Brom (oder; von, "Gestank (Ziegenböcke)") bedeutend ist ein chemisches Element mit dem Symbol Br, eine Atomnummer 35 und eine Atommasse 79.904. Es ist in der Halogen-Element-Gruppe. Das Element wurde unabhängig von zwei Chemikern, Carl Jacob Löwig und Antoine Jerome Balard, in 1825-1826 isoliert. Elementares Brom ist eine rauchende rot-braune Flüssigkeit bei der Raumtemperatur, zerfressend und toxisch, mit Eigenschaften zwischen denjenigen des Chlors und Jods. Freies Brom kommt in der Natur nicht vor, aber kommt als farblose auflösbare kristallene Mineralhalogenid-Salze vor, die Tabellensalz analog sind.

Brom ist seltener als über drei Viertel von Elementen in der Kruste der Erde, jedoch hat die hohe Löslichkeit des Bromid-Ions seine Anhäufung in den Ozeanen verursacht, und gewerblich wird das Element aus Salzwasser-Lachen, größtenteils in den Vereinigten Staaten, Israel und China leicht herausgezogen. Ungefähr 556,000 Tonnen wurden 2007, ein dem viel reichlicheren Element-Magnesium ähnlicher Betrag erzeugt.

Bei hohen Temperaturen, organobromine Zusammensetzungen werden zu freien Brom-Atomen, ein Prozess leicht umgewandelt, der handelt, um freie radikale chemische Kettenreaktionen zu begrenzen. Das macht solche Zusammensetzungen nützliche Feuerverzögerungsmittel, und das ist der primäre Industriegebrauch von Brom, mehr als Hälfte der Weltproduktion des Elements verbrauchend. Dasselbe Eigentum erlaubt flüchtigen Organobromine-Zusammensetzungen unter der Handlung des Sonnenlichtes, freie Brom-Atome in der Atmosphäre zu bilden, die in der Ozon-Erschöpfung hoch wirksam sind. Diese unerwünschte Nebenwirkung hat viele allgemeine flüchtige brominated organics wie Methyl-Bromid, ein Schädlingsbekämpfungsmittel verursacht, das früher ein großer Industriebrom-Verbraucher war, um aufgegeben zu werden. Der restliche Gebrauch von Brom-Zusammensetzungen ist in gut bohrenden Flüssigkeiten, als ein Zwischenglied in der Fertigung von organischen Chemikalien, und in der Filmfotografie.

Brom hat keine wesentliche Funktion in Säugetieren, obwohl es über das Chlorid durch ein antiparasitisches Enzym im menschlichen Immunsystem bevorzugt verwendet wird. Organobromides sind erforderlich und enzymatisch vom Bromid durch einige niedrigere Lebensformen im Meer, besonders Algen erzeugt, und die Asche des Seetangs war eine Quelle der Entdeckung von Brom. Da ein pharmazeutisches, einfaches Bromid-Ion, Br, hemmende Effekten auf das Zentralnervensystem hat, und Bromid-Salze einmal ein medizinisches Hauptberuhigungsmittel waren, bevor sie durch kürzer handelnde Rauschgifte ersetzt werden. Sie behalten Nische-Gebrauch als Antiepileptiker.

Eigenschaften

Physisch

Elementares Brom besteht als ein diatomic Molekül, Br. Es ist eine dichte, bewegliche, ein bisschen durchsichtige rötlich braune Flüssigkeit, die leicht bei der Standardtemperatur verdampft und Druck, um einen Orangendampf zu geben (seine Farbe Stickstoff-Dioxyd ähnelt), der einen stark unangenehmen Gestank hat, der diesem des Chlors ähnelt. Es ist eines von nur zwei Elementen auf dem Periodensystem, die Flüssigkeiten bei der Raumtemperatur sind (Quecksilber ist der andere, obwohl Cäsium, Gallium und Rubidium gerade über der Raumtemperatur schmelzen).

An einem Druck von 55 GPa Brom wandelt sich zu einem Metall um. An 75 GPa wandelt es sich zur in den Mittelpunkt gestellten orthorhombic Struktur eines Gesichtes um. An 100 GPa wandelt es sich zur in den Mittelpunkt gestellten orthorhombic Monoatomform eines Körpers um.

Chemisch

Weniger reaktiv seiend als Chlor, aber mehr reaktiv als Jod reagiert Brom kräftig mit Metallen besonders in Gegenwart von Wasser, um Bromid-Salze zu geben. Es ist auch zu den meisten organischen Zusammensetzungen, besonders auf die Beleuchtung, Bedingungen reaktiv, die die Trennung des diatomic Moleküls in Brom-Radikale bevorzugen:

: Br 2 Br

Es Obligationen leicht mit vielen Elementen und hat eine starke Bleiche-Handlung.

Brom ist in Wasser ein bisschen auflösbar, aber es ist in organischen Lösungsmitteln wie Kohlenstoff-Disulfid, Kohlenstoff tetrachloride, aliphatic alcohols, und essigsaure Säure hoch auflösbar.

Isotope

Brom hat zwei stabile Isotope, Br (50.69 %) und Br (49.31 %). Mindestens 23 andere Radioisotope sind bekannt. Viele der Brom-Isotope sind Spaltungsprodukte. Mehrere der schwereren Brom-Isotope von der Spaltung werden Neutronemitter verzögert. Alle radioaktiven Brom-Isotope sind relativ kurzlebig. Die längste Halbwertzeit ist unzulänglicher Neutronbr an 2.376 Tagen. Die längste Halbwertzeit auf der reichen Neutronseite ist Br an 1.471 Tagen. Mehrere Brom-Isotope stellen metastable isomers aus. Stabiler Br stellt einen radioaktiven isomer mit einer Halbwertzeit von 4.86 Sekunden aus. Es verfällt durch den isomeren Übergang zum stabilen Boden-Staat.

Geschichte

Brom wurde unabhängig von zwei Chemikern, Carl Jacob Löwig und Antoine Balard, 1825 und 1826 beziehungsweise entdeckt.

Balard hat Bromid-Chemikalien in der Asche des Seetangs von den Salz-Sümpfen von Montpellier gefunden. Der Seetang wurde verwendet, um Jod, sondern auch enthaltenes Brom zu erzeugen. Balard destilliert das Brom von einer Lösung der Seetang-Asche mit dem Chlor gesättigt. Die Eigenschaften der resultierenden Substanz haben den eines Zwischengliedes des Chlors und Jods geähnelt; mit jenen Ergebnissen hat er versucht zu beweisen, dass die Substanz Jod-Monochlorid (ICl) war, aber nach dem Scheitern, so zu tun, war er überzeugt, dass er ein neues Element gefunden und es muride genannt hatte, ist auf das lateinische Wort muria für das Salzwasser zurückzuführen gewesen.

Löwig hat Brom von einem Mineralwasserfrühling von seiner Heimatstadt Schlechter Kreuznach 1825 isoliert. Löwig hat eine Lösung von Mineralsalz verwendet, das mit dem Chlor gesättigt ist, und hat das Brom mit dem diethyl Äther herausgezogen. Nach der Eindampfung des Äthers ist eine braune Flüssigkeit geblieben. Mit dieser Flüssigkeit als eine Probe für seine Arbeit hat er sich um eine Position im Laboratorium von Leopold Gmelin in Heidelberg beworben. Die Veröffentlichung der Ergebnisse wurde verzögert, und Balard hat seine Ergebnisse zuerst veröffentlicht.

Nach den französischen Chemikern Louis Nicolas Vauquelin haben Louis Jacques Thénard und Joseph-Louis Gay-Lussac die Experimente des jungen Apothekers Balard genehmigt, die Ergebnisse wurden an einem Vortrag des Académie des Sciences präsentiert und in Annales de Chimie et Physique veröffentlicht. In seiner Veröffentlichung stellt Balard fest, dass er den Namen von muride bis brôme auf dem Vorschlag der M geändert hat. Anglada. (Brôme (Brom) ist auf den Griechen  (Gestank) zurückzuführen.) Behaupten andere Quellen, dass der französische Chemiker und Physiker Joseph-Louis Gay-Lussac den Namen brôme für den charakteristischen Geruch nach den Dämpfen vorgeschlagen haben. Brom wurde in großen Mengen bis 1860 nicht erzeugt.

Der erste kommerzielle Gebrauch, außer einigen geringen medizinischen Anwendungen, war der Gebrauch von Brom für die Daguerreotypie. 1840 wurde es entdeckt, dass Brom im Vorteil gegenüber dem vorher verwendeten Jod-Dampf gewesen ist, um die leichte empfindliche für daguerreotypy verwendete Silberhalogenid-Schicht zu schaffen.

Kalium-Bromid und Natriumsbromid wurden als anticonvulsants und Beruhigungsmittel in den späten 19. und frühen 20. Jahrhunderten verwendet, bis sie durch das Chloralhydrat und dann das Barbitursäurepräparat allmählich ersetzt wurden.

Ereignis

Das diatomic Element Br kommt natürlich nicht vor. Statt dessen besteht Brom exklusiv als Bromid-Salze in weitschweifigen Beträgen im Crustal-Felsen. Infolge des Durchfilterns haben Bromid-Salze in Seewasser an 65 Teil pro Million (ppm) angewachsen, der weniger ist als Chlorid. Brom kann von am Bromid reichen Salzwasser-Bohrlöchern und vom Wasser des Toten Meeres (bis zu 50,000 ppm) wirtschaftlich wieder erlangt werden. Es besteht in der Kruste der Erde bei einer durchschnittlichen Konzentration von 0.4 ppm, es das 62. reichlichste Element machend. Die Brom-Konzentration in Böden ändert sich normalerweise zwischen 5 und 40 ppm, aber einige vulkanische Böden können bis zu 500 ppm enthalten. Die Konzentration von Brom in der Atmosphäre ist an nur einigen ppt äußerst niedrig. Eine Vielzahl von Organobromine-Zusammensetzungen wird in kleinen Beträgen in der Natur gefunden.

Chinas Brom-Reserven werden in der Shandong Provinz gelegen, und Israels Brom-Reserven werden im Wasser des Toten Meeres enthalten. Die größte Brom-Reserve in den Vereinigten Staaten wird in der Grafschaft von Columbia und Vereinigungsgrafschaft, Arkansas, den Vereinigten Staaten gelegen.

Produktion

Brom-Produktion ist ziemlich dynamisch und hat sechsfach seit den 1960er Jahren zugenommen. Etwa 556,000 Tonnen (Wert um die Vereinigten Staaten $ 2.5 Milliarden) wurden 2007 weltweit, mit dem vorherrschenden Beitrag von den Vereinigten Staaten (226,000 t) und Israel (210,000 t) erzeugt. US-Produktion wurde vom Geologischen USA-Überblick nach 2007, und von den 380,000 Tonnen ausgeschlossen, die durch andere Länder 2010 abgebaut sind, 140,000 t wurden durch China, 130,000 t durch Israel und 80,000 t durch den Jordan erzeugt.

Am Bromid reiches Salzwasser wird mit Chlor-Benzin behandelt, durch mit Luft errötend. In dieser Behandlung werden Bromid-Anionen zu Brom durch das Chlor-Benzin oxidiert.

:2 Br + Kl.  2 Kl. + Br

Labormethoden der Produktion

Im Laboratorium, wegen seiner kommerziellen Verfügbarkeit und langer Lagerfähigkeit, ist Brom nicht normalerweise bereit. Kleine Beträge von Brom können jedoch durch die Reaktion des festen Natriumsbromids mit konzentrierter Schwefelsäure (HSO) erzeugt werden. Die erste Stufe ist Bildung des Wasserstoffbromids (HBr), der ein Benzin ist, aber unter den Reaktionsbedingungen werden einige der HBr weiter durch die Schwefelsäure oxidiert, um Brom (Br) und Schwefel-Dioxyd (SO) zu bilden.

:NaBr (s) + HSO (aq)  HBr (aq) + NaHSO (aq)

:2 HBr (aq) + HSO (aq)  Br (g) + SO (g) + 2 HO (l)

Das Oxidieren saurer Alternativen, wie der Gebrauch von verdünnter hydrobromic Säure mit Natrium hypobromite, ist auch verfügbar, weil die hypobromous von ihnen gebildete Säure in Gegenwart vom Bromid nicht stabil ist, dadurch gemäß der Reaktion reduziert werden:

: 2 OBr (aq) + 4 HBr (aq)  2Br + 2HO + 2Br

Die Reaktionen sind die Rückseite von disproportionation Reaktionen von elementarem Brom in der Basis, und werden comproportionation genannt. Eine ähnliche Reaktion geschieht mit Natrium hypochlorite, Säure und Chlorid, zu elementarem Chlor führend.

Reaktionen, die mit einem Oxidieren-Agenten, wie Kalium-Permanganat oder Mangan-Dioxyd auf Bromid-Ionen in Gegenwart von einer Säure verbunden sind, geben auch Brom in den Reaktionen, die der Bildung des elementaren Chlors und Jods von einer Säure und oxidant analog sind.

Wie Jod ist Brom in Chloroform auflösbar, aber nur in Wasser ein bisschen auflösbar. In Wasser kann die Löslichkeit durch die Anwesenheit von Bromid-Ionen vergrößert werden. Konzentrierte Lösungen von Brom sind im Laboratorium wegen Gefahren selten bereit. Wie mit Chlor-Lösungen oder Jod-Lösungen der Fall ist, ist Natrium thiosulphate (oder jeder auflösbare thiosulphate) ein wirksames Reagens, um Brom auf das farblose geruchlose Bromid zu reduzieren, so sich mit Flecken und Gestank vom Element in unerwünschten Plätzen befassend. Aus demselben Grund, thiosulfate ("der hypo von fixer") wird in der Fotografie verwendet, um sich mit freiem Brom in Silberbromid-Filmemulsionen zu befassen.

Zusammensetzungen und Chemie

Organische Chemie

Organische Zusammensetzungen sind brominated entweder durch die Hinzufügung oder durch Ersatz-Reaktionen. Brom erlebt electrophilic Hinzufügung zu den Doppelbindungen von alkenes über ein zyklisches bromonium Zwischenglied. In nichtwässrigen Lösungsmitteln wie Kohlenstoff-Disulfid gibt das das di-bromo Produkt nach. Zum Beispiel wird die Reaktion mit Äthylen 1,2-dibromoethane erzeugen. Brom erlebt auch electrophilic Hinzufügung zu Phenol und Anilin. Wenn verwendet, als Brom-Wasser wird ein kleiner Betrag des entsprechenden bromohydrin sowie die Dibromo-Zusammensetzung gebildet. So zuverlässig ist die Reaktionsfähigkeit von Brom, dass Brom-Wasser als ein Reagens verwendet wird, um für die Anwesenheit von alkenes, Phenol und Anilin zu prüfen. Wie die anderen Halogene nimmt Brom an freien radikalen Reaktionen teil. Zum Beispiel sind Kohlenwasserstoffe brominated nach der Behandlung mit Brom in Gegenwart vom Licht.

Brom, manchmal mit einem katalytischen Betrag von Phosphor, leicht brominates carboxylic Säuren am α-position. Diese Methode, die Hell-Volhard-Zelinsky Reaktion, ist die Basis des kommerziellen Wegs zu bromoacetic Säure. N-Bromosuccinimide wird als ein Ersatz für elementares Brom allgemein verwendet, leichter seiend, zu behandeln, und milder und so auswählender reagierend. Organische Bromide sind häufig hinsichtlich der weniger reaktiven Chloride vorzuziehend und teurer, Reagenzien iodide-enthaltend. So werden Grignard und Organolithium-Zusammensetzung meistenteils von den entsprechenden Bromiden erzeugt.

Bestimmte Brom-zusammenhängende Zusammensetzungen sind bewertet worden, um ein Ozon-Erschöpfungspotenzial oder bioaccumulate in lebenden Organismen zu haben. Infolgedessen werden viele Industriebrom-Zusammensetzungen nicht mehr verfertigt, werden eingeschränkt, oder dafür vorgesehen, sich stufenweise zurückzuziehen. Das Montrealer Protokoll erwähnt, dass sich mehrere Organobromine-Zusammensetzungen dafür stufenweise zurückziehen.

Anorganische Chemie

Anorganische Brom-Zusammensetzungen nehmen eine Vielfalt von Oxydationsstaaten von 1 bis +7 an.

}\

| +5 ||

| +7 ||

|}

Brom ist ein Oxydationsmittel, und es wird iodide Ionen zum Jod oxidieren, sich zu sein, ist zum Bromid abgenommen:

: Br + 2 ich  2 Br + ich

Brom wird auch Metalle und metalloids zu den entsprechenden Bromiden oxidieren. Wasserfreies Brom ist zu vielen Metallen weniger reaktiv als wasserhaltiges Brom jedoch. Trockenes Brom reagiert kräftig mit Aluminium, Titan, alkalischen sowie Quecksilbererden und alkalischen Metallen.

Das Auflösen von Brom in der Lauge gibt eine Mischung des Bromids und hypobromite:

:Br + 2 OH  Br + OBr + HO

Dieser hypobromite ist für die geistigen Bleiche-Anlagen von Bromid-Lösungen verantwortlich. Das Wärmen dieser Lösungen verursacht die Missverhältnis-Reaktion des hypobromite, bromate, ein starker oxidierender dem chlorsauren Salz sehr ähnlicher Agent zu geben.

: 3  + 2

Im Gegensatz zum Weg zu perchlorates sind perbromates durch die Elektrolyse, aber nur durch das Reagieren bromate von Lösungen mit dem Fluor oder Ozon nicht zugänglich.

: BrO + HO + F  + 2 HF

: BrO + O  + O

Brom reagiert gewaltsam und explosiv mit Aluminiummetall, Aluminiumbromid bildend:

:2 Al + 3 Br  2 AlBr

Brom reagiert mit Wasserstoff in der gasartigen Form und gibt Wasserstoffbromid:

:H + Br  2HBr

Brom reagiert mit alkalischem Metall iodides in einer Versetzungsreaktion. Diese Reaktion bildet alkalische Metallbromide und erzeugt elementares Jod:

:2 NaI + Br  2 NaBr + ich

:2 KI + Br  2 KBr + ich

Anwendungen

Ein großes Angebot an Organobromine-Zusammensetzungen wird in der Industrie verwendet. Einige sind von Brom bereit, und andere sind vom Wasserstoffbromid bereit, das durch brennenden Wasserstoff in Brom erhalten wird.

Veranschaulichend der Hinzufügungsreaktion ist die Vorbereitung von 1,2-dibromoethane, die in den größten Beträgen erzeugte Organobromine-Zusammensetzung:

:CH + Br  CHBrCHBr

Flamme-Verzögerungsmittel

Flamme-Verzögerungsmittel von Brominated vertreten eine Ware der wachsenden Wichtigkeit, und vertreten den größten Gebrauch von Brom. Wenn das brominated Material brennt, erzeugt das Flamme-Verzögerungsmittel hydrobromic Säure, die sich in der radikalen Kettenreaktion der Oxydationsreaktion des Feuers einmischt. Der Mechanismus besteht darin, dass der hoch reaktive Wasserstoffsauerstoff und die hydroxy Radikalen mit hydrobromic Säure reagieren und weniger reaktive Brom-Radikale (freie Brom-Atome) bilden. Diese reagieren auch mit Radikalen im ersten, um zu helfen, die Reaktion zu begrenzen.

Die Brom enthaltenden Zusammensetzungen können in die Polymer entweder während polymerization gelegt werden, wenn ein kleiner Betrag von brominated monomer hinzugefügt wird oder das Brom, das Zusammensetzung enthält, wird danach polymerization hinzugefügt. Tetrabromobisphenol A kann hinzugefügt werden, um Polyester oder Epoxydharz-Harze zu erzeugen. In gedruckten Leiterplatten (PCB) verwendetes Epoxydharz wird normalerweise von Flamme-Verzögerungsmittel-Harzen gemacht, die durch den FR in der Abkürzung der Produkte angezeigt sind (FR-4 und FR-2. Vinylbromid kann in der Produktion von Polyäthylen, polyvinylchloride oder Polypropylen verwendet werden. Äther von Decabromodiphenyl kann zu den Endpolymern hinzugefügt werden.

Benzinzusatz

Äthylen-Bromid war ein Zusatz in Benzin, das Leitungsantimotorklopfen-Agenten enthält. Es reinigt Leitung durch das Formen flüchtigen Leitungsbromids, das vom Motor erschöpft wird. Diese Anwendung ist für 77 % des Brom-Gebrauches 1966 in den Vereinigten Staaten verantwortlich gewesen. Diese Anwendung hat sich seit den 1970er Jahren wegen Umweltregulierungen (sieh unten) geneigt.

Schädlingsbekämpfungsmittel

Giftiges Methyl-Bromid wurde als Schädlingsbekämpfungsmittel weit verwendet, um Boden auszuräuchern und Unterkunft durch die tenting Methode auszuräuchern. Äthylen-Bromid wurde ähnlich verwendet. Diese flüchtigen Organobromine-Zusammensetzungen werden alle jetzt als Ozon-Erschöpfungsagenten geregelt. Das Montrealer Protokoll auf Substanzen, die den Ozon vorgesehen die Phase für den Ozon Entleeren, der chemisch vor 2005, und organobromide Schädlingsbekämpfungsmittel entleert, wird nicht mehr verwendet (in der Unterkunft fumagation sie sind durch solche Zusammensetzungen wie sulfuryl Fluorid ersetzt worden, die keinen das Chlor oder Brom organics enthalten, die Ozon schaden). Vor dem Montrealer Protokoll 1991 (zum Beispiel) wurden ungefähr 35,000 Tonnen der Chemikalie verwendet, um Fadenwürmer, Fungi, Unkraut und andere Boden-geborene Krankheiten zu kontrollieren.

Medizinisch und tierärztlich

Verwenden. Bromid-Zusammensetzungen, besonders Kalium-Bromid, wurden oft als allgemeine Beruhigungsmittel im 19. und Anfang des 20. Jahrhunderts verwendet. Bromide in der Form von einfachen Salzen werden noch als anticonvulsants sowohl in der tierärztlichen als auch in menschlichen Medizin verwendet, obwohl sich der letzte Gebrauch von Land zu Land ändert. Zum Beispiel genehmigt die amerikanische Bundesbehörde zur Überwachung von Nahrungs- und Arzneimittlel (FDA) Bromid für die Behandlung keiner Krankheit, und es wurde von freihändigen beruhigenden Produkten wie Bromo-Selterswasser 1975 entfernt. So werden Bromid-Niveaus von medizinischen Laboratorien in den Vereinigten Staaten nicht alltäglich gemessen. Jedoch werden amerikanische diagnostische medizinische Tierprobelaboratorien Blutbromid-Niveaus auf Anfrage als eine Hilfe zur Behandlung der Fallsucht in Hunden messen.

Giftigkeit. Der langfristige Gebrauch des Kalium-Bromids (oder jedes Bromid-Salz) kann zu bromism führen. Dieser Staat der Zentralnervensystem-Depression verursacht die gemäßigte Giftigkeit des Bromids in Mehrgramm-Dosen für Menschen und andere Säugetiere. Die sehr lange Halbwertzeit des Bromid-Ions im Körper (~12 Tage) trägt auch zu Giftigkeit von der Bromid-Zunahme in Körperflüssigkeiten bei. Bromid-Nahrungsaufnahme kann auch eine Hautausbruch-Ähnlichkeitsakne verursachen.

Anderer Gebrauch

• Die Bromide von Kalzium, Natrium und Zink sind für einen beträchtlichen Teil des Brom-Marktes verantwortlich. Diese Salze bilden dichte Lösungen in Wasser, die verwendet werden, wie Bohrflüssigkeiten manchmal klare Salzwasser-Flüssigkeiten genannt haben.
• Brom wird auch in der Produktion von brominated Pflanzenöl verwendet, das als ein Emulgator in vielen mit der Zitrusfrucht schmackhaften alkoholfreien Getränken (zum Beispiel, Bergtau) verwendet wird. Nach der Einführung in den 1940er Jahren wurde die Zusammensetzung umfassend verwendet, bis das Vereinigte Königreich und die Vereinigten Staaten seinen Gebrauch Mitte der 1970er Jahre beschränkt haben und alternative Emulgatoren entwickelt wurden. Alkoholfreie Getränke, die brominated Pflanzenöl enthalten, werden noch in den Vereinigten Staaten (2011) verkauft.
• Mehrere Färbemittel, agrichemicals, und Arzneimittel sind Organobromine-Zusammensetzungen. 1 Bromo 3 chloropropane, 1-bromoethylbenzene, und 1-bromoalkanes ist durch die antimarkovnikov Hinzufügung von HBr zu alkenes bereit. Bromid von Ethidium, EtBr, wird als ein DNA-Fleck in der Gel-Elektrophorese verwendet.
• Hoher Brechungsindex setzt zusammen
• Brom, wie Chlor, wird in der Wartung von Schwimmbädern, besonders Kurorten verwendet (heiße Kähne), wo es in situ von einem Bromid plus Wasserstoffperoxid erzeugt wird. In Kurorten machen die Hochwasser-Temperaturen chlorte Wasserreinigung und puffernde Zusammensetzungen nicht stabil, und Brom-Zusammensetzungen können das Leben des antimikrobischen freien Halogens verbessern.
• Wasserreinigungszusammensetzungen, Antiseptiken und Insektizide, wie tralomethrin (CHBrNO).
• Kalium-Bromid wird in einigen fotografischen Entwicklern verwendet, um die Bildung des Nebels (die unerwünschte Verminderung von Silber) zu hemmen.
• Brom-Dampf wird als der zweite Schritt im Sensibilisieren von unter dem Quecksilberdampf zu entwickelnden Daguerreotypie-Tellern verwendet. Brom handelt als ein Gaspedal zur leichten Empfindlichkeit vorher iodized Teller.
• Brom wird auch verwendet, um Quecksilberverschmutzung von kohlenentlassenen Kraftwerken zu reduzieren. Das kann entweder durch das Behandeln von aktiviertem Kohlenstoff mit Brom oder durch das Einspritzen von Brom-Zusammensetzungen auf die Kohle vor dem Verbrennen erreicht werden.

• Brom kann auch das Methyl substituent in der stickstoffhaltigen Basis thymine von der DNA künstlich ausgewechselt werden, das 5-bromouracil Grundanalogon schaffend. Wenn diese Basis in die DNA vereinigt wird, können seine verschiedenen Wasserstoffabbinden-Eigenschaften Veränderung an der Seite dieses Grundpaares verursachen. Die 5-bromouracil Zusammensetzung ist so ein künstlicher mutagen.

Biologische Rolle

Brom hat keine bekannte wesentliche Rolle in der menschlichen oder Säugetiergesundheit, aber anorganisches Brom, und Organobromine-Zusammensetzungen kommen wirklich natürlich vor, und einige können von Nutzen zu höheren Organismen im Umgang mit Parasiten sein. Zum Beispiel in Gegenwart von HO, der durch den eosinophil, und entweder Chlorid oder Bromid-Ionen, eosinophil gebildet ist, stellt peroxidase einen starken Mechanismus zur Verfügung, durch den eosinophils Mehrzellparasiten (solcher als, zum Beispiel, die Fadenwurm-Würmer töten, die an filariasis beteiligt sind); und auch bestimmte Bakterien (wie Tuberkulose-Bakterien). Eosinophil peroxidase ist ein haloperoxidase, der bevorzugt Bromid über das Chlorid für diesen Zweck verwendet, hypobromite (hypobromous Säure) erzeugend.

Seeorganismen sind die Hauptquelle von Organobromine-Zusammensetzungen. Mehr als 1600 Zusammensetzungen wurden vor 1999 identifiziert. Der reichlichste ist Methyl-Bromid (CHBr) mit ungefähr 56,000 Tonnen, die durch Seealgen jedes Jahr erzeugt sind. Das wesentliche Öl der hawaiischen Alge Asparagopsis taxiformis besteht aus 80-%-Methyl-Bromid. Die meisten solcher Organobromine-Zusammensetzungen im Meer werden über die Handlung eines einzigartigen algal Enzyms, Vanadium bromoperoxidase gemacht. Obwohl dieses Enzym der fruchtbarste Schöpfer von organischen Bromiden durch lebende Organismen ist, bestehen andere bromoperoxidases in der Natur, die Vanadium nicht verwenden.

Ein berühmtes Beispiel einer Brom enthaltenden organischen Zusammensetzung, die von Menschen seit alten Zeiten verwendet worden ist, ist das Stoff-Färbemittel purpurroter Tyrian. Der brominated indole indigoblaues Färbemittel wird von einer mittelgroßen Raubseeschnecke, dem Seegastropoden Murex brandaris erzeugt. Die organobromine Natur der Zusammensetzung wurde bis 1909 nicht entdeckt (sieh Paul Friedländer).

Sicherheit

Elementares Brom ist toxisch und verursacht Brandwunden. Als ein Oxidieren-Agent ist es mit den meisten organischen und anorganischen Zusammensetzungen unvereinbar. Sorge muss genommen werden, wenn man Brom transportiert; es wird in Stahlzisternen allgemein getragen, die mit der Leitung liniert sind, die durch starke Metallrahmen unterstützt ist.

Wenn bestimmte ionische Zusammensetzungen, die Brom enthalten, mit dem Kalium-Permanganat (KMnO) und einer acidic Substanz gemischt werden, werden sie eine blaßbraune Wolke von Brom-Benzin bilden.

: 6 Br + 2 MnO + 8 H  3 Br + 2 MnO + 4 HO

Dieses Benzin riecht wie Bleichmittel und ist zu den Schleimhäuten sehr irritierend. Nach der Aussetzung sollte man sich zu frischer Luft sofort bewegen. Wenn Symptome von der Brom-Vergiftung entstehen, ist medizinische Aufmerksamkeit erforderlich.

Siehe auch

Links

• Theodoregray.com - Brom
• Brom-Wissenschaft und Umweltforum (BSEF)
• Chemie in seinem Element podcast (MP3) von der Königlichen Gesellschaft der Chemie-Welt der Chemie: Brom