In der Chemie bezieht sich natürlicher Überfluss (NA) auf den Überfluss an Isotopen eines chemischen Elements, wie natürlich gefunden, auf einem Planeten. Die Verhältnisatommasse (ein gewogener Mittelwert) dieser Isotope ist das Atomgewicht, das für das Element im Periodensystem verzeichnet ist. Der Überfluss an einem Isotop ändert sich vom Planeten bis Planeten, und sogar von Ort zu Ort auf der Erde, aber bleibt relativ unveränderlich rechtzeitig.

Als ein Beispiel hat Uran drei natürlich vorkommende Isotope: U, U und U. Ihre jeweiligen NA erstrecken sich von 99.2739 - 99.2752 %, 0.7198 - 0.7202 %, und 0.0050 - 0.0059 %. Zum Beispiel, wenn 100,000 Uran-Atome analysiert würden, würde man annehmen, etwa 99,275 U Atome, 720 U Atome, und nicht mehr als 5 oder 6 U Atome zu finden. Das ist, weil U viel stabiler ist als U oder U, weil die Halbwertzeit jedes Isotops offenbart: 4.468×10 Jahre für U im Vergleich zu 7.038×10 Jahre für U und 245,500 Jahre für U. Jedoch wird der natürliche Überfluss an einem gegebenen Isotop auch durch die Wahrscheinlichkeit seiner Entwicklung in nucleosynthesis betroffen (als im Fall vom Samarium; radioaktiver Sm und Sm sind viel reichlicher als stabiler Sm), und durch die Produktion eines gegebenen Isotops durch natürliche radioaktive Isotope (als im Fall von radiogenic Isotopen der Leitung).

Abweichungen vom natürlichen Überfluss

Es ist jetzt von der Studie der Sonne und primitiven Meteorsteine bekannt, dass das Sonnensystem am Anfang fast in der isotopic Zusammensetzung homogen war. Abweichungen vom (sich entwickelnden) galaktischen Durchschnitt, der um die Zeit lokal probiert ist, dass das Kernbrennen der Sonne begonnen hat, können allgemein durch die Masse fractionation verantwortlich gewesen werden (sieh den Artikel über massenunabhängigen fractionation) plus eine begrenzte Zahl des Kernzerfalls und der Umwandlungsprozesse. Es gibt auch Beweise für die Einspritzung von kurzlebigen (jetzt erloschen) Isotope von einer nahe gelegenen Supernova-Explosion, die Sonnennebelfleck-Zusammenbruch ausgelöst haben kann. Folglich werden Abweichungen vom natürlichen Überfluss auf der Erde häufig in Teilen pro Tausend gemessen (pro mil oder  %), weil sie weniger als ein Prozent sind (%).

Die einzelne Ausnahme dazu liegt mit den in primitiven Meteorsteinen gefundenen Vorsonnenkörnern. Diese haben den homogenization umgangen, und tragen Sie häufig die Kernunterschrift von spezifischen Nucleosynthesis-Prozessen, in denen ihre Elemente gemacht wurden. In diesen Materialien werden Abweichungen vom "natürlichen Überfluss" manchmal in Faktoren 100 gemessen.

Siehe auch

• Überfluss an den chemischen Elementen

Kommentare und Verweisungen

Links

• Isotop-Projekt von Berkeley interaktiver Tisch
• Wissenschaftliche Instrument-Dienstleistungsliste
• Werkzeuge, um niedrige und hohe Präzision isotopic Vertrieb zu schätzen