Natriumshydroxyd (NaOH), auch bekannt als Lauge und Ätznatron, ist eine metallische Ätzbasis. Es wird in vielen Industrien, größtenteils als eine starke chemische Basis in der Fertigung von Fruchtfleisch und Papier, Textilwaren, Trinkwasser, Seifen und Reinigungsmitteln und als ein Abflussrohr-Reiniger verwendet. Weltproduktion 2004 war etwa 60 Millionen Tonnen, während Nachfrage 51 Millionen Tonnen war.

Reines Natriumshydroxyd ist ein weißer Festkörper, der in Kügelchen, Flocken, Körnchen, und als eine gesättigte 50-%-Lösung verfügbar ist. Es ist hygroskopisch und absorbiert sogleich Kohlendioxyd von der Luft, und sollte in einem luftdichten Behälter versorgt werden. Es ist in Wasser sehr auflösbar und ist hoch exothermic, wenn aufgelöst, in Wasser. Es löst sich auch in Vinylalkohol und Methanol auf, obwohl es niedrigere Löslichkeit in diesen Lösungsmitteln ausstellt, als Ätzkali tut. Geschmolzenes Natriumshydroxyd ist auch eine starke Basis, aber die hohe Temperatur hat Grenze-Anwendungen verlangt. Es ist im Äther und den anderen nichtpolaren Lösungsmitteln unlöslich. Eine Natriumshydroxyd-Lösung wird einen gelben Fleck auf Stoff und Papier verlassen.

Eigenschaften

Natriumshydroxyd ist vorherrschend ionisch, Natrium cations und Hydroxyd-Anionen enthaltend. Das Hydroxyd-Anion macht Natriumshydroxyd eine starke Basis, die mit Säuren reagiert, um Wasser und die entsprechenden Salze zu bilden.

ΔH ° für die wässrige Verdünnung ist 44.45 kJ / mol; von wässrigen Lösungen an 12.3-61.8 °C kristallisiert es im Monohydrat, mit einem Schmelzpunkt 65.1 °C und Dichte von 1.829 g/cm. Der Standard enthalpy Änderung der Bildung (ΔH °) ist 734.95 kJ / mol.

Reaktionen

Mit Säuren

Natriumshydroxyd reagiert mit Pro-Tick-Säuren, um Wasser und die entsprechenden Salze zu geben. Zum Beispiel, mit Salzsäure, wird Natriumchlorid gebildet:

:NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + HO (l)

Im Allgemeinen werden solche Neutralisierungsreaktionen durch eine einfache ionische Nettogleichung vertreten:

:OH (aq) + H (aq)  HO (l)

Dieser Typ der Reaktion mit einer starken Säure veröffentlicht Hitze, und wird folglich exothermic genannt. Solche Sauer-Grundreaktionen können auch für das Titrieren verwendet werden. Jedoch wird Natriumshydroxyd als ein primärer Standard nicht verwendet, weil es hygroskopisch ist und Kohlendioxyd von Luft absorbiert.

Mit acidic Oxyden

Natriumshydroxyd reagiert auch mit acidic Oxyden wie Schwefel-Dioxyd. Solche Reaktionen werden häufig verwendet, um schädliches acidic Benzin (wie SO und HS) erzeugt im Brennen von Kohle "zu schrubben" und so ihre Ausgabe in die Atmosphäre zu verhindern. Zum Beispiel,

:2 NaOH + CO  NaCO + HO

Mit amphoteric Metallen und Oxyden

Natriumshydroxyd reagiert langsam mit dem Glas, um Natriumsilikat zu bilden, so haben Glasgelenke und zu NaOH ausgestellte Absperrhähne eine Tendenz "zu frieren". Taschenflaschen und glaslinierte chemische Reaktoren werden durch die lange Aussetzung von heißem Natriumshydroxyd beschädigt, und das Glas wird mattiert. Natriumshydroxyd greift Eisen nicht an, da Eisen amphoteric Eigenschaften nicht hat (d. h. es löst sich nur in Säure, nicht Basis auf). Einige Übergang-Metalle können jedoch kräftig mit Natriumshydroxyd reagieren.

1986 wurde ein Aluminiumstraßentankschiff im Vereinigten Königreich irrtümlicherweise verwendet, um 25-%-Natriumshydroxyd-Lösung zu transportieren, Druckbeaufschlagung des Inhalts und Schadens am Tankschiff verursachend. Die Druckbeaufschlagung war wegen des Wasserstoffbenzins, das in der Reaktion zwischen Natriumshydroxyd und Aluminium erzeugt wird:

: 2 Al + 2 NaOH + 2 HO  2 NaAlO + 3 H

Jäher

Verschieden von NaOH ist das Hydroxyd von den meisten Übergang-Metallen unlöslich, und deshalb kann Natriumshydroxyd verwendet werden, um Übergang-Metallhydroxyd hinabzustürzen.

Aluminiumhydroxyd wird als ein gallertartiger flocculant verwendet, um particulate Sache in der Wasserbehandlung herauszufiltern. Aluminiumhydroxyd ist am Behandlungswerk vom Aluminiumsulfat durch das Reagieren davon mit NaOH bereit.

:Al (SO) + 6 NaOH  2 Al (OH) + 3 NaSO

Verseifung

NaOH kann für die grundgesteuerte Hydrolyse von esters (als in der Verseifung), amides und alkyl Halogenide verwendet werden. Jedoch bedeutet die beschränkte Löslichkeit von NaOH in organischen Lösungsmitteln, dass der mehr auflösbare KOH häufig bevorzugt wird.

Elektrolyse

Im Laboratorium, mit der sorgfältigen Kontrolle von Bedingungen, Natriumsblechkanister, von der Elektrolyse des geschmolzenen Monohydrats in einer niedrigen Temperaturversion des Prozesses von Castner gemäß der folgenden Reaktion isoliert werden:

:4 NaOH · HO (l)  4 Na (l) + O (g) + 6 HO (g)

Das Monohydrat braucht nicht geheizt zu werden, um zu schmelzen, weil der Prozess genug Hitze wegen der Ohmic-Heizung erzeugt. Jedoch muss es mit einer kleinen Menge von flüssigem Wasser begonnen werden, um einen elektrisch leitenden Elektrolyt zu schaffen. Als die Temperatur des Systems zunimmt, wird das Monohydrat anfangen, an ungefähr 65 °C wie oben angegeben zu schmelzen. Nur wenn die Temperatur reicht, können ungefähr 100 °C Natrium isoliert werden. Unter dieser Temperatur wird das erzeugte Wasser mit dem Natrium über diesem Punkt reagieren, jedes gebildete Wasser wird in der Dampf-Phase vertrieben, eine im Wesentlichen wasserfreie Reaktion schaffend. Während dieser Prozess im Vorteil gegenüber anderen elektrolytischen Prozessen ist, wird er von den meisten Chemikern aus mehreren Gründen nicht bevorzugt: Eine Randmenge von Natrium hat Eitergeschwüre an der Elektrode-Schnittstelle erzeugt, der so abgegebene Dampf besteht in erster Linie aus gerauchtem Natriumsoxyd, das dazu neigt, sich auf jeder Oberfläche in der nächsten Nähe mit zerfressenden Folgen niederzulassen.

Produktion

Natriumshydroxyd wird als eine 50-%-Lösung durch Schwankungen des elektrolytischen Chloralkali-Prozesses industriell erzeugt. Chlor-Benzin wird auch in diesem Prozess erzeugt. Festes Natriumshydroxyd wird bei dieser Lösung durch die Eindampfung von Wasser erhalten. Festes Natriumshydroxyd wird meistens als Flocken, prills verkauft, und hat Blöcke geworfen.

2004 wurde Weltproduktion auf 60 Millionen trockene metrische Tonnen Natriumshydroxyd geschätzt, und Nachfrage wurde auf 51 Millionen Tonnen geschätzt. 1998 war Gesamtweltproduktion ungefähr 45 Millionen Tonnen. Nordamerika und Asien haben insgesamt ungefähr 14 Millionen Tonnen beigetragen, während Europa ungefähr 10 Millionen Tonnen erzeugt hat. In den Vereinigten Staaten ist der Haupterzeuger von Natriumshydroxyd Dow Chemical Company, die jährliche Produktion ungefähr 3.7 Millionen Tonnen von Seiten an Freeport, Texas und Plaquemine, Louisiana hat. Andere Haupt-US-Erzeuger schließen Oxychem, PPG, Olin, Pioneer Companies ein (der von Olin gekauft wurde), Inc. (PIONA) und Formosa. Alle diese Gesellschaften verwenden den Chloralkali-Prozess.

Vom historischen Interesse ist der Prozess von Leblanc, der Natriumkarbonat erzeugt hat, das durch das Rösten gefolgt ist, um Kohlendioxyd und Natriumsoxyd zu schaffen, das sogleich Wasser absorbiert, um Natriumshydroxyd zu schaffen. Diese Methode wird noch gelegentlich verwendet. Es hat geholfen, Natriumshydroxyd als eine wichtige Warenchemikalie zu gründen. Der Leblanc-Prozess wurde durch den Prozess von Solvay gegen Ende des 19. Jahrhunderts ersetzt.

: NaCO  NaO + CO

: NaO + HO  2 NaOH

Natriumshydroxyd kann durch die metathesis Reaktion zwischen Kalzium-Hydroxyd (auch bekannt als Limone) und Natriumkarbonat (auch bekannt als Soda-Asche) gebildet werden:

:Ca (OH) + NaCO  CaCO + 2 NaOH

Elektrolyse von Chloralkali

Natriumshydroxyd wird (zusammen mit dem Chlor und Wasserstoff) über den Chloralkali-Prozess erzeugt. Das schließt die Elektrolyse einer wässrigen Lösung des Natriumchlorids ein. Das Natriumshydroxyd entwickelt sich an der Kathode, wo Wasser auf das Wasserstoffgas- und Hydroxyd-Ion reduziert wird:

:2 Na + 2 HO + 2 e  H + 2 NaOH

Genauer:

:2 NaCl + 2 HO + 2 e  H + 2 Kl. + 2 NaOH

Die Ionen der Kl. werden zu Chlor-Benzin an der Anode oxidiert.

Um NaOH zu erzeugen, ist es notwendig, Reaktion von NaOH mit dem Chlor zu verhindern. Das wird normalerweise auf eine von drei Weisen getan, von denen der Membranenzellprozess wirtschaftlich am lebensfähigsten ist.

• Quecksilberzellprozess (hat auch den Castner-Kellner-Prozess genannt); Natriumsionen werden auf Natriumsmetall reduziert, das ein Amalgam mit einer Quecksilberkathode bildet; dieses Natrium wird dann mit Wasser reagiert, um NaOH zu erzeugen. Es hat Sorgen über Quecksilberausgaben gegeben, obwohl moderne Werke behaupten, in dieser Beziehung sicher zu sein.
• Diaphragma-Zellprozess; verwendet eine Stahlkathode, und die Reaktion von NaOH mit der Kl. wird mit einem porösen Diaphragma verhindert, das häufig aus Asbestfasern gemacht ist. Im Diaphragma geht Zelle in einer Prozession das Anode-Gebiet wird vom Kathode-Gebiet durch ein durchlässiges Diaphragma getrennt. Das Salzwasser wird in die Anode-Abteilung eingeführt und fließt durch das Diaphragma in die Kathode-Abteilung. Ein verdünntes Ätzsalzwasser verlässt die Zelle. Das Natriumshydroxyd muss gewöhnlich zu 50 % und das entfernte Salz konzentriert werden. Das wird mit einem Evaporative-Prozess mit ungefähr drei Tonnen des Dampfs pro Tonne Natriumshydroxyd getan. Das vom Ätzsalzwasser getrennte Salz kann verwendet werden, um verdünntes Salzwasser zu sättigen. Das Chlor enthält Sauerstoff und wird durch die Verflüssigung und Eindampfung gereinigt.
• Membranenzellprozess; ähnlich dem Diaphragma-Zellprozess, mit einer Membran von Nafion, um die Kathode- und Anode-Reaktionen zu trennen. Nur Natriumsionen und ein bisschen Wasser führen die Membran durch. Es erzeugt eine höhere Qualität von NaOH. Der drei Prozesse verlangt der Membranenzellprozess den niedrigsten Verbrauch der elektrischen Energie, und der Betrag des für die Konzentration des Ätzmittels erforderlichen Dampfs ist (weniger als eine Tonne pro Tonne Natriumshydroxyd) relativ klein.

Gebrauch

Natriumshydroxyd ist die starke in der chemischen Industrie verwendete Hauptbasis. In großen Mengen wird es meistenteils als eine wässrige Lösung behandelt, da Lösungen preiswerter und leichter sind zu behandeln. Natriumshydroxyd, eine starke Basis, ist für die meisten dieser Anwendungen verantwortlich. Eine andere starke Basis wie Ätzkali wird wahrscheinlich positive Ergebnisse ebenso nachgeben.

56 % erzeugtes Natriumshydroxyd werden durch die chemische Industrie mit 25 % derselben durch die Papierindustrie verwendeten Summe verwendet. Natriumshydroxyd wird auch für die Fertigung von Natriumssalzen und Reinigungsmitteln, für die PH-Regulierung, und für die organische Synthese verwendet. Es wird im Prozess von Bayer der Aluminiumproduktion verwendet.

Natriumshydroxyd wird in vielen Drehbüchern verwendet, wo es wünschenswert ist, die Alkalinität einer Mischung zu vergrößern, oder Säuren für neutral zu erklären.

Zum Beispiel wird Natriumshydroxyd als ein Zusatz im Bohrschlamm verwendet, um Alkalinität in bentonite Schlamm-Systemen zu vergrößern, die Schlamm-Viskosität zu vergrößern, und jedes saure Benzin zu neutralisieren (wie Wasserstoffsulfid und Kohlendioxyd), auf den in der geologischen Bildung als Bohrfortschritte gestoßen werden kann.

In derselben Industrie, schlechter Qualitätsrohöl-Ölkanister, mit Natriumshydroxyd behandelt werden, um schwefelhaltige Unreinheiten in einem als Ätzwäsche bekannten Prozess zu entfernen. Als oben reagiert Natriumshydroxyd mit schwachen Säuren wie Wasserstoffsulfid und mercaptans, um die unvergänglichen Natriumssalze zu geben, die entfernt werden können. Die Verschwendung, die gebildet wird, ist toxisch und schwierig sich zu befassen, und der Prozess wird in vielen Ländern wegen dessen verboten. 2006 hat Trafigura den Prozess verwendet und hat dann die Verschwendung in Afrika abgeladen.

Das Papierbilden

Natriumshydroxyd wurde auch im Bilden von Papier weit verwendet. Zusammen mit dem Natriumssulfid ist NaOH ein Schlüsselbestandteil der weißen Lösung des geistigen Getränks, die verwendet ist, um lignin von Zellulose-Fasern im Prozess von Kraft zu trennen. Es spielt auch eine Schlüsselrolle in mehreren späteren Stufen des Prozesses, das braune Fruchtfleisch zu bleichen, das sich aus dem Pulping-Prozess ergibt. Diese Stufen schließen Sauerstoff delignification, oxidative Förderung und einfache Förderung ein, von denen alle eine starke alkalische Umgebung mit einem pH> 10.5 am Ende der Stufen verlangen.

Gewebeverzehren

Auf eine ähnliche Mode ist Natriumshydroxyd an Auswahl-Gewebe, solcher als in einem Prozess gewöhnt, der mit Farm-Tieren auf einmal verwendet wurde. Dieser Prozess ist mit dem Stellen eines Rumpfs in einen gesiegelten Raum verbunden gewesen, dann eine Mischung von Natriumshydroxyd und Wasser hinzufügend (der die chemischen Obligationen bricht, die das Fleisch intakt halten). Das verwandelt schließlich den Körper in eine Kaffee ähnliche Flüssigkeit, und der einzige Festkörper, der bleibt, ist Knochen-Rümpfe, die zwischen jemandes Fingerspitzen zerquetscht werden konnten. Natriumshydroxyd wird oft im Prozess verwendet, roadkill zu zersetzen, der in der Geländeauffüllung durch Tierverfügungsauftragnehmer abgeladen ist.

Das Auflösen amphoteric Metalle und Zusammensetzungen

Starke Basen greifen Aluminium an. Natriumshydroxyd reagiert mit Aluminium und Wasser, um Wasserstoffbenzin zu veröffentlichen. Das Aluminium nimmt das Sauerstoff-Atom von Natriumshydroxyd (NaOH), der der Reihe nach das Sauerstoff-Atom vom Wasser nimmt, und die zwei Wasserstoffatome veröffentlicht, erzeugt Die Reaktion so Wasserstoffbenzin und Natrium aluminate. In dieser Reaktion handelt Natriumshydroxyd als ein Agent, um die Lösung alkalisch zu machen, in dem sich Aluminium auflösen kann. Diese Reaktion kann im Ätzen, Entfernen des Eloxierens oder Umwandeln einer polierten Oberfläche zu einem einem Satin ähnlichen Schluss nützlich sein, aber ohne weitere Passivierung wie das Eloxieren oder alodining kann die Oberfläche erniedrigt entweder unter dem normalen Gebrauch oder in strengen atmosphärischen Bedingungen werden.

Im Prozess von Bayer wird Natriumshydroxyd in der Raffinierung von Tonerde verwendet, die Erze (Bauxit) enthält, um Tonerde zu erzeugen (Aluminiumoxyd), der der Rohstoff ist, der verwendet ist, um Aluminiummetall über den elektrolytischen Prozess des Saals-Héroult zu erzeugen. Da die Tonerde amphoteric ist, löst sie sich im Natriumshydroxyd auf, Unreinheiten weniger auflösbar am hohen pH wie Eisenoxide hinten in der Form eines hoch alkalischen roten Schlamms verlassend.

Andere amphoteric Metalle sind Zink und Leitung, die sich in konzentrierten Natriumshydroxyd-Lösungen auflösen, Natrium zincate und Natrium plumbate beziehungsweise zu geben.

Esterifizierung und Umesterungsreagens

Natriumshydroxyd wird im Seife-Bilden (kalte Prozess-Seife, Verseifung) traditionell verwendet. Es wurde im neunzehnten Jahrhundert für ein hartes flüssiges aber nicht Oberflächenprodukt gemacht, weil es leichter war, zu versorgen und zu transportieren.

Für die Fertigung von biodiesel wird Natriumshydroxyd als ein Katalysator für die Umesterung des Methanols und triglycerides verwendet. Das arbeitet nur mit wasserfreiem Natriumshydroxyd, weil vereinigt mit Wasser sich das Fett in Seife verwandeln würde, die mit dem Methanol verdorben würde. Es wird öfter verwendet als Ätzkali, weil es preiswerter ist und eine kleinere Menge erforderlich ist.

Reinigung von Reagenz

Natriumshydroxyd wird oft als ein Industriereinigungsagent verwendet, wo es häufig "kaustisch" genannt wird. Es wird zu Wasser hinzugefügt, hat geheizt, und hat dann gepflegt, die Prozess-Ausrüstung, Lagerungszisternen usw. zu reinigen. Es kann Fett auflösen, Öle, Fette und Protein haben Ablagerungen gestützt. Es wird auch verwendet, um überflüssige Entladungspfeifen unter dem Becken und den Abflussrohren in Inneneigenschaften zu reinigen. Surfactants kann zur Natriumshydroxyd-Lösung hinzugefügt werden, um aufgelöste Substanzen zu stabilisieren und so Wiederabsetzung zu verhindern. Eine Natriumshydroxyd-Einweichen-Lösung wird als ein starker degreaser auf rostfreiem Stahl und Glas bakeware verwendet. Es ist auch eine allgemeine Zutat in Ofen-Reinigern.

Eine übliche Anwendung von Natriumshydroxyd ist in der Produktion von Teil-Waschmaschine-Reinigungsmitteln. Auf Natriumshydroxyd gestützte Teil-Waschmaschine-Reinigungsmittel sind einige der aggressivsten Teil-Waschmaschine-Reinigungschemikalien. Gestütztes Reinigungsmittel von Hydroxyd von Natrium schließt surfactants, Rosthemmstoffe und defoamers ein. Eine Teil-Waschmaschine heizt Wasser und das Reinigungsmittel in einem geschlossenen Kabinett und zerstäubt dann das erhitzte Natriumshydroxyd und heiße Wasser am Druck gegen schmutzige Teile, um Anwendungen zu entfetten. Auf diese Weise verwendetes Natriumshydroxyd hat gestützte Systeme vielen Lösungsmittels am Anfang der 1990er Jahre ersetzt, als trichloroethane durch das Montrealer Protokoll verjährt war. Wie man betrachtet, sind Wasser und gestützte Teil-Waschmaschinen von Reinigungsmittel von Hydroxyd von Natrium eine Umweltverbesserung über das gestützte Lösungsmittel, Methoden reinigend.

Nahrungsmittelvorbereitung

Der Nahrungsmittelgebrauch von Natriumshydroxyd schließt Wäsche oder chemische Schale von Früchten und Gemüsepflanzen, Schokolade und Kakao-Verarbeitung, Karamell-Färben-Produktion, Geflügel-Verbrennung, Verarbeitung des alkoholfreien Getränkes und Verdickung von Eis ein. Oliven sind häufig eingesaugtes Natriumshydroxyd für die Erweichung; oder, wenn eingeweicht, länger, für die Transformation in schwarze Oliven. Salzbrezeln und deutsche Lauge-Rollen werden mit einer Natriumshydroxyd-Lösung vor dem Backen verglast, um sie sich kräuseln zu lassen. Infolge der Schwierigkeit, Nahrungsmittelrang-Natriumshydroxyd in kleinen Mengen für den Hausgebrauch zu erhalten, wird Natriumkarbonat häufig im Platz von Natriumshydroxyd verwendet.

Spezifische mit Natriumshydroxyd bearbeitete Nahrungsmittel schließen ein:

• Der Pinoy oder philippinische Nachtisch (kakanin) haben Kutsinta-Gebrauch genannt ein wenig Lauge-Wasser, um zu helfen, das Reismehl zu geben, zerschlägt ein Gelee wie Konsistenz.
• Ein ähnlicher Prozess wird auch im kakanin bekannt als pitsi-pitsi oder pichi-pichi verwendet (Grube chi Grube chi), außer dass die Mischung geriebenen Maniok statt Reismehls verwendet.
• Die skandinavische Feinheit bekannt als lutefisk (von lutfisk, "Lauge-Fisch").
• Maismehl ist ausgetrockneter Mais (Getreide) wieder eingesetzte Kerne durch das Einsaugen von Lauge-Wasser. Diese breiten sich beträchtlich in der Größe aus und können weiter durch das Braten bearbeitet werden, um Getreide-Nüsse oder durch den Trockner und den Schleifen zu machen, um Grütze zu machen. Nixtamal ist ähnlich, aber verwendet Kalzium-Hydroxyd statt Natriumshydroxyds.
• Natriumshydroxyd ist auch die Chemikalie, die gelling von Ei-Weißen in der Produktion von Jahrhunderteiern verursacht.
• Deutsche Salzbrezeln werden in einer kochenden Natriumkarbonat-Lösung oder kalter Natriumshydroxyd-Lösung vor dem Backen zertrampelt, das zu ihrer einzigartigen Kruste beiträgt.
• Lauge-Wasser ist eine wesentliche Zutat in der Kruste der traditionellen gebackenen chinesischen Mondkuchen.
• Die meisten gelben chinesischen Nudeln werden mit Lauge-Wasser gemacht, aber sind allgemein falsch, um Ei zu enthalten.
• Einige Methoden, Oliven vorzubereiten, schließen das Unterwerfen von ihnen zu einem Lauge-basierten Salzwasser ein.

Innengebrauch

Natriumshydroxyd wird zuhause als ein Abflussrohr-Reinigungsagent verwendet, um behinderte Abflussrohre gewöhnlich in der Form eines trockenen Kristalls oder als ein dickes flüssiges Gel zu klären. Natriumshydroxyd saponifies der triglycerides hat in Fett in saure auflösbare Wasserfettsalze und hydrolyzes die amide Obligationen im Protein, wie diejenigen gefunden, die im Haar gefunden sind. Diese Reaktionen werden durch die erzeugte Hitze beschleunigt, wenn sich Natriumshydroxyd und die anderen chemischen Bestandteile des Reinigers in Wasser auflösen. Solche Abflussrohr-Reiniger und ihre acidic Versionen sind hoch kaustisch und sollten mit der Sorge behandelt werden.

Natriumshydroxyd wird in einem relaxers verwendet, um Haar gerade zu machen. Jedoch, wegen des hohen Vorkommens und der Intensität von chemischen Brandwunden, verwenden Hersteller von chemischem relaxers andere alkalische Chemikalien in für durchschnittliche Verbraucher verfügbaren Vorbereitungen. Natriumshydroxyd relaxers ist noch verfügbar, aber sie werden größtenteils von Fachleuten verwendet.

Eine Lösung von Natriumshydroxyd in Wasser wurde als der allgemeinste Abbeizer auf Holzgegenständen traditionell verwendet. Sein Gebrauch ist weniger üblich geworden, weil es die Holzoberfläche beschädigen kann, das Korn erhebend und die Farbe beschmutzend.

Sicherheit

Festes Natriumshydroxyd oder Lösungen von Natriumshydroxyd können chemische Brandwunden, dauerhafte Verletzung oder das Schrammen verursachen, wenn es sich mit ungeschütztem Menschen, oder anderem Tier, Gewebe in Verbindung setzt. Es kann Blindheit verursachen, wenn es sich mit dem Auge in Verbindung setzt. Schutzausrüstung wie Gummihandschuhe, Sicherheitskleidung und Augenschutz sollte immer verwendet werden, wenn man das Material oder seine Lösungen behandelt.

Die Auflösung von Natriumshydroxyd ist hoch exothermic, und die resultierende Hitze kann Hitzebrandwunden verursachen oder flammables entzünden. Es erzeugt auch Hitze, wenn reagiert, mit Säuren. Natriumshydroxyd ist zu einigen Metallen, z.B Aluminium zerfressend, das feuergefährliches Wasserstoffbenzin auf dem Kontakt erzeugt. Natriumshydroxyd ist auch zum Glas mild zerfressend, das der Verglasung oder dem Einfrieren von Milchglas-Gelenken Schaden verursachen kann.

Siehe auch

• HAZMAT Klasse 8 Zerfressende Substanzen
• Allgemeine Chemikalien
• Liste von elementaren Reinigungsagenten

Bibliografie

• Wird Euro Chlor-wie Chlor gemacht? Chlor Online-
• Heaton, A. (1996) Eine Einführung in die Industriechemie, die 3. Ausgabe, den Neuen York:Blackie. Internationale Standardbuchnummer 0-7514-0272-9.

Links

• Internationale Chemische Sicherheitskarte 0360
• NIOSH Taschenhandbuch zu chemischen Gefahren
• Europäisches Chemikalie-Büro
• Risikobewertungsbericht von Europäischer Union
• Produktion durch die Salzwasser-Elektrolyse
• Titrieren von Säuren mit Natriumshydroxyd; freeware für die Datenanalyse, Simulation von Kurven und PH-Berechnung