Eine wässrige Lösung ist eine Lösung, in der das Lösungsmittel Wasser ist. Es wird gewöhnlich in chemischen Gleichungen durch das Befestigen (aq) zur relevanten Formel, wie NaCl (aq) gezeigt. Das wässrige Wort bedeutet, verbunden mit, ähnlich, oder aufgelöst in Wasser zu gehören. Da Wasser ein ausgezeichnetes Lösungsmittel ist und auch natürlich reichlich ist, ist es ein allgegenwärtiges Lösungsmittel in der Chemie.

Substanzen, die ('Wasser fürchtend') häufig hydrophob sind, lösen sich gut in Wasser nicht auf, wohingegen diejenigen, die wasserquellfähig ('Wasserlieben') tun. Ein Beispiel einer wasserquellfähigen Substanz würde Natriumchlorid (gewöhnliches Tabellensalz) sein. Säuren und Basen sind wässrige Lösungen als ein Teil ihrer Definitionen von Arrhenius.

Die Fähigkeit einer Substanz, sich in Wasser aufzulösen, wird dadurch bestimmt, ob die Substanz vergleichen oder die starken attraktiven Kräfte überschreiten kann, die Wassermoleküle zwischen sich erzeugen. Wenn die Substanz an der Fähigkeit Mangel hat, sich in Wasser aufzulösen, bilden die Moleküle einen jäh hinabstürzenden.

Wässrige Lösungen, die elektrischen Strom effizient führen, enthalten starke Elektrolyte, während, wie man betrachtet, die schlecht führen, schwache Elektrolyte haben. Jene starken Elektrolyte sind Substanzen, die in Wasser völlig ionisiert werden, wohingegen die schwachen Elektrolyte nur einen kleinen Grad der Ionisation in Wasser ausstellen.

Nichtelektrolyte sind Substanzen, die sich in Wasser auflösen, aber die ihre molekulare Integrität aufrechterhalten (trennen Sie sich in Ionen nicht ab). Beispiele schließen Zucker, Harnstoff, Glyzerin und methylsulfonylmethane (MSM) ein.

man Berechnungen bezüglich des Reagierens von einer oder mehr wässrigen Lösungen durchführt, muss man allgemein die Konzentration oder molarity von den wässrigen Lösungen wissen. Lösungskonzentration wird in Bezug auf die Form des solute davor das Auflösen gegeben.

Siehe auch

• Löslichkeit
• Trennung (Chemie)
• Sauer-Grundreaktionstheorien
• Zumdahl S. 1997. Chemie. 4. Hrsg. Boston: Houghton Mifflin Company. p 133-145.