In der Chemie ist das Standardmahlzahn-Wärmegewicht der Wärmegewicht-Inhalt eines Maulwurfs der Substanz, unter Standardbedingungen (nicht Standardtemperatur und Druck STP).

Das Standardmahlzahn-Wärmegewicht wird gewöhnlich das Symbol S ° gegeben, und hat Einheiten von Joule pro Maulwurf kelvin (J mol K). Verschieden vom Standard enthalpies der Bildung ist der Wert von S ° ein Absolutes. D. h. ein Element in seinem Standardstaat hat einen Nichtnullwert von S ° bei der Raumtemperatur. Das Wärmegewicht einer reinen kristallenen Struktur kann 0 J mol K nur an 0 K gemäß dem dritten Gesetz der Thermodynamik sein. Jedoch setzt das voraus, dass das Material einen 'vollkommenen Kristall' ohne irgendwelchen bildet, der im Wärmegewicht eingefroren ist (Defekte, Verlagerungen), der nie völlig wahr ist, weil Kristalle immer bei einer begrenzten Temperatur wachsen. Dieses restliche Wärmegewicht ist häufig ziemlich unwesentlich.

Thermodynamik

Wenn ein Maulwurf der Substanz an 0 K wäre, dann gewärmt durch seine Umgebungen zu 298 K würde sein Gesamtmahlzahn-Wärmegewicht die Hinzufügung aller N individuellen Beiträge sein:

Hier vertritt dq/T einen sehr kleinen Austausch der Hitzeenergie bei der Temperatur T. Das Gesamtmahlzahn-Wärmegewicht ist die Summe von vielen kleinen Änderungen im Mahlzahn-Wärmegewicht, wo jedes Kleingeld als ein reversibler Prozess betrachtet werden kann.

Chemie

Das Standardmahlzahn-Wärmegewicht eines Benzins an STP schließt Beiträge ein von:

• Die Hitzekapazität eines Maulwurfs des Festkörpers von 0 K bis den Schmelzpunkt (einschließlich der Hitze, die in irgendwelche Änderungen zwischen verschiedenen Kristallstrukturen vertieft ist)
• Die latente Schmelzwärme des Festkörpers.
• Die Hitzekapazität der Flüssigkeit vom Schmelzpunkt bis den Siedepunkt.
• Die latente Hitze der Eindampfung der Flüssigkeit.
• Die Hitzekapazität des Benzins vom Siedepunkt bis Raumtemperatur.

Änderungen im Wärmegewicht werden mit Phase-Übergängen und chemischen Reaktionen vereinigt. Chemische Gleichungen machen vom Standardmahlzahn-Wärmegewicht von Reaktionspartnern und Produkten Gebrauch, um das Standardwärmegewicht der Reaktion zu finden:

: ΔS ° = S ° - S°

Das Standardwärmegewicht der Reaktion hilft zu bestimmen, ob die Reaktion spontan stattfinden wird. Gemäß dem zweiten Gesetz der Thermodynamik läuft eine spontane Reaktion immer auf eine Zunahme im Gesamtwärmegewicht des Systems und seiner Umgebungen hinaus:

: ΔS = ΔS + ΔS> 0

Siehe auch

• Wärmegewicht
• Hitze
• Gibbs freie Energie
• Helmholtz freie Energie
• Das dritte Gesetz der Thermodynamik

Links

• Freie Energie und Chemische Reaktionen - Kurs bemerken für die Allgemeine Chemie (R. Paselk, Staatliche Universität von Humboldt)