Eine Doppelbindung in der Chemie ist ein chemisches Band zwischen zwei chemischen Elementen, die vier Abbinden-Elektronen statt der üblichen zwei einschließen. Die allgemeinste Doppelbindung, dass zwischen zwei Kohlenstoff-Atomen, kann in alkenes gefunden werden. Viele Typen von Doppelbindungen zwischen zwei verschiedenen Elementen, bestehen zum Beispiel in einer carbonyl Gruppe mit einem Kohlenstoff-Atom und einem Sauerstoff-Atom. Andere allgemeine Doppelbindungen werden in Azo-Zusammensetzungen (N=N), imines (C=N) und sulfoxides (S=O) gefunden. In der Skelettformel wird die Doppelbindung als zwei parallele Linien gezogen (=) zwischen den zwei verbundenen Atomen; typografisch wird das Gleichheitszeichen dafür verwendet.

Doppelbindungen sind stärker, als einzelne Obligationen und Doppelbindungen auch kürzer sind. Die Band-Ordnung ist zwei. Doppelbindungen sind auch elektronreich, der sie reaktiv macht.

Das Abbinden

Der Typ des Abbindens kann in Bezug auf die Augenhöhlenkreuzung erklärt werden. In Äthylen hat jedes Kohlenstoff-Atom drei sp orbitals und einen p-orbital. Die drei sp orbitals liegen in einem Flugzeug mit 120 °-Winkeln. Der p-orbital ist auf diesem Flugzeug rechtwinklig. Wenn sich die Kohlenstoff-Atome, zwei der sp orbitals Übergreifen nähern, um ein Sigma-Band zu bilden. Zur gleichen Zeit die zwei P-Orbitals-Annäherung (wieder in demselben Flugzeug) und zusammen bilden sie ein Pi-Band. Für das maximale Übergreifen müssen die p-orbitals parallel, und deshalb bleiben, die Folge um das Hauptband ist nicht möglich. Dieses Eigentum verursacht cis-trans isomerism. Doppelbindungen sind kürzer als einzelne Obligationen, weil P-Orbital-Übergreifen maximiert wird.

Mit 13:33 Uhr ist die C=C Band-Länge kürzer als C−C Länge in Äthan mit 13:54 Uhr. Die Doppelbindung ist auch, 636 (KJ/mol) gegen 368 kJ/mole, aber nicht doppelt so viel stärker, weil das Pi-Band schwächer ist als das Sigma-Band wegen des weniger wirksamen Pi-Übergreifens.

In einer alternativen Darstellung ergibt sich die Doppelbindung aus zwei Überschneidung sp orbitals als in einem Begabungsband.

Typen von Doppelbindungen zwischen Atomen

Schwankungen

In Molekülen mit Wechseldoppelbindungen und einzelnen Obligationen, p-orbital Übergreifen kann über vielfache Atome in einer Kette bestehen, ein konjugiertes System verursachend. Konjugation kann in Systemen wie dienes und enones gefunden werden. In zyklischen Molekülen kann Konjugation zu aromaticity führen. In cumulenes sind zwei Doppelbindungen angrenzend.

Doppelbindungen sind für die Periode 2 Element-Kohlenstoff, Stickstoff und Sauerstoff üblich, und mit Elementen von höheren Perioden weniger üblich. Metalle können auch im vielfachen Abbinden in einem Metall ligand vielfaches Band verpflichten.