In der Chemie ist isomerisation der Prozess, durch den ein Molekül in ein anderes Molekül umgestaltet wird, das genau dieselben Atome hat, aber die Atome werden z.B Abc  B-C umgeordnet (diese zusammenhängenden Moleküle sind als isomers bekannt). In einigen Molekülen und unter einigen Bedingungen kommt isomerisation spontan vor. Viele isomers sind gleich oder in der Band-Energie grob gleich, und so bestehen Sie in grob gleichen Beträgen, vorausgesetzt, dass sie sich relativ frei zwischenumwandeln können, der die Energiebarriere zwischen den zwei isomers ist, ist nicht zu hoch. Wenn der isomerisation intramolekular vorkommt, wird es als eine Neuordnungsreaktion betrachtet.

Ein Beispiel eines organometallic isomerisation ist die Produktion von decaphenylferrocene, [(η-CPh) Fe] von seiner Verbindung isomer.

Beispiele von Isomerisation

• Isomerisations im Kohlenwasserstoff-Knacken. Das wird gewöhnlich in der organischen Chemie verwendet, wo Brennstoffe, wie pentane, eine gerade Kette isomer, in Gegenwart von einem Platin-Katalysator geheizt werden. Die resultierende Mischung von geraden - und verzweigte Kette isomers muss dann getrennt werden. Ein Industrieprozess ist auch der isomerisation von N-Butan in isobutane.

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• Trans-cis isomerism oder Entgegen-Zusamen Isomerism. In bestimmten Zusammensetzungen kann eine Zwischenkonvertierung von cis und trans isomers zum Beispiel mit maleic Säure und mit azobenzene häufig durch photoisomerization beobachtet werden. Ein Beispiel ist die fotochemische Konvertierung des trans isomer zum cis isomer resveratrol:

• Aldose-ketose isomerism in der Biochemie.
• Isomerisations zwischen conformational isomers. Diese finden ohne eine wirkliche Neuordnung zum Beispiel inconversion zwei cyclohexane conformations statt
• Moleküle von Fluxional zeigen schnelle Zwischenkonvertierung von isomers z.B. Bullvalene.
• Wertigkeit isomerisation: Der isomerisation von Molekülen, die Strukturänderungen einschließen, die nur aus einer Wiederposition der Single und Doppelbindungen resultieren. Wenn ein dynamisches Gleichgewicht zwischen den zwei isomers gegründet wird, wird es auch Wertigkeit tautomerism genannt

Der Energieunterschied zwischen zwei isomers wird isomerisation Energie genannt. Isomerisations mit dem niedrigen Energieunterschied sowohl experimentell als auch rechenbetont (in Parenthesen) sind endothermic trans-cis isomerisation 2-butene mit 2.6 (1.2) kcal/mol, das Knacken von isopentane zu n-pentane mit 3.6 (4.0) kcal/mol oder Konvertierung von trans-2-butene zum 1-butene mit 2.6 (2.4) kcal/mol.