Thermodynamik ist der Zweig der physischen Wissenschaft, die mit der Hitze und seiner Beziehung zu anderen Formen der Energie und Arbeit betroffen ist. Es definiert makroskopische Variablen (wie Temperatur, Wärmegewicht und Druck), die durchschnittliche Eigenschaften von materiellen Körpern und Radiation beschreiben, und erklärt, wie sie verbunden sind und dadurch, welche Gesetze sie mit der Zeit ändern. Thermodynamik beschreibt die mikroskopischen Bestandteile der Sache nicht, und seine Gesetze können aus statistischer Mechanik abgeleitet werden.

Thermodynamik kann auf ein großes Angebot an Themen in der Wissenschaft und Technik, wie Motoren, Phase-Übergänge, chemische Reaktionen, Transportphänomene und sogar schwarze Löcher angewandt werden. Die Ergebnisse der Thermodynamik sind für andere Felder der Physik und für Chemie, chemische Technik, Raumfahrttechnik, Maschinenbau, Zellbiologie, biomedizinische Technik, Material-Wissenschaft notwendig, und sind für andere Felder wie Volkswirtschaft nützlich.

"Thermodynamik ist einer der besten logisch strukturierten Zweige der Physik und ist einer der klassischen Zweige der theoretischen Physik geworden".

Viel vom empirischen Inhalt der Thermodynamik wird in seinen vier Gesetzen enthalten. Das erste Gesetz gibt an, dass Energie zwischen physischen Systemen als Hitze und thermodynamische Arbeit ausgetauscht werden kann. Das zweite Gesetz betrifft eine Menge genannt Wärmegewicht, das Beschränkungen ausdrückt, daraus entstehend, was als Nichtumkehrbarkeit auf dem Betrag der thermodynamischen Arbeit bekannt ist, die an ein Außensystem durch einen thermodynamischen Prozess geliefert werden kann.

Historisch hat sich Thermodynamik aus einem Wunsch entwickelt, die Leistungsfähigkeit von frühen Dampfmaschinen, besonders durch die Arbeit des französischen Physikers Nicolas Léonard Sadi Carnot (1824) zu vergrößern, wer geglaubt hat, dass die Leistungsfähigkeit von Hitzemotoren der Schlüssel war, der Frankreich helfen konnte, die Napoleonischen Kriege zu gewinnen. Schottischer Physiker Herr Kelvin war erst, um eine kurze Definition der Thermodynamik 1854 zu formulieren:

Am Anfang hat die Thermodynamik von Hitzemotoren hauptsächlich die Thermaleigenschaften ihrer 'Arbeitsmaterialien' wie Dampf betroffen. Diese Sorge wurde dann mit der Studie von Energieübertragungen in chemischen Prozessen, zum Beispiel zur Untersuchung, veröffentlicht 1840 der Hitze von chemischen Reaktionen von Germain Hess verbunden, der nicht ursprünglich ausführlich mit der Beziehung zwischen Energieaustausch durch die Hitze und Arbeit beschäftigt gewesen ist. Chemische Thermodynamik studiert die Rolle des Wärmegewichtes in chemischen Reaktionen. Außerdem hat statistische Thermodynamik oder statistische Mechanik, Erklärungen der makroskopischen Thermodynamik durch statistische Vorhersagen der gesammelten Bewegung von auf der Mechanik ihres mikroskopischen Verhaltens gestützten Partikeln gegeben.

Einführung

Der einfache Begriff 'Thermodynamik' bezieht sich auf die makroskopische Beschreibung von Körpern und Prozessen. "Jede Verweisung auf die Atomverfassung ist... der Thermodynamik fremd". Der qualifizierte Begriff 'statistische Thermodynamik' bezieht sich auf Beschreibungen von Körpern und Prozessen in Bezug auf die Atomverfassung der Sache.

Auf

Thermodynamik wird auf der Studie von Energieübertragungen gebaut, die in zwei verschiedene Bestandteile, Hitze und Arbeit ausschließlich aufgelöst werden können, die durch makroskopische Variablen angegeben ist.

Thermodynamisches Gleichgewicht ist eines der wichtigsten Konzepte für die Thermodynamik. Da die Systeme und Prozesse von Interesse weiter vom thermodynamischen Gleichgewicht genommen werden, wird ihre thermodynamische Studie etwas beteiligter sondern auch des viel praktischeren Werts. In vielen wichtigen Fällen, wie Hitzemotoren oder Kühlschränke, bestehen die Systeme aus vielen Subsystemen bei verschiedenen Temperaturen und Druck. Thermodynamik ist eine praktische Wissenschaft und befasst sich auch mit diesen inhomogeneous dynamischen Systemen, vorausgesetzt dass die thermodynamischen Rahmen bestimmt sind. Der vorliegende Artikel bringt eine allmähliche Annäherung an das Thema, mit einem Fokus auf Kreisprozessen und thermodynamischem Gleichgewicht anfangend, und dann allmählich beginnend, weiter Nichtgleichgewicht-Systeme zu denken.

Für die Thermodynamik und statistische Thermodynamik, um für einen Prozess in einem Körper zu gelten, ist es notwendig, dass die Atommechanismen des Prozesses in gerade zwei Klassen fallen: Diejenigen, die so schnell sind, dass, im Zeitrahmen des Prozesses von Interesse, die Atomstaaten effektiv ganze ihre zugängliche Reihe und diejenigen so besuchen, verlangsamen sich, dass ihre Effekten im Zeitrahmen des Prozesses von Interesse vernachlässigt werden können. Die schnellen Atommechanismen vermitteln die makroskopischen Änderungen, die von Interesse für die Thermodynamik und statistische Thermodynamik sind, weil sie schnell das System in der Nähe von genug zum thermodynamischen Gleichgewicht bringen. "Wenn Zwischenraten da sind, können Thermodynamik und statistische Mechanik nicht angewandt werden." Die Zwischenrate Atomprozesse bringt das System in der Nähe von genug zum thermodynamischen Gleichgewicht im Zeitrahmen des makroskopischen Prozesses von Interesse nicht. Diese Trennung von zeitlichen Rahmen von Atomprozessen ist ein Thema, das überall im Thema wiederkehrt.

Grundlegend für die Thermodynamik sind die Konzepte des Systems und der Umgebungen.

Es gibt zwei grundsätzliche Arten der Entität in der Thermodynamik, den Staaten eines Systems und den Prozessen eines Systems. Das erlaubt zwei grundsätzliche Annäherungen an das thermodynamische Denken, das in Bezug auf Staaten eines Systems und dessen in Bezug auf Kreisprozesse eines Systems.

Ein thermodynamisches System kann in Bezug auf seine Staaten definiert werden. Auf diese Weise ist ein thermodynamisches System ein makroskopischer physischer Gegenstand, der ausführlich in Bezug auf makroskopische physische und chemische Variablen angegeben ist, die seine makroskopischen Eigenschaften beschreiben. Die makroskopischen Zustandsgrößen der Thermodynamik sind im Laufe der empirischen Arbeit in der Physik und Chemie anerkannt worden.

Ein thermodynamisches System kann auch in Bezug auf die Prozesse definiert werden, die es erleben kann. Vom besonderen Interesse sind Kreisprozesse. Das war der Weg der Gründer der Thermodynamik in den ersten drei Vierteln des neunzehnten Jahrhunderts.

Die Umgebungen eines thermodynamischen Systems sind andere thermodynamische Systeme, die damit aufeinander wirken können. Ein Beispiel einer thermodynamischen Umgebung ist ein Hitzebad, das, wie man betrachtet, bei einer vorgeschriebenen Temperatur unabhängig von den Wechselwirkungen gehalten wird, die es mit dem System haben könnte.

Die makroskopischen Variablen eines thermodynamischen Systems im thermodynamischen Gleichgewicht, in dem Temperatur gut definiert wird, können mit einander durch Gleichungen von staatlichen oder charakteristischen Gleichungen verbunden sein. Sie drücken die bestimmenden Besonderheiten des Materials des Systems aus.

Klassische Thermodynamik wird durch seine Studie von Materialien charakterisiert, die Gleichungen des Staates haben, die Beziehungen zwischen mechanischen Variablen und Temperatur ausdrücken, die viel schneller erreicht werden als irgendwelche Änderungen in den Umgebungen. Ein klassisches Material kann gewöhnlich durch eine Funktion beschrieben werden, die Druck-Abhängigen auf dem Volumen und der Temperatur, der resultierende Druck macht, der viel schneller wird gründet als jede auferlegte Änderung des Volumens oder der Temperatur. Das ist ein anderer Ausdruck des Konzepts der Trennung von zeitlichen Rahmen von Atomprozessen, die oben erwähnt sind.

Thermodynamische Tatsachen können häufig durch die Betrachtung makroskopischer Gegenstände als Bauteile von sehr vielen mikroskopischen oder atomaren Gegenständen erklärt werden, die Dynamik von Hamiltonian folgen. Die mikroskopischen oder atomaren Gegenstände bestehen in Arten, den Gegenständen jeder Art, die alles ähnlich ist. Wegen dieser Gleichheit können statistische Methoden verwendet werden, um für die makroskopischen Eigenschaften des thermodynamischen Systems in Bezug auf die Eigenschaften der mikroskopischen Arten verantwortlich zu sein. Solche Erklärung wird statistische Thermodynamik genannt; auch häufig wird darauf auch durch den Begriff 'statistische Mechanik' verwiesen, obwohl dieser Begriff eine breitere Bedeutung haben kann, sich auf 'mikroskopische Gegenstände' wie Wirtschaftsmengen beziehend, die Dynamik von Hamiltonian nicht folgen.

Geschichte

Die Geschichte der Thermodynamik als eine wissenschaftliche Disziplin beginnt allgemein mit Otto von Guericke, der 1650 gebaut hat und die erste Vakuumpumpe in der Welt entworfen hat und ein Vakuum mit seinen Magdeburger Halbkugeln demonstriert hat. Guericke wurde gesteuert, ein Vakuum zu machen, um Aristoteles lange gehaltene Annahme zu widerlegen, dass 'Natur ein Vakuum verabscheut'. Kurz nach Guericke hatten der englische Physiker und Chemiker Robert Boyle der Designs von Guericke und 1656 in der Koordination mit dem englischen Wissenschaftler Robert Hooke erfahren, hat eine Luftpumpe gebaut. Mit dieser Pumpe haben Boyle und Hooke eine Korrelation zwischen dem Druck, der Temperatur und dem Volumen bemerkt. Rechtzeitig wurde das Gesetz von Boyle formuliert, der feststellt, dass Druck und Volumen umgekehrt proportional sind. Dann, 1679, gestützt auf diesen Konzepten, hat ein Partner von genanntem Denis Papin von Boyle einen Dampf digester gebaut, der ein geschlossener Behälter mit einem dicht passenden Deckel war, der Dampf beschränkt hat, bis ein Hochdruck erzeugt wurde.

Spätere Designs haben eine Dampfausgabe-Klappe durchgeführt, die die Maschine vom Explodieren abgehalten hat. Indem es die Klappe gesehen wird, rhythmisch sich oben und unten, Papin bewegen, der der Idee von einem Kolben und einem Zylindermotor konzipiert ist. Er hat jedoch mit seinem Design nicht durchgezogen. Dennoch, 1697, gestützt auf den Designs von Papin, hat Ingenieur Thomas Savery den ersten Motor gebaut, der von Thomas Newcomen 1712 gefolgt ist. Obwohl diese frühen Motoren grob und ineffizient waren, haben sie die Aufmerksamkeit der Hauptwissenschaftler der Zeit angezogen.

Die grundsätzlichen Konzepte der Hitzekapazität und latenten Hitze, die für die Entwicklung der Thermodynamik notwendig waren, wurden von Professor Joseph Black an der Universität Glasgows entwickelt, wo James Watt als ein Instrument-Schöpfer angestellt wurde. Watt hat sich mit Black beraten, um Experimente auf seiner Dampfmaschine durchzuführen, aber es war Watt, der sich die Idee vom Außenkondensator vorgestellt hat, der auf eine große Zunahme in der Dampfmaschine-Leistungsfähigkeit hinausgelaufen ist. Das Stützen auf die ganze vorherige Arbeit hat Sadi Carnot, den "Vater der Thermodynamik", geführt, Nachdenken über die Motiv-Macht des Feuers (1824), ein Gespräch über Hitze, Macht, Energie und Motorleistungsfähigkeit zu veröffentlichen. Das Papier hat die grundlegenden energischen Beziehungen zwischen dem Motor von Carnot, dem Zyklus von Carnot und der Motiv-Macht entworfen. Es hat den Anfang der Thermodynamik als eine moderne Wissenschaft gekennzeichnet.

Das erste thermodynamische Lehrbuch wurde 1859 von William Rankine geschrieben, der ursprünglich als ein Physiker und ein Hoch- und Tiefbau und Maschinenbau-Professor an der Universität Glasgows erzogen ist. Die ersten und zweiten Gesetze der Thermodynamik sind gleichzeitig in den 1850er Jahren, in erster Linie aus den Arbeiten von William Rankine, Rudolf Clausius und William Thomson (Herr Kelvin) erschienen.

Die Fundamente der statistischen Thermodynamik wurden von Physikern wie James Clerk Maxwell, Ludwig Boltzmann, Max Planck, Rudolf Clausius und J. Willard Gibbs dargelegt.

Während der Jahre 1873-76 hat der amerikanische mathematische Physiker Josiah Willard Gibbs eine Reihe von drei Papieren, dem berühmtesten Wesen Auf dem Gleichgewicht von Heterogenen Substanzen veröffentlicht, in denen er gezeigt hat, wie thermodynamische Prozesse, einschließlich chemischer Reaktionen, durch das Studieren der Energie, des Wärmegewichtes, des Volumens, der Temperatur und des Drucks des thermodynamischen Systems auf solcher Art und Weise grafisch analysiert werden konnten, man kann bestimmen, ob ein Prozess spontan vorkommen würde. Auch Pierre Duhem hat im 19. Jahrhundert über die chemische Thermodynamik geschrieben. Während des Anfangs des 20. Jahrhunderts haben Chemiker wie Gilbert N. Lewis, Merle Randall und E. A. Guggenheim die mathematischen Methoden von Gibbs zur Analyse von chemischen Prozessen angewandt.

Etymologie

Die Etymologie der Thermodynamik hat eine komplizierte Geschichte. Es wurde zuerst in einer mit Bindestrich geschriebenen Form als ein Adjektiv (thermodynamisch) und von 1854 bis 1868 als die Substantiv-Thermodynamik buchstabiert, um die Wissenschaft von verallgemeinerten Hitzemotoren zu vertreten.

Die Bestandteile der Wortthermodynamik werden aus den griechischen Wörtern therme abgeleitet, Hitze und dynamis bedeutend, Macht bedeutend.

Pierre Perrot behauptet, dass der Begriff Thermodynamik von James Joule 1858 ins Leben gerufen wurde, um die Wissenschaft von Beziehungen zwischen Hitze und Macht zu benennen. Joule hat jedoch nie diesen Begriff gebraucht, aber hat stattdessen den Begriff vollkommener thermodynamischer Motor in der Verweisung auf die 1849-Redeweise von Thomson gebraucht.

Vor 1858 wurde Thermodynamik, als ein funktioneller Begriff, in der Zeitung von William Thomson Eine Rechnung der Theorie von Carnot der Motiv-Macht der Hitze verwendet.

Zweige der Beschreibung

Die Studie von thermodynamischen Systemen hat sich in mehrere zusammenhängende Zweige, jeder entwickelt, ein verschiedenes grundsätzliches Modell als eine theoretische oder experimentelle Basis verwendend, oder die Grundsätze auf unterschiedliche Typen von Systemen anwendend.

Klassische Thermodynamik

Klassische Thermodynamik ist die Beschreibung der Staaten (besonders Gleichgewicht-Staaten) und Prozesse von thermodynamischen Systemen mit makroskopischen, empirischen im Laboratorium direkt messbaren Eigenschaften. Es ist an den Musteraustausch der Energie, die Arbeit gewöhnt, Hitze und Sache, haben auf den Gesetzen der Thermodynamik gestützt. Der klassische Qualifikator widerspiegelt die Tatsache, dass er das beschreibende Niveau in Bezug auf makroskopische empirische Rahmen vertritt, die im Laboratorium gemessen werden können, das das erste Niveau des Verstehens im 19. Jahrhundert war. Eine mikroskopische Interpretation dieser Konzepte wurde durch die Entwicklung der statistischen Thermodynamik zur Verfügung gestellt.

Statistische Thermodynamik

Statistische Thermodynamik, auch genannt statistische Mechanik, ist mit der Entwicklung von atomaren und molekularen Theorien in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts und Anfang des 20. Jahrhunderts erschienen, Thermodynamik mit einer Interpretation der mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen individuellen Partikeln oder mit dem Quant mechanischen Staaten ergänzend. Dieses Feld verbindet die mikroskopischen Eigenschaften von individuellen Atomen und Molekülen zu den makroskopischen, Hauptteil-Eigenschaften von Materialien, die auf der menschlichen Skala beobachtet werden können, dadurch Thermodynamik als ein natürliches Ergebnis der Statistik, klassischen Mechanik und Quant-Theorie am mikroskopischen Niveau erklärend.

Chemische Thermodynamik

Chemische Thermodynamik ist die Studie der Wechselbeziehung der Energie mit chemischen Reaktionen und chemischem Transport und mit physischen Änderungen des Staates innerhalb der Grenzen der Gesetze der Thermodynamik.

Thermodynamisches Gleichgewicht

Gleichgewicht-Thermodynamik studiert Transformationen der Sache und Energie in Systemen an oder in der Nähe vom thermodynamischen Gleichgewicht. Im thermodynamischen Gleichgewicht sind Eigenschaften eines Systems definitionsgemäß rechtzeitig, unveränderlich. Im thermodynamischen Gleichgewicht kommt keine makroskopische Änderung vor oder kann ausgelöst werden; innerhalb des Systems wird jeder mikroskopische Prozess durch sein Gegenteil erwogen; das wird den Grundsatz des ausführlichen Gleichgewichtes genannt. Ein Hauptziel in der Gleichgewicht-Thermodynamik ist: In Anbetracht eines Systems in einem bestimmten anfänglichen Staat, unterwerfen Sie angegebenen Einschränkungen, um zu berechnen, wie der Gleichgewicht-Staat des Systems sein wird.

Innerhalb eines einfachen isolierten thermodynamischen Systems im thermodynamischen Gleichgewicht, ohne äußerlich auferlegte Kraft-Felder, sind alle Eigenschaften des Materials des Systems räumlich homogen. Viel von der grundlegenden Theorie der Thermodynamik ist mit homogenen Systemen im thermodynamischen Gleichgewicht beschäftigt.

Die meisten Systeme, die in der Natur gefunden sind oder in der Technik betrachtet sind, sind nicht im thermodynamischen Gleichgewicht, genau betrachtet. Sie ändern sich oder können ausgelöst werden, um sich mit der Zeit zu ändern, und sind unaufhörlich und unterwerfen diskontinuierlich dem Fluss der Sache und Energie zu und von anderen Systemen. Zum Beispiel, gemäß Callen, "im absoluten thermodynamischen Gleichgewicht wären alle radioaktiven Materialien völlig verfallen, und Kernreaktionen hätten alle Kerne zu den stabilsten Isotopen umgewandelt. Solche Prozesse, die kosmische Zeiten nehmen würden, um zu vollenden, können allgemein ignoriert werden.". Solche Prozesse, die ignorieren werden, viele Systeme in der Natur sind am thermodynamischen Gleichgewicht nah genug, dass zu vielen Zwecken ihrem Verhalten durch Gleichgewicht-Berechnungen gut näher gekommen werden kann.

Quasistatische Übertragungen zwischen einfachen Systemen sind fast im thermodynamischen Gleichgewicht und sind umkehrbar

Es erleichtert sehr viel und vereinfacht theoretische thermodynamische Studien, um sich Übertragungen der Energie und Sache zwischen zwei einfachen Systemen vorzustellen, die so langsam weitergehen, dass zu jeder Zeit jedes einfache System überlegt getrennt in der Nähe von genug zum thermodynamischen Gleichgewicht ist. Solche Prozesse werden manchmal quasistatisch genannt und sind in der Nähe von genug dazu, umkehrbar zu sein.

Natürliche Prozesse werden durch die Tendenz zum thermodynamischen Gleichgewicht teilweise erklärt und sind irreversibel

Einfache isolierte thermodynamische Systeme, weil Zeit geht, neigen natürlich zum thermodynamischen Gleichgewicht. Ohne äußerlich auferlegte Kraft-Felder werden sie homogen in allen ihren lokalen Eigenschaften.

Viele thermodynamische Prozesse können sein kann durch zusammengesetzte oder zerlegbare Systeme modelliert, aus mehreren oder vielen aneinander grenzenden einfachen Teilsystemen, am Anfang nicht im thermodynamischen Gleichgewicht bestehend, aber erlaubt werden, Masse und Energie zwischen ihnen zu übertragen. Natürliche thermodynamische Prozesse können in Bezug auf eine Tendenz zum thermodynamischen Gleichgewicht innerhalb von einfachen Systemen und in Übertragungen zwischen aneinander grenzenden einfachen Systemen erklärt werden. Solche natürlichen Prozesse sind irreversibel.

Nichtgleichgewicht-Thermodynamik

Nichtgleichgewicht-Thermodynamik ist ein Zweig der Thermodynamik, die sich mit Systemen befasst, die nicht im thermodynamischen Gleichgewicht sind; es wird auch Thermodynamik von irreversiblen Prozessen genannt. Nichtgleichgewicht-Thermodynamik ist mit Transportprozessen und mit den Raten von chemischen Reaktionen beschäftigt. Nichtgleichgewicht-Systeme können in stationären Staaten sein, die nicht homogen sind, selbst wenn es kein äußerlich auferlegtes Feld der Kraft gibt; in diesem Fall verlangt die Beschreibung des inneren Staates des Systems eine Feldtheorie. Eine der Methoden, sich mit Nichtgleichgewicht-Systemen zu befassen, soll so genannte 'innere Variablen' einführen. Das sind Mengen, die den lokalen Staat des Systems außer den üblichen lokalen thermodynamischen Variablen ausdrücken; gewissermaßen könnten solche Variablen als das Ausdrücken des 'Gedächtnisses' der Materialien gesehen werden. Magnetische Trägheit kann manchmal auf diese Weise beschrieben werden. Im Gegensatz zu den üblichen thermodynamischen Variablen, 'innere Variablen' von Außenmanipulationen nicht kontrolliert werden können. Diese Annäherung ist gewöhnlich für Benzin und Flüssigkeiten unnötig, aber kann für Festkörper nützlich sein. Viele natürliche Systeme bleiben noch heute außer dem Spielraum zurzeit bekannter makroskopischer thermodynamischer Methoden.

Gesetze der Thermodynamik

Thermodynamik setzt eine Reihe vier Gesetze fest, die für alle Systeme gültig sind, die innerhalb der von jedem einbezogenen Einschränkungen fallen. In den verschiedenen theoretischen Beschreibungen der Thermodynamik können diese Gesetze in sich anscheinend unterscheidenden Formen ausgedrückt werden, aber die prominentesten Formulierungen sind der folgende:

• Gesetz von Zeroth der Thermodynamik: Wenn zwei Systeme jeder im Thermalgleichgewicht mit einem Drittel sind, sind sie auch im Thermalgleichgewicht mit einander.

Diese Behauptung deutet an, dass Thermalgleichgewicht eine Gleichwertigkeitsbeziehung auf dem Satz von thermodynamischen Systemen unter der Rücksicht ist. Wie man sagt, sind Systeme im Thermalgleichgewicht mit einander, wenn der spontane molekulare Thermalenergieaustausch zwischen ihnen zu keinem Nettoaustausch der Energie führt. Dieses Gesetz wird in jedem Maß der Temperatur stillschweigend angenommen. Für zwei Körper, die bekannt sind, bei derselben Temperatur zu sein, wenn man sich bemüht zu entscheiden, ob sie im Thermalgleichgewicht, wenn gestellt, in den Thermokontakt sein werden, ist es nicht notwendig, ihnen wirklich in den Kontakt zu bringen und irgendwelche Änderungen ihrer erkennbaren Eigenschaften rechtzeitig zu messen. In traditionellen Behauptungen stellt das Gesetz eine empirische Definition der Temperatur und Rechtfertigung für den Aufbau von praktischen Thermometern zur Verfügung. Im Gegensatz zu absoluten thermodynamischen Temperaturen werden empirische Temperaturen gerade durch die mechanischen Eigenschaften von Körpern, wie ihre Volumina, ohne Vertrauen auf den Konzepten der Energie, des Wärmegewichtes oder der ersten, zweiten oder dritten Gesetze der Thermodynamik gemessen. Empirische Temperaturen führen zu calorimetry für die Wärmeübertragung in Bezug auf die mechanischen Eigenschaften von Körpern ohne Vertrauen auf mechanischen Konzepten der Energie.

Der physische Inhalt des zeroth Gesetzes ist lange anerkannt worden. Zum Beispiel hat Rankine 1853 Temperatur wie folgt definiert: "Wie man sagt, haben zwei Teile der Sache gleiche Temperaturen, wenn keiner dazu neigt, Hitze dem anderen mitzuteilen." Maxwell 1872 hat ein "Gesetz von Gleichen Temperaturen" festgesetzt. Er hat auch festgesetzt: "Die ganze Hitze ist derselben Art." Planck hat ausführlich angenommen und hat es in seiner üblichen heutigen Formulierung in seiner Formulierung der ersten zwei Gesetze festgesetzt. Als der Wunsch entstanden ist, um es als ein Gesetz zu numerieren, waren die anderen drei bereits zugeteilte Zahlen gewesen, und so wurde es das zeroth Gesetz benannt.

• Das erste Gesetz der Thermodynamik: Eine Änderung in der inneren Energie eines geschlossenen thermodynamischen Systems ist dem Unterschied zwischen der Hitze gleich, die dem System und dem Betrag der geleisteten Arbeit durch das System auf seinen Umgebungen geliefert ist.

Das erste Gesetz der Thermodynamik behauptet die Existenz einer Zustandsgröße für ein System, die innere Energie und erzählt, wie es sich in thermodynamische Prozesse ändert. Das Gesetz erlaubt einer gegebenen inneren Energie eines Systems, durch jede Kombination der Hitze und Arbeit erreicht zu werden. Es ist wichtig, dass innere Energie eine Variable des Staates des Systems ist (sieh Thermodynamischen Staat), wohingegen Hitze und Arbeit Variablen sind, die Prozesse oder Änderungen des Staates von Systemen beschreiben.

Das erste Gesetz bemerkt, dass die innere Energie eines isolierten Systems dem Grundsatz der Bewahrung der Energie folgt, die feststellt, dass Energie (geändert von einer Form bis einen anderen) umgestaltet werden kann, aber nicht geschaffen oder zerstört werden kann.

• Das zweite Gesetz der Thermodynamik: Hitze kann von einer kälteren Position bis eine heißere Position nicht spontan fließen.

Das zweite Gesetz der Thermodynamik ist ein Ausdruck des universalen Grundsatzes der Verschwendung der kinetischen und potenziellen in der Natur erkennbaren Energie. Das zweite Gesetz ist eine Beobachtung der Tatsache, dass mit der Zeit Unterschiede in der Temperatur, dem Druck und dem chemischen Potenzial dazu neigen, in einem physischen System auszugleichen, das von außen Welt isoliert wird. Wärmegewicht ist ein Maß dessen, wie viel dieser Prozess fortgeschritten ist. Das Wärmegewicht eines isolierten Systems, das nicht im Gleichgewicht ist, wird dazu neigen, mit der Zeit zuzunehmen, sich einem maximalen Wert am Gleichgewicht nähernd.

In der klassischen Thermodynamik ist das zweite Gesetz ein grundlegendes Postulat, das auf jedes System anwendbar ist, das Hitzeenergieübertragung einschließt; in der statistischen Thermodynamik ist das zweite Gesetz eine Folge der angenommenen Zufälligkeit der molekularen Verwirrung. Es gibt viele Versionen des zweiten Gesetzes, aber sie alle haben dieselbe Wirkung, die ist, das Phänomen der Nichtumkehrbarkeit in der Natur zu erklären.

• Das dritte Gesetz der Thermodynamik: Da sich ein System absoluter Null nähert, hören alle Prozesse auf, und das Wärmegewicht des Systems nähert sich einem minimalen Wert.

Das dritte Gesetz der Thermodynamik ist ein statistisches Naturgesetz bezüglich des Wärmegewichtes und der Unmöglichkeit, absolute Null der Temperatur zu erreichen. Dieses Gesetz stellt einen absoluten Bezugspunkt für den Entschluss vom Wärmegewicht zur Verfügung. Das hinsichtlich dieses Punkts bestimmte Wärmegewicht ist das absolute Wärmegewicht. Abwechselnde Definitionen sind, "das Wärmegewicht aller Systeme und aller Staaten eines Systems ist an der absoluten Null," oder gleichwertig am kleinsten, "ist es unmöglich, die absolute Null der Temperatur durch jede begrenzte Zahl von Prozessen zu erreichen".

Absolute Null, an der die ganze Tätigkeit (mit Ausnahme davon, das durch die Nullpunkt-Energie verursacht ist), anhalten würde, ist 273.15 °C (Grad Celsius), oder 459.67 °F (Grad Fahrenhei) oder 0 K (kelvin).

Systemmodelle

Ein wichtiges Konzept in der Thermodynamik ist das thermodynamische System, ein genau definiertes Gebiet des Weltalls unter der Studie. Alles im Weltall außer dem System ist als die Umgebungen bekannt. Ein System wird vom Rest des Weltalls durch eine Grenze getrennt, die begrifflich sein kann oder nicht, aber die durch die Tagung ein begrenztes Volumen abgrenzt. Der Austausch der Arbeit, Hitze oder Sache zwischen dem System und den Umgebungen findet über diese Grenze statt.

Die Grenze ist einfach eine Oberfläche um das Volumen von Interesse. Irgendetwas, was über die Grenze geht, die eine Änderung in der inneren Energie bewirkt, muss in der Energiegleichgewicht-Gleichung verantwortlich gewesen werden. Das Volumen kann das Gebiet sein, das ein einzelnes Atom umgibt, das Energie mitschwingt, weil Max Planck 1900 definiert hat; es kann ein Körper des Dampfs oder der Luft in einer Dampfmaschine wie 1824 definierter Sadi Carnot sein; es kann der Körper eines tropischen Zyklons, wie Kerry Emanuel theoretisiert 1986 im Feld der atmosphärischen Thermodynamik sein; es konnte auch gerade ein nuclide sein (d. h. ein System von Quarken), wie in der Quant-Thermodynamik Hypothese aufgestellt hat.

Grenzen sind von vier Typen: fest, beweglich, echt, und imaginär. Zum Beispiel, in einem Motor, bedeutet eine feste Grenze, dass der Kolben an seiner Position geschlossen wird; dann kommt ein unveränderlicher Volumen-Prozess, keine Arbeit vor, die wird erlaubt. In diesem demselben Motor erlaubt eine bewegliche Grenze dem Kolben, sich in und zu bewegen, Arbeit erlaubend. Für geschlossene Systeme sind Grenzen echt, während für das offene System Grenzen häufig imaginär sind.

Thermodynamik unterscheidet manchmal fünf Klassen von Systemen, die in Bezug darauf definiert sind, wem erlaubt wird, ihre Grenzen zu durchqueren. Es gibt keine mechanische Grenze für die ganze Erde einschließlich seiner Atmosphäre, und so grob das Sprechen, keine Außentätigkeit wird auf oder durch das ganze Erdsystem getan. Wie man manchmal sagt, ist solch ein System diabatically, der geheizt oder durch die Radiation abgekühlt ist. Im Tisch, ± zeigt an, dass ein erlaubter Typ der Übertragung, und 0 einen nichterlaubten Typ der Übertragung anzeigt.

In theoretischen Studien ist es häufig günstig, die einfachste Art des thermodynamischen Systems zu denken. Das wird verschiedenartig von verschiedenen Autoren definiert. Für den vorliegenden Artikel wird die folgende Definition, wie abstrahiert, aus den Definitionen von verschiedenen Autoren günstig sein. Ein Gebiet des Materials mit allen intensiven in der Zeit und Raum dauernden Eigenschaften wird eine Phase genannt. Ein einfaches System ist für den vorliegenden Artikel definiert als derjenige, der aus einer einzelnen Phase des Materials ohne Innenteilungen besteht.

Technik und natürliche Prozesse werden häufig als Zusammensetzungen von vielen verschiedenen einfachen Teilsystemen, manchmal mit unveränderlichen oder sich ändernden Teilungen zwischen ihnen beschrieben.

Staaten und Prozesse

Es gibt zwei grundsätzliche Arten der Entität in der Thermodynamik, den Staaten eines Systems und den Prozessen eines Systems. Das erlaubt zwei grundsätzliche Annäherungen an das thermodynamische Denken, das in Bezug auf Staaten eines Systems und dessen in Bezug auf Kreisprozesse eines Systems.

Die Annäherung durch Staaten eines Systems verlangt eine volle Rechnung des Staates des Systems sowie eines Begriffs des Prozesses von einem Staat bis ein anderes eines Systems, aber kann nur eine teilweise Rechnung des Staates der Umgebungen des Systems oder von anderen Systemen verlangen.

Der Begriff eines Kreisprozesses verlangt keine volle Rechnung des Staates des Systems, aber verlangt wirklich eine volle Rechnung dessen, wie die Prozess-Gelegenheitsübertragungen der Sache und Energie zwischen dem System und seinen Umgebungen, die mindestens zwei Hitzereservoire bei verschiedenen Temperaturen, einem heißerem einschließen müssen als der andere. In dieser Annäherung ist der Begriff einer richtig numerischen Skala der Temperatur eine Voraussetzung der Thermodynamik, nicht ein Begriff, der dadurch gebaut ist, oder ist darauf zurückzuführen gewesen.

Die Methode der Beschreibung in Bezug auf Staaten hat Beschränkungen. Zum Beispiel können Prozesse in einem Gebiet des unruhigen Flusses, oder in einer brennenden Gasmischung, oder in einem Benzin von Knudsen außer "der Provinz der Thermodynamik" sein. Dieses Problem kann manchmal durch die Methode der Beschreibung in Bezug auf Kreisprozesse überlistet werden. Das ist ein Teil des Grunds, warum die Gründer der Thermodynamik häufig die Kreisprozess-Beschreibung bevorzugt haben.

Thermodynamische Zustandsgrößen

Wenn ein System am thermodynamischen Gleichgewicht unter einem gegebenen Satz von Bedingungen seiner Umgebungen ist, wie man sagt, ist es in einem bestimmten thermodynamischen Staat, der durch seine Zustandsgrößen völlig beschrieben wird.

Wenn ein System, wie definiert, oben einfach ist, und im thermodynamischen Gleichgewicht ist, und einem äußerlich auferlegten Kraft-Feld nicht unterworfen ist, wie Ernst sagt Elektrizität oder Magnetismus, dann ist es homogen, der ist, räumlich gleichförmig in jeder Hinsicht.

Gewissermaßen kann ein homogenes System als räumlich nulldimensional betrachtet werden, weil es keine Raumschwankung hat.

Wenn ein System im thermodynamischen Gleichgewicht homogen ist, dann kann sein Staat durch einige physische Variablen beschrieben werden, die als intensive Variablen und umfassende Variablen größtenteils klassifizierbar sind.

Beispiele von umfassenden thermodynamischen Variablen sind ganzes Massen- und Gesamtvolumen. Beispiele von intensiven thermodynamischen Variablen sind Temperatur, Druck und chemische Konzentration; intensive thermodynamische Variablen werden an jedem Raumpunkt und jeder Moment der Zeit mit einem System definiert. Physische makroskopische Variablen können mechanisch oder thermisch sein. Temperatur ist eine Thermalvariable; gemäß Guggenheim, "ist die wichtigste Vorstellung in der Thermodynamik Temperatur."

Intensive Variablen werden durch das Eigentum dass definiert, wenn eine Zahl von Systemen, jedem in seinem eigenen getrennten homogenen thermodynamischen Gleichgewicht-Staat, alle mit denselben jeweiligen Werten von allen ihren intensiven Variablen, unabhängig von den Werten ihrer umfassenden Variablen, aneinander grenzend ohne Teilung zwischen ihnen gelegt werden, um ein neues System zu bilden, dann sind die Werte der intensiven Variablen des neuen Systems dasselbe als diejenigen der getrennten konstituierenden Systeme. Solch ein zerlegbares System ist in einem homogenen thermodynamischen Gleichgewicht. Beispiele von intensiven Variablen sind Temperatur, chemische Konzentration, Druck, Dichte der Masse, Dichte der inneren Energie, und, wenn es, Dichte des Wärmegewichtes richtig definiert werden kann.

Umfassende Variablen werden durch das Eigentum definiert, die, wenn eine Zahl von Systemen, unabhängig von ihren möglichen getrennten thermodynamischen Gleichgewicht- oder Nichtgleichgewicht-Staaten oder intensiven Variablen, in der Nähe von keiner Teilung zwischen ihnen gelegt wird, um ein neues System zu bilden, dann sind die Werte der umfassenden Variablen des neuen Systems die Summen der Werte der jeweiligen umfassenden Variablen der Person, konstituierende Systeme trennen. Offensichtlich gibt es keinen Grund anzunehmen, dass solch ein zerlegbares System in in einem homogenen thermodynamischen Gleichgewicht ist. Beispiele von umfassenden Variablen sind Masse, Volumen und innere Energie. Sie hängen von der Gesamtmenge der Masse im System ab.

Obwohl, wenn es richtig definiert werden kann, die Dichte des Wärmegewichtes eine intensive Variable für inhomogeneous Systeme ist, baut Wärmegewicht selbst diese Klassifikation von Zustandsgrößen nicht ein. Der Grund besteht darin, dass Wärmegewicht ein Eigentum eines Systems als Ganzes, und nicht notwendigerweise verbunden einfach mit seinen Bestandteilen getrennt ist. Es ist wahr, dass für jede Zahl von Systemen jeder in seinem eigenen getrennten homogenen thermodynamischen Gleichgewicht, allen mit denselben Werten intensiver Variablen, die Eliminierung der Teilungen zwischen den getrennten Systemen auf ein zerlegbares homogenes System auf das thermodynamische Gleichgewicht, mit allen Werten seiner intensiven Variablen dasselbe als diejenigen der konstituierenden Systeme hinausläuft, und es reserviert oder bedingt wahr ist, dass das Wärmegewicht solch eines einschränkend definierten zerlegbaren Systems die Summe der Wärmegewichte der konstituierenden Systeme ist. Aber wenn die konstituierenden Systeme diese einschränkenden Bedingungen nicht befriedigen, wie man erwarten kann, ist das Wärmegewicht eines zerlegbaren Systems nicht die Summe der Wärmegewichte der konstituierenden Systeme, weil das Wärmegewicht ein Eigentum des zerlegbaren Systems als Ganzes ist. Deshalb, obwohl unter diesen einschränkenden Bedenken, Wärmegewicht einige Voraussetzungen für extensivity definiert gerade oben befriedigt, passt Wärmegewicht im Allgemeinen die obengenannte Definition einer umfassenden Variable nicht.

Weder eine intensive Variable noch eine umfassende Variable gemäß der obengenannten Definition seiend, ist Wärmegewicht so eine hervortreten Variable, weil es eine Zustandsgröße eines Systems als Ganzes ist. Ein Nichtgleichgewicht-System kann sehr inhomogeneous dynamische Struktur haben. Das ist ein Grund dafür, die Studie der Gleichgewicht-Thermodynamik von der Studie der Nichtgleichgewicht-Thermodynamik zu unterscheiden.

Der physische Grund für die Existenz von umfassenden Variablen ist das Zeit-Invariance des Volumens in einem gegebenen Trägheitsbezugsrahmen, und die ausschließlich lokale Bewahrung der Masse, der Schwung, der winkelige Schwung und die Energie. Wie bemerkt, durch Gibbs ist Wärmegewicht verschieden von der Energie und Masse, weil es nicht lokal erhalten wird. Das hervortreten Menge-Wärmegewicht wird in echten physischen Prozessen nie erhalten; alle echten physischen Prozesse sind irreversibel. Die Bewegung von Planeten scheint umkehrbar auf einer Skala der kurzen Zeit (Millionen von Jahren), aber ihre Bewegung, gemäß Newtonschen Gesetzen, ist mathematisch ein Beispiel der deterministischen Verwirrung. Schließlich wird ein Planet eine unvorhersehbare Kollision mit einem Gegenstand von seinen Umgebungen, Weltraum in diesem Fall ertragen, und folglich wird sein zukünftiger Kurs radikal unvorhersehbar sein. Theoretisch kann das durch den Ausspruch ausgedrückt werden, dass jeder natürliche Prozess etwas Information vom voraussagbaren Teil seiner Tätigkeit in den unvorhersehbaren Teil zerstreut. Der voraussagbare Teil wird in den verallgemeinerten mechanischen Variablen und dem unvorhersehbaren Teil in der Hitze ausgedrückt.

Es gibt andere Zustandsgrößen, die als bedingt 'umfassendes' Thema der Bedenken als oben, aber nicht umfassend, wie definiert, oben betrachtet werden können. Beispiele sind der Gibbs freie Energie, Helmholtz freie Energie und der enthalpy. Folglich gerade, weil für einige Systeme unter besonderen Bedingungen ihrer Umgebungen solche Zustandsgrößen zu intensiven Variablen bedingt verbunden sind, macht solcher conjugacy solche Zustandsgrößen umfassend, wie definiert, oben nicht. Das ist ein anderer Grund dafür, die Studie der Gleichgewicht-Thermodynamik von der Studie der Nichtgleichgewicht-Thermodynamik zu unterscheiden. In einer anderen Denkart erklärt das, warum Hitze als eine Menge betrachtet werden soll, die sich auf einen Prozess und nicht auf einen Staat eines Systems bezieht.

Ein System ohne innere Teilungen, und im thermodynamischen Gleichgewicht, kann inhomogeneous in der folgenden Rücksicht sein: Es kann aus mehreren so genannten 'Phasen', jeder homogen an sich, in der unmittelbaren Berührung mit anderen Phasen des Systems, aber unterscheidbar dadurch bestehen, dass sie verschieden beziehungsweise verschiedene physische Charaktere mit der Diskontinuität von intensiven Variablen an den Grenzen zwischen den Phasen haben; eine Mischung der verschiedenen chemischen Arten wird homogen für diesen Zweck betrachtet, wenn es physisch homogen ist. Zum Beispiel kann ein Behälter ein System enthalten, das aus Wasserdampf besteht, der auf flüssigem Wasser liegt; dann gibt es eine Dampf-Phase und eine flüssige Phase, jeder homogen an sich, aber noch im thermodynamischen Gleichgewicht mit der anderen Phase. Auf die sofort gegenwärtige Rechnung werden Systeme mit vielfachen Phasen nicht betrachtet, obwohl für viele thermodynamische Fragen mehrphasige Systeme wichtig sind.

Gleichung des Staates

Die makroskopischen Variablen eines thermodynamischen Systems im thermodynamischen Gleichgewicht, in dem Temperatur gut definiert wird, können mit einander durch Gleichungen von staatlichen oder charakteristischen Gleichungen verbunden sein. Sie drücken die bestimmenden Besonderheiten des Materials des Systems aus. Die Gleichung des Staates muss einige thermodynamische Einschränkungen erfüllen, aber kann aus den allgemeinen Grundsätzen der Thermodynamik allein nicht abgeleitet werden.

Thermodynamische Prozesse

Ein thermodynamischer Prozess wird durch Änderungen des Staates definiert, der zum System von Interesse inner ist, das mit Übertragungen der Sache und Energie zu und von den Umgebungen des Systems oder zu und von anderen Systemen verbunden ist. Ein System wird gegen seine Umgebungen oder gegen andere Systeme durch Teilungen abgegrenzt, die mehr oder weniger getrennt sie können, und sich als ein Kolben bewegen können, um das Volumen des Systems zu ändern und so Arbeit zu übertragen.

Abhängige und unabhängige Variablen für einen Prozess

Ein Prozess wird durch Änderungen in Werten von Zustandsgrößen von Systemen oder durch Mengen des Austausches der Sache und Energie zwischen Systemen und Umgebungen beschrieben. Die Änderung muss in Bezug auf vorgeschriebene Variablen angegeben werden. Dessen Wahl Variablen verwendet werden sollen, wird vor der Rücksicht des Kurses des Prozesses gemacht und kann nicht geändert werden. Sicher in den Variablen gewählt werden im Voraus die unabhängigen Variablen genannt. Von Änderungen in unabhängigen Variablen kann Änderungen in anderen Variablen genannt abhängige Variablen abgeleitet werden. Zum Beispiel kann ein Prozess am unveränderlichen Druck mit dem Druck vorgeschrieben als eine unabhängige Variable und Temperatur geändert als eine andere unabhängige Variable vorkommen, und ändert sich dann ins Volumen werden als Abhängiger betrachtet. Die sorgfältige Aufmerksamkeit auf diesen Grundsatz ist in der Thermodynamik notwendig.

Änderungen des Staates eines Systems

In der Annäherung durch Staaten des Systems kann ein Prozess auf zwei Hauptweisen beschrieben werden.

Auf eine Weise, wie man betrachtet, wird das System mit den Umgebungen durch eine Art sich mehr oder weniger trennende Teilung verbunden und erlaubt, Gleichgewicht mit den Umgebungen mit dieser Teilung im Platz zu erreichen. Dann, während der separative Charakter der Teilung unverändert behalten wird, werden die Bedingungen der Umgebungen geändert, und nehmen ihren Einfluss auf dem System wieder durch die sich trennende Teilung, oder die Teilung wird bewegt, um das Volumen des Systems zu ändern; und ein neues Gleichgewicht wird erreicht. Zum Beispiel wird einem System erlaubt, Gleichgewicht mit einem Hitzebad bei einer Temperatur zu erreichen; dann wird die Temperatur des Hitzebades geändert, und dem System wird erlaubt, ein neues Gleichgewicht zu erreichen; wenn die Teilung Leitung der Hitze erlaubt, wird das neue Gleichgewicht vom alten Gleichgewicht verschieden sein.

Auf die andere Weise werden mehrere Systeme mit einander durch verschiedene Arten verbunden, mehr oder weniger Teilungen zu trennen, und Gleichgewicht mit einander mit jenen Teilungen im Platz zu erreichen. Auf diese Weise kann man von einem 'zusammengesetzten System' sprechen. Dann werden eine oder mehr Teilungen entfernt oder in seinen separative Eigenschaften geändert oder bewegt, und ein neues Gleichgewicht wird erreicht. Das Experiment des Joules-Thomson ist ein Beispiel davon; eine Tube von Benzin wird von einer anderen Tube durch eine poröse Teilung getrennt; das in jeder der Tuben verfügbare Volumen wird durch jeweilige Kolben bestimmt; Gleichgewicht wird mit einem anfänglichen Satz von Volumina gegründet; die Volumina werden geändert, und ein neues Gleichgewicht wird gegründet. Ein anderes Beispiel ist in der Trennung und dem Mischen von Benzin mit dem Gebrauch chemisch halbdurchlässiger Membranen.

Kreisprozesse

Ein Kreisprozess ist ein Prozess, der unbestimmt häufig wiederholt werden kann, ohne den Endstaat des Systems zu ändern, in dem der Prozess vorkommt. Die einzigen Spuren der Effekten eines Kreisprozesses sollen in den Umgebungen des Systems oder in anderen Systemen gefunden werden. Das ist die Art des Prozesses, der frühen thermodynamicists wie Carnot betroffen hat, und in Bezug auf den Kelvin absolute Temperatur, vor dem Gebrauch der Menge des Wärmegewichtes durch Rankine und seiner klaren Identifizierung durch Clausius definiert hat. Für einige Systeme, zum Beispiel mit einigen Plastikarbeitssubstanzen, sind Kreisprozesse praktisch fast unausführbar, weil die Arbeitssubstanz praktisch irreversible Änderungen erlebt. Das ist, warum mechanische Geräte mit Öl und einem der Gründe geschmiert werden, warum elektrische Geräte häufig nützlich sind.

Ein Kreisprozess eines Systems verlangt in seinen Umgebungen mindestens zwei Hitzereservoire bei verschiedenen Temperaturen, ein bei einer höheren Temperatur, die Hitze dem System, anderem bei einer niedrigeren Temperatur liefert, die Hitze vom System akzeptiert. Die frühe Arbeit an der Thermodynamik hat dazu geneigt, die Kreisprozess-Annäherung zu verwenden, weil es sich für Maschinen interessiert hat, die etwas von der Hitze von den Umgebungen in die mechanische Macht umwandeln würden, die an die Umgebungen ohne zu viel Sorge über die innere Tätigkeit der Maschine geliefert ist. Solch eine Maschine, während sie einen Betrag der Hitze von einem höheren Temperaturreservoir erhält, braucht immer ein niedrigeres Temperaturreservoir, das einen kleineren Betrag der Hitze, des Unterschieds in Beträgen der Hitze akzeptiert, die zur Arbeit wird umwandelt. Später ist die innere Tätigkeit eines Systems von Interesse geworden, und sie werden durch die Staaten des Systems beschrieben. Heutzutage, anstatt in Bezug auf Kreisprozesse zu streiten, neigen einige Schriftsteller dazu, das Konzept der absoluten Temperatur vom Konzept des Wärmegewichtes, einer Variable des Staates abzuleiten.

Allgemein betrachtete thermodynamische Prozesse

Es ist häufig günstig, einen thermodynamischen Prozess zu studieren, in dem eine einzelne Variable, wie Temperatur, Druck, oder Volumen usw. fest gehalten wird. Außerdem ist es nützlich, diese Prozesse in Paare zu gruppieren, in denen jede festgehaltene Variable ein Mitglied eines verbundenen Paares ist.

Mehrere allgemein studierte thermodynamische Prozesse sind:

• Prozess von Isobaric: Kommt am unveränderlichen Druck vor
• Isochorer Prozess: Kommt am unveränderlichen Volumen vor (auch hat isometric/isovolumetric genannt)
• Isothermischer Prozess: Kommt bei einer unveränderlichen Temperatur vor
• Adiabatischer Prozess: Kommt ohne Verlust oder Gewinn der Energie durch die Hitze vor
• Isentropischer Prozess: Ein umkehrbarer adiabatischer Prozess, kommt an einem unveränderlichen Wärmegewicht vor
• Prozess von Isenthalpic: Kommt an einem unveränderlichen enthalpy vor
• Isolierter Prozess: Kommt an der unveränderlichen inneren Energie und elementaren chemischen Zusammensetzung vor

Es ist manchmal von Interesse, um einen Prozess zu studieren, in dem mehrere Variablen, Thema etwas angegebener Einschränkung kontrolliert werden. In einem System, in dem eine chemische Reaktion zum Beispiel vorkommen kann, in dem der Druck und die Temperatur die Gleichgewicht-Zusammensetzung betreffen können, könnte ein Prozess vorkommen, in dem Temperatur festgehalten wird, aber Druck wird gerade langsam verändert, so dass chemisches Gleichgewicht den ganzen Weg aufrechterhalten wird. Es wird einen entsprechenden Prozess bei der unveränderlichen Temperatur geben, in der der Enddruck dasselbe ist, aber durch einen schnellen Sprung erreicht wird. Dann kann es gezeigt werden, dass die Volumen-Änderung, die sich aus dem schnellen Sprung-Prozess ergibt, kleiner ist als das vom langsamen Gleichgewichtsprozess. Die übertragene Arbeit unterscheidet sich zwischen den zwei Prozessen.

Instrumentierung

Es gibt zwei Typen von thermodynamischen Instrumenten, dem Meter und dem Reservoir. Ein thermodynamischer Meter ist jedes Gerät, das jeden Parameter eines thermodynamischen Systems misst. In einigen Fällen wird der thermodynamische Parameter wirklich in Bezug auf ein idealisiertes Messgerät definiert. Zum Beispiel stellt das zeroth Gesetz fest, dass, wenn zwei Körper im Thermalgleichgewicht mit einem dritten Körper sind, sie auch im Thermalgleichgewicht mit einander sind. Dieser Grundsatz, wie bemerkt, durch James Maxwell 1872, behauptet, dass es möglich ist, Temperatur zu messen. Ein idealisiertes Thermometer ist eine Probe eines idealen Benzins am unveränderlichen Druck. Vom idealen Gasgesetz-PV=nRT kann das Volumen solch einer Probe als ein Hinweis der Temperatur verwendet werden; auf diese Weise definiert es Temperatur. Obwohl Druck mechanisch definiert wird, kann ein Druck messendes Gerät, genannt ein Barometer auch von einer Probe eines idealen bei einer unveränderlichen Temperatur gehaltenen Benzins gebaut werden. Ein Wärmemengenzähler ist ein Gerät, das verwendet wird, um die innere Energie eines Systems zu messen und zu definieren.

Ein thermodynamisches Reservoir ist ein System, das so groß ist, dass es seine Zustandrahmen, wenn gebracht, in den Kontakt mit dem Testsystem nicht merkbar verändert. Es wird verwendet, um einen besonderen Wert eines Zustandparameters auf das System aufzuerlegen. Zum Beispiel ist ein Druck-Reservoir ein System an einem besonderen Druck, der diesen Druck jedem Testsystem auferlegt, mit dem es mechanisch verbunden wird. Die Atmosphäre der Erde wird häufig als ein Druck-Reservoir verwendet.

Verbundene Variablen

Ein Hauptkonzept der Thermodynamik ist das der Energie. Nach dem Ersten Gesetz wird die Gesamtenergie eines Systems und seiner Umgebungen erhalten. Energie kann in ein System durch die Heizung, Kompression oder Hinzufügung der Sache übertragen, und aus einem System durch das Abkühlen, Vergrößerung oder Förderung der Sache herausgezogen werden. In der Mechanik, zum Beispiel, kommt Energieübertragung dem Produkt der Kraft gleich, die auf einen Körper und die resultierende Versetzung angewandt ist.

Verbundene Variablen sind Paare von thermodynamischen Konzepten mit dem ersten, das mit einer "Kraft" verwandt ist, die auf ein thermodynamisches System, das zweite angewandt ist, das mit der resultierenden "Versetzung" und dem Produkt des zwei Entsprechens dem Betrag der übertragenen Energie verwandt ist. Die allgemeinen verbundenen Variablen sind:

• Mit dem Druck bändig (die mechanischen Rahmen);
• Temperaturwärmegewicht (Thermalrahmen);
• Chemische Zahl der potenziellen Partikel (materielle Rahmen).

Potenziale

Thermodynamische Potenziale sind verschiedene quantitative Maßnahmen der versorgten Energie in einem System. Potenziale werden verwendet, um Energieänderungen in Systemen zu messen, weil sie sich von einem anfänglichen Staat bis einen Endstaat entwickeln. Das verwendete Potenzial hängt von den Einschränkungen des Systems, wie unveränderliche Temperatur oder Druck ab. Zum Beispiel sind die Energien von Helmholtz und Gibbs die in einem System verfügbaren Energien, um nützliche Arbeit zu tun, wenn die Temperatur und das Volumen oder der Druck und die Temperatur beziehungsweise befestigt werden.

Die fünf weithin bekanntsten Potenziale sind:

wo die Temperatur, das Wärmegewicht, der Druck, das Volumen, das chemische Potenzial, die Zahl von Partikeln im System ist, und die Zählung von Partikel-Typen im System ist.

Thermodynamische Potenziale können aus der auf ein thermodynamisches System angewandten Energiegleichgewicht-Gleichung abgeleitet werden. Andere thermodynamische Potenziale können auch durch die Transformation von Legendre erhalten werden.

Axiomatics

Die meisten Rechnungen der Thermodynamik setzen das Gesetz der Bewahrung der Masse, manchmal mit, und manchmal ohne, ausführliche Erwähnung voraus. Besonderer Aufmerksamkeit wird dem Gesetz in Rechnungen der Nichtgleichgewicht-Thermodynamik geschenkt. Eine Behauptung dieses Gesetzes ist "Die Gesamtmasse eines geschlossenen Systems bleibt unveränderlich." Eine andere Behauptung davon ist "In einer chemischen Reaktion, Sache wird weder geschaffen noch zerstört." Einbezogen darin ist, dass, wie man betrachtet, Sache und Energie in solchen Rechnungen nicht zwischenumgewandelt werden. Die volle Allgemeinheit des Gesetzes der Bewahrung der Energie wird so in solchen Rechnungen nicht verwendet.

1909 hat Constantin Carathéodory eine rein mathematische axiomatische Formulierung, eine Beschreibung häufig gekennzeichnet als geometrische Thermodynamik präsentiert, und hat manchmal gesagt, die "mechanische Annäherung" an die Thermodynamik zu bringen. Die Formulierung von Carathéodory wird auf die Gleichgewicht-Thermodynamik eingeschränkt und versucht nicht, sich mit Nichtgleichgewicht-Thermodynamik, Kräfte zu befassen, die in einer Entfernung auf dem System oder Oberflächenspannungseffekten handeln. Außerdem befasst sich die Formulierung von Carathéodory mit Materialien wie Wasser in der Nähe von 4 °C nicht, die eine Dichte extremum als eine Funktion der Temperatur am unveränderlichen Druck haben. Carathéodory hat das Gesetz der Bewahrung der Energie als ein Axiom verwendet, von dem, zusammen mit dem Inhalt des zeroth Gesetzes und einigen anderen Annahmen einschließlich seiner eigenen Version des zweiten Gesetzes, er das erste Gesetz der Thermodynamik abgeleitet hat. Folglich könnte man auch Carathėodory'S-Arbeit als das Lügen im Feld von energetics beschreiben, der breiter ist als Thermodynamik. Carathéodory hat das Gesetz der Bewahrung der Masse ohne ausführliche Erwähnung davon vorausgesetzt.

Seit der Zeit von Carathėodory sind andere einflussreiche axiomatische Formulierungen der Thermodynamik erschienen, der wie Carathéodory, ihre eigenen jeweiligen Axiome verwenden Sie, die von den üblichen Behauptungen der vier Gesetze verschieden sind, um die vier gewöhnlich festgesetzten Gesetze abzuleiten.

Viele axiomatische Entwicklungen nehmen die Existenz von Staaten des thermodynamischen Gleichgewichts und von Staaten des Thermalgleichgewichts an. Staaten des thermodynamischen Gleichgewichts von zusammengesetzten Systemen erlauben ihren einfachen Teilsystemen, Hitze und Sache auszutauschen und Arbeit an einander auf ihrem Weg zum gesamten gemeinsamen Gleichgewicht zu tun. Thermalgleichgewicht erlaubt ihnen, nur Hitze auszutauschen. Die physikalischen Eigenschaften des Glases hängen von seiner Geschichte ab, geheizt und kühl geworden zu werden, und genau genommen Glas ist nicht im thermodynamischen Gleichgewicht.

Gemäß dem weit zitierten 1985-Text von Herbert Callen auf der Thermodynamik: "Eine wesentliche Vorbedingung für den measurability der Energie ist die Existenz von Wänden, die Übertragung der Energie in der Form der Hitze nicht erlauben.". Gemäß der reifen und sorgfältigen Überprüfung von Werner Heisenberg der grundlegenden Konzepte der Physik hat die Theorie der Hitze einen Selbststehplatz.

Aus dem Gesichtspunkt des axiomatist gibt es mehrere verschiedene Denkarten über die Hitze, Temperatur und das zweite Gesetz der Thermodynamik. Der Clausius Weg ruht auf der empirischen Tatsache, dass Hitze immer unten, nie, ein Temperaturanstieg geführt wird. Kelvin Weg ist, die empirische Tatsache zu behaupten, dass die Konvertierung der Hitze in die Arbeit von Kreisprozessen nie vollkommen effizient ist. Ein mathematischerer Weg ist zu behaupten, dass die Existenz einer Funktion des Staates das Wärmegewicht genannt hat, das erzählt, ob ein Hypothese aufgestellter Prozess spontanteously in der Natur vorkommen wird. Ein abstrakterer Weg ist der von Carathéodory, der tatsächlich die Nichtumkehrbarkeit von einigen adiabatischen Prozessen behauptet. Für diese verschiedenen Wege gibt es jeweilige entsprechende verschiedene Weisen, Hitze und Temperatur anzusehen.

Auf die Clausius-Kelvin-Planck Weise bevorzugt Dieser Weg Ideen in der Nähe von den empirischen Ursprüngen der Thermodynamik. Es setzt Übertragung der Energie als Hitze und empirische Temperatur als eine Skalarfunktion des Staates voraus. Gemäß Gislason und Craig (2005): "Die meisten thermodynamischen Daten kommen aus calorimetry..." Gemäß Kondepudi (2008): "Calorimetry wird in gegenwärtigen Laboratorien weit verwendet." In dieser Annäherung, was häufig zurzeit das zeroth Gesetz der Thermodynamik genannt wird, wird als eine einfache Folge der Voraussetzung der Natur der Hitze und empirischen Temperatur abgeleitet, aber es wird als ein numeriertes Gesetz der Thermodynamik nicht genannt. Planck hat diesen Gesichtspunkt Clausius, Kelvin und Maxwell zugeschrieben. Planck hat geschrieben (auf der Seite 90 der siebenten Ausgabe, veralteter 1922, seiner Abhandlung), dass er gedacht hat, dass kein Beweis des zweiten Gesetzes der Thermodynamik jemals arbeiten konnte, der auf der Unmöglichkeit einer fortwährenden Bewegungsmaschine der zweiten Art nicht basiert hat. In dieser Abhandlung macht Planck keine Erwähnung von 1909-Carathéodory Weg, der vor 1922 weithin bekannt war. Planck für sich hat eine Version dessen gewählt, was gerade über dem genannten der Kelvin Weg ist. Die Entwicklung durch Truesdell und Bharatha (1977) wird so gebaut, dass es sich natürlich mit Fällen wie das von Wasser in der Nähe von 4 °C befassen kann.

Der Weg, der die Existenz des Wärmegewichtes als eine Funktion des Staates Dieser Weg auch annimmt, setzt Übertragung der Energie als Hitze voraus, und es setzt die gewöhnlich festgesetzte Form des zeroth Gesetzes der Thermodynamik voraus, und von diesen zwei leitet es die Existenz der empirischen Temperatur ab. Dann von der Existenz des Wärmegewichtes leitet es die Existenz der absoluten thermodynamischen Temperatur ab.

Auf die Carathéodory Weise setzt Dieser Weg voraus, dass der Staat eines einfachen einphasigen Systems durch gerade eine mehr Zustandsgröße völlig unterscheidbar ist als die bekannte erschöpfende Liste von mechanischen Variablen des Staates. Es nennt empirische Temperatur nicht ausführlich, aber spricht von der eindimensionalen "Nichtdeformierungskoordinate". Das befriedigt die Definition einer empirischen Temperatur, die auf einer eindimensionalen Sammelleitung liegt. Der Carathéodory Weg muss außerdem annehmen, dass die eindimensionale Sammelleitung einen bestimmten Sinn hat, der die Richtung des irreversiblen adiabatischen Prozesses bestimmt, der effektiv annimmt, dass Hitze vom heißen bis Kälte geführt wird. Dieser Weg setzt die häufig zurzeit festgesetzte Version des zeroth Gesetzes voraus, aber nennt es als eines seiner Axiome nicht wirklich.

Spielraum der Thermodynamik

Ursprünglich hat Thermodynamik materielle und Strahlungsphänomene betroffen, die experimentell reproduzierbar sind. Zum Beispiel ist ein Staat des thermodynamischen Gleichgewichts ein unveränderlicher erreichter Staat, nachdem ein System im Alter davon hat, so dass es sich nicht mehr mit dem Zeitablauf ändert. Aber mehr als das, für die Thermodynamik, muss ein System, das dadurch definiert ist, dass es auf eine bestimmte Weise bereit ist, folgend auf jede besondere Gelegenheit zur Vorbereitung nach dem Altern, ein und derselbe schließliche Staat des thermodynamischen Gleichgewichts zu reichen, das völlig durch den Weg der Vorbereitung bestimmt ist. Solche Reproduzierbarkeit ist, weil die Systeme aus so vielen Molekülen bestehen, dass die molekularen Schwankungen zwischen besonderen Gelegenheiten zur Vorbereitung unwesentliche oder kaum erkennbare Effekten auf die makroskopischen Variablen haben, die in thermodynamischen Beschreibungen verwendet werden. Das hat zur Entdeckung von Boltzmann geführt, dass Wärmegewicht eine statistische oder probabilistic Natur hatte. Probabilistic und statistische Erklärungen entstehen aus der experimentellen Reproduzierbarkeit der Phänomene.

Allmählich sind die Gesetze der Thermodynamik gekommen, um verwendet zu werden, um Phänomene zu erklären, die außerhalb des experimentellen Laboratoriums vorkommen. Zum Beispiel können Phänomene auf der Skala der Atmosphäre der Erde nicht in einem Laborexperiment wieder hervorgebracht werden. Aber Prozesse in der Atmosphäre können durch den Gebrauch von thermodynamischen Ideen, erweitert gut außer dem Spielraum der Laborgleichgewicht-Thermodynamik modelliert werden. Ein Paket von Luft, in der Nähe von genug für viele Studien, kann als ein geschlossenes thermodynamisches System, dasjenige betrachtet werden, dem erlaubt wird, bedeutende Entfernungen zur Seite zu rücken. Der Druck, der durch die Umgebungsluft auf das niedrigere Gesicht eines Paketes von Luft ausgeübt ist, kann sich davon auf seinem oberen Gesicht unterscheiden. Wenn das auf das Steigen des Paketes von Luft hinausläuft, wie man betrachten kann, hat es potenzielle Energie infolge der Arbeit gewonnen, die darauf durch die vereinigte Umgebungsluft unten und darüber wird tut. Als es sich erhebt, wird sich solch ein Paket gewöhnlich ausbreiten, weil der Druck an den höheren Höhen niedriger ist, die es erreicht. Auf diese Weise arbeitet das steigende Paket auch an der Umgebungsatmosphäre. Für viele Studien, wie man betrachten kann, gewinnt solch ein Paket fast weder noch verliert Energie durch die Hitzeleitung zu seiner Umgebungsatmosphäre, und sein Anstieg ist schnell genug, um unwesentliche Zeit dafür zu verlassen, um Hitze durch die Radiation zu gewinnen oder zu verlieren; folglich ist das Steigen des Paketes in der Nähe von genug adiabatisch. So ist das adiabatische Gasgesetz für seine inneren Zustandsgrößen verantwortlich, vorausgesetzt, dass es keinen Niederschlag in Wassertröpfchen, keine Eindampfung von Wassertröpfchen und keine Sublimierung im Prozess gibt. Genauer wird das Steigen des Paketes wahrscheinlich Reibung und Turbulenz verursachen, so dass etwas Potenzial und eine kinetische Energie des Hauptteils in die innere Energie von Luft betrachtet als effektiv stationär umgewandelt werden. Reibung und Turbulenz setzen so dem Steigen des Paketes entgegen.

Angewandte Felder

Siehe auch

Wärmegewicht-Produktion

Listen und Zeitachsen

• Liste von wichtigen Veröffentlichungen in der Thermodynamik
• Liste von Lehrbüchern in der statistischen Mechanik
• Liste des Thermalleitvermögens
• Liste von thermodynamischen Eigenschaften
• Tisch von thermodynamischen Gleichungen
• Zeitachse der Thermodynamik

Wikibooks

Bibliografie

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Weiterführende Literatur

• Eine nicht technische Einführung, die auf historischen und interpretierenden Sachen gut ist.

Die folgenden Titel sind technischer:

Außenverbindungen

• Thermodynamik-Daten & Eigentumsberechnungswebsites
• Thermodynamik OpenCourseWare von der Universität der Notre Dame
• Thermodynamik Bildungswebsites
• Thermodynamik an ScienceWorld
• Biochemie-Thermodynamik
• Thermodynamik und statistische Mechanik
• Technikthermodynamik - eine grafische Annäherung
• Thermodynamik und statistische Mechanik durch Richard Fitzpatrick
• SklogWiki ein der Thermodynamik gewidmeter wiki.