In der Chemie, der Mahlzahn-Konzentration, wird als der Betrag eines durch das Volumen der Mischung geteilten Bestandteils definiert:

:

Es wird auch molarity, Konzentration des Betrags der Substanz, Betrag-Konzentration, Substanz-Konzentration oder einfach Konzentration genannt. Das Volumen in der Definition bezieht sich auf das Volumen der Lösung, nicht das Volumen des Lösungsmittels. Der ein Liter einer Lösung enthält gewöhnlich entweder ein bisschen mehr oder ein bisschen weniger als 1 Liter des Lösungsmittels, weil der Prozess der Auflösung Volumen von Flüssigkeit veranlasst, zuzunehmen oder abzunehmen.

Einheiten

Die SI-Einheit ist mol/m. Jedoch allgemeiner wird die Einheit mol/L verwendet.

Eine Lösung der Konzentration 1 mol/L wird auch als "1 Mahlzahn" (1 M) angezeigt.

:1 mol/L = 1 mol/dm = 1 mol dm = 1 M = 1000 mol/m.

Ein SI-Präfix wird häufig verwendet, um Konzentrationen anzuzeigen. Allgemein verwendete Einheiten werden im Tisch nachher verzeichnet:

Zusammenhängende Mengen

Zahl-Konzentration

Durch die Konvertierung zur Zahl-Konzentration wird gegeben:

:

wo Avogadro unveränderlich, etwa 6.022 mol ist.

Massenkonzentration

Durch die Konvertierung zur Massenkonzentration wird gegeben:

:

wo die Mahlzahn-Masse des Bestandteils ist.

Maulwurf-Bruchteil

Durch die Konvertierung zum Maulwurf-Bruchteil wird gegeben:

:

wo die durchschnittliche Mahlzahn-Masse der Lösung ist und die Dichte der Lösung ist.

Massenbruchteil

Durch die Konvertierung zum Massenbruchteil wird gegeben:

:

Molality

Die Konvertierung zu molality (für binäre Mischungen) ist:

:

wo der solute die Subschrift 2 zugeteilt wird.

Für Lösungen mit mehr als einem solute ist die Konvertierung:

:

Eigenschaften

Abhängigkeit vom Volumen

Mahlzahn-Konzentration hängt von der Schwankung des Volumens der Lösung hauptsächlich dank der Thermalvergrößerung ab.

Beispiele

Beispiel 1: Betrachten Sie 11.6 g von in 100 g von Wasser als aufgelöstem NaCl. Die Endmassenkonzentration (NaCl) wird sein:

: (NaCl) = 11.6 g / (11.6 g + 100 g) = 0.104 g/g = 10.4 %

Die Dichte solch einer Lösung ist 1.07 g/mL, so wird sein Volumen sein:

: = (11.6 g + 100 g) / (1.07 g/mL) = 104.3 mL

Die Mahlzahn-Konzentration von NaCl in der Lösung ist deshalb:

: (NaCl) = 11.6 g / (58 g/mol * 104.3 mL) = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L

Hier sind 58 g/mol die Mahlzahn-Masse von NaCl.

Beispiel 2: Eine Andere typische Aufgabe in der Chemie ist die Vorbereitung von 100 mL (= 0.1 L) einer 2 mol/L Lösung von NaCl in Wasser. Die Masse von erforderlichem Salz ist:

: (NaCl) = 2 mol/L * 0.1 L * 58 g/mol = 11.6 g

Um die Lösung zu schaffen, werden 11.6 g NaCl in eine volumetrische Taschenflasche gelegt, die in etwas Wasser dann aufgelöst ist, das von der Hinzufügung von mehr Wasser gefolgt ist, bis das Gesamtvolumen 100 mL erreicht.

Beispiel 3: Die Dichte von Wasser ist etwa 1000 g/L, und sein Massen-Mahlzahn ist 18.02 g/mol. Deshalb ist die Mahlzahn-Konzentration von Wasser:

: (HO) = 1000 g/L / (18.02 g/mol) = 55.5 mol/L

Ebenfalls ist die Konzentration von festem Wasserstoff (Mahlzahn-Masse = 2.02 g/mol):

: (H) = 88 g/L / (2.02 g/mol) = 43.7 mol/L

Die Konzentration des reinen Osmiums tetroxide (Mahlzahn-Masse = 254.23 g/mol) ist:

: (OsO) = 5.1 kg/L / (254.23 g/mol) = 20.1 mol/L.

Beispiel 4: Proteine in Bakterien, wie E. coli, kommen gewöhnlich an ungefähr 60 Kopien vor, und das Volumen einer Bakterie ist über L. So ist die Zahl-Konzentration:

: = 60 / (10 L) = 6 L

Die Mahlzahn-Konzentration ist:

: = 6 L / (6 mol) = 10 mol/L = 100 nmol/L

Wenn sich die Konzentration auf die ursprüngliche chemische Formel in der Lösung bezieht, wird die Mahlzahn-Konzentration manchmal formelle Konzentration genannt. Zum Beispiel, wenn eine Natriumkarbonat-Lösung eine formelle Konzentration von (NaCO) = 1 mol/L hat, sind die Mahlzahn-Konzentrationen (Na) = 2 mol/L und (CO) = 1 mol/L, weil sich das Salz in diese Ionen abtrennt.

Links

• Mahlzahn-Lösungskonzentrationsrechenmaschine
• Experiment, um die Mahlzahn-Konzentration von Essig durch das Titrieren zu bestimmen