Der covalent Radius, r, ist ein Maß der Größe eines Atoms, das einen Teil eines covalent Bandes bildet. Es wird gewöhnlich entweder in picometres (Premierminister) oder in Angströmen (Å), mit 1 Å = 13:00 Uhr gemessen.

Im Prinzip sollte die Summe der zwei covalent Radien der covalent Band-Länge zwischen zwei Atomen, R (AB) = r (A) + r (B) gleichkommen. Außerdem können verschiedene Radien für einzelne, doppelte und dreifache Obligationen (r, r und r unten) in einem rein betrieblichen Sinn eingeführt werden. Diese Beziehungen sind sicher nicht genau, weil die Größe eines Atoms nicht unveränderlich ist, aber von seiner chemischen Umgebung abhängt. Für heteroatomic A-B Obligationen können ionische Begriffe hereingehen. Häufig sind die polaren covalent Obligationen kürzer, als es auf der Grundlage von der Summe von covalent Radien erwartet würde. Tabellarisierte Werte von covalent Radien sind entweder Durchschnitt oder idealisierte Werte, die dennoch eine bestimmte Übertragbarkeit zwischen verschiedenen Situationen zeigen, die sie nützlich macht.

Die Band-Längen R (AB) werden durch die Röntgenstrahl-Beugung (seltener, Neutronbeugung auf molekularen Kristallen) gemessen. Rotationsspektroskopie kann auch äußerst genaue Werte von Band-Längen geben. Für homonuclear A-A Obligationen hat Linus Pauling den covalent Radius genommen, um Hälfte der Länge des einzelnen Bandes im Element z.B zu sein. R (H-H, in H) = 74.14 Premierminister so r (H) = 37.07 Premierminister: In der Praxis ist es üblich, einen durchschnittlichen Wert von einer Vielfalt von Covalent-Zusammensetzungen zu erhalten, obwohl der Unterschied gewöhnlich klein ist. Sanderson hat einen neuen Satz von nichtpolaren covalent Radien für die Hauptgruppe-Elemente veröffentlicht, aber die Verfügbarkeit von großen Sammlungen von Band-Längen, die, vom Cambridge Crystallographic Datenbank übertragbarer sind, hat covalent in vielen Situationen veraltete Radien gemacht.

Tisch von covalent Radien

Die Werte im Tisch basieren unten auf einer statistischen Analyse von mehr als 228,000 experimentellen Band-Längen vom Cambridge Strukturdatenbank. Die Zahlen in Parenthesen sind die geschätzten Standardabweichungen für die letzte Ziffer. Das passt Präfixe die Radien für C, N und O.

Eine verschiedene Annäherung soll einen konsequenten passenden für alle Elemente in einem kleineren Satz von Molekülen machen. Das wurde getrennt für die Single, getan

doppelt,

und dreifache Obligationen

bis zu superschweren Elementen. Sowohl experimentelle als auch rechenbetonte Daten wurden verwendet.

Die Ergebnisse des einzelnen Bandes sind häufig denjenigen von Cordero ähnlich u. a. Wenn sie verschieden sind, können die verwendeten Koordinationszahlen verschieden sein. Das ist namentlich der Fall für meiste (d und f) Übergang-Metalle. Normalerweise erwartet man das r> r> r. Abweichungen können für schwache vielfache Obligationen vorkommen, wenn die Unterschiede des ligand größer sind als die Unterschiede von R in den verwendeten Daten. </br>

Bemerken Sie, dass Elemente bis zu E118 jetzt experimentell erzeugt worden sind, und dass es chemische Studien auf einer steigenden Zahl von ihnen gibt.

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Dasselbe, konsequente Annäherung wurde verwendet, um vierflächige covalent Radien für 30 Elemente in 48 Kristallen mit der subpicometer Genauigkeit zu passen.

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