Chlor (von) ist das chemische Element mit der Atomnummer 17 und Symbol-Kl. Es ist das zweite leichteste Halogen mit dem Fluor, das das leichteste ist. Chlor wird im Periodensystem in der Gruppe 17 gefunden. Das Element bildet diatomic Moleküle unter Standardbedingungen, genannt dichlorine. Es hat die höchste Elektronsympathie und die dritte höchste Elektronegativität aller Elemente; aus diesem Grund ist Chlor ein starker Oxidieren-Agent.

Die allgemeinste Zusammensetzung des Chlors, Natriumchlorids, ist seit alten Zeiten bekannt gewesen; jedoch, 1630, wurde Chlor-Benzin vom belgischen Chemiker und Arzt Jan Baptist van Helmont erhalten. Die Synthese und Charakterisierung des elementaren Chlors sind 1774 beim schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele vorgekommen, der es "dephlogisticated muriatic saure Luft," genannt hat gedacht, dass er das bei der Salzsäure erhaltene Oxyd synthetisiert hat. Weil, wie man dachte, Säuren zurzeit Sauerstoff notwendigerweise enthalten haben, haben mehrere Chemiker, einschließlich Claude Berthollets, vorgeschlagen, dass der dephlogisticated von Scheele muriatic saure Luft eine Kombination von Sauerstoff und dem noch unentdeckten Element sein muss, und Scheele das angenommene neue Element innerhalb dieses Oxyds als muriaticum genannt hat. Der Vorschlag, dass dieses kürzlich entdeckte Benzin ein einfaches Element war, wurde 1809 von Joseph Louis Gay-Lussac und Louis-Jacques gemacht. Das wurde von Herrn Humphry Davy 1810 bestätigt, der es Chlor, vom griechischen Wort  (chlōros) genannt hat, "grüngelb" vorhabend.

Chlor ist ein Bestandteil von verschiedenen Zusammensetzungen einschließlich Tabellensalzes. Es ist das zweite reichlichste Halogen und 21. reichlichste chemische Element in der Kruste der Erde. Das große Oxidieren-Potenzial des Chlors hat es zu seiner Bleiche und antiseptischem Gebrauch, sowie Gebrauch eines wesentlichen Reagens in der chemischen Industrie geführt. Als ein allgemeines Antiseptikum werden Chlor-Zusammensetzungen in Schwimmbädern verwendet, um sie sauber und hygienisch zu halten. In der oberen Atmosphäre sind Chlor enthaltende Moleküle wie chlorofluorocarbons in die Ozon-Erschöpfung hineingezogen worden. Elementares Chlor ist äußerst gefährlich und für den ganzen lifeforms giftig; jedoch ist Chlor für die meisten Formen des Lebens einschließlich Menschen in der Form von Chlorid-Ionen notwendig.

Eigenschaften

Physische Eigenschaften

Bei der Standardtemperatur und dem Druck bilden zwei Chlor-Atome die diatomic Molekül-Kl. Das ist ein gelbgrünes Benzin, das einen kennzeichnenden starken Gestank hat, der für die meisten vom allgemeinen Haushaltsbleichmittel vertraut ist. Das Abbinden zwischen den zwei Atomen ist relativ schwach (nur 242.580 ± 0.004 kJ/mol), der das Molekül der Kl. hoch reaktiv macht. Der Siedepunkt an der regelmäßigen Atmosphäre ist ungefähr 34 C, aber es kann bei der Raumtemperatur mit dem Druck über 740 kPa verflüssigt werden.

Chemische Eigenschaften

Zusammen mit Fluor, Brom, Jod und Astat, ist Chlor ein Mitglied der Halogen-Reihe, die die Gruppe 17 (früher VII, VIIA oder VIIB) vom Periodensystem bildet. Chlor bildet Zusammensetzungen mit fast allen Elementen, um Zusammensetzungen zu geben, die gewöhnlich Chloride genannt werden. Chlor-Benzin reagiert mit den meisten organischen Zusammensetzungen, und wird sogar faul das Verbrennen von Kohlenwasserstoffen unterstützen.

Hydrolyse

An 25 °C und atmosphärischem Druck löst der ein Liter Wasser 3.26 g oder 1.02 L des gasartigen Chlors auf. Lösungen des Chlors in Wasser enthalten Chlor (Kl.), Salzsäure und hypochlorous Säure:

:Cl + HO HCl + HClO

Diese Konvertierung wird nach rechts disproportionation genannt, weil das Zutat-Chlor sowohl Zunahmen als auch Abnahmen in der formellen Oxydation festsetzt. Die Löslichkeit des Chlors in Wasser wird vergrößert, wenn das Wasser aufgelöstes alkalisches Hydroxyd, und auf diese Weise enthält, wird Chlor-Bleichmittel erzeugt.

:Cl + 2 OH  ClO + Kl. + HO

Chlor-Benzin besteht nur in einer neutralen oder acidic Lösung.

Zusammensetzungen

Chlor besteht in allen sonderbaren numerierten Oxydationsstaaten von 1 bis +7, sowie dem elementaren Staat der Null und vier im Chlor-Dioxyd (sieh Tisch unten, und auch Strukturen in chlorite). Durch die Staaten fortschreitend, kann Salzsäure mit dem Mangan-Dioxyd oder Wasserstoffchlorid-Benzin oxidiert katalytisch mit dem Flugzeug oxidiert werden, um elementares Chlor-Benzin zu bilden.

Chlor-Oxyde

Chlor bildet eine Vielfalt von Oxyden, wie gesehen, oben: Chlor-Dioxyd (ClO), dichlorine Monoxyd (ClO), dichlorine hexoxide (ClO), dichlorine heptoxide (ClO). Die anionic Ableitungen dieser derselben Oxyde sind auch einschließlich des chlorsauren Salzes , chlorite , hypochlorite (ClO), und perchlorate weithin bekannt. Die sauren Ableitungen dieser Anionen sind hypochlorous Säure (HOCl), chloric Säure (HClO) und perchloric Säure (HClO). Der chloroxy cation chloryl (ClO) ist bekannt und hat dieselbe Struktur wie chlorite, aber mit einer positiven Anklage und Chlor im +5 Oxydationsstaat. Das zusammengesetzte "Chlor-Trioxid", anstatt der erwartete +6 Oxydationsstaat zu sein, ist stattdessen eine Mischung von +5 und +7 Staaten, als die ionische Zusammensetzung chloryl perchlorate, allgemein genannter dichlorine hexoxide vorkommend.

In der heißen konzentrierten alkalischen Lösung hypochlorite disproportionates:

:2 ClO  Kl. +

:ClO +  Kl. +

Natriumssalz und chlorsaures Kalium-Salz können von durch die obengenannten Reaktionen gebildeten Lösungen kristallisiert werden. Wenn ihre Kristalle geheizt werden, erleben sie einen weiteren, endgültigen disproportionation:

:4  Kl. + 3

Dieser derselbe Fortschritt vom Chlorid bis perchlorate kann durch die Elektrolyse vollbracht werden. Der Anode-Reaktionsfortschritt ist:

:

Jeder Schritt wird an der Kathode durch begleitet

:2 HO + 2 e  2 OH + H (0.83 Volt)

Zwischenhalogen-Zusammensetzungen

Chlor oxidiert Bromid und iodide Salze zu Brom und Jod beziehungsweise. Jedoch kann es nicht Fluorid-Salze zum Fluor oxidieren. Es macht eine Vielfalt von Zwischenhalogen-Zusammensetzungen wie die Chlor-Fluoride, Chlor-Monofluorid (ClF), Chlor trifluoride (ClF), Chlor pentafluoride (ClF). Chloride von Brom und Jod sind auch bekannt.

Organochlorine vergleicht sich

Chlor wird umfassend in der organischen Chemie im Ersatz und den Hinzufügungsreaktionen verwendet. Chlor gibt häufig viele gewünschte Eigenschaften einer organischen Zusammensetzung teilweise infolge seiner Elektronegativität. Einige Organochlorine-Zusammensetzungen sind auch ernste Schadstoffe entweder als Seitenprodukte von Industrieprozessen oder als beharrliche Schädlingsbekämpfungsmittel.

Viele wichtige Industrieprodukte werden über organochlorine Zwischenglieder erzeugt. Beispiele schließen Polykarbonate, Polyurethan, Silikon, polytetrafluoroethylene, carboxymethyl Zellulose und propylene Oxyd ein. Wie die anderen Halogene nimmt Chlor an frei-radikalen Ersatz-Reaktionen mit wasserstoffenthaltenden organischen Zusammensetzungen teil. Wenn angewandt, auf organische Substrate ist Reaktion häufig — aber ziemlich veränderlich — non-regioselective, und kann folglich auf eine Mischung von isomeren Produkten hinauslaufen. Es ist häufig schwierig, den Grad des Ersatzes ebenso zu kontrollieren, so sind vielfache Ersetzungen üblich. Wenn die verschiedenen Reaktionsprodukte z.B durch die Destillation leicht getrennt werden, substitutive frei-radikales Chloren (in einigen Fällen begleitet durch gleichzeitigen thermischen dehydrochlorination) kann ein nützlicher synthetischer Weg sein. Industriebeispiele davon sind die Produktion von Methyl-Chlorid, Methylen-Chlorid, Chloroform und Kohlenstoff tetrachloride vom Methan, allyl Chlorid von propylene, und Trichlorethylen und tetrachloroethylene vom 1,2-dichloroethane.

Wie die anderen Halogenide erlebt Chlor electrophilic Hinzufügungsreaktionen, die bemerkenswerteste, die das Chloren von alkenes und aromatischen Zusammensetzungen mit einem Säure-Katalysator von Lewis ist. Organische Chlor-Zusammensetzungen neigen dazu, in nucleophilic Ersatz-Reaktionen weniger reaktiv zu sein, als das entsprechende Brom oder die Jod-Ableitungen, aber sie neigen dazu, preiswerter zu sein. Sie können für die Reaktion aktiviert werden, indem sie mit einer tosylate Gruppe, oder durch den Gebrauch eines katalytischen Betrags von Natrium iodide vertreten.

Chloride

Chlor verbindet sich mit fast allen Elementen, um Chloride zu geben. Zusammensetzungen mit Sauerstoff, Stickstoff, xenon, und Krypton sind bekannt, aber formen sich durch die direkte Reaktion der Elemente nicht. Chlorid ist eines der allgemeinsten Anionen in der Natur. Wasserstoffchlorid und seine wässrige Lösung, Salzsäure, werden auf der Megatonne-Skala jährlich beide als geschätzte Zwischenglieder, aber manchmal als unerwünschte Schadstoffe erzeugt.

Ereignis

In der Natur wird Chlor in erster Linie als das Chlorid-Ion, ein Bestandteil des Salzes gefunden, das in der Erde abgelegt oder in den Ozeanen aufgelöst wird — ungefähr 1.9 % der Masse des Meerwassers sind Chlorid-Ionen. Noch höhere Konzentrationen des Chlorids werden im Toten Meer und in unterirdischen Salzwasser-Ablagerungen gefunden. Die meisten Chlorid-Salze sind in Wasser so auflösbar, Chlorid enthaltende Minerale werden gewöhnlich nur in Hülle und Fülle in trockenen Klimas oder tiefer Untergrundbahn gefunden. In der Kruste der Erde ist Chlor bei durchschnittlichen Konzentrationen von ungefähr 126 Teilen pro Million, vorherrschend in solchen Mineralen wie halite (Natriumchlorid), sylvite (Kaliumchlorid) und carnallite (Kalium-Magnesium-Chlorid hexahydrate) da. Mehr als 2000 natürlich vorkommende organische Chlor-Zusammensetzungen sind bekannt.

Im interstellaren Medium wird Chlor in supernovae über den R-Prozess erzeugt.

Isotope

Chlor hat eine breite Reihe von Isotopen. Die zwei stabilen Isotope sind Kl. (75.77 %) und Kl. (24.23 %). Zusammen geben sie Chlor ein Atomgewicht von 35.4527 g/mol. Der Wert der halbganzen Zahl für das Gewicht des Chlors hat etwas Verwirrung in den frühen Tagen der Chemie verursacht, als es verlangt worden war, dass Atome aus sogar Einheiten von Wasserstoff zusammengesetzt wurden (sieh das Gesetz von Proust), und die Existenz von chemischen Isotopen wurde unverdächtigt.

Spur-Beträge der radioaktiven Kl. bestehen in der Umgebung, in einem Verhältnis ungefähr 7x10 zu 1 mit stabilen Isotopen. Kl. wird in der Atmosphäre durch spallation von Ar durch Wechselwirkungen mit kosmischen Strahl-Protonen erzeugt. In der unterirdischen Umgebung wird Kl. in erster Linie infolge der Neutronfestnahme durch die Kl. oder Muon-Festnahme von Ca erzeugt. Kl. verfällt zu S und zu Ar mit einer vereinigten Halbwertzeit von 308,000 Jahren. Die Halbwertzeit dieses wasserquellfähigen phasenfreien Isotops macht es passend für die geologische Datierung im Rahmen 60,000 zu 1 Million Jahren. Zusätzlich wurden große Beträge der Kl. durch das Ausstrahlen des Meerwassers während atmosphärischer Detonationen von Kernwaffen zwischen 1952 und 1958 erzeugt. Die Verweilzeit der Kl. in der Atmosphäre ist ungefähr 1 Woche. So, als ein Ereignis-Anschreiber von Wasser der 1950er Jahre in Boden und Grundwasser ist Kl. auch nützlich, um auf Wasser weniger als 50 Jahre vor der Gegenwart zu datieren. Kl. hat gesehenen Nutzen in anderen Gebieten der geologischen Wissenschaften, einschließlich der Datierung auf Eis und Bodensätze.

Geschichte

Die allgemeinste Zusammensetzung des Chlors, Natriumchlorids, ist seit alten Zeiten bekannt gewesen; Archäologen haben Beweise gefunden, dass Felsen-Salz schon in 3000 v. Chr. und Salzwasser schon in 6000 v. Chr. verwendet wurde. 1630 wurde Chlor als ein Benzin vom belgischen Chemiker und Arzt Jan Baptist van Helmont anerkannt.

Elementares Chlor war zuerst bereit und 1774 vom schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele, und deshalb studiert, er wird an seiner Entdeckung geglaubt. Er hat es "dephlogisticated muriatic saure Luft" genannt, da es ein Benzin ist (dann genannt "Lüfte") und es aus Salzsäure (dann bekannt als "muriatic Säure") gekommen ist. Jedoch hat er gescheitert, Chlor als ein Element einzusetzen, irrtümlicherweise denkend, dass es das bei der Salzsäure erhaltene Oxyd war (sieh phlogiston Theorie).

Er hat das neue Element innerhalb dieses Oxyds als muriaticum genannt. Unabhängig wovon er gedacht hat, hat Scheele wirklich Chlor durch das Reagieren von MnO (als das Mineral pyrolusite) mit HCl isoliert:

:4 HCl + MnO  MnCl + 2 HO + Kl.

Scheele hat mehrere der Eigenschaften des Chlors beobachtet: Die Bleiche-Wirkung auf den Lackmus, die tödliche Wirkung auf Kerbtiere, die gelbgrüne Farbe und den Geruch, der Wasser regia ähnlich ist.

Zurzeit war allgemeine chemische Theorie: Jede Säure ist eine Zusammensetzung, die Sauerstoff enthält (noch in den deutschen und holländischen Namen von Sauerstoff klingend: Sauerstoff oder zuurstof, das beides Übersetzen ins Englisch als saures Zeug), so haben mehrere Chemiker, einschließlich Claude Berthollets, vorgeschlagen, dass der dephlogisticated von Scheele muriatic saure Luft eine Kombination von Sauerstoff und dem noch unentdeckten Element, muriaticum sein muss.

1809 haben Joseph Louis Gay-Lussac und Louis-Jacques Thénard versucht, dephlogisticated muriatic saure Luft zu zersetzen, indem sie es mit Holzkohle reagiert haben, um das freie Element muriaticum (und Kohlendioxyd) zu veröffentlichen. Sie haben nicht nachgefolgt und haben einen Bericht veröffentlicht, in dem sie die Möglichkeit gedacht haben, dass dephlogisticated muriatic saure Luft ein Element ist, aber nicht überzeugt war.

1810 hat Herr Humphry Davy dasselbe Experiment wieder versucht und hat beschlossen, dass es ein Element und nicht eine Zusammensetzung ist. Er hat dieses neue Element als Chlor, vom griechischen Wort  (chlōros) genannt, grüngelb vorhabend. Das Namenhalogen, Salz-Erzeuger bedeutend, wurde für das Chlor (1811 von Johann Salomo Christoph Schweigger), und später 1842 an einem Vorschlag von Jöns Jakob Berzelius ursprünglich definiert, dieser Begriff wurde auf den Rest der Elemente in dieser Familie angewandt. 1823 hat Michael Faraday Chlor zum ersten Mal verflüssigt und hat demonstriert, dass, was dann als "festes Chlor" bekannt war, eine Struktur des Chlor-Hydrats hatte (Kl. · HO).

Chlor wurde zuerst von Claude Berthollet verwendet, um Textilwaren 1785 zu bleichen. 1826 wurde Silberchlorid verwendet, um fotografische Images zum ersten Mal zu erzeugen. Chloroform wurde zuerst als ein Narkosemittel 1847 verwendet. Eine elementare Chlor-Lösung in Wasser (der teuer war), dann das weniger teure Chlor-Benzin, das in Limone-Wasser (Kalzium hypochlorite) aufgelöst ist, wurde zuerst als ein Antiseptikum verwendet, um die Ausbreitung des Wochenfiebers in den Entbindungsstationen Wiens Allgemeines Krankenhaus in Österreich 1847 zu verhindern. 1850 wurde das Chlor in Limone-Wasser von John Snow verwendet, um die Wasserversorgung in London nach einem Ausbruch der Cholera zu reinigen. (Beider Gebrauch ist der Keim-Theorie der Krankheit vorangegangen, und hat auf der Zerstörung des Gestankes und "der Fäulnissache" basiert).

Die US-Abteilung des Finanzministeriums hat aufgefordert, dass das ganze Wasser mit dem Chlor vor 1918 desinfiziert wurde. Polyvinylchlorid (PVC) wurde 1912 am Anfang ohne einen Zweck erfunden. Chlor-Benzin wurde zuerst als eine Waffe am 22. April 1915 an Ypres von der deutschen Armee eingeführt, und die Ergebnisse dieser Waffe waren unglückselig, weil Gasmasken Masse nicht gewesen waren, hat verteilt und waren heikel, um schnell voranzukommen.

Produktion

In der Industrie wird elementares Chlor gewöhnlich durch die Elektrolyse des in Wasser aufgelösten Natriumchlorids erzeugt. Zusammen mit dem Chlor gibt dieser Chloralkali-Prozess Wasserstoffgas- und Natriumshydroxyd gemäß der folgenden chemischen Gleichung nach:

:2 NaCl + 2 HO  Kl. + H + 2 NaOH

Die Elektrolyse von Chlorid-Lösungen gehen alle gemäß den folgenden Gleichungen weiter:

:Cathode: 2 H (aq) + 2 e  H (g)

:Anode: 2 Kl. (aq)  Kl. (g) + 2 e

Gesamter Prozess: 2 NaCl (oder KCl) + 2 HO  Kl. + H + 2 NaOH (oder KOH)

In der Diaphragma-Zellelektrolyse ein Asbest (oder Polymer-Faser) trennt Diaphragma eine Kathode und eine Anode, das Chlor verhindernd, das sich an der Anode davon formt, sich mit dem Natriumshydroxyd und dem an der Kathode gebildeten Wasserstoff wiederzuvermischen. Die Salz-Lösung (Salzwasser) wird unaufhörlich zur Anode-Abteilung gefüttert und fließt durch das Diaphragma zur Kathode-Abteilung, wo das Ätzalkali erzeugt wird und das Salzwasser teilweise entleert wird. Diaphragma-Methoden erzeugen verdünntes und ein bisschen unreines Alkali, aber sie werden das Problem nicht belastet, Quecksilberentladung in die Umgebung zu verhindern, und sie sind mehr effiziente Energie. Membranenzellelektrolyse verwendet durchlässige Membran als ein Ion-Ex-Wechsler. Durchtränktes Natrium (oder Kalium) Chlorid-Lösung wird durch die Anode-Abteilung passiert, bei einer niedrigeren Konzentration abreisend. Diese Methode ist effizienter als die Diaphragma-Zelle und erzeugt sehr reines Natrium (oder Kalium) Hydroxyd bei ungefähr 32 % Konzentration, aber verlangt sehr reines Salzwasser.

Labormethoden

Kleine Beträge von Chlor-Benzin können im Laboratorium durch das Kombinieren des Salzsäure- und Mangan-Dioxyds gemacht werden. Wechselweise reagiert eine starke Säure wie Schwefelsäure oder Salzsäure mit Natrium hypochlorite Lösung, Chlor-Benzin zu veröffentlichen, aber reagiert mit dem chlorsauren Natriumssalz, um Chlor-Benzin und Chlor-Dioxyd-Benzin ebenso zu erzeugen. Zuhause kommen Unfälle vor, wenn Hypochlorite-Bleichmittel-Lösungen mit bestimmten acidic Abflussrohr-Reinigern verbunden werden.

Anwendungen

Produktion des Industriellen und der Verbrauchsgüter

Hauptanwendungen des Chlors sind in der Produktion einer breiten Reihe des Industriellen und der Verbrauchsgüter. Zum Beispiel wird es im Bilden von Plastik, Lösungsmitteln für chemische Reinigung und das Metallabfetten, die Textilwaren, agrochemicals und die Arzneimittel, die Insektizide, die Färbemittel, Haushalt verwendet, Produkte usw. reinigend. Quantitativ werden ungefähr 63 % und 18 % des ganzen Chlors in der Fertigung von organischen und anorganischen Chlor-Zusammensetzungen beziehungsweise verwendet, und ungefähr 15,000 Chlor-Zusammensetzungen werden gewerblich verwendet. Die restlichen 19 % werden für Bleichmittel und Desinfektionsprodukte verwendet. Die bedeutendsten von organischen Zusammensetzungen in Bezug auf das Produktionsvolumen sind 1,2-dichloroethane und Vinylchlorid, Zwischenglieder in der Produktion des PVCES. Andere besonders wichtige organochlorines sind Methyl-Chlorid, Methylen-Chlorid, Chloroform, vinylidene Chlorid, Trichlorethylen, perchloroethylene, allyl Chlorid, epichlorohydrin, chlorobenzene, dichlorobenzenes, und trichlorobenzenes. Die anorganischen Hauptzusammensetzungen schließen HCl, ClO ein, HOCl, NaClO, hat isocyanurates, AlCl, SiCl, SnCl, PCl, PCl, POCl, AsCl, SbCl, SbCl, BiCl, SCl, SCl, SOCI, CIF, ICl, ICl, TiCl, TiCl, MoCl, FeCl, ZnCl usw. chlort.

Reinigung und Desinfektion

Chlor ist eine wichtige Chemikalie für die Wasserreinigung (wie Wasserbehandlungswerke), in Antiseptiken, und im Bleichmittel. Das Chlor in Wasser ist mehr als dreimal so wirksam wie ein Antiseptikum gegen Escherichia coli als eine gleichwertige Konzentration von Brom und ist mehr als sechsmal wirksamer als eine gleichwertige Konzentration des Jods.

Chlor wird gewöhnlich (in der Form von hypochlorous Säure) verwendet, um Bakterien und andere Mikroben im Trinkwasser-Bedarf und den öffentlichen Schwimmbädern zu töten. In den meisten privaten Schwimmbädern wird Chlor selbst nicht verwendet, aber eher Natrium hypochlorite, vom Chlor und dem Natriumshydroxyd oder den festen Blöcken von chloriertem isocyanurates gebildet. Der Nachteil, Chlor in Schwimmbädern zu verwenden, besteht darin, dass das Chlor mit einem Haar und Haut eines Menschen reagiert, weil Haar und Haut vom Protein gemacht werden. (Reaktion mit dem Protein amino Gruppen) Sogar kleine Wasserversorgungen werden jetzt alltäglich chlort.

Es ist häufig unpraktisch, um giftiges Chlor-Benzin für die Wasserbehandlung, so alternative Methoden zu versorgen und zu verwenden, hinzuzufügen, dass Chlor verwendet wird. Diese schließen hypochlorite Lösungen ein, die allmählich Chlor ins Wasser und Zusammensetzungen wie Natrium dichloro-s-triazinetrione (dihydrate oder wasserfrei), manchmal verwiesen auf als "dichlor", und trichloro-s-triazinetrione veröffentlichen, der manchmal auf als "trichlor" verwiesen ist. Diese Zusammensetzungen sind stabil, während fest und im bestäubten, granulierten, oder Block-Form verwendet werden kann. Wenn hinzugefügt, in kleinen Beträgen, um Wasser- oder Industriewassersysteme, die Chlor-Atome hydrolyze vom Rest des Moleküls zu vereinen, das sich hypochlorous Säure (HOCl) formt, der als ein allgemeiner biocide handelt, Keime, Kleinstlebewesen, Algen und so weiter tötend.

Verwenden Sie als eine Waffe

Erster Weltkrieg

Chlor-Benzin, auch bekannt als bertholite, wurden zuerst als eine Waffe im Ersten Weltkrieg durch Deutschland am 22. April 1915 im Zweiten Kampf von Ypres verwendet. Wie beschrieben, durch die Soldaten hatte es einen kennzeichnenden Geruch nach einer Mischung zwischen Pfeffer und Ananas. Es hat auch metallisch geschmeckt und hat den Rücken des Halses und der Brust gestochen. Chlor kann mit Wasser im mucosa der Lungen reagieren, um Salzsäure, ein Reizmittel zu bilden, das tödlich sein kann. Der durch Chlor-Benzin angerichtete Schaden kann durch eine Gasmaske oder andere Filtrieren-Methode verhindert werden, die die gesamte Chance des Todes durch Chlor-Benzin viel tiefer macht als diejenigen anderer chemischer Waffen. Dafür wurde von einem deutschen Wissenschaftler später den Weg gebahnt, um ein Hofdichter von Nobel, Fritz Haber vom Institut von Kaiser Wilhelm in Berlin, in der Kollaboration mit dem deutschen chemischen Konglomerat IG Farben zu sein, wer Methoden entwickelt hat, um Chlor-Benzin gegen einen befestigten Feind zu entladen. Es wird behauptet, dass die Rolle von Haber im Gebrauch des Chlors als eine tödliche Waffe seine Frau, Clara Immerwahr zum Selbstmord gesteuert hat. Nach seinem ersten Gebrauch wurde Chlor von beiden Seiten als eine chemische Waffe verwertet, aber es wurde bald durch den tödlicheren phosgene und das Senfgas ersetzt.

Krieg von Irak

Chlor-Benzin ist auch von Aufständischen gegen die lokalen Bevölkerungs- und Koalitionskräfte im Krieg von Irak in der Form von Chlor-Bomben verwendet worden. Am 17. März 2007, zum Beispiel, hat sich drei Chlor gefüllt Lastwagen wurden in der Provinz von Anbar explodieren lassen, die zwei tötet und mehr als 350 Übelkeit verursacht. Andere Chlor-Bombenanschläge sind auf höhere Todesgebühren mit mehr als 30 Todesfällen bei zwei getrennten Gelegenheiten hinausgelaufen. Der grösste Teil des Todes wurde durch die Kraft der Explosionen aber nicht die Effekten des Chlors herbeigeführt, da das toxische Benzin sogleich verstreut und in der Atmosphäre durch die Druckwelle verdünnt wird. Die irakischen Behörden haben Sicherheit für das Chlor zusammengezogen, das notwendig ist, um sicheres Trinkwasser für die Bevölkerung zur Verfügung zu stellen.

Das Chlor-Knacken

Das Element wird weit verwendet, um Wasser infolge seiner starken Oxidieren-Eigenschaften, besonders trinkbarer Wasserversorgungen und in Schwimmbädern verwendeten Wassers zu reinigen. Mehrere katastrophale Zusammenbrüche von Schwimmbad-Decken sind infolge des Betonungskorrosionsknackens von Stangen des rostfreien Stahls vorgekommen, die verwendet sind, um sie aufzuheben. Einige Polymer sind auch zum Angriff, einschließlich acetal Harzes und polybutene empfindlich. Beide Materialien wurden im heißen und kalten Wasserinnenbedarf verwendet, und Betonungskorrosion, die kracht, hat weit verbreitete Misserfolge in den USA in den 1980er Jahren und 1990er Jahren verursacht. Ein Beispiel zeigt ein Acetal-Gelenk in einem Wasserversorgungssystem, das, als es zerbrochen hat, wesentlichen Sachschaden zu Computern in den Laboratorien unter der Versorgung verursacht hat. Die Spalten haben an Spritzenzierleiste-Defekten im Gelenk angefangen und sind langsam bis schließlich ausgelöst, gewachsen. Die Bruch-Oberfläche zeigt Eisen- und Kalzium-Salze, die im Auslaufen-Gelenk von der Wasserversorgung vor dem Misserfolg abgelegt wurden.

Gesundheitseffekten

Chlor ist ein toxisches Benzin, das den Respirationsapparaten ärgert. Weil es schwerer ist als Luft, neigt es dazu, an der Unterseite von schlecht ventilierten Räumen anzuwachsen. Chlor-Benzin ist ein starkes Oxydationsmittel, das mit feuergefährlichen Materialien reagieren kann.

Chlor ist mit Messgeräten in Konzentrationen von mindestens 0.2 Teilen pro Million (ppm), und durch den Geruch an 3 ppm feststellbar. Das Husten und Erbrechen können an 30 ppm und Lungenschaden an 60 ppm vorkommen. Ungefähr 1000 ppm können nach einigem tiefem Atem des Benzins tödlich sein. Atmen niedrigerer Konzentrationen kann den Respirationsapparaten erschweren, und die Aussetzung vom Benzin kann die Augen ärgern.

Die Giftigkeit des Chlors kommt aus seiner Oxidieren-Macht. Wenn Chlor bei Konzentrationen über 30 ppm eingeatmet wird, beginnt es, mit Wasser und Zellen zu reagieren, die es in Salzsäure (HCl) und hypochlorous Säure (HClO) ändern.

Wenn verwendet, an angegebenen Niveaus für die Wasserdesinfektion ist die Reaktion des Chlors mit Wasser nicht eine Hauptsorge für die menschliche Gesundheit. Jedoch kann andere Material-Gegenwart im Wasser Desinfektionsnebenprodukte erzeugen, die menschliche Gesundheit beschädigen können.

Siehe auch

• Chlorid
• Polymer-Degradierung

Bibliografie

Links

• Agentur für toxische Substanzen und Krankheitsregistrierung: Chlor
• Elektrolytische Produktion
• Produktion und Verflüssigung des Chlors
• Chlor-Produktion mit Quecksilber, Umweltrücksichten und Alternativen
• Nationaler Schadstoff-Warenbestand - Chlor
• Nationales Institut für den Arbeitsschutz - Chlor-Seite
• Chlor-Institut - Handelsvereinigung und Vorhalle-Gruppe, die die Interessen der Chlor-Industrie vertritt
• Chlor Online - das Webportal von Eurochlor - die Geschäftsvereinigung der europäischen chlor-alkalischen Industrie