In der Chemie und Physik ist die Atomnummer (auch bekannt als die Protonenzahl) die Zahl von Protonen, die im Kern eines Atoms gefunden sind und deshalb zur Anklage-Zahl des Kerns identisch sind. Es wird durch das Symbol Z herkömmlich vertreten. Die Atomnummer identifiziert einzigartig ein chemisches Element. In einem Atom der neutralen Anklage ist die Atomnummer auch der Zahl von Elektronen gleich.

Die Atomnummer, Z, sollte mit der Massenzahl, A nicht verwirrt sein, der die Gesamtzahl von Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms ist. Die Zahl von Neutronen, N, ist als die Neutronzahl des Atoms bekannt; so, = Z + N. Da Protone und Neutronen ungefähr dieselbe Masse haben (und die Masse der Elektronen zu vielen Zwecken unwesentlich ist), und der Massendefekt gewöhnlich im Vergleich zur Masse sehr klein ist, ist die Atommasse eines Atoms A grob gleich.

Atome, die dieselbe Atomnummer Z, aber verschiedene Neutronnummer N, und folglich verschiedene Atommasse haben, sind als Isotope bekannt. Am natürlichsten vorkommende Elemente bestehen als eine Mischung von Isotopen, und die durchschnittliche Atommasse dieser Mischung bestimmt das Atomgewicht des Elements.

Das herkömmliche Symbol Z kommt vermutlich aus dem deutschen Wort