Der S-Block des Periodensystems besteht aus den ersten zwei Gruppen, nämlich die alkalischen Metalle und die alkalischen Erdmetalle. Die Elemente im S-Block stellen allgemein bestimmte Tendenzen in ihren physischen und chemischen Eigenschaften aus, fest das Herunterlassen der Gruppen ändernd. Ihre Eigenschaften können in Bezug auf ihre Elektronkonfiguration mit ihren Wertigkeitselektronen am meisten sogleich erklärt werden, die s orbitals besetzen. Durch diese Definition, wie man manchmal auch betrachtet, sind Wasserstoff und Helium ein Teil des S-Blocks.

Das moderne periodische Gesetz stellt fest, dass eine Chemikalie und physikalische Eigenschaften eines Elements eine periodische Funktion seiner Atomnummer sind. Die lange Form des Periodensystems basiert auf dem modernen periodischen Gesetz. Die lange Form wird in vier Blöcke, d. h. s, p, d, und f geteilt. In einem Atom eines S-Block-Elements geht das letzte Elektron in den s-orbital der äußersten Elektronschale ein:

: Gruppe 1:

:: Wasserstoff (Z=1), Lithium (Z=3), Natrium (Z=11), Kalium (Z=19), Rubidium (Z=37), Cäsium (Z=55), Franzium (Z=87).

: Gruppe 2:

:: Beryllium (Z=4), Magnesium (Z=12), Kalzium (Z=20), Strontium (Z=38), Barium (Z=56), Radium (Z=88).

:: Anomale Eigenschaften von Lithium:

::: Unter alkalischem Metall cations hat Lithium die kleinste Größe und im höchsten Maße sich spaltende Macht. Das trennt Lithium von seinen Familienmitgliedern. Sein covalence Charakter ist höher, der für seine Löslichkeit im organischen Lösungsmittel verantwortlich ist.

Diagonale Beziehung

Lithium und Beryllium, die ersten Elemente in der Gruppe 1 und Gruppe 2 beziehungsweise, zeigen einige Eigenschaften, die von anderem von anderen Mitgliedern ihrer jeweiligen Gruppen verschieden sind. In diesen anomalen Eigenschaften ähneln sie dem zweiten Element der folgenden Gruppe. So zeigt Lithium Ähnlichkeiten zu Magnesium und Beryllium zu Aluminium in vielen ihrer Eigenschaften.

Gruppe  1 2 13 14

Periode 2 Li, B C Sein

Periode 3 Mg von Na Al Si

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Dieser Typ der Beziehung im Periodensystem ist als eine diagonale Beziehung bekannt. Die diagonale Beziehung ist wegen der Ähnlichkeiten in ionischen Größen und Verhältnis der Anklage/Radius des Elements. Die Ähnlichkeit zwischen Lithium und Magnesium ist wegen ihrer derselben Größen:

: Radien, Li=152pm Mg=160pm

Anomales Verhalten von Lithium

Lithium - das erste Element der Gruppe 1 unterscheidet sich vom Rest dieser Gruppe in vieler Hinsicht. Dieses anomale Verhalten von Lithium ist wegen der folgenden Gründe:

a. kleine Größe des Lithiumatoms und seines Ions.

b. höhere Polarisationsmacht (d. h. Anklage-Größe-Verhältnis) hinauslaufend hat covalent Charakter seiner Zusammensetzungen vergrößert, der für ihre Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln verantwortlich

ist

c. verhältnismäßig hohe Ionisierung enthalpy und niedriger electropositive Charakter von Lithium verglichen mit anderen alkalischen Metallen

d. nicht Verfügbarkeit von d-orbitals in seiner Wertigkeit schälen

e. das starke intermetallische Abbinden

Einige der Eigenschaften, in denen sich Lithium von anderen Mitgliedern seiner Gruppe unterscheidet, die sein anomales Verhalten illustriert, sind wie folgt:

1. Lithium ist härter als Natrium und Kalium, die so weich sind, dass sie durch ein Messer geschnitten werden können.

2. Das Schmelzen und die Siedepunkte von Lithium sind verhältnismäßig hoch.

3. Lithium bildet Monoxyd mit Sauerstoff, anderem alkalischem Form-Peroxyd und Superoxyd.

4. Lithiumvereinigungen mit dem Stickstoff, um Nitride zu bilden, während andere alkalische Metalle nicht tun.

5. Lithiumchlorid ist zerflossen und kristallisiert als ein Hydrat LiCl.2H2O, wohingegen andere alkalische Metallchloride Hydrat nicht bilden.

Siehe auch

• Elektronkonfiguration