Stickstoff triiodide ist die anorganische Zusammensetzung mit der Formel NI. Es ist ein äußerst empfindlicher Kontakt-Explosivstoff: Kleine Mengen explodieren mit einem Schießpulver ähnlichen Schnappen, wenn berührt, sogar leicht, eine purpurrote Wolke des Jod-Dampfs veröffentlichend. NI hat eine komplizierte Strukturchemie, die schwierig ist, wegen der Instabilität der Ableitungen zu studieren.

Struktur von NI und seinen Ableitungen

Stickstoff triiodide wurde zuerst durch die Röntgenstrahl-Kristallographie 1990 charakterisiert, als es durch einen Weg ohne Ammoniak bereit war. Bor-Nitrid reagiert mit dem Jod-Monofluorid in trichlorofluoromethane an 30 °C, um reinen NI im niedrigen Ertrag zu erzeugen:

:BN + 3IF  NI + BF

NI ist pyramidal (C molekulare Symmetrie), wie der andere Stickstoff trihalides sowie das Ammoniak sind.

Das Material, das gewöhnlich "Stickstoff triiodide" genannt wird, ist durch die Reaktion des Jods mit Ammoniak bereit. Wenn diese Reaktion bei niedrigen Temperaturen in wasserfreiem Ammoniak geführt wird, ist das anfängliche Produkt NI · (NH), aber dieses Material verliert etwas Ammoniak nach dem Wärmen, um 1:1 zu geben, adduzieren NI · NH. Dieser Zusatz wurde zuerst von Bernard Courtois 1812 berichtet, und seine Formel wurde schließlich 1905 von Oswald Silberrad bestimmt. Seine Struktur des festen Zustands besteht aus Ketten von-ni-i-ni-i-ni-i-... Ammoniak-Moleküle sind zwischen den Ketten gelegen. Wenn behaltene Kälte in der Dunkelheit und Feuchtigkeit mit Ammoniak, NI · NH ist stabil.

Zergliederung und Explosivkeit

Die Instabilität von NI und NI · NH kann der großen Stabilität von N zugeschrieben werden. Stickstoff triiodide hat keinen praktischen kommerziellen Wert wegen seiner äußersten Stoß-Empfindlichkeit, es unmöglich machend, zu versorgen, zu transportieren, und für kontrollierte Explosionen zu verwerten. Wohingegen reines Nitroglyzerin auch hoch mit dem Stoß empfindlich ist (obwohl nicht fast so viel so wie Stickstoff triiodide, der mit der Berührung einer Feder abgehoben werden kann) und stark, es nur wegen phlegmatizers war, dass seine Stoß-Empfindlichkeit reduziert wurde und es sicherer geworden ist, zu behandeln und als Dynamit zu transportieren.

Die Zergliederung von NI fährt wie folgt fort, Stickstoff-Benzin und Jod zu geben:

:2 NI (s)  N (g) + 3 ich (g) (-290 kJ/mol)

Jedoch ist das trockene Material ein Kontakt-Explosivstoff, sich ungefähr wie folgt zersetzend:

: 8 NI · NH  5 N + 6 NHI + 9 ICH

Im Einklang stehend mit dieser Gleichung verlassen diese Explosionen orange-zu-purpurrot Flecke des Jods, das mit Natrium thiosulfate Lösung entfernt werden kann. Eine abwechselnde Methode der Fleck-Eliminierung ist, einfach die Jod-Zeit dem erhabenen zu erlauben.

Kleine Beträge des Stickstoffs triiodide werden manchmal als eine Demonstration Chemie-Studenten der Höheren Schule oder als eine Tat der "chemischen Magie" synthetisiert. Um die Empfindlichkeit der Zusammensetzung hervorzuheben, wird es gewöhnlich durch das Berühren davon mit einer Feder explodieren lassen, aber sogar der geringste Luftzug oder die andere Bewegung können Detonation verursachen. Stickstoff triiodide ist auch bemerkenswert, um der einzige bekannte chemische Explosivstoff zu sein, der, wenn ausgestellt, zu Alphateilchen und Atomspaltungsprodukten explodiert.

Links

• Sieh die Explosion (verlangt Quicktime Steck-)
• Stickstoff-Tri-Iodide - erklärt, warum die Zusammensetzung explosiver ist
• Stickstoff Tri-Iodide Detonation auf Youtube