Eine halbe Reaktion ist entweder die Oxydation oder der Verminderungsreaktionsbestandteil einer redox Reaktion. Eine halbe Reaktion wird durch das Betrachten der Änderung in Oxydationsstaaten von individuellen an der redox Reaktion als beteiligten Substanzen erhalten.

Beispiel

Denken Sie die Reaktion unten:

:Cl + 2Fe  2Cl + 2Fe

Die zwei Elemente beteiligt, Eisen und Chlor, jeder Änderungsoxydationsstaat; Eisen von 2 + zu 3 +, Chlor von 0 bis 1 . Es gibt dann effektiv das zwei Halbreaktionsauftreten. Diese Änderungen können in Formeln durch das Einfügen passender Elektronen in jede Halbreaktion vertreten werden:

:Fe  Fe + e

:Cl + 2e  2Cl

Ebenso in Anbetracht zwei Halbreaktionen ist es mit Kenntnissen von passenden Elektrode-Potenzialen möglich, die volle (ursprüngliche) Reaktion zu erreichen.

Siehe auch

• Elektrode-Potenzial
• Standardelektrode-Potenzial (Datenseite)