Synthese

Silbernitrat kann durch das Reagieren von Silber, wie ein Silbergoldbarren oder Silberfolie mit Stickstoffsäure bereit sein, auf Silbernitrat, Wasser und Oxyde des Stickstoffs hinauslaufend.

:3 Ag + 4  3 + 2 +

:3 Ag + 6  3 + 3 + 3

:etc

Das wird unter einer Ausströmungen-Motorhaube wegen toxischen während der Reaktion entwickelten Stickstoff-Oxyds (E) durchgeführt.

Reaktionen

Eine typische Reaktion mit dem Silbernitrat ist, eine Stange von Kupfer in einer Lösung des Silbernitrats aufzuheben und es seit ein paar Stunden zu verlassen. Das Silbernitrat reagiert mit Kupfer, um Haarmäßigkristalle von Silbermetall und eine blaue Lösung des Kupfernitrats zu bilden:

: 2 AgNO + Cu  Cu (NICHT) + 2 Ag

Silbernitrat zersetzt sich auch, wenn geheizt:

: 2 AgNO  2 Ag + O + 2 KEINE

Die meisten Metallnitrate zersetzen sich thermisch zu den jeweiligen Oxyden, aber Silberoxyd zersetzt sich bei einer niedrigeren Temperatur als Silbernitrat, so gibt die Zergliederung des Silbernitrats elementares Silber stattdessen nach.

Gebrauch

Vorgänger zu anderen Silberzusammensetzungen

Silbernitrat ist das am wenigsten teure Salz von Silber; es bietet mehrere andere Vorteile ebenso an. Es, ist im Gegensatz zu Silber fluoroborate und Silber perchlorate nichthygroskopisch. Es ist relativ stabil, um sich zu entzünden. Schließlich löst es sich in zahlreichen Lösungsmitteln einschließlich Wassers auf. Das Nitrat kann durch anderen ligands leicht ersetzt werden, vielseitigen AgNO machend. Die Behandlung mit Lösungen von Halogenid-Ionen gibt einen jäh hinabstürzenden von AgX (X = Kl., Br, I). Wenn man fotografischen Film macht, wird Silbernitrat mit Halogenid-Salzen von Natrium oder Kalium behandelt, um unlösliches Silberhalogenid in situ in fotografischer Gelatine zu bilden, die dann auf Streifen von Tri-Azetat oder Polyester angewandt wird. Ähnlich wird Silbernitrat verwendet, um einige silberbasierte Explosivstoffe, wie das Fulminat, azide, oder acetylide durch eine Niederschlag-Reaktion vorzubereiten.

Die Behandlung des Silbernitrats mit der Basis gibt dunkelgraues Silberoxyd:

:2 AgNO + 2 NaOH  AgO + 2 NaNO + HO

Halogenid-Abstraktion

Das Silber cation reagiert schnell mit Halogenid-Quellen, um das unlösliche Silberhalogenid zu erzeugen, das eine jäh hinabstürzende Sahne ist, wenn Br-, ein jäh hinabstürzendes Weiß verwendet wird, wenn Kl. - verwendet wird und ein jäh hinabstürzendes Gelb, wenn I-verwendet wird. Diese Reaktion ist in der anorganischen Chemie an abstrakte Halogenide allgemein gewöhnt:

: + (aq)  AgX

wo =, oder.

Andere Silbersalze mit dem Nichtkoordinieren von Anionen, nämlich Silber tetrafluoroborate und Silber hexafluorophosphate werden für anspruchsvollere Anwendungen verwendet.

Ähnlich wird diese Reaktion in der analytischen Chemie verwendet, um die Anwesenheit des Chlorids, Bromids zu bestätigen, oder iodide Ionen können durch das Hinzufügen der Silbernitrat-Lösung geprüft werden. Proben werden normalerweise mit verdünnter Stickstoffsäure angesäuert, um Störionen, z.B Karbonat-Ionen und Sulfid-Ionen zu entfernen. Dieser Schritt vermeidet Verwirrung des Silbersulfids, oder Silberkarbonat schlägt sich mit diesem von Silberhalogeniden nieder. Die Farbe von jäh hinabstürzenden ändert sich mit dem Halogenid: weiß (Silberchlorid), blaßgelb/creme (Silberbromid), gelb (Silber iodide). AgBr und besonders AgI photozersetzen sich zum Metall als Beweise durch eine fahlgraue Farbe auf ausgestellten Proben.

Organische Synthese

Silbernitrat wird auf viele Weisen in der organischen Synthese, z.B für deprotection und Oxydationen verwendet. Ag bindet alkenes umkehrbar, und Silbernitrat ist verwendet worden, um Mischungen von alkenes durch die auswählende Absorption zu trennen. Der resultierende Zusatz kann mit Ammoniak zersetzt werden, um den freien alkene zu veröffentlichen.

Biologie

In Histologie wird Silbernitrat für die Silberfärbung verwendet, um netzartige Fasern, Proteine und Nukleinsäuren zu demonstrieren. Aus diesem Grund wird es auch verwendet, um Proteine in SEITEN-Gelen zu demonstrieren. Es wird auch als ein Fleck in der Abtastung der Elektronmikroskopie verwendet..

Antimikrobischer Gebrauch

• Überzug auf Kathetern, um Infektion zu verhindern

Medizin

Silbersalze haben antiseptische Eigenschaften. Bis zur Entwicklung und weit verbreiteten Adoption von Antibiotika haben verdünnte Lösungen von AgNO gepflegt, in die Augen der neugeborenen Babys bei der Geburt fallen gelassen zu sein, um Zusammenziehung des Trippers von der Mutter zu verhindern. Augeninfektionen und Blindheit von Neugeborenen wurden durch diese Methode reduziert; falsche Dosierung konnte jedoch Blindheit in äußersten Fällen verursachen. Dieser Schutz wurde zuerst von Credé 1881 verwendet. Verschmolzenes Silbernitrat, das in Stöcke gestaltet ist, wurde "Mondätzmittel" traditionell genannt. Es wird als ein Brennen-Agent verwendet, um zum Beispiel Körnen-Gewebe um ein Stoma zu entfernen. Allgemeiner Herr James Abbott hat in seinen Zeitschriften bemerkt, dass in Indien 1827 es von einem britischen Chirurgen in Wunden in seinem Arm aufgegossen wurde, der sich aus dem Bissen eines verrückten Hunds ergibt, um die Wunden zu brennen und den Anfall der Tollwut zu verhindern. Zahnärzte verwenden manchmal aufgegossenen Scheuerlappen des Silbernitrats, um mündliche Geschwüre zu heilen. Silbernitrat wird auch von einigen medizinischen Fußpflegern verwendet, um im Nagelbett gelegene Zellen zu töten. Silbernitrat wird auch verwendet, um oberflächliches Geäder in der Nase zu brennen, um zu helfen, Nase zu verhindern, verblutet.

Der kanadische Arzt C. A. Douglas Ringrose hat den Gebrauch des Silbernitrats für Sterilisationsverfahren auf Frauen erforscht. Ein Fachmann in der Geburtshilfe und Gynäkologie, Ringrose hat geglaubt, dass die zerfressenden Eigenschaften des Silbernitrats verwendet werden konnten, um die Eileiter in einem Prozess zu blockieren und zu zerfressen, dass er "Büro tubal Sterilisation" genannt hat. Die Technik war unwirksam; tatsächlich haben mindestens zwei Frauen Abtreibungen erlebt. Ringrose wurde auf den Kunstfehler verklagt, obwohl diese Klagen erfolglos waren.

Desinfektion

Viel Forschung ist im Auswerten der Fähigkeit des Silberions an inactivating E. coli, ein Kleinstlebewesen getan worden, das allgemein als ein Hinweis für die fäkale Verunreinigung und als ein Stellvertreter für pathogens in der Trinkwasser-Behandlung verwendet ist. Konzentrationen des in inactivation bewerteten Silbernitrats experimentieren Reihe von 10-200 Mikrogrammen pro Liter als Ag. Die antimikrobischen Eigenschaften von Silber bestanden vor den ersten beobachteten Tausenden von Jahre darin, als Silberbehälter verwendet wurden, um Wasser für die Bewahrung zu versorgen. Seine Desinfektionsfähigkeit ist seit mehr als einem Jahrhundert wissenschaftlich studiert worden.

Die antimikrobische Tätigkeit von Silber hat viele Anwendungen vor der Entdeckung von pharmazeutischen Antibiotika gesehen, als es in den nahen Nichtgebrauch gefallen ist. Seine Vereinigung mit argyria hat Verbraucher vorsichtig gemacht und hat sie dazu gebracht, davon, wenn gegeben, eine Alternative abzuwenden. Seit dieser Zeit, weil antibiotisch-widerstandsfähige Kleinstlebewesen erschienen sind, hat das Interesse am Verwenden des Silberions zu antimikrobischen Zwecken die Tätigkeit wieder aufgenommen.

Kinetik

Bevor ein Antiseptikum als ein Wasserantiseptikum effektiv verwendet werden kann, muss seine inactivation Kinetik gegründet werden. Kinetik hängt allgemein sowohl von der Dosierung des Antiseptikums als auch die Zeit der Anwendung ab. Es ist wichtig, die Kinetik zu verstehen, so dass an die minimale Dosierung des Antiseptikums wegen der minimalen Zeitdauer während noch effektiv inactivating jeder pathogens im Wasser gewandt werden kann. Weil es viele Kleinstlebewesen-Gegenwart in Wasser gibt, kann die inactivation Kinetik von jedem nicht umfassend studiert werden. Deshalb werden Anzeigeorganismen, die allgemein gegen inactivation widerstandsfähiger sind als andere, verwendet, um die Kinetik von Kleinstlebewesen als Ganzes zu schätzen. Escherichia coli, der auch auf als E. coli verwiesen ist, ist ein allgemein verwendeter Anzeigeorganismus.

Es wird gut dokumentiert, dass das Silberion im inactivation von E. coli wirksam ist.

Jedoch gibt es viele Widersprüchlichkeiten in der Literatur bezüglich der Kinetik des inactivation von E. coli durch das Silberion. Mit inkonsequenten Daten ist es unmöglich zu erzählen, was die wahre inactivation Kinetik, und deshalb unmöglich sind, jede Sorte der groß angelegten Wasserbehandlung durchzuführen.

Die Widersprüchlichkeiten können wegen mehrerer Faktoren sein. Erstens kann die Kinetik von der Quelle des Silberions abhängen, das wird verwendet. In den letzten Jahren hat sich Forschung größtenteils auf elektrolytisch erzeugte Silberionen oder gallertartiges Silber konzentriert. Die meisten Studien, in denen die inactivation Kinetik von E. coli durch das Silbernitrat umfassend erforscht wurden, gehen mehrere Jahrzehnte zurück. Sogar innerhalb dieser kleineren Gruppe von Studien bestehen riesengroße Widersprüchlichkeiten wahrscheinlich wegen ungenauer analytischer Methoden, für die Konzentration von Silber in der Lösung zu messen. Die Überwachung des Zerfalls des Silberions in der Lösung ist befehlend, weil Silber dazu neigt, sogleich zur organischen Sache im Wasser sowohl zu adsorbieren als auch reaktiv zu sein leicht. Außerdem neigt Silber dazu, zum Glas zu adsorbieren, das nicht nur zu einer Abnahme in der Silberkonzentration innerhalb eines gegebenen Experimentes sondern auch zu einer Ausgabe des Silbers in nachfolgenden Experimenten führen kann, wenn Maßnahmen weiter als allgemeine Glas-Wäsche für die Eliminierung von Silber von der Glas-Oberfläche nicht ergriffen werden. Deshalb müssen Studien die Außenfaktoren sowohl minimieren, die die Konzentration betreffen und die Änderungen in der Konzentration zu messen, die während des Experimentes stattfinden.

Effekten von verschiedenen Rahmen

Trotz der Widersprüchlichkeiten in der Literatur bezüglich der Kinetik des inactivation von E. coli durch das Silbernitrat kann wichtige Information noch von der Arbeit genommen werden. Eine Studie durch Wuhrmann und Zobrist hat die Wirkung von verschiedenen Rahmen auf die Kinetik untersucht. Erstens haben sie die Wirkung von mehreren Ionen im Wasser, einschließlich Kalziums, Phosphate und Chlorids studiert, wie man fand, alle von denen die bakterizide Wirkung von Silber vermindert haben. Diese Effekten sind wichtig, um in Betracht zu ziehen, wenn sie ein Experiment entwerfen. Wegen der Wirkung von Phosphaten ist es unerwünscht, um Phosphatpuffer zu verwenden, um Experimente zu führen, weil das eine Phosphatkonzentration viel höher schafft als das, das in natürlichem Wasser gefunden ist, und die inactivation Kinetik falsch verlangsamen wird. Außerdem ist es wichtig zu vermeiden, jedes Glas mit bloßen Händen zu berühren, weil das Chlorid vom Schweiß das Glas verseuchen kann, wieder sich inactivation verlangsamend. Chambers, Proctor und Kabler haben die Wichtigkeit davon eingesetzt, eine wirksame neutralizer Lösung zu verwenden, die aus einer Kombination von Natrium thioglycolate und Natrium thiosulfate, aber nicht Natrium thiosulfate gemacht ist, allein, der, obwohl es im Neutralisieren anderer Antiseptiken wirksam ist, die bakterizide Handlung des Silbernitrats nicht genug aufhört. Beide haben die Wirkung des pH auf der Kinetik geprüft, findend, dass ein höherer pH die bakterizide Handlung vergrößert hat. Wuhrmann und Zobrist haben weiter festgestellt, dass bei einer höheren Temperatur inactivation schneller vorkommt.

Kinetische Modelle

Eine weitere Komplikation der inactivation Kinetik durch Silber ist die Frage der Modell zu verwenden. Mit den meisten Antiseptiken wird der inactivation mit einem Modell des Kükens-Watson der ersten Ordnung effektiv modelliert, das feststellt, dass ein bestimmtes Niveau der Desinfektion an einem bestimmten CT-Wert (Konzentration * Zeit) vorkommen wird. Gemäß diesem Modell sollte derselbe Betrag von inactivation stattfinden, wenn an eine Konzentration von 0.2 mg/L seit 10 Minuten als gewandt wird, wenn an 0.02 mg/L seit 100 Minuten gewandt wird. Wuhrmann und Zobrist haben Rate-Kinetik gefunden, die diesem Modell für alle Bedingungen gefolgt ist, das ziemlich gut mit einer Studie durch Chambers und Proctor zustimmt, während eine andere Studie durch Renn und Chesney Kurven gefunden hat, die diesem Gesetz nicht gefolgt sind. Es ist deshalb ob dieses Gesetz genug Modelle inactivation durch das Silberion unklar.

Neuste Papiere bezüglich der Desinfektion von E. coli durch das Silbernitrat haben einfach das Niveau der Desinfektion gegen die Zeit geplant. Während diese Methode der Datenanalyse nicht riskiert, falsche Annahmen über die Kinetik der ersten Ordnung zu machen, tut es nichts, um für die angewandte Konzentration verantwortlich zu sein, die für jede Kinetik notwendig ist. Deshalb müssen verschiedene Kurven für jede Konzentration erzeugt werden, die angewandt werden könnte. Außerdem ist es für Änderungen in der Konzentration nicht verantwortlich, die während des Experimentes stattfinden könnte, und die sich gestützt auf vielen Faktoren ändern kann.

Ein drittes Modell, das für die inactivation Kinetik durch das Silbernitrat angedeutet worden ist, ist das von Cs*T oder chemisorbed Silber auf die Zellkörperzeitzeit. Dieses Modell weist darauf hin, dass die Rate von inactivation nicht von der Konzentration im Wasser zu einem festgelegten Zeitpunkt, aber eher auf dem Silber abhängt, das chemisorbed durch die Bakterien gewesen ist. Es wird gemäß diesem Modell angenommen, dass C0 = C1 + C2 + C3, wo C0 die anfängliche Konzentration, C1 ist, das Silber noch in der Lösung ist, ist C2 das Silber, das gegen die Adsorption zum Glas oder den anderen Faktoren in der Lösung verloren ist, und C3 ist das Silber chemisorbed zu den Bakterien. C0 wird am Anfang des Experimentes gemessen, C1 wird während des Experimentes gemessen, und C2 ist bestimmen in einem Kontrollexperiment ohne Bakterien. C3 oder der Wert von Cs, wird dann beschlossen, C0-C1-C2 zu sein. Gemäß Hwang, u. a., dieses Modell war im Schätzen inactivation E. coli durch das Silbernitrat erfolgreich. Obwohl es möglich ist, dass dieses Modell für alle möglichen Schicksale des anfänglichen zur Lösung hinzugefügten Silbernitrats nicht genug verantwortlich ist, ist es sicher eine zwingende Methode der Datenanalyse. Weil es ein neues Modell ist, ist es von verschiedenen Forschern nicht umfassend studiert worden.

Gegen Warzen

Die wiederholte tägliche Anwendung des Silbernitrats kann entsprechende Zerstörung von Hautwarzen veranlassen, aber gelegentlich pigmented Narben kann sich entwickeln. In einer Suggestionsmittel-kontrollierten Studie von 70

Patienten, Silbernitrat übergeben neun Tage sind auf Abfertigung aller Warzen in 43 % und Verbesserung in Warzen in 26 % eine Monatsnachbearbeitung im Vergleich zu 11 % und 14 % beziehungsweise in der Suggestionsmittel-Gruppe hinausgelaufen.

Sicherheit

Als ein oxidant sollte Silbernitrat weg von organischen Zusammensetzungen richtig versorgt werden. Trotz des verwendet in niedrigen Konzentrationen, um Tripper und Kontrollnase zu verhindern, verblutet, Silbernitrat ist toxisch und zerfressend. Die kurze Aussetzung von der Chemikalie wird unmittelbar oder sogar keine Nebenwirkungen außer den purpurroten, braunen oder schwarzen Hautflecken erzeugen; aber mit mehr Aussetzung werden Nebenwirkungen mehr bemerkenswert einschließlich Brandwunden werden. Langfristige Aussetzung kann Augenschaden verursachen. Kurzer Kontakt kann zu Absetzung von schwarzen Silberflecken auf der Haut führen. Außer, sehr zerstörend von Schleimhäuten zu sein, ist es ein Haut- und Augenreizmittel.

Obwohl Silbernitrat zurzeit in Wasserquellen von der Umweltbundesbehörde nicht geregelt wird, als zwischen 1-5 g von Silber im Körper angewachsen haben, hat eine Bedingung gerufen argyria kann sich entwickeln. Argyria ist eine dauerhafte kosmetische Bedingung, in der die Haut und inneren Organe eine blau-graue Farbe drehen. Die USA-Umweltbundesbehörde hatte eine maximale Verseuchungsstoff-Grenze für Silber in Wasser bis 1990, aber nach dem Entschluss, dass argyria die Funktion von betroffenen Organen nicht zusammengepresst hat, hat die Regulierung entfernt. Argyria wird öfter mit dem Verbrauch von gallertartigen Silberlösungen vereinigt als mit dem Silbernitrat besonders an der äußerst niedrigen Konzentrationsgegenwart für die Desinfektion von Wasser. Jedoch ist es noch wichtig, vor dem Aufnehmen jeder Sorte der Silberion-Lösung in Betracht zu ziehen.

Links

• Internationale Chemische Sicherheitskarte 1116

NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren