Löslichkeit ist das Eigentum eines Festkörpers, Flüssigkeit, oder gasartige chemische Substanz hat solute genannt, um sich in einem Festkörper, Flüssigkeit oder gasartigem Lösungsmittel aufzulösen, um eine homogene Lösung des solute im Lösungsmittel zu bilden. Die Löslichkeit einer Substanz hängt im Wesentlichen vom verwendeten Lösungsmittel sowie von der Temperatur und dem Druck ab. Das Ausmaß der Löslichkeit einer Substanz in einem spezifischen Lösungsmittel wird als die Sättigungskonzentration gemessen, wo das Hinzufügen von mehr solute die Konzentration der Lösung nicht vergrößert.

Meistenteils ist das Lösungsmittel eine Flüssigkeit, die eine reine Substanz oder eine Mischung sein kann. Man kann auch von der festen Lösung, aber selten von der Lösung in einem Benzin sprechen (sieh mit dem Dampf flüssiges Gleichgewicht stattdessen).

Das Ausmaß der Löslichkeit erstreckt sich weit, vom ungeheuer auflösbaren (völlig mischbar) wie Vinylalkohol in Wasser, zu schlecht auflösbarem wie Silberchlorid in Wasser. Der unlösliche Begriff wird häufig auf schlecht oder sehr schlecht auflösbare Zusammensetzungen angewandt.

Unter bestimmten Bedingungen kann die Gleichgewicht-Löslichkeit überschritten werden, um eine so genannte supergesättigte Lösung zu geben, die metastable ist.

Löslichkeit soll mit der Fähigkeit nicht verwirrt sein, eine Substanz aufzulösen oder zu verflüssigen, weil die Lösung nicht nur weil von der Auflösung sondern auch wegen einer chemischen Reaktion vorkommen könnte. Zum Beispiel löst sich Zink, das in Salzsäure unlöslich ist, wirklich in Salzsäure, aber durch die chemische Reaktion ins Wasserstoffgas- und Zinkchlorid auf, das der Reihe nach in der Säure auflösbar ist. Löslichkeit hängt von Partikel-Größe oder anderen kinetischen Faktoren nicht auch ab; in Anbetracht genug Zeit werden sich sogar große Partikeln schließlich auflösen.

IUPAC Definition

Gemäß einer IUPAC Definition ist Löslichkeit die analytische Zusammensetzung einer gesättigten Lösung ausgedrückt als ein Verhältnis eines benannten solute in einem benannten Lösungsmittel. Löslichkeit kann in Einheiten von Konzentration, molality, Maulwurf-Bruchteil, Maulwurf-Verhältnis und anderen Einheiten festgesetzt werden.

Molekulare Ansicht

Löslichkeit kommt unter dem dynamischen Gleichgewicht vor, was bedeutet, dass sich Löslichkeit aus den gleichzeitigen und gegenüberliegenden Prozessen der Auflösung und des Phase-Verbindens (z.B, Niederschlag von Festkörpern) ergibt. Das Löslichkeitsgleichgewicht kommt vor, wenn die zwei Prozesse an einer unveränderlichen Rate weitergehen.

Der Begriff Löslichkeit wird auch in einigen Feldern gebraucht, wo der solute durch die Solvolyse verändert wird. Zum Beispiel, wie man sagt, sind viele Metalle und ihre Oxyde in Salzsäure "auflösbar," wohingegen die wässrige Säure den Festkörper erniedrigt, um auflösbare Produkte irreversibel zu geben. Es ist auch wahr, dass die meisten ionischen Festkörper durch polare Lösungsmittel erniedrigt werden, aber solche Prozesse sind umkehrbar. In jenen Fällen, wo der solute nach der Eindampfung des Lösungsmittels nicht wieder erlangt wird, wird der Prozess Solvolyse genannt. Das thermodynamische Konzept der Löslichkeit gilt aufrichtig für die Solvolyse nicht.

Wenn sich ein solute auflöst, kann er mehrere Arten in der Lösung bilden. Zum Beispiel wird eine wässrige Suspendierung von Eisenhydroxyd die Reihe [(OH)] sowie anderen oligomeric Arten enthalten. Außerdem hängen die Löslichkeit von Eisenhydroxyd und die Zusammensetzung seiner auflösbaren Bestandteile von pH ab. Im Allgemeinen kann die Löslichkeit in der lösenden Phase nur für einen spezifischen solute gegeben werden, der thermodynamisch stabil ist, und der Wert der Löslichkeit alle Arten in die Lösung (im Beispiel oben, alle eisenhaltigen Komplexe) einschließen wird.

Faktoren, die Löslichkeit betreffen

Löslichkeit wird für spezifische Phasen definiert. Zum Beispiel, wie man erwartet, unterscheidet sich die Löslichkeit von aragonite und Kalkspat in Wasser, wenn auch sie sowohl polymorphs des Kalzium-Karbonats sind als auch dieselbe chemische Formel haben.

Die Löslichkeit einer Substanz in einem anderen wird durch das Gleichgewicht von zwischenmolekularen Kräften zwischen dem Lösungsmittel und solute und der Wärmegewicht-Änderung bestimmt, die den solvation begleitet. Faktoren wie Temperatur und Druck werden dieses Gleichgewicht verändern, so die Löslichkeit ändernd.

Löslichkeit kann auch von der Anwesenheit anderer Arten stark abhängen, die im Lösungsmittel, zum Beispiel, Komplex bildende Anionen (ligands) in Flüssigkeiten aufgelöst sind. Löslichkeit wird auch vom Übermaß oder Mangel an einem allgemeinen Ion in der Lösung, ein als die Wirkung des allgemeinen Ions bekanntes Phänomen abhängen. In einem kleineren Ausmaß wird Löslichkeit von der Ionenstarke von Lösungen abhängen. Die letzten zwei Effekten können mit der Gleichung für das Löslichkeitsgleichgewicht gemessen werden.

Für einen Festkörper, der sich in einer redox Reaktion auflöst, wie man erwartet, hängt Löslichkeit vom Potenzial ab (innerhalb der Reihe von Potenzialen, unter denen der Festkörper die thermodynamisch stabile Phase bleibt). Zum Beispiel, wie man beobachtet, ist die Löslichkeit von Gold in Hoch-Temperaturwasser fast eine Größenordnung höher, wenn das redox Potenzial mit einem hoch oxidierenden Puffer von FeO-FeO redox kontrolliert wird als mit einem gemäßigten Oxidieren Ni-NiO Puffer.

Löslichkeit (metastable) hängt auch von der physischen Größe des Kristalls oder dem Tröpfchen von solute (oder, genau genommen, auf der spezifischen Fläche oder Mahlzahn-Fläche des solute) ab. Für die Quantifizierung, sieh die Gleichung im Artikel über das Löslichkeitsgleichgewicht. Für hoch fehlerhafte Kristalle kann Löslichkeit mit dem zunehmenden Grad der Unordnung zunehmen. Beide dieser Effekten kommen wegen der Abhängigkeit der auf der Energie von Gibbs des Kristalls unveränderlichen Löslichkeit vor. Die letzten zwei Effekten, obwohl häufig schwierig, um zu messen, sind von praktischer Wichtigkeit. Zum Beispiel stellen sie die treibende Kraft für das jäh hinabstürzende Altern (die Kristallgröße zur Verfügung, die spontan mit der Zeit zunimmt).

Temperatur

Die Löslichkeit eines gegebenen solute in einem gegebenen Lösungsmittel hängt normalerweise von Temperatur ab. Für viele in flüssigem Wasser aufgelöste Festkörper vergrößert die Löslichkeit mit der Temperatur bis zu 100 °C. In flüssigem Wasser bei hohen Temperaturen, (z.B, das, sich der kritischen Temperatur nähernd), neigt die Löslichkeit von ionischem solutes dazu, wegen der Änderung von Eigenschaften und Struktur von flüssigem Wasser abzunehmen; die niedrigeren dielektrischen unveränderlichen Ergebnisse in einem weniger polaren Lösungsmittel.

Gasartige solutes stellen komplizierteres Verhalten mit der Temperatur aus. Da die Temperatur erhoben wird, wird Benzin gewöhnlich weniger auflösbar in Wasser (zum Minimum, das unter 120 °C für den grössten Teil dauerhaften Benzins ist), aber mehr auflösbar in organischen Lösungsmitteln.

Die Karte-Show-Löslichkeitskurven für einige typische feste anorganische Salze (ist Temperatur in Grad Celsius). Viele Salze benehmen sich wie Barium-Nitrat und disodium Wasserstoff arsenate, und zeigen eine große Zunahme in der Löslichkeit mit der Temperatur. Einige solutes (z.B, Natriumchlorid in Wasser) stellen Löslichkeit aus, die der Temperatur ziemlich unabhängig ist. Einige, wie Cerium (III) Sulfat, werden weniger auflösbar in Wasser, als Temperatur zunimmt. Diese Temperaturabhängigkeit wird manchmal "rückläufige" oder "umgekehrte" Löslichkeit genannt. Gelegentlich wird ein komplizierteres Muster, als mit dem Natriumssulfat beobachtet, wo der weniger auflösbare decahydrate Kristall Wasser der Kristallisierung an 32 °C verliert, um eine mehr auflösbare wasserfreie Phase zu bilden.

Die Löslichkeit von organischen Zusammensetzungen nimmt fast immer mit der Temperatur zu. Die Technik der Rekristallisierung, die für die Reinigung von Festkörpern verwendet ist, hängt von einer verschiedenen Löslichkeit eines solute im heißen und kalten Lösungsmittel ab. Einige Ausnahmen bestehen wie bestimmter cyclodextrins.

Druck

Für kondensierte Phasen (Festkörper und Flüssigkeiten) ist die Druck-Abhängigkeit der Löslichkeit normalerweise schwach und gewöhnlich in der Praxis verwahrlost. Eine ideale Lösung annehmend, kann die Abhängigkeit als gemessen werden:

:

wo der Index i die Bestandteile wiederholt, ist N der Maulwurf-Bruchteil von mir der Bestandteil in der Lösung, P ist der Druck, der Index T bezieht sich auf die unveränderliche Temperatur, V ist das teilweise Mahlzahn-Volumen von mir der Bestandteil in der Lösung, V ist das teilweise Mahlzahn-Volumen von mir der Bestandteil im Auflösen fest, und R ist die universale Gaskonstante.

Die Druck-Abhängigkeit der Löslichkeit hat wirklich gelegentlich praktische Bedeutung. Zum Beispiel kann das Niederschlag-Beschmutzen von Ölfeldern und Bohrlöchern durch das Kalzium-Sulfat (der seine Löslichkeit mit dem abnehmenden Druck vermindert) auf verminderte Produktivität mit der Zeit hinauslaufen.

Löslichkeit von Benzin

Das Gesetz von Henry wird verwendet, um die Löslichkeit von Benzin in Lösungsmitteln zu messen. Die Löslichkeit eines Benzins in einem Lösungsmittel ist zum teilweisen Druck dieses Benzins über dem Lösungsmittel direkt proportional. Diese Beziehung wird als geschrieben:

:

wo k eine temperaturabhängige Konstante ist (zum Beispiel, 769.2 L · atm/mol für dioxygen (O) in Wasser an 298 K), p ist der teilweise Druck (atm), und c ist die Konzentration von aufgelöstem Benzin in der Flüssigkeit (mol/L).

Die Löslichkeit von Benzin wird manchmal auch mit dem Bunsenlöslichkeitskoeffizienten gemessen.

In Gegenwart von kleinen Luftblasen hängt die Löslichkeit des Benzins vom Luftblase-Radius auf keine andere Weise ab als durch die Wirkung des Radius auf dem Druck (d. h. die Löslichkeit von Benzin in der Flüssigkeit im Kontakt mit kleinen Luftblasen wird wegen der Druck-Zunahme durch Δp = 2γ/r vergrößert; sieh Gleichung von Young-Laplace).

Das Gesetz von Henry ist für Benzin gültig, das Artbildung auf der Auflösung nicht erlebt. Das Gesetz von Sieverts zeigt einen Fall, wenn diese Annahme nicht hält.

Widersprüchlichkeit

Ein populäres Sprichwort, das verwendet ist, um Löslichkeit vorauszusagen, ist "wie löst sich wie auf". Diese Behauptung zeigt an, dass sich ein solute am besten in einem Lösungsmittel auflösen wird, das eine ähnliche chemische Struktur zu sich hat. Diese Ansicht ist vereinfacht, aber es ist eine nützliche Faustregel. Die gesamte solvation Kapazität eines Lösungsmittels hängt in erster Linie von seiner Widersprüchlichkeit ab. Zum Beispiel ist ein sehr polarer (wasserquellfähiger) solute wie Harnstoff in hoch polarem Wasser sehr auflösbar, im ziemlich polaren Methanol weniger auflösbar, und in nichtpolaren Lösungsmitteln wie Benzol praktisch unlöslich. Im Gegensatz sind ein nichtpolarer oder lipophilic solute wie Naphthalin in Wasser unlöslich, im Methanol ziemlich auflösbar, und im nichtpolaren Benzol hoch auflösbar.

Die Löslichkeit wird durch das Wärmegewicht des Mischens bevorzugt und hängt von enthalpy der Auflösung und der hydrophoben Wirkung ab.

Synthetische Chemiker nutzen häufig Unterschiede in der Löslichkeit aus, um Zusammensetzungen von Reaktionsmischungen mit der Technik der flüssig-flüssigen Förderung zu trennen und zu reinigen.

Rate der Auflösung

Auflösung ist nicht immer ein sofortiger Prozess. Es ist schnell, wenn sich Salz und Zucker in Wasser, aber viel langsamer für einen Block des Aspirins oder einen großen Kristall von wasserhaltigem Kupfer (II) Sulfat auflösen. Diese Beobachtungen sind die Folge von zwei Faktoren: Die Rate der Solubilisierung (in kg/s) ist mit dem Löslichkeitsprodukt und der Fläche des Materials verbunden. Die Geschwindigkeit, mit der sich ein Festkörper auflöst, kann von seinem crystallinity abhängen oder an davon im Fall von amorphen Festkörpern und der Fläche (crystallite Größe) und die Anwesenheit von polymorphism Mangel haben. Viele praktische Systeme illustrieren diese Wirkung, zum Beispiel im Entwerfen von Methoden für die kontrollierte Rauschgift-Übergabe. Kritisch kann die Auflösungsrate von der Anwesenheit des Mischens und der anderen Faktoren abhängen, die den Grad von undersaturation im flüssigen lösenden Film sofort neben dem festen solute Kristall bestimmen. In einigen Fällen kann Löslichkeitsgleichgewicht viel Zeit in Anspruch nehmen, um zu gründen (Stunden, Tage, Monate oder viele Jahre; abhängig von der Natur des solute und der anderen Faktoren). In der Praxis bedeutet es, dass der Betrag von solute in einer Lösung durch seine thermodynamische Löslichkeit nicht immer bestimmt wird, aber von Kinetik der Auflösung (oder Niederschlag) abhängen kann.

Die Rate der Auflösung und Löslichkeit sollte nicht verwirrt sein, weil sie verschiedene Konzepte, kinetisch und thermodynamisch beziehungsweise sind. Die Solubilisierungskinetik, sowie offenbare Löslichkeit kann danach complexation einer aktiven Zutat mit cyclodextrin verbessert werden. Das kann im Fall vom Rauschgift mit der schlechten Löslichkeit verwendet werden.

Quantifizierung der Löslichkeit

Löslichkeit wird als eine Konzentration entweder durch die Masse allgemein ausgedrückt (g solute pro Kg des Lösungsmittels, g pro dL (100mL) des Lösungsmittels, molarity, molality, des Maulwurf-Bruchteils oder der anderen ähnlichen Beschreibungen der Konzentration. Der maximale Gleichgewicht-Betrag von solute, der sich pro Betrag des Lösungsmittels auflösen kann, ist die Löslichkeit davon solute in diesem Lösungsmittel unter den angegebenen Bedingungen. Der Vorteil, Löslichkeit auf diese Weise auszudrücken, ist seine Einfachheit, während der Nachteil ist, dass es von der Anwesenheit anderer Arten im Lösungsmittel (zum Beispiel, die allgemeine Ion-Wirkung) stark abhängen kann.

Löslichkeitskonstanten werden verwendet, um gesättigte Lösungen von ionischen Zusammensetzungen der relativ niedrigen Löslichkeit zu beschreiben (sieh Löslichkeitsgleichgewicht). Die unveränderliche Löslichkeit ist ein spezieller Fall eines unveränderlichen Gleichgewichts. Es beschreibt das Gleichgewicht zwischen aufgelösten Ionen vom Salz und unaufgelösten Salz. Die unveränderliche Löslichkeit ist auch "anwendbar" (d. h., nützlich) zum Niederschlag, der Rückseite der sich auflösenden Reaktion. Als mit anderen Gleichgewicht-Konstanten kann Temperatur den numerischen Wert der unveränderlichen Löslichkeit betreffen. Die unveränderliche Löslichkeit ist nicht so einfach wie Löslichkeit, jedoch ist der Wert dieser Konstante der Anwesenheit anderer Arten im Lösungsmittel allgemein unabhängig.

Die Flory-Huggins Lösungstheorie ist ein theoretisches Modell, das die Löslichkeit von Polymern beschreibt. Die Löslichkeitsrahmen von Hansen und die Löslichkeitsrahmen von Hildebrand sind empirische Methoden für die Vorhersage der Löslichkeit. Es ist auch möglich, Löslichkeit von anderen physischen Konstanten wie die Schmelzenthalpie vorauszusagen.

Der Teilungskoeffizient (Klotz P) ist ein Maß der Differenziallöslichkeit einer Zusammensetzung in einem hydrophoben Lösungsmittel (octanol) und einem wasserquellfähigen Lösungsmittel (Wasser). Der Logarithmus dieser zwei Werte ermöglicht Zusammensetzungen, in Bezug auf hydrophilicity (oder hydrophobicity) aufgereiht zu werden.

Die mit dem Auflösen vereinigte Energieänderung wird gewöhnlich pro Maulwurf von solute als die Lösungsenthalpie gegeben.

Anwendungen

Löslichkeit ist von grundsätzlicher Wichtigkeit in einer Vielzahl von wissenschaftlichen Disziplinen und praktischen Anwendungen, im Intervall von der Erzverarbeitung, zum Gebrauch von Arzneimitteln und dem Transport von Schadstoffen.

Wie man

häufig sagt, ist Löslichkeit einer der "charakteristischen Eigenschaften einer Substanz," was bedeutet, dass Löslichkeit allgemein verwendet wird, um die Substanz zu beschreiben, eine Widersprüchlichkeit einer Substanz anzuzeigen, zu helfen, es von anderen Substanzen, und als ein Handbuch zu Anwendungen der Substanz zu unterscheiden. Zum Beispiel wird Indigo als "unlöslich in Wasser, Alkohol oder Äther, aber auflösbar in Chloroform, nitrobenzene, oder konzentrierter Schwefelsäure" beschrieben.

Die Löslichkeit einer Substanz ist nützlich, wenn sie Mischungen trennt. Zum Beispiel kann eine Mischung von Salz (Natriumchlorid) und Kieselerde durch das Auflösen vom Salz in Wasser und die Entstörung von der unaufgelösten Kieselerde getrennt werden. Die Synthese von chemischen Zusammensetzungen, durch das Milligramm in einem Laboratorium, oder durch die Tonne in der Industrie, machen beide von der Verhältnislöslichkeit des gewünschten Produktes, sowie den unreagierten Ausgangsmaterialien, den Nebenprodukten und den Seitenprodukten Gebrauch, um Trennung zu erreichen.

Ein anderes Beispiel davon ist die Synthese von Benzoesäure vom phenylmagnesium Bromid und Trockeneis. Benzoesäure ist in einem organischen Lösungsmittel wie dichloromethane oder diethyl Äther, und wenn geschüttelt, mit diesem organischen Lösungsmittel in einem Separatory-Trichter mehr auflösbar, wird sich in der organischen Schicht bevorzugt auflösen. Die anderen Reaktionsprodukte, einschließlich des Magnesium-Bromids, werden in der wässrigen Schicht bleiben, klar zeigend, dass auf der Löslichkeit gestützte Trennung erreicht wird. Dieser Prozess, der als flüssig-flüssige Förderung bekannt ist, ist eine wichtige Technik in der synthetischen Chemie.

Löslichkeit von ionischen Zusammensetzungen in Wasser

Einige ionische Zusammensetzungen (Salze) lösen sich in Wasser auf, das wegen der Anziehungskraft zwischen positiven und negativen Anklagen entsteht (sieh: solvation). Zum Beispiel, die positiven Ionen von Salz (z.B. Ag) ziehen den teilweise negativen oxygens in HO an. Ebenfalls ziehen die negativen Ionen von Salz (z.B Kl.) den teilweise positiven hydrogens in HO an. Bemerken Sie: Sauerstoff ist teilweise negativ, weil es mehr electronegative ist als Wasserstoff, und umgekehrt (sieh: chemische Widersprüchlichkeit).

:AgCl Ag + Kl.

Jedoch gibt es eine Grenze dazu, wie viel Salz in einem gegebenen Volumen von Wasser aufgelöst werden kann. Dieser Betrag wird durch das Löslichkeitsprodukt, K gegeben. Dieser Wert hängt vom Typ von Salz ab (AgCl dagegen. NaCl, zum Beispiel), Temperatur und die allgemeine Ion-Wirkung.

Man kann den Betrag von AgCl berechnen, der sich in 1 Liter Wasser auflösen wird, ist eine Algebra erforderlich.

:K = [Ag] × [Kl.] (Definition des Löslichkeitsproduktes)

:K = 1.8 × 10 (von einem Tisch von Löslichkeitsprodukten)

[Ag] = [Kl.], ohne anderes Silber oder Chlorid-Salze,

: [Ag] = 1.8 × 10

: [Ag] = 1.34 × 10

Das Ergebnis: Der 1 Liter Wasser kann 1.34 × 10 Maulwürfe von AgCl bei der Raumtemperatur auflösen. Im Vergleich zu anderen Typen von Salzen ist AgCl in Wasser schlecht auflösbar. Im Gegensatz hat Tabellensalz (NaCl) einen höheren K und ist deshalb, mehr auflösbar.

</Tisch></Zentrum>

Löslichkeit von organischen Zusammensetzungen

Der Grundsatz hat oben unter der Widersprüchlichkeit entworfen, das mag löst sich wie auf, ist das übliche Handbuch zur Löslichkeit mit organischen Systemen. Zum Beispiel wird sich Vaseline in Benzin auflösen, weil sowohl Vaseline als auch Benzin nichtpolare Kohlenwasserstoffe sind. Es wird sich andererseits in Äthyl-Alkohol oder Wasser nicht auflösen, da die Widersprüchlichkeit dieser Lösungsmittel zu hoch ist. Zucker wird sich in Benzin nicht auflösen, da Zucker im Vergleich mit Benzin zu polar ist. Eine Mischung von Benzin und Zucker kann deshalb durch das Filtrieren oder Förderung mit Wasser getrennt werden.

Löslichkeit in nichtwässrigen Lösungsmitteln

Am meisten öffentlich verfügbare Löslichkeitswerte sind diejenigen für die Löslichkeit in Wasser. Die Verweisung verzeichnet auch einige für nichtwässrige Lösungsmittel. Löslichkeitsdaten für nichtwässrige Lösungsmittel werden zurzeit über eine offene Notizbuch-Wissenschaft crowdsourcing Projekt gesammelt.

Feste Lösung

Dieser Begriff wird häufig im Feld der Metallurgie gebraucht, um sich auf das Ausmaß zu beziehen, dass sich ein Legierungselement ins Grundmetall auflösen wird, ohne eine getrennte Phase zu bilden. Die Löslichkeitslinie (oder Kurve) ist die Linie (oder Linien) auf einem Phase-Diagramm, die die Grenzen der solute Hinzufügung vorschreiben. D. h. die Linien zeigen den maximalen Betrag eines Bestandteils, der zu einem anderen Bestandteil hinzugefügt werden und noch in der festen Lösung sein kann. In der kristallenen Struktur des Festkörpers kann das 'solute' Element entweder den Platz der Matrix innerhalb des Gitters nehmen (eine stellvertretende Position, zum Beispiel: Das Chrom in Eisen), oder nehmen einen Platz in einem Raum zwischen den Gitter-Punkten (eine zwischenräumliche Position, zum Beispiel: Kohlenstoff in Eisen).

In der mikroelektronischen Herstellung bezieht sich feste Löslichkeit auf die maximale Konzentration von Unreinheiten, die man ins Substrat legen kann.

Auflösung von Incongruent

Viele Substanzen lösen sich kongruent auf; d. h. die Zusammensetzung des Festkörpers und des aufgelösten solute passt stochiometrisch zusammen. Jedoch können einige Substanzen incongruently auflösen, wodurch die Zusammensetzung des solute in der Lösung die des Festkörpers nicht vergleicht. Diese Solubilisierung wird durch die Modifizierung des "primären Festkörpers" und vielleicht Bildung einer sekundären festen Phase begleitet. Jedoch, im Allgemeinen, bleibt ein primärer Festkörper auch, und ein kompliziertes Löslichkeitsgleichgewicht gründet. Zum Beispiel kann die Auflösung von Natronfeldspat auf Bildung von gibbsite hinauslaufen.

:NaAlSiO (s) + H + 7HO = Na + Al (OH) (s) + 3HSiO.

In diesem Fall, wie man erwartet, hängt die Löslichkeit von Natronfeldspat vom zum Lösungsmittel festen Verhältnis ab. Diese Art der Löslichkeit ist in der Geologie von großer Bedeutung, wo es auf Bildung von metamorphen Felsen hinausläuft.

Siehe auch

• Biopharmaceutics Klassifikationssystem
• Die Regierung von Dühring
• Fajans-Paneth-Hahn-Gesetz
• Flexibles SPC Wassermodell
• Heiße Wasserförderung
• Hydrotropus
• Das Gesetz von Raoult
• Das Gesetz von Henry
• Simulationen plus
• Löslichkeitsgleichgewicht
• Solubilisierung
• Offenbares Mahlzahn-Eigentum

Links

• VCClab.org, "ALOGPS" freie interaktive Berechnung der wässrigen Löslichkeit von Zusammensetzungen am Virtuellen Rechenbetonten Chemie-Laboratorium das Verwenden mehrerer Algorithmen.
• ACDlabs.com? ACD/Solubility DB wässrige Löslichkeitsvorhersage
• Simulations-plus.com, S+Sw, ein wässriges Löslichkeitsvorhersagemodell.