In der Chemie ist ein Alkohol eine organische Zusammensetzung, in der die hydroxyl funktionelle Gruppe (-OH) zu einem Kohlenstoff-Atom gebunden wird. Insbesondere dieses Kohlenstoff-Zentrum sollte gesättigt werden, einzelne Obligationen zu drei anderen Atomen habend.

Eine wichtige Klasse von alcohols ist der einfache acyclic alcohols, die allgemeine Formel, für die CHOH ist. Derjenigen ist Vinylalkohol (CHOH) der Typ von Alkohol, der in alkoholischen Getränken gefunden ist, und in der Umgangssprache bezieht sich der Wortalkohol spezifisch auf Vinylalkohol.

Andere alcohols werden gewöhnlich mit einem Erklären adjektivisch, als in isopropyl Alkohol (propan-2-ol) oder Holzalkohol (Methanol oder Methanol) beschrieben. Die Nachsilbe - ol erscheint im IUPAC chemischen Namen aller Substanzen, wo die hydroxyl Gruppe die funktionelle Gruppe mit dem höchsten Vorrang ist; in Substanzen, wo eine höhere Vorzugsgruppe anwesend ist, wird das Präfix hydroxy-im IUPAC-Namen erscheinen. Die Nachsilbe - ol in unsystematischen Namen (wie paracetamol oder Cholesterin) zeigt auch normalerweise an, dass die Substanz eine hydroxyl funktionelle Gruppe einschließt und, so, kann ein Alkohol genannt werden. Aber viele Substanzen, besonders Zucker (Beispiel-Traubenzucker und Rohrzucker) enthalten hydroxyl funktionelle Gruppen, ohne die Nachsilbe zu verwenden.

Einfacher alcohols

Der meistens verwendete Alkohol ist Vinylalkohol mit dem Äthan-Rückgrat. Vinylalkohol ist erzeugt und von Menschen seit Millennien in der Form von in Gärung gebrachten und destillierten alkoholischen Getränken verbraucht worden. Es ist eine klare feuergefährliche Flüssigkeit, die an 78.4 °C kocht, der als ein Industrielösungsmittel, Autobrennstoff und Rohstoff in der chemischen Industrie verwendet wird. In den Vereinigten Staaten und einigen anderen Ländern, wegen des gesetzlichen und der Steuerbeschränkungen des Alkohol-Verbrauchs, enthält Vinylalkohol, der für anderen Gebrauch häufig bestimmt ist, Zusätze, die es unschmackhaft (wie Bitrex) oder giftig (wie Methanol) machen. Der Vinylalkohol in dieser Form ist allgemein als denaturierter Alkohol bekannt; wenn Methanol verwendet wird, kann es Spiritus oder "chirurgische Geister" genannt werden.

Der einfachste Alkohol ist Methanol, der früher durch die Destillation von Holz erhalten wurde und deshalb "Holzalkohol" genannt wird. Es ist ein klarer flüssiger Ähnlichkeitsvinylalkohol im Geruch und den Eigenschaften, mit einem ein bisschen niedrigeren Siedepunkt (64.7 °C), und wird hauptsächlich als ein Lösungsmittel, Brennstoff und Rohstoff verwendet. Verschieden von Vinylalkohol ist Methanol äußerst toxisch: Ein Nippen (nur 10 ml) kann dauerhafte Blindheit durch die Zerstörung des Sehnervs verursachen, und 30 ml (eine flüssige Unze) ist potenziell tödlich.

Zwei andere alcohols, deren Gebrauch relativ weit verbreitet ist (obwohl nicht so viel als diejenigen des Methanols und Vinylalkohols) sind propanol und butanol. Wie Vinylalkohol können sie durch Gärungsprozesse erzeugt werden. (Jedoch ist der gärende Agent eine Bakterie, Clostridium acetobutylicum, der mit Zellulose, nicht Zucker wie die Hefe von Saccharomyces füttert, die Vinylalkohol erzeugt.) Hefe von Saccharomyces sind bekannt, diese höher alcohols bei Temperaturen oben zu erzeugen. Diese alcohols werden fusel alcohols oder fusel Öle im Brauen genannt und neigen dazu, einen würzigen oder pfefferigen Geschmack zu haben. Sie werden als eine Schuld in den meisten Stilen von Bier betrachtet.

Einfache alcohols, insbesondere Vinylalkohol und Methanol, besitzen das Denaturieren und die trägen Übergabe-Eigenschaften, zu ihrem Gebrauch als antimikrobische Agenten in der Medizin, Apotheke und Industrie führend.

Nomenklatur

Systematische Namen

Im IUPAC System verliert der Name der alkane Kette das Terminal "e" und fügt "ol", z.B, "Methanol" und "Vinylalkohol" hinzu. Wenn notwendig, wird die Position der hydroxyl Gruppe durch eine Zahl zwischen dem Alkane-Namen und dem "ol" angezeigt: Propan-1-ol für CHCHCHOH, propan-2-ol für CHCH (OH) CH. Manchmal wird die Positionszahl vor dem IUPAC Namen: 1-propanol und 2-propanol geschrieben. Wenn eine höhere Vorzugsgruppe anwesend ist (wie ein Aldehyd, ketone, oder carboxylic Säure), dann ist es notwendig, das Präfix "hydroxy" zum Beispiel zu verwenden: 1 hydroxy 2 propanone (CHCOCHOH).

Die IUPAC Nomenklatur wird in wissenschaftlichen Veröffentlichungen verwendet, und wo die genaue Identifizierung der Substanz wichtig ist. In anderen weniger formellen Zusammenhängen wird ein Alkohol häufig mit dem Namen der entsprechenden alkyl Gruppe genannt, die vom Wort "Alkohol", z.B, Methanol, Äthyl-Alkohol gefolgt ist. Alkohol von Propyl kann n-propyl Alkohol oder isopropyl Alkohol je nachdem sein, ob die hydroxyl Gruppe zum 1. oder 2. Kohlenstoff auf der Propan-Kette verpfändet wird.

Alcohols werden in den primären eingeteilt, sekundäres (sec), und tertiär (tert), hat auf der Zahl von Kohlenstoff-Atomen gestützt, die mit dem Kohlenstoff-Atom verbunden sind, das die hydroxyl Gruppe trägt. Die primären alcohols haben allgemeine Formeln RCHOH; sekundäre sind RR'CHOH; und tertiäre sind RR'R "COH, wo R, R', und R" für alkyl Gruppen eintreten. Vinylalkohol und n-propyl Alkohol sind primärer alcohols; Isopropyl-Alkohol ist ein sekundärer. Die Präfixe sec-(oder s-) und tert-(oder t-), herkömmlich in der Kursive, können vor dem Namen der alkyl Gruppe verwendet werden, um sekundären und tertiären alcohols beziehungsweise vom primären zu unterscheiden. Zum Beispiel, isopropyl Alkohol wird gelegentlich sec-propyl Alkohol, und den tertiären Alkohol (CH) COH oder 2 methylpropan genannt 2 ol in der IUPAC Nomenklatur sind als Tert-Butyl-Alkohol oder tert-butanol allgemein bekannt.

Gemeinsame Bezeichnungen

Geschichte und Etymologie

Der erste Alkohol (heute bekannt als Äthyl-Alkohol) wurde vom persischen Alchimisten des zehnten Jahrhunderts al-Razi entdeckt.

war ursprünglich der Name, der dem sehr feinen Puder gegeben ist, das durch die Sublimierung des natürlichen Minerals stibnite erzeugt ist, um Antimon-Sulfid SbS zu bilden (folglich die Essenz oder "der Geist" der Substanz), der als ein Antiseptikum und Eyeliner verwendet wurde. Bartholomew Traheron in seiner 1543-Übersetzung von John von Vigo führt das Wort als ein Begriff ein, der von "barbarischen" (Maurischen) Autoren für "feines Puder" gebraucht ist:

:the barbarischer auctours verwenden Alkohol, oder (als ich fynde es sometymes wryten) alcofoll für moost feinen poudre.

Der Wortalkohol scheint in Englisch, als ein Begriff für ein sehr feines Puder, im 16. Jahrhundert, geliehen über Französisch von medizinischem Latein, schließlich aus dem Arabisch ("der kohl, ein Puder, das als ein Eyeliner" verwendet ist). ist für den endgültigen Artikel, in Englisch arabisch.

William Johnson in seinem 1657-Lexikon Chymicum macht das Wort als antimonium sive stibium glänzend. Durch die Erweiterung ist das Wort gekommen, um sich auf jede Flüssigkeit zu beziehen, die durch die Destillation, einschließlich "Alkohols von Wein", die destillierte Essenz von Wein erhalten ist. Libavius in Alchymia (1594) hat vini Alkohol vel vinum alcalisatum. Johnson (1657) Glanz-Alkohol vini als quando omnis superfluitas vini ein Vino separatur, ita ut accensum ardeat donec totum consumatur, nihilque fæcum aut phlegmatis in fundo remaneat. Die Bedeutung des Wortes ist eingeschränkt auf den "Geist von Wein" (die Chemikalie bekannt heute als Vinylalkohol) im 18. Jahrhundert geworden, und wurde zur Klasse von Substanzen so genannt als "alcohols" in der modernen Chemie nach 1850 erweitert.

Der aktuelle arabische Name für Alkohol, ist wiedereingeführt in diese Sprache vom Westgebrauch.

Physische und chemische Eigenschaften

Alcohols haben einen Gestank, der häufig als "scharf" und als "hängend" in den Nasengängen beschrieben wird. Vinylalkohol hat einen ein bisschen süßeren (oder mehr fruchtähnlich) Gestank als der andere alcohols.

Im Allgemeinen macht die hydroxyl Gruppe das Alkohol-Molekül polar. Jene Gruppen können Wasserstoffobligationen zu einander und zu anderen Zusammensetzungen bilden (außer in bestimmten großen Molekülen, wo der hydroxyl durch die steric Hindernis von angrenzenden Gruppen geschützt wird). Dieses Wasserstoffabbinden bedeutet, dass alcohols als Pro-Tick-Lösungsmittel verwendet werden kann. Zwei gegenüberliegende Löslichkeitstendenzen in alcohols sind: Die Tendenz des polaren OH, um Löslichkeit in Wasser und die Tendenz der Kohlenstoff-Kette zu fördern, ihm zu widerstehen. So sind Methanol, Vinylalkohol und propanol in Wasser mischbar, weil die hydroxyl Gruppe über die kurze Kohlenstoff-Kette gewinnt. Butanol, mit einer Vier-Kohlenstoff-Kette, ist wegen eines Gleichgewichtes zwischen den zwei Tendenzen gemäßigt auflösbar. Alcohols von fünf oder mehr Kohlenstoff (pentanol und höher) sind in Wasser wegen der Kohlenwasserstoff-Kettenüberlegenheit effektiv unlöslich. Alle einfachen alcohols sind in organischen Lösungsmitteln mischbar.

Wegen des Wasserstoffabbindens neigen alcohols dazu, höhere Siedepunkte zu haben, als vergleichbare Kohlenwasserstoffe und Äther. Der Siedepunkt des Alkohol-Vinylalkohols ist 78.29 °C, im Vergleich zu 69 °C für den Kohlenwasserstoff hexane (ein allgemeiner Bestandteil von Benzin) und 34.6 °C für den diethyl Äther.

Alcohols, wie Wasser, kann entweder acidic oder grundlegende Eigenschaften an - OH Gruppe zeigen. Mit einem pK von ungefähr 16-19 sind sie, im Allgemeinen, ein bisschen schwächere Säuren als Wasser, aber sie sind noch im Stande, mit starken Basen wie Natrium hydride oder reaktive Metalle wie Natrium zu reagieren. Die Salze, dass Ergebnis alkoxides, mit der allgemeinen Formel RO M genannt wird.

Inzwischen hat das Sauerstoff-Atom einsame Paare von nichtverpfändeten Elektronen, die es schwach grundlegend in Gegenwart von starken Säuren wie Schwefelsäure machen. Zum Beispiel, mit dem Methanol:

Alcohols kann auch Oxydation erleben, um Aldehyde, ketones, oder carboxylic Säuren zu geben, oder sie können zu alkenes dehydriert werden. Sie können reagieren, um Ester-Zusammensetzungen zu bilden, und sie können (wenn aktiviert, zuerst) erleben nucleophilic Ersatz-Reaktionen. Die einsamen Paare von Elektronen auf dem Sauerstoff der hydroxyl Gruppe machen auch alcohols nucleophiles. Für mehr Details, sieh die Reaktionen der alcohols Abteilung unten.

Als man sich vom primären bis sekundären zu tertiärem alcohols mit demselben Rückgrat, der Wasserstoffband-Kraft, dem Siedepunkt bewegt, und die Säure normalerweise abnimmt.

Anwendungen

Alcohols kann als ein Getränk (Vinylalkohol nur), als Brennstoff und für viele wissenschaftliche, medizinische und industrielle Dienstprogramme verwendet werden. Der Vinylalkohol in der Form von alkoholischen Getränken ist von Menschen seit der Vorgeschichte verbraucht worden. 50 % v/v Lösung des Äthylen-Glykols in Wasser werden als ein Frostschutzmittel allgemein verwendet.

Ein alcohols, hauptsächlich Vinylalkohol und Methanol, kann als ein Alkohol-Brennstoff verwendet werden. Kraftstoffleistung kann in der erzwungenen Induktion vergrößert werden innere Verbrennungsmotoren durch das Einspritzen von Alkohol in den Lufteinlass nach dem Turbolader oder Überverdichter haben die Luft unter Druck gesetzt. Das kühlt die unter Druck gesetzte Luft ab, eine dichtere Luftanklage zur Verfügung stellend, die mehr Brennstoff, und deshalb mehr Macht berücksichtigt.

Alcohols haben Anwendungen in der Industrie und Wissenschaft als Reagenzien oder Lösungsmittel. Wegen seiner relativ niedrigen Giftigkeit im Vergleich zu anderem alcohols und Fähigkeit, nichtpolare Substanzen aufzulösen, kann Vinylalkohol als ein Lösungsmittel in medizinischen Rauschgiften, Parfümen und Gemüseessenzen wie Vanille verwendet werden. In der organischen Synthese dienen alcohols als vielseitige Zwischenglieder.

Vinylalkohol kann als ein Antiseptikum verwendet werden, um die Haut zu desinfizieren, bevor Einspritzungen häufig zusammen mit dem Jod gegeben werden. Vinylalkohol-basierte Seifen werden in Restaurants üblich und sind günstig, weil sie Trockner wegen der Flüchtigkeit der Zusammensetzung nicht verlangen. Alkohol wird auch als ein Konservierungsmittel für Muster verwendet.

Alkohol-Gele sind als Hand sanitizers üblich geworden.

Produktion

In der Industrie werden alcohols auf mehrere Weisen erzeugt:

• Durch die Gärung mit Traubenzucker, der von Zucker von der Hydrolyse der Stärke, in Gegenwart von der Hefe und Temperatur von weniger als 37 °C erzeugt ist, um Vinylalkohol zu erzeugen. Zum Beispiel könnte solch ein Prozess durch die Konvertierung von Rohrzucker durch das Enzym invertase in Traubenzucker und fructose, dann die Konvertierung von Traubenzucker durch das Enzym zymase in Vinylalkohol (und Kohlendioxyd) weitergehen.
• Durch die direkte Hydratation mit Äthylen (Äthylen-Hydratation) oder anderer alkenes davon, von Bruchteilen von destilliertem grobem Öl zu krachen.

Endogen

Mehrere der gütigen Bakterien in der inneren Gebrauch-Gärung als eine Form der anaerobic Atmung. Diese metabolische Reaktion erzeugt Vinylalkohol, wie ein Abfallprodukt, gerade wie die aerobic Atmung Kohlendioxyd und Wasser erzeugt. So enthalten menschliche Körper etwas Menge von von diesen Bakterien endogen erzeugtem Alkohol.

Laborsynthese

Mehrere Methoden bestehen für die Vorbereitung von alcohols im Laboratorium.

Ersatz

Primäre alkyl Halogenide reagieren mit wässrigem NaOH oder KOH hauptsächlich zu primärem alcohols in nucleophilic aliphatic Ersatz. (Sekundäre und besonders tertiäre alkyl Halogenide werden die Beseitigung (alkene) Produkt stattdessen geben). Reagenzien von Grignard reagieren mit carbonyl Gruppen auf sekundären und tertiären alcohols. Zusammenhängende Reaktionen sind die Reaktion von Barbier und die Nozaki-Hiyama Reaktion.

Die Verminderung

Aldehyde oder ketones werden mit Natrium borohydride oder Lithiumaluminium hydride (nach einem acidic workup) reduziert. Eine andere Verminderung durch aluminiumisopropylates ist die Meerwein-Ponndorf-Verley Verminderung. Noyori asymmetrischer hydrogenation ist die asymmetrische Verminderung von β-keto-esters.

Hydrolyse

Alkenes beschäftigen sich mit der katalysierten Hydratationsreaktion von Säure mit konzentrierter Schwefelsäure als ein Katalysator, der gewöhnlich sekundären oder tertiären alcohols gibt. Die Hydroboration-Oxydation und die Oxymercuration-Verminderung von alkenes sind in der organischen Synthese zuverlässiger. Alkenes reagieren mit NBS und Wasser in der halohydrin Bildungsreaktion. Amine können zu diazonium Salzen umgewandelt werden, die dann hydrolyzed sind.

Die Bildung eines sekundären Alkohols über die Verminderung und Hydratation wird gezeigt:

Reaktionen

Deprotonierung

Alcohols kann sich als schwache Säuren benehmen, Deprotonierung erlebend. Die Deprotonierungsreaktion, ein alkoxide Salz zu erzeugen, wird entweder mit einer starken Basis wie Natrium hydride oder mit n-butyllithium oder mit Natrium oder Kalium-Metall durchgeführt.

: 2 R-OH + 2 NaH  2 R-ONa + 2H

: 2 R-OH + 2 Na  2 R-ONa + H

: 2 CHCH-OH + 2 Na  2 CH-CH-O + H

Wasser ist in pK vielen alcohols ähnlich, so mit Natriumshydroxyd gibt es eine Gleichgewicht-Einstellung, die gewöhnlich nach links liegt:

: R-OH + NaOH  R-ONa + HO (Gleichgewicht nach links)

Es sollte jedoch bemerkt werden, dass die Basen, die an deprotonate alcohols verwendet sind, selbst stark sind. Die Basen verwendet und der geschaffene alkoxides sind beide hoch mit der Feuchtigkeit empfindliche chemische Reagenzien.

Die Säure von alcohols wird auch durch die gesamte Stabilität des alkoxide Ions betroffen. Elektronzurückziehende Gruppen, die dem Kohlenstoff beigefügt sind, der die hydroxyl Gruppe enthält, werden dienen, um den alkoxide, wenn gebildet, zu stabilisieren, so auf größere Säure hinauslaufend. Andererseits wird die Anwesenheit der elektronschenkenden Gruppe auf ein weniger stabiles alkoxide gebildetes Ion hinauslaufen. Das wird auf ein Drehbuch hinauslaufen, wodurch das nicht stabile alkoxide gebildete Ion dazu neigen wird zu akzeptieren, dass ein Proton den ursprünglichen Alkohol reformiert.

Mit alkyl Halogeniden verursachen alkoxides Äther in der Äther-Synthese von Williamson.

Ersatz von Nucleophilic

OH ist Gruppe nicht eine gute abreisende Gruppe in nucleophilic Ersatz-Reaktionen, so reagieren neutrale alcohols in solchen Reaktionen nicht. Jedoch, wenn der Sauerstoff der erste protonated ist, um ROH zu geben, ist die Verlassen-Gruppe (Wasser) viel stabiler, und der nucleophilic Ersatz kann stattfinden. Zum Beispiel reagieren tertiäre alcohols mit Salzsäure, um tertiäre alkyl Halogenide zu erzeugen, wo die hydroxyl Gruppe durch ein Chlor-Atom durch den monomolekularen nucleophilic Ersatz ersetzt wird. Wenn primäre oder sekundäre alcohols mit Salzsäure reagiert werden sollen, ist ein Aktivator wie Zinkchlorid erforderlich. Auf die alternative Mode kann die Konvertierung direkt mit thionyl Chlorid durchgeführt werden.

Alcohols kann ebenfalls zu alkyl Bromiden mit hydrobromic Säure oder Phosphor tribromide zum Beispiel umgewandelt werden:

: 3 R-OH + PBr  3 RBr + HPO

Im Barton-McCombie deoxygenation ein Alkohol ist deoxygenated zu einem alkane mit tributyltin hydride oder einem Trimethylborane-Wasserkomplex in einer radikalen Ersatz-Reaktion.

Wasserentzug

Alcohols sind selbst nucleophilic, so kann ROH mit ROH reagieren, um Äther und Wasser in einer Wasserentzug-Reaktion zu erzeugen, obwohl diese Reaktion außer in der Fertigung des diethyl Äthers selten verwendet wird.

Nützlicher ist die E1 Beseitigungsreaktion von alcohols, alkenes zu erzeugen. Die Reaktion folgt im Allgemeinen der Regierung von Zaitsev, die feststellt, dass das stabilste (gewöhnlich das am meisten eingesetzte) alkene gebildet wird. Tertiäre alcohols beseitigen leicht an gerade über der Raumtemperatur, aber primäre alcohols verlangen eine höhere Temperatur.

Das ist ein Diagramm von katalysiertem Wasserentzug von Säure von Vinylalkohol, um ethene zu erzeugen:

Eine mehr kontrollierte Beseitigungsreaktion ist die Beseitigung von Chugaev mit dem Kohlenstoff-Disulfid und iodomethane.

Esterifizierung

Um einen ester von einem Alkohol und einer carboxylic Säure zu bilden, wird die Reaktion, die als Esterifizierung von Fischer bekannt ist, gewöhnlich an der Ebbe mit einem Katalysator von konzentrierter Schwefelsäure durchgeführt:

: R-OH + R '-COOH  R '-COOR + HO

Um das Gleichgewicht nach rechts zu steuern und einen guten Ertrag von ester zu erzeugen, wird Wasser gewöhnlich entfernt, entweder durch ein Übermaß an HSO oder durch das Verwenden eines mit dem Dekan steifen Apparats. Esters kann auch durch die Reaktion des Alkohols mit einem sauren Chlorid in Gegenwart von einer Basis wie Pyridin bereit sein.

Andere Typen von ester sind auf eine ähnliche Weise — zum Beispiel bereit, tosyl (tosylate) werden esters durch die Reaktion des Alkohols mit dem p-toluenesulfonyl Chlorid im Pyridin gemacht.

Oxydation

Primärer alcohols (R-CH-OH) kann entweder zu Aldehyden (R-CHO) oder zu carboxylic Säuren (R-COH) oxidiert werden, während die Oxydation von sekundärem alcohols (RRCH-OH) normalerweise am ketone (RRC=O) Bühne begrenzt. Tertiäre alcohols sind (RRRC-OH) gegen die Oxydation widerstandsfähig.

Die direkte Oxydation von primärem alcohols zu carboxylic Säuren geht normalerweise über den entsprechenden Aldehyd weiter, der über ein Aldehyd-Hydrat (R-CH (OH)) durch die Reaktion mit Wasser umgestaltet wird, bevor es weiter zur carboxylic Säure oxidiert werden kann.

Reagenzien, die für die Transformation von primärem alcohols zu Aldehyden nützlich sind, sind normalerweise auch für die Oxydation von sekundärem alcohols zu ketones passend. Diese schließen Reagens von Collins und Dess-Martin periodinane ein. Die direkte Oxydation von primärem alcohols zu carboxylic Säuren kann mit dem Kalium-Permanganat oder dem Reagens von Jones ausgeführt werden.

Giftigkeit

Der Vinylalkohol in alkoholischen Getränken ist von Menschen seit der Vorgeschichte für eine Vielfalt von hygienischen, diätetischen, medizinischen, religiösen und Erholungsgründen verbraucht worden. Der Verbrauch von großen Dosen von Vinylalkohol verursacht Betrunkenheit (Vergiftung), die zu einem Kater führen kann, weil sich seine Effekten abnutzen. Abhängig von Dosis und der Regelmäßigkeit seines Verbrauchs kann Vinylalkohol akuten Atmungsmisserfolg oder Tod verursachen. Weil Vinylalkohol Urteil in Menschen verschlechtert, kann es ein Katalysator für das rücksichtslose oder unverantwortliche Verhalten sein. Vinylalkohols in Ratten ist 10.3 g/kg.

Die Giftigkeit von Vinylalkohol wird durch seinen primären metabolite größtenteils verursacht; Acetaldehyd und sekundärer metabolite; essigsaure Säure. Alle primären alcohols werden unten in Aldehyde dann zu carboxylic Säuren zerbrochen, und dessen Giftigkeit dem Acetaldehyd und der essigsauren Säure ähnlich ist.

Einige sekundäre und tertiäre alcohols sind weniger giftig als Vinylalkohol, weil die Leber zu metabolise sie in diese toxischen Nebenprodukte unfähig ist. Das macht sie passender für den medizinischen und Erholungsgebrauch, weil die chronischen Schäden niedriger sind. Ethchlorvynol ist ein gutes Beispiel eines tertiären Alkohols, der sowohl medizinischen als auch Erholungsgebrauch gesehen hat.

Andere alcohols sind wesentlich giftiger als Vinylalkohol teilweise weil sie viel länger nehmen, um metabolized und teilweise zu sein, weil ihr Metabolismus Substanzen erzeugt, die noch toxischer sind. Methanol (Holzalkohol) wird zum Beispiel zu formaldehyde und dann zur giftigen Ameisensäure in der Leber durch Alkohol dehydrogenase und formaldehyde dehydrogenase Enzyme beziehungsweise oxidiert; die Anhäufung von Ameisensäure kann zu Blindheit oder Tod führen. Ebenfalls ist die Vergiftung wegen anderen alcohols wie Äthylen-Glykol oder diethylene Glykol wegen ihrer metabolites, die auch durch Alkohol dehydrogenase erzeugt werden. Eine wirksame Behandlung, um Giftigkeit nach dem Methanol oder der Äthylen-Glykol-Nahrungsaufnahme zu verhindern, soll Vinylalkohol verwalten. Alkohol dehydrogenase hat eine höhere Sympathie für Vinylalkohol, so Methanol davon abhaltend, zu binden und als ein Substrat zu handeln. Jedes restliche Methanol wird dann Zeit haben, um excreted durch die Nieren zu sein.

Methanol selbst, während giftig, hat eine viel schwächere beruhigende Wirkung als Vinylalkohol. Eine längere Kette alcohols wie n-propanol, isopropanol, n-butanol und t-butanol hat wirklich jedoch stärkere beruhigende Effekten, sondern auch hat höhere Giftigkeit als Vinylalkohol. Diese wird längere Kette alcohols als Verseuchungsstoffe in einigen alkoholischen Getränken gefunden und ist als fusel alcohols bekannt und wird gehalten, strenge Kater zu verursachen, obwohl es unklar ist, wenn die fusel alcohols wirklich verantwortlich sind. Viele wird längere Kette alcohols in der Industrie als Lösungsmittel verwendet und wird gelegentlich von Alkoholikern missbraucht, zu einer Reihe von nachteiligen Gesundheitseffekten führend.

Ereignis in der Natur

Alkohol ist außerhalb des Sonnensystems gefunden worden. Es kann in niedrigen Dichten im Stern und den planetarischen Systemformen-Gebieten des Raums gefunden werden.

Siehe auch

• Blutalkoholgehalt
• Alkoholtestgerät
• Das Kochen mit Alkohol
• Enol
• Fettalkohol
• Geschichte von alkoholischen Getränken
• Liste von Ländern durch den Alkohol-Verbrauch
• Phenol
• Polyol
• Waschalkohol
• Zuckeralkohol
• Stellvertreter-Alkohol
• Umesterung
• 2 Methyl 2 butanol

Zeichen

Außenverbindungen