</Zentrum>| }\

Die Gruppe 3 Elemente ist eine Gruppe von chemischen Elementen im Periodensystem. Diese Gruppe, wie andere D-Block-Gruppen, sollte vier Elemente enthalten, aber es wird nicht abgestimmt, welche Elemente in der Gruppe gehören. Scandium (South Carolina) und Yttrium (Y) wird immer eingeschlossen, aber die anderen zwei Räume werden gewöhnlich durch das Lanthan (La) und Actinium (Ac), oder durch das Lutetium (Lu) und Lawrencium (Lr) besetzt; weniger oft wird es betrachtet, dass die Gruppe zu 32 Elementen (mit dem ganzen lanthanides und actinides eingeschlossen) ausgebreitet oder zusammengezogen werden sollte, um nur Scandium und Yttrium zu enthalten. Die Gruppe selbst hat keinen trivialen Namen erworben; jedoch werden Scandium, Yttrium und der lanthanides manchmal seltene Erdmetalle genannt.

Drei Gruppe 3 Elemente kommt natürlich, Scandium, Yttrium, und entweder Lanthan oder Lutetium vor. Lanthan setzt die Tendenz fort, die mit zwei leichteren Mitgliedern im allgemeinen chemischen Verhalten angefangen ist, während sich Lutetium ähnlicher zu Yttrium benimmt. Das ist in Übereinstimmung mit der Tendenz für die Periode 6 Übergang-Metalle, um sich ähnlicher ihren oberen Periodensystem-Nachbarn zu benehmen. Diese Tendenz wird vom Hafnium gesehen, das fast chemisch zum Zirkonium zu Quecksilber identisch ist, das chemisch von Kadmium ziemlich entfernt ist, aber noch damit fast gleiche Atomgröße und andere ähnliche Eigenschaften teilt. Sie alle sind silberfarbene Weißmetalle unter Standardbedingungen. Das vierte Element, entweder Actinium oder Lawrencium, hat nur radioaktive Isotope. Actinium, das nur in Spur-Beträgen vorkommt, setzt die Tendenz im chemischen Verhalten für Metalle fort, die tripositive Ionen mit einer edlen Gaskonfiguration bilden; synthetisches Lawrencium wird berechnet und teilweise gezeigt, dem Lutetium und Yttrium ähnlicher zu sein. Bis jetzt sind keine Experimente durchgeführt worden, um jedes Element zu synthetisieren, das die folgende Gruppe 3 Element sein konnte. Unbiunium (Ubu), der als eine Gruppe als 3 Element, wenn vorangegangen, durch das Lanthan und Actinium betrachtet werden konnte, könnte in der nahen Zukunft, es synthetisiert werden, nur drei Räume weg vom aktuellen schwersten Element bekannt, ununoctium seiend.

Geschichte

1787 hat schwedischer Teilzeitchemiker Carl Axel Arrhenius einen schweren schwarzen Felsen in der Nähe vom schwedischen Dorf Ytterby, Schweden (ein Teil des Stockholmer Archipels) gefunden. Denkend, dass es ein unbekanntes Mineral war, das das kürzlich entdeckte Element-Wolfram enthält, hat er es ytterbite genannt. Finnischer Wissenschaftler Johan Gadolin hat ein neues Oxyd oder "Erde" in der Probe von Arrhenius 1789 identifiziert, und hat seine vollendete Analyse 1794 veröffentlicht; 1797 wurde das neue Oxyd yttria genannt. In den Jahrzehnten, nachdem französischer Wissenschaftler Antoine Lavoisier die erste moderne Definition von chemischen Elementen entwickelt hat, wurde es geglaubt, dass Erden auf ihre Elemente reduziert werden konnten, bedeutend, dass die Entdeckung einer neuen Erde zur Entdeckung des Elements innerhalb gleichwertig war, der in diesem Fall Yttrium gewesen wäre. Bis zum Anfang der 1920er Jahre wurde das chemische Symbol "Yt" für das Element verwendet, nach dem "Y" in übliche Anwendung eingetreten ist. Yttrium-Metall wurde zuerst 1828 isoliert, als Friedrich Wöhler wasserfreies Yttrium (III) Chlorid mit dem Kalium geheizt hat, um metallisches Yttrium und Kaliumchlorid zu bilden.

1869 hat russischer Chemiker Dmitri Mendeleev sein Periodensystem veröffentlicht, das leere Räume für Elemente direkt oben und unter Yttrium hatte. Mendeleev hat mehrere Vorhersagen auf dem oberen Nachbar von ytttrium gemacht, den er Eka-Bor genannt hat. Schwedischer Chemiker Lars Fredrik Nilson und seine Mannschaft haben das fehlende Element in den Mineralen euxenite und gadolinite entdeckt und haben 2 Gramme des Scandiums (III) Oxyd der hohen Reinheit vorbereitet. Er hat es Scandium, vom lateinischen Scandia Bedeutung "Skandinaviens" genannt. Chemische Experimente auf dem Element haben bewiesen, dass die Vorschläge von Mendeleev richtig waren; zusammen mit der Entdeckung und Charakterisierung von Gallium und Germanium hat das die Genauigkeit des ganzen Periodensystems und periodischen Gesetzes bewiesen. Nilson hat anscheinend die Vorhersage von Mendeleev nicht gewusst, aber Pro Teodor Cleve hat die Ähnlichkeit anerkannt und hat Mendeleev benachrichtigt. Metallisches Scandium wurde zum ersten Mal 1937 durch die Elektrolyse einer eutektischen Mischung, an 700-800 °C, vom Kalium, dem Lithium und den Scandium-Chloriden erzeugt.

Lutetium wurde 1907 vom französischen Wissenschaftler Georges Urbain, österreichischen Mineralogen Baron Carl Auer von Welsbach und amerikanischen Chemiker Charles James als eine Unreinheit im Mineral ytterbia unabhängig entdeckt, der, wie man dachte, von den meisten Chemikern völlig aus Ytterbium bestanden hat. Welsbach hat die Namen cassiopeium für das Element 71 (nach der Konstellation Cassiopeia) und aldebaranium (nach dem Stern Aldebaran) für den neuen Namen von Ytterbium vorgeschlagen, aber diese Namengeben-Vorschläge wurden zurückgewiesen, obwohl viele deutsche Wissenschaftler in den 1950er Jahren das Element 71 cassiopeium genannt haben. Urbain hat die Namen neoytterbium (Latein für "neues Ytterbium") für Ytterbium und lutecium (von lateinischem Lutetia, für Paris) für das neue Element gewählt. Der Streit auf dem Vorrang der Entdeckung wird in zwei Artikeln dokumentiert, in denen Urbain und von Welsbach einander anklagen, Ergebnisse unter Einfluss der veröffentlichten Forschung vom anderen zu veröffentlichen. Die Kommission auf der Atommasse, die für die Zuweisung der Namen für die neuen Elemente verantwortlich war, hat den Streit 1909 durch das Bewilligen des Vorrangs Urbain und das Übernehmen seiner Namen als offizielle gesetzt. Ein offensichtliches Problem mit dieser Entscheidung bestand darin, dass Urbain eines der vier Mitglieder der Kommission war. Die Trennung des Lutetiums von Ytterbium wurde zuerst von Urbain beschrieben, und die Namengeben-Ehre ist deshalb zu ihm gegangen, aber neoytterbium wurde schließlich zurück zu Ytterbium und 1949 zurückgekehrt, die Rechtschreibung des Elements 71 wurde zum Lutetium geändert. Komischerweise hat Charles James, der aus dem Argument betreffs des Vorrangs bescheiden geblieben war, an einer viel größeren Skala gearbeitet als andere, und hat zweifellos die größte Versorgung des Lutetiums zurzeit besessen.

Lawrencium wurde zuerst vom Albert Ghiorso und seiner Mannschaft am 14. Februar 1961 synthetisiert, am Strahlenlaboratorium von Lawrence (hat jetzt den Lawrence Berkeley Nationales Laboratorium genannt) an der Universität Kaliforniens in Berkeley, Kaliforniens, der Vereinigten Staaten. Die ersten Atome des Lawrenciums wurden durch das Bombardieren eines Drei-Milligramm-Ziels erzeugt, das aus drei Isotopen des Element-Kaliforniums mit Bor 10 und Bor 11 Kerne vom Schweren Ion Geradliniges Gaspedal (HILAC) besteht. Der nuclide 103 wurde ursprünglich berichtet, aber dann wurde das 103 wiederzugeteilt. Die Mannschaft an der Universität Kaliforniens hat das Namenlawrencium (nach Ernest O. Lawrence, dem Erfinder des Zyklotron-Partikel-Gaspedals) und das Symbol "Lw" für das neue Element vorgeschlagen, aber "Lw" wurde nicht angenommen, und "Lr" wurde stattdessen offiziell akzeptiert. Kernphysik-Forscher in Dubna, die Sowjetunion (jetzt Russland), haben 1967 berichtet, dass sie nicht im Stande gewesen sind, die Daten der amerikanischen Wissenschaftler auf 103 zu bestätigen. Zwei Jahre früher hat die Mannschaft von Dubna 103 berichtet. 1992 hat die IUPAC Trans-Fermium-Arbeitsgruppe offiziell Element 103 anerkannt, hat sein Namengeben als Lawrencium, mit dem Symbol "Lr" bestätigt, und hat die Kernphysik-Mannschaften an Dubna und Berkeley als die Co-Entdecker des Lawrenciums genannt.

Bis jetzt wurden keine Experimente durchgeführt, um jedes Element zu synthetisieren, das die folgende Gruppe 3 Element sein konnte; wenn, wie man betrachtet, Lutetium und Lawrencium Gruppe 3 Elemente sind, dann sollte das folgende Element in der Gruppe Element 153, unpenttrium (Upt) sein. Jedoch, nachdem Element 120, elektronische Konfigurationen füllend, aufhört, Grundsatz von Aufbau zu folgen. Gemäß dem Grundsatz sollte unpenttrium eine elektronische Konfiguration von [Uuo] 8s5g6f7d haben, und Füllung der 5g-Subschale sollte am Element 138 angehalten werden. Jedoch werden die 7d-orbitals berechnet, um anzufangen, auf dem Element 137 gefüllt zu werden, während die 5g-Subschale-Enden nur am Element 144, nach der Füllung der 7d-Subschale beginnt. Deshalb ist es hart zu rechnen, welches Element die folgende Gruppe 3 Element sein sollte. Berechnungen weisen darauf hin, dass unpentpentium (Upp, Element 155) auch die folgende Gruppe 3 Element sein konnte. Wenn Lanthan und Actinium als Gruppe als 3 Elemente betrachtet werden, dann sollte Element 121, unbiunium (Ubu), die fünfte Gruppe 3 Element sein. Das Element wird berechnet haben elektronische Konfiguration von [Uuo] 8s8p, der mit Übergang-Metallen nicht vereinigt wird, ohne eine teilweise gefüllte D-Subschale zu haben. Keine Experimente sind durchgeführt worden, um unpenttrium, unbiunium oder jedes Element zu schaffen, das als die folgende Gruppe als 3 Element betrachtet werden konnte; jedoch ist unbiunium das Element mit der niedrigsten Atomnummer, die nicht versucht worden ist, um geschaffen zu werden, und so Chancen hat zu sein, während unpenttrium, unpentpentium oder jedes andere betrachtete wenn vorangegangene Element durch das Lawrencium kaum erwartet geschaffen werden, Instabilitäten zu tropfen, die dass die Periodensystem-Enden bald nach der Insel der Stabilität an unbihexium andeuten.

Eigenschaften

Chemisch

</bezüglich>

! Z!! Element!! Elektronkonfiguration

| -

| 21 || Scandium || 2, 8, 9, 2

| -

| 39 || Yttrium || 2, 8, 18, 9, 2

| -

| 71 || Lutetium || 2, 8, 18, 32, 9, 2

| -

| 103 || Lawrencium || 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3

|}

Wie andere Gruppen zeigen die Mitglieder dieser Familie Muster in ihren Elektronkonfigurationen, besonders die äußersten Schalen, auf Tendenzen auf das chemische Verhalten hinauslaufend. Jedoch ist Lawrencium eine Ausnahme, da sein letztes Elektron der 7-Punkt-Subschale wegen relativistischer Effekten übertragen wird.

Der grösste Teil der Chemie ist nur für die ersten drei Mitglieder der Gruppe beobachtet worden; chemische Eigenschaften sowohl des Actiniums als auch besonders Lawrenciums werden nicht gut charakterisiert. Die restlichen Elemente der Gruppe (Scandium, Yttrium, Lutetium) sind reaktive Metalle mit hohen Schmelzpunkten (1541 °C, 1526 °C, 1652 °C beziehungsweise). Sie werden gewöhnlich zum +3 Oxydationsstaat sogar durch das Scandium oxidiert, Yttrium und Lanthan können niedrigere Oxydationsstaaten bilden. Die Reaktionsfähigkeit der Elemente, besonders Yttrium, ist wegen der Bildung einer stabilen Oxydschicht nicht immer offensichtlich, die weitere Reaktionen verhindert. Scandium (III) Oxyd, Yttrium (III) Oxyd, Lanthan (III) Oxyd und Lutetium (III) Oxyd ist weiße Festkörper des hohen Temperaturschmelzens. Yttrium (III) Oxyd und Lutetium (III) stellt Oxyd schwachen grundlegenden Charakter aus, aber Scandium (III) Oxyd ist amphoteric. Lanthan (III) Oxyd ist stark grundlegend.

Physisch

Elemente, die tripositive Ionen mit der elektronischen Konfiguration eines edlen Benzins zeigen (Scandium, Yttrium, Lanthan, Actinium) zeigen eine klare Tendenz in ihren physikalischen Eigenschaften wie Härte. Zur gleichen Zeit, wenn Gruppe 3 mit dem Lutetium und Lawrencium fortgesetzt wird, werden mehrere Tendenzen gebrochen. Zum Beispiel sind Scandium und Yttrium beide weiche Metalle. Lanthan ist ebenso weich; alle diese Elemente haben ihre äußersten Elektronen, die vom Kern im Vergleich zu den Kern-Anklagen ziemlich weit sind. Wegen der lanthanide Zusammenziehung hat Lutetium, das letzte in der lanthanide Reihe, einen bedeutsam kleineren Atomradius und eine höhere Kern-Anklage, so die Förderung der Elektronen vom Atom machend, um das metallische Abbinden schwieriger, und so das Bilden vom härteren Metall zu bilden. Jedoch passt Lutetium den vorherigen Elementen besser in mehreren anderen Eigenschaften, wie das Schmelzen und die Siedepunkte an. Sehr wenig ist über das Lawrencium bekannt, und keine seiner physikalischen Eigenschaften ist bestätigt worden.

</bezüglich>

! nennen

! Scandium

! Yttrium

! Lutetium

! Lawrencium

| -

| Stil = "background:lightgrey; text-align:Left;" |Melting spitzen an

| 1814 K, 1541 °C || 1799 K, 1526 °C || 1925 K, 1652 °C ||? 1900 K? 1627 °C

| -

|style = "background:lightgrey; text-align:Left;" |Boiling spitzen an

| 3109 K, 2836 °C || 3609 K, 3336 °C || 3675 K, 3402 °C ||?

| -

| Stil = "background:lightgrey; text-align:Left;" |Density

| 2.99 g · Cm || 4.47 g · Cm || 9.84 g · Cm ||?

| -

| Stil = "background:lightgrey; text-align:Left;" |Appearance

| Silber metallisch || Silberweiß || Silbergrau ||?

| -

| Stil = "background:lightgrey; text-align:Left;" |Atomic-Radius

| 162 Premierminister || 180 Premierminister || 174 Premierminister ||?

| }\

Gruppengrenzen

Es gibt einen Streit, ob Lanthan und Actinium oder Lutetium und Lawrencium in die Gruppe 3 eingeschlossen werden sollten. Andere D-Block-Gruppen werden aus vier Übergang-Metallen zusammengesetzt, und, wie man manchmal betrachtet, folgt Gruppe 3 Klage. Scandium und Yttrium werden immer als Übergang-Metalle klassifiziert, aber es ist umstritten, welche Elemente ihnen in der Gruppe 3, Lanthan und Actinium oder Lutetium und Lawrencium folgen sollten. Die IUPAC aktuelle Definition des Begriffes "lanthanoid" schließt fünfzehn Elemente sowohl einschließlich des Lanthans als auch einschließlich Lutetiums ein, und dieses des "Übergang-Elements" gilt für Lanthan und Actinium, sowie Lutetium, aber nicht Lawrencium, da es dem Grundsatz von Aufbau nicht richtig folgt. Normalerweise würde das 103. Elektron in die D-Subschale eingehen, aber Quant mechanische Forschung hat gefunden, dass die Konfiguration wirklich [Rn] 7s5f7p wegen relativistischer Effekten ist. IUPAC hat so nicht empfohlen, dass ein spezifisches Format für in der Linie f Periodensystem blockiert, den Streit offen lassend.

• Lanthan und Actinium werden manchmal als die restlichen Mitglieder der Gruppe 3 betrachtet. In ihren meistens gestoßenen tripositive Ion-Formen besitzen diese Elemente nicht irgendwelcher hat teilweise f-orbitals gefüllt, so das Scandium — Yttrium — Lanthan — Actinium-Tendenz fortsetzend, in der alle Elemente Beziehung haben, die diesem von Elementen des Kalziums — Strontiums — Bariums — Radium-Reihe, die verlassenen Nachbarn der Elemente im S-Block ähnlich ist. Jedoch wird verschiedenes Verhalten in anderen D-Block-Gruppen, besonders in der Gruppe 4 beobachtet, in dem Zirkonium, Hafnium und Rutherfordium ähnliche chemische Eigenschaften teilen, die an einer klaren Tendenz Mangel haben.
• In anderen Tischen werden Lutetium und Lawrencium als die restlichen Mitglieder der Gruppe 3 klassifiziert. In diesen Tischen, Lutetium und Lawrencium-Ende (oder gehen manchmal weiter), der lanthanide und die actinide Reihe, beziehungsweise. Da die F-Schale im Boden nominell voll ist, setzen Elektronkonfiguration für beide dieser Metalle fest, sie benehmen sich am ähnlichsten zu anderer Periode 6 und Periode 7 Übergang-Metalle im Vergleich zum anderen lanthanides und actinides, und stellen so logisch Eigenschaften aus, die denjenigen des Scandiums und Yttriums ähnlich sind. (Dieses Verhalten wird für das Lawrencium erwartet, aber ist nicht beobachtet worden, weil genügend Mengen des Lawrenciums noch nicht synthetisiert worden sind.)
• Einige Tische, einschließlich des offiziellen IUPAC Tisches beziehen sich auf den ganzen lanthanides und actinides durch einen Anschreiber in der Gruppe 3. Wie man glaubt, ist das manchmal die Einschließung aller 30 lanthanide und actinide Elemente, wie eingeschlossen, in die Gruppe 3. Lanthanides, als electropositive dreiwertige Metalle, haben alle eine nah zusammenhängende Chemie und die ganze Show viele Ähnlichkeiten zum Scandium und Yttrium, aber sie zeigen auch zusätzliche Eigenschaften-Eigenschaft ihrer teilweise gefüllten f-orbitals, die für das Scandium und Yttrium nicht üblich sind.
• Der Ausschluss aller Elemente basiert auf Eigenschaften früher actinides, die eine viel breitere Vielfalt der Chemie (zum Beispiel, in der Reihe von Oxydationsstaaten) innerhalb ihrer Reihe zeigen als der lanthanides, und Vergleiche zum Scandium und Yttrium noch weniger nützlich sind. Jedoch werden diese Elemente destabilisiert, und wenn sie stabilisiert würden, um Chemie-Gesetze näher zu vergleichen, würden sie lanthanides ebenso ähnlich sein. Außerdem später actinides vom Kalifornium benehmen sich vorwärts mehr wie der entsprechende lanthanides, mit nur der Wertigkeit +3 (und manchmal +2) gezeigt.

Ereignis

Scandium, Yttrium und Lutetium neigen dazu, zusammen mit anderem lanthanides vorzukommen (außer dem Promethium) neigen dazu, zusammen in der Kruste der Erde vorzukommen, und sind häufig zum Extrakt von ihren Erzen härter. Der Überfluss an Elementen in der Kruste der Erde für die Gruppe 3 ist ziemlich niedrig — alle Elemente in der Gruppe sind ungewöhnlich, am reichlichsten, Yttrium mit dem Überfluss an etwa 30 Teilen pro Million (ppm) seiend; der Überfluss am Scandium ist 16 ppm, während dieses des Lutetiums ungefähr 0.5 ppm ist. Zum Vergleich ist der Überfluss an Kupfer 50 ppm, dieses von Chrom ist 160 ppm, und dieses von Molybdän ist 1.5 ppm.

Scandium wird wenig verteilt und kommt in Spur-Beträgen in vielen Mineralen vor. Seltene Minerale von Skandinavien und Madagaskar wie gadolinite, euxenite, und thortveitite sind die einzigen bekannten konzentrierten Quellen dieses Elements, die Letzteren, die bis zu 45 % des Scandiums in der Form des Scandiums (III) Oxyd enthalten. Yttrium hat dieselbe Tendenz in Ereignis-Plätzen; es wird in Mondfelsen-Proben gefunden, die während des amerikanischen Projektes von Apollo in einem relativ hohen Inhalt ebenso gesammelt sind.

Das gewerblich lebensfähige Haupterz des Lutetiums ist das seltene Erdphosphatmineral monazite, (Ce, Louisiana, usw.) PO, der 0.003 % des Elements enthält. Die abbauenden Hauptgebiete sind China, die Vereinigten Staaten, Brasilien, Indien, Sri Lanka und Australien. Reines Lutetium-Metall ist einer der seltensten und teuerstes von den seltenen Erdmetallen mit dem Preis ungefähr US$ 10,000/Kg oder ungefähr einem Viertel dieses von Gold.

Produktion

Das verfügbarste Element in der Gruppe 3 ist Yttrium mit der jährlichen Produktion von 8,900 Tonnen 2010. Yttrium wird größtenteils als Oxyd, durch ein einzelnes Land, China (99 %) erzeugt. Lutetium und Scandium werden auch größtenteils als Oxyde erhalten, und ihre jährliche Produktion vor 2001 war ungefähr 10 und 2 Tonnen beziehungsweise.

Gruppe 3 Elemente wird nur als ein Nebenprodukt von der Förderung anderer Elemente abgebaut. Die metallischen Elemente sind äußerst selten; die Produktion von metallischem Yttrium ist über einige Tonnen, und dieses des Scandiums ist in der Ordnung von 10 Kg pro Jahr; die Produktion des Lutetiums wird nicht berechnet, aber es ist sicher klein. Die Elemente, nach der Reinigung von anderen seltenen Erdmetallen, werden als Oxyde isoliert; die Oxyde werden zu Fluoriden während Reaktionen mit hydrofluoric Säure umgewandelt. Die resultierenden Fluoride werden mit alkalischen Erdmetallen oder Legierung der Metalle reduziert; metallisches Kalzium wird am häufigsten verwendet. Zum Beispiel:

:ScO + 3 HF  2 ScF + 3 HO

:2 ScF + 3 Ca  3 CaF + 2 Sc

Anwendungen

Biologische Chemie

Gruppe sind 3 Elemente allgemein harte Metalle mit der niedrigen wässrigen Löslichkeit, und haben niedrige Verfügbarkeit zur Biosphäre. Keine Gruppe 3 Element hat jede dokumentierte biologische Rolle in lebenden Organismen. Die Radioaktivität des actinides macht sie allgemein hoch toxisch für lebende Zellen, Strahlenvergiftung verursachend.

Scandium hat keine biologische Rolle, aber es wird in lebenden Organismen gefunden. Einmal erreicht ein Mensch, Scandium konzentriert sich in der Leber und ist eine Drohung dagegen; einige seine Zusammensetzungen sind vielleicht karzinogen, sogar durch im allgemeinen Scandium ist nicht toxisch. Wie man bekannt, hat Scandium die Nahrungsmittelkette, aber in Spur-Beträgen nur erreicht; ein typischer Mensch nimmt in weniger als 0.1 Mikrogrammen pro Tag. Einmal veröffentlicht in die Umgebung wächst Scandium allmählich in Böden an, der zu vergrößerten Konzentrationen in Boden-Partikeln, Tieren und Menschen führt. Scandium ist im Arbeitsumfeld größtenteils gefährlich, auf Grund dessen, dass Feuchtigkeiten und Benzin mit Luft eingeatmet werden können. Das kann Lungenembolien besonders während der langfristigen Aussetzung verursachen. Wie man bekannt, beschädigt das Element Zellmembranen von Wassertieren, mehrere negative Einflüsse auf die Fortpflanzung und auf die Funktionen des Nervensystems verursachend.

Yttrium hat keine bekannte biologische Rolle, obwohl es in die meisten, wenn nicht allen, Organismen gefunden wird und dazu neigt, sich in der Leber, der Niere, der Milz, den Lungen und den Knochen von Menschen zu konzentrieren. Es gibt normalerweise nur innerhalb des kompletten menschlichen Körpers gefundene 0.5 Milligramme; menschliche Brustmilch enthält 4 ppm. Yttrium kann in essbaren Werken in Konzentrationen zwischen 20 ppm und 100 ppm (frisches Gewicht) mit dem Kohl gefunden werden, der den größten Betrag hat. Mit bis zu 700 ppm haben die Samen von waldigen Werken die höchsten bekannten Konzentrationen.

Lutetium hat keine biologische Rolle ebenso, aber es wird sogar im höchsten bekannten Organismus, den Menschen gefunden, sich in Knochen, und in einem kleineren Ausmaß in der Leber und den Nieren konzentrierend. Wie man bekannt, verursachen Lutetium-Salze Metabolismus, und sie kommen zusammen mit anderen lanthanide Salzen in der Natur vor; das Element ist im menschlichen Körper des ganzen lanthanides am wenigsten reichlich. Menschliche Diäten sind für den Lutetium-Inhalt nicht kontrolliert worden, so ist es nicht bekannt, wie viel der durchschnittliche Mensch annimmt, aber Bewertungen zeigen, dass der Betrag nur ungefähr mehrere Mikrogramme pro Jahr, alles ist, aus winzigen von Werken genommenen Beträgen kommend. Auflösbare Lutetium-Salze sind mild toxische aber unlösliche sind nicht.

Die hohe Radioaktivität des Lawrenciums würde es hoch toxisch für lebende Zellen machen, Strahlenvergiftung verursachend.

Referenzen

Bibliografie

Verbindungen zu zusammenhängenden Artikeln