Ein Wasserstoffband ist die attraktive Wechselwirkung eines Wasserstoffatoms mit einem electronegative Atom, wie Stickstoff, Sauerstoff oder Fluor, das aus einem anderen Molekül oder chemischer Gruppe kommt. Der Wasserstoff muss zu einem anderen electronegative Atom verpfändeter covalently sein, um das Band zu schaffen. Diese Obligationen können zwischen Molekülen (zwischenmolekular), oder innerhalb von verschiedenen Teilen eines einzelnen Moleküls (intramolekular) vorkommen. Das Wasserstoffband (5 bis 30 kJ/mole) ist stärker als eine Wechselwirkung von van der Waals, aber schwächer als covalent oder ionische Obligationen. Dieser Typ des Bandes kommt sowohl in anorganischen Molekülen wie organische als auch in Wassermoleküle wie DNA vor.

Das zwischenmolekulare Wasserstoffabbinden ist für den hohen Siedepunkt von Wasser (100 °C) im Vergleich zur anderen Gruppe 16 hydrides verantwortlich, die keine Wasserstoffobligationen haben. Das intramolekulare Wasserstoffabbinden ist für das sekundäre, tertiäre, und Vierergruppe-Strukturen von Proteinen und Nukleinsäuren teilweise verantwortlich. Es spielt auch eine wichtige Rolle in der Struktur von Polymern, sowohl synthetisch als auch natürlich.

Eine durch IUPAC gebildete Aufgabe-Gruppe hat eine moderne Definition von Wasserstoff präsentiert, der 2011 verpfändet. Diese neue Definition, wie veröffentlicht, in der IUPAC Zeitschrift Reine und Angewandte Chemie ist wie folgt:

:The-Wasserstoffband ist eine attraktive Wechselwirkung zwischen einem Wasserstoffatom von einem Molekül oder einem molekularen Bruchstück X-H, in dem X mehr electronegative ist als H, und ein Atom oder eine Gruppe von Atomen in demselben oder einem verschiedenen Molekül, in dem es Beweise der Band-Bildung gibt.

Ein ausführlicher technischer Bericht stellt das Grundprinzip hinter der neuen Definition zur Verfügung.

Das Abbinden

Ein Wasserstoffatom, das relativ electronegative Atom beigefügt ist, ist ein Wasserstoffband-Spender. Dieses electronegative Atom ist gewöhnlich Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff. Ein electronegative Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff ist ein Wasserstoffband-Annehmer, unabhängig davon, ob es zu einem Wasserstoffatom verpfändet wird oder nicht. Ein Beispiel eines Wasserstoffband-Spenders ist Vinylalkohol, der einen Wasserstoff zu Sauerstoff verpfänden ließ; ein Beispiel eines Wasserstoffband-Annehmers, der kein Wasserstoffatom dazu verpfänden lässt, ist das Sauerstoff-Atom auf dem diethyl Äther.

Ein Kohlenstoff beigefügter Wasserstoff kann auch am Wasserstoffabbinden teilnehmen, wenn das Kohlenstoff-Atom zu electronegative Atomen gebunden wird, wie in Chloroform, CHCl der Fall ist. Das electronegative Atom zieht die Elektronwolke vom ganzen Wasserstoffkern und, durch das Dezentralisieren der Wolke an, verlässt das Atom mit einer positiven teilweisen Anklage. Wegen der kleinen Größe von Wasserstoff hinsichtlich anderer Atome und Moleküle vertritt die resultierende Anklage, obwohl nur teilweise, eine große Anklage-Dichte. Ein Wasserstoffband resultiert, wenn diese starke positive Anklage-Dichte ein einsames Paar von Elektronen auf einem anderen heteroatom anzieht, der der Wasserstoffband-Annehmer wird.

Das Wasserstoffband wird häufig als eine elektrostatische Dipoldipol-Wechselwirkung beschrieben. Jedoch hat es auch einige Eigenschaften des Covalent-Abbindens: Es ist gerichtet und stark, erzeugt Zwischenatomentfernungen kürzer als Summe von Radien von van der Waals, und schließt gewöhnlich eine begrenzte Zahl von Wechselwirkungspartnern ein, die als ein Typ der Wertigkeit interpretiert werden können. Diese Covalent-Eigenschaften sind wesentlicher, wenn Annehmer hydrogens von mehr electronegative Spendern binden.

Teilweise covalent Natur eines Wasserstoffbandes bringt die folgenden Fragen auf: "Welchem Molekül oder Atom gehört der Wasserstoffkern?" und "Welcher sollte 'Spender' und welcher 'Annehmer' etikettiert werden?" Gewöhnlich ist das einfach, auf der Grundlage von Zwischenatomabständen im XHY System zu bestimmen: XH Entfernung ist normalerweise 110 Premierminister, wohingegen HY Entfernung 160 bis 14:00 Uhr ist. Flüssigkeiten, die das Wasserstoffabbinden zeigen, werden verbundene Flüssigkeiten genannt.

Wasserstoffobligationen können sich in der Kraft vom sehr schwachen (1-2 kJ mol) zum äußerst starken (161.5 kJ mol im Ion) ändern. Typische enthalpies im Dampf schließen ein:

• FH:F (161.5 kJ/mol oder 38.6 kcal/mol)
• OH:N (29 kJ/mol oder 6.9 kcal/mol)
• OH:O (21 kJ/mol oder 5.0 kcal/mol)
• NH:N (13 kJ/mol oder 3.1 kcal/mol)
• NH:O (8 kJ/mol oder 1.9 kcal/mol)
• HOH: (18 kJ/mol oder 4.3 kcal/mol; Daten das erhaltene Verwenden molekularer Dynamik, wie ausführlich berichtet, in der Verweisung und sollten im Vergleich zu 7.9 kJ/mol für Hauptteil-Wasser, das erhaltene Verwenden derselben molekularen Dynamik sein.)

Quant chemische Berechnungen der relevanten Zwischenrückstand-Potenzial-Konstanten (Gehorsam-Konstanten) hat große Unterschiede zwischen individuellen H Obligationen desselben Typs offenbart. Zum Beispiel, der Hauptzwischenrückstand NH ··· N Wasserstoffband zwischen guanine und cytosine ist im Vergleich mit dem NH viel stärker ··· N Band zwischen dem Paar des Adenin-thymine.

Die Länge von Wasserstoffobligationen hängt von Band-Kraft, Temperatur und Druck ab. Die Band-Kraft selbst ist von Temperatur, Druck, Band-Winkel und Umgebung (gewöhnlich charakterisiert durch die lokale dielektrische Konstante) abhängig. Die typische Länge eines Wasserstoffbandes in Wasser ist 197 Premierminister. Der ideale Band-Winkel hängt von der Natur des Wasserstoffband-Spenders ab. Die folgenden Wasserstoffband-Winkel zwischen einem hydrofluoric sauren Spender und verschiedenen Annehmern sind experimentell bestimmt worden:

Geschichte

Im Buch Die Natur des Chemischen Bandes, Kredite von Linus Pauling T. S. Moore und T. F. Winmill mit der ersten Erwähnung des Wasserstoffbandes, 1912. Moore und Winmill haben das Wasserstoffband verwendet, um für die Tatsache verantwortlich zu sein, dass trimethylammonium Hydroxyd eine schwächere Basis ist als tetramethylammonium Hydroxyd. Die Beschreibung des Wasserstoffabbindens in seiner wohl bekannteren Einstellung, Wasser, ist einige Jahre später, 1920, von Latimer und Rodebush gekommen. In dieser Zeitung zitieren Latimer und Rodebush Arbeit von einem Mitwissenschaftler an ihrem Laboratorium, Maurice Loyal Huggins, sagend, "Herr Huggins von diesem Laboratorium in etwas bis jetzt unveröffentlichter Arbeit, hat die Idee von einem Wasserstoffkern verwendet, der zwischen zwei Atomen als eine Theorie hinsichtlich bestimmter organischer Zusammensetzungen gehalten ist."

Wasserstoffobligationen in Wasser

Das allgegenwärtigste, und vielleicht am einfachsten, das Beispiel eines Wasserstoffbandes ist

gefunden zwischen Wassermolekülen. In einem getrennten Wassermolekül gibt es zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoff-Atom. Zwei Moleküle von Wasser können ein Wasserstoffband zwischen ihnen bilden; der einfachste Fall, wenn nur zwei Moleküle da sind, wird das Wasser dimer genannt und wird häufig als ein Mustersystem verwendet. Wenn mehr Moleküle da sind, wie flüssigen Wassers der Fall ist, sind mehr Obligationen möglich, weil der Sauerstoff eines Wassermoleküls zwei einsame Paare von Elektronen hat, von denen jedes ein Wasserstoffband mit einem Wasserstoff auf einem anderen Wassermolekül bilden kann. Das kann sich solch wiederholen, dass jedes Wassermolekül H-bonded mit bis zu vier anderen Molekülen, wie gezeigt, in der Zahl (zwei durch seine zwei einsamen Paare, und zwei durch seine zwei Wasserstoffatome) ist. Das Wasserstoffabbinden betrifft stark die Kristallstruktur des Eises, helfend, ein offenes sechseckiges Gitter zu schaffen. Die Dichte des Eises ist weniger als Wasser bei derselben Temperatur; so, die feste Phase von Wasserhin- und Herbewegungen auf der Flüssigkeit, verschieden von den meisten anderen Substanzen.

Der hohe Siedepunkt des flüssigen Wassers ist wegen der hohen Zahl von Wasserstoffobligationen, die jedes Molekül hinsichtlich seiner niedrigen molekularen Masse bilden kann. Infolge der Schwierigkeit, diese Obligationen zu brechen, hat Wasser einen sehr hohen Siedepunkt, Schmelzpunkt und Viskosität im Vergleich zu sonst ähnlichen durch Wasserstoffobligationen nicht vereinigten Flüssigkeiten. Wasser ist einzigartig, weil sein Sauerstoff-Atom zwei einsame Paare und zwei Wasserstoffatome hat, bedeutend, dass die Gesamtzahl von Obligationen eines Wassermoleküls bis zu vier ist. Zum Beispiel, Wasserstofffluorid — der drei einsame Paare auf dem F Atom hat, aber nur ein H Atom — kann nur zwei Obligationen bilden; (Ammoniak hat das entgegengesetzte Problem: drei Wasserstoffatome, aber nur ein einsames Paar).

:HFHFHF

Die genaue Zahl von durch ein Molekül von flüssigem Wasser gebildeten Wasserstoffobligationen schwankt mit der Zeit und hängt von der Temperatur ab. Von TIP4P flüssigen Wassersimulationen an 25 °C wurde es geschätzt, dass jedes Wassermolekül an einem Durchschnitt von 3.59 Wasserstoffobligationen teilnimmt. An 100 °C nimmt diese Zahl zu 3.24 erwarteten zur vergrößerten molekularen Bewegung und verminderten Dichte ab, während an 0 °C die durchschnittliche Zahl von Wasserstoffobligationen zu 3.69 zunimmt. Eine neuere Studie hat eine viel kleinere Zahl von Wasserstoffobligationen gefunden: 2.357 an 25 °C. Die Unterschiede können wegen des Gebrauches einer verschiedenen Methode sein, um die Wasserstoffobligationen zu definieren und aufzuzählen.

Wo die Band-Kräfte gleichwertiger sind, könnte man stattdessen die Atome von zwei aufeinander wirkenden Wassermolekülen verteilt in zwei Polyatomionen der entgegengesetzten Anklage, spezifisch Hydroxyd (OH) und hydronium (HO) finden. (Ionen von Hydronium sind auch bekannt als 'hydroxonium' Ionen.)

:HO HO

Tatsächlich, in reinem Wasser unter Bedingungen der Standardtemperatur und des Drucks, ist diese letzte Formulierung nur selten anwendbar; durchschnittlich über einen in allen 5.5 × 10 Moleküle gibt ein Proton zu einem anderen Wassermolekül in Übereinstimmung mit dem Wert der Trennung auf, die für Wasser unter solchen Bedingungen unveränderlich ist. Es ist ein entscheidender Teil der Einzigartigkeit von Wasser.

Weil Wasser Wasserstoffobligationen mit den Spendern und Annehmern auf innerhalb seiner aufgelöstem solutes bildet, hemmt es die Bildung eines Wasserstoffbandes zwischen zwei Molekülen jener solutes oder die Bildung von intramolekularen Wasserstoffobligationen innerhalb jener solutes durch die Konkurrenz für ihre Spender und Annehmer. Folglich sind Wasserstoffobligationen zwischen oder innerhalb von solute in Wasser aufgelösten Molekülen fast immer hinsichtlich Wasserstoffobligationen zwischen Wasser und den Spendern und Annehmern für Wasserstoffobligationen auf jenen solutes ungünstig.

Gabelförmig geteilte und überkoordinierte Wasserstoffobligationen in Wasser

Es kann sein, dass ein einzelnes Wasserstoffatom an zwei Wasserstoffobligationen, aber nicht ein teilnimmt. Dieser Typ des Abbindens wird "gabelförmig geteilt" (Spalt in zwei oder 'zweigabelförmig') genannt. Es kann zum Beispiel in komplizierten natürlichen oder synthetischen organischen Molekülen bestehen Es wurde darauf hingewiesen, dass ein gabelförmig geteiltes Wasserstoffatom ein wesentlicher Schritt in der Wasserumorientierung ist.

Typ-Wasserstoffobligationen Acceptor (auf einsamen Paaren von Sauerstoff endend), werden mit größerer Wahrscheinlichkeit Gabelung bilden (es wird überkoordinierten Sauerstoff, OCO genannt) als Spender-Typ, auf dem hydrogens des desselben Sauerstoffes beginnend.

Wasserstoffobligationen in der DNA und den Proteinen

Wasserstoff, der auch verpfändet, spielt eine wichtige Rolle in der Bestimmung der dreidimensionalen Strukturen, die durch Proteine und Nucleic-Basen angenommen sind. In diesen Makromolekülen, zwischen Teilen desselben Makromoleküls verpfändend, veranlassen es, sich in eine spezifische Gestalt zu falten, die hilft, die physiologische oder biochemische Rolle des Moleküls zu bestimmen. Die doppelte spiralenförmige Struktur der DNA ist zum Beispiel größtenteils zum Wasserstoffabbinden zwischen den Grundpaaren erwartet, die ein Ergänzungsufer mit ander verbinden und Erwiderung ermöglichen.

In der sekundären Struktur von Proteinen formen sich Wasserstoffobligationen zwischen dem Rückgrat oxygens und amide hydrogens. Wenn der Abstand der Aminosäure-Rückstände, die an einem Wasserstoffband teilnehmen, regelmäßig zwischen Positionen i vorkommt und ich + 4 eine Alpha-Spirale gebildet wird. Wenn der Abstand weniger, zwischen Positionen i und ich + 3 ist, dann wird eine 3 Spirale gebildet. Wenn zwei Ufer durch das Wasserstoffobligationsbeteiligen Wechselrückstände auf jedem teilnehmenden Ufer angeschlossen werden, wird eine Beta-Platte gebildet. Wasserstoffobligationen spielen auch eine Rolle im Formen der tertiären Struktur des Proteins durch die Wechselwirkung von R-Gruppen. (Siehe auch Protein-Falte).

Die Rolle von Wasserstoffobligationen in der Protein-Falte ist auch mit der osmolyte-veranlassten Protein-Stabilisierung verbunden worden. Schutzosmolytes, wie trehalose und sorbitol, wechseln das Protein-Falte-Gleichgewicht zum gefalteten Staat auf eine abhängige Konzentrationsweise aus. Während die überwiegende Erklärung für die osmolyte Handlung relys auf ausgeschlossenen Volumen-Effekten, die entropic in der Natur, neue Experimente des Circulardichroismus (CD) sind, osmolyte gezeigt hat, um durch eine enthalpic Wirkung zu handeln. Der molekulare Mechanismus für ihre Rolle in der Protein-Stabilisierung wird noch immer nicht gut gegründet, obwohl mehrerer Mechanismus vorgeschlagen worden ist. Kürzlich, Computer molekulare Dynamik-Simulationen haben darauf hingewiesen, dass osmolytes Proteine durch das Ändern der Wasserstoffobligationen in der Protein-Hydratationsschicht stabilisieren.

Wasserstoffobligationen in Polymern

Viele Polymer werden durch Wasserstoffobligationen in ihren Hauptketten gestärkt. Unter den synthetischen Polymern ist das am besten bekannte Beispiel Nylonstrümpfe, wo Wasserstoffobligationen in der mehrmaligen Einheit vorkommen und eine Hauptrolle in der Kristallisierung des Materials spielen. Die Obligationen kommen zwischen carbonyl und Amin-Gruppen in der Amide-Wiederholungseinheit vor. Sie verbinden effektiv angrenzende Ketten, um Kristalle zu schaffen, welche Hilfe das Material verstärken. Die Wirkung ist in der aramid Faser am größten, wo Wasserstoffobligationen die geradlinigen Ketten seitlich stabilisieren. Die Kettenäxte werden entlang der Faser-Achse ausgerichtet, die Fasern äußerst steif und stark machend. Wasserstoffobligationen sind auch in der Struktur von Zellulose und abgeleiteten Polymern in seinen vielen verschiedenen Formen in der Natur, wie Holz und natürliche Fasern wie Baumwolle und Flachs wichtig.

Die Wasserstoffband-Netze machen sowohl natürliche als auch synthetische Polymer empfindlich zu Feuchtigkeitsniveaus in der Atmosphäre, weil sich Wassermoleküle in die Oberfläche verbreiten und das Netz stören können. Einige Polymer sind empfindlicher als andere. So sind Nylonstrümpfe empfindlicher als aramids und Nylonstrümpfe 6 empfindlichere als Nylonstrümpfe 11.

Symmetrisches Wasserstoffband

Ein symmetrisches Wasserstoffband ist ein spezieller Typ des Wasserstoffbandes, in dem das Proton genau halbwegs zwischen zwei identischen Atomen unter Drogeneinfluss ist. Die Kraft des Bandes zu jedem jener Atome ist gleich. Es ist ein Beispiel eines 3-Zentren-4-Elektronen-Bandes. Dieser Typ des Bandes ist viel stärker als "normale" Wasserstoffobligationen. Die wirksame Band-Ordnung ist 0.5, so ist seine Kraft mit einem covalent Band vergleichbar. Es wird im Eis am Hochdruck, und auch in der festen Phase von vielen wasserfreien Säuren wie Hydrofluoric-Säure und Ameisensäure am Hochdruck gesehen. Es wird auch im bifluoride Ion [FHF] gesehen.

Symmetrische Wasserstoffobligationen sind kürzlich spektroskopisch in Ameisensäure am Hochdruck (> GPa) beobachtet worden. Jedes Wasserstoffatom bildet ein teilweises covalent Band mit zwei Atomen aber nicht ein. Symmetrische Wasserstoffobligationen sind im Eis am Hochdruck (Eis X) verlangt worden. Wasserstoffobligationen der niedrigen Barriere formen sich, wenn die Entfernung zwischen zwei heteroatoms sehr klein ist.

Band von Dihydrogen

Das Wasserstoffband kann im Vergleich zum nah zusammenhängenden dihydrogen Band sein, das auch eine zwischenmolekulare Abbinden-Wechselwirkung ist, die Wasserstoffatome einschließt. Diese Strukturen sind für einige Zeit bekannt, und gut durch die Kristallographie charakterisiert gewesen; jedoch bleibt ein Verstehen ihrer Beziehung zum herkömmlichen Wasserstoffband, ionischen Band und covalent Band unklar. Allgemein wird das Wasserstoffband von einem Protonenannehmer charakterisiert, der ein einsames Paar von Elektronen in nichtmetallischen Atomen (am meisten namentlich im Stickstoff und den chalcogen Gruppen) ist. In einigen Fällen können diese Protonenannehmer Pi-Obligationen oder Metallkomplexe sein. Im dihydrogen Band, jedoch, dient ein Metall hydride als ein Protonenannehmer; so eine Wasserstoffwasserstoffwechselwirkung bildend. Neutronbeugung hat gezeigt, dass die molekulare Geometrie dieser Komplexe Wasserstoffobligationen, darin ähnlich ist, ist die Band-Länge zum komplizierten/Wasserstoff Metallspender-System sehr anpassungsfähig.

Fortgeschrittene Theorie des Wasserstoffbandes

1999 hat sich Isaacs. von Interpretationen des anisotropies im Profil von Compton des gewöhnlichen Eises erwiesen, dass das Wasserstoffband teilweise covalent ist. Einige NMR Daten auf Wasserstoffobligationen in Proteinen zeigen auch das Covalent-Abbinden an.

Am meisten allgemein kann das Wasserstoffband als ein metrisch-abhängiges elektrostatisches Skalarfeld zwischen zwei oder mehr zwischenmolekularen Obligationen angesehen werden. Das ist von den intramolekularen bestimmten Staaten, zum Beispiel, covalent oder ionische Obligationen ein bisschen verschieden; jedoch ist das Wasserstoffabbinden ein bestimmtes Zustandphänomen allgemein still, da die Wechselwirkungsenergie eine negative Nettosumme hat. Die anfängliche Theorie des von Linus Pauling vorgeschlagenen Wasserstoffabbindens hat darauf hingewiesen, dass die Wasserstoffobligationen eine teilweise covalent Natur hatten. Das ist ein umstrittener Beschluss bis zum Ende der 1990er Jahre geblieben, als NMR Techniken durch F verwendet wurden. Cordier., um Information zwischen wasserstoffverpfändeten Kernen, eine Leistung zu übertragen, die nur möglich sein würde, wenn das Wasserstoffband etwas covalent Charakter enthielte. Während viel experimentelle Angaben für Wasserstoffobligationen in Wasser zum Beispiel wieder erlangt worden sind, die gute Entschlossenheit auf der Skala von zwischenmolekularen Entfernungen zur Verfügung stellen und molekulare Thermodynamik, die kinetischen und dynamischen Eigenschaften des Wasserstoffbandes in dynamischen Systemen unverändert bleiben.

Wasserstoffabbinden-Phänomene

• Drastisch höhere Siedepunkte von NH, HO und HF im Vergleich zum schwereren Entsprechungs-PH, HS und HCl.
• Die Zunahme im Schmelzpunkt, dem Siedepunkt, der Löslichkeit und der Viskosität von vielen Zusammensetzungen kann durch das Konzept des Wasserstoffabbindens erklärt werden.
• Viskosität von wasserfreier phosphoriger Säure und des Glyzerins
• Bildung von Dimer in carboxylic Säuren und hexamer Bildung im Wasserstofffluorid, die sogar in der Gasphase vorkommen, auf grobe Abweichungen aus dem idealen Gasgesetz hinauslaufend.
• Bildung von Pentamer von Wasser und alcohols in apolar Lösungsmitteln.
• Die Hochwasser-Löslichkeit von vielen Zusammensetzungen wie Ammoniak wird durch das Wasserstoffabbinden mit Wassermolekülen erklärt.
• Negativer azeotropy von Mischungen von HF und Wasser
• Deliquescence von NaOH wird teilweise durch die Reaktion OH mit der Feuchtigkeit veranlasst, wasserstoffverpfändete Arten zu bilden. Ein analoger Prozess geschieht zwischen NaNH und NH, und zwischen NaF und HF.
• Die Tatsache, dass Eis weniger dicht ist als flüssiges Wasser, ist wegen einer durch Wasserstoffobligationen stabilisierten Kristallstruktur.
• Die Anwesenheit von Wasserstoffobligationen kann eine Anomalie in der normalen Folge von Staaten der Sache für bestimmte Mischungen von chemischen Zusammensetzungen verursachen, als Temperatur zunimmt oder abnimmt. Diese Zusammensetzungen können Flüssigkeit bis zu einer bestimmten Temperatur, dann fest sein, gerade als die Temperatur, und schließlich Flüssigkeit wieder zunimmt, als sich die Temperatur über den "Anomalie-Zwischenraum" erhebt
• Kluger Gummi verwertet Wasserstoff, als seine alleinigen Mittel des Abbindens verpfändend, so dass es, wenn gerissen, "heilen" kann, weil das Wasserstoffabbinden im Fluge zwischen zwei Oberflächen desselben Polymers vorkommen kann.
• Kraft von Nylonstrümpfe- und Zellulose-Fasern.
• Wolle, eine Protein-Faser seiend, wird durch Wasserstoffobligationen zusammengehalten, Wolle veranlassend, wenn gestreckt, zurückzuschrecken. Jedoch kann die Wäsche bei hohen Temperaturen die Wasserstoffobligationen dauerhaft brechen, und ein Kleidungsstück kann seine Gestalt dauerhaft verlieren.

Weiterführende Literatur

• George A. Jeffrey. Eine Einführung ins Wasserstoffabbinden (Themen in der Physischen Chemie). Presse der Universität Oxford, die USA (am 13. März 1997). Internationale Standardbuchnummer 0-19-509549-9

Links

• Die Luftblase-Wand (Audiolichtbildervortrag vom Nationalen Hohen Magnetischen Feldlaboratorium, das Kohäsion, Oberflächenspannung und Wasserstoffobligationen erklärt)