Magnesium ist ein chemisches Element mit dem Symbol-Mg, Atomnummer 12, und allgemeine Oxydation Nummer +2. Es ist ein alkalisches Erdmetall und das achte reichlichste Element in der Kruste der Erde und neunt im bekannten Weltall als Ganzes. Magnesium ist das vierte allgemeinste Element in der Erde als Ganzes (hinter Eisen, Sauerstoff und Silikon), 13 % der Masse des Planeten und einen großen Bruchteil des Mantels des Planeten zusammensetzend. Der Verhältnisüberfluss an Magnesium ist mit der Tatsache verbunden, dass es in Supernova-Sternen von einer folgenden Hinzufügung von drei Helium-Kernen zu Kohlenstoff leicht aufgebaut wird (der der Reihe nach von drei Helium-Kernen gemacht wird). Wegen der hohen Löslichkeit des Ions von Magnesium in Wasser ist es das dritte reichlichste im Meerwasser aufgelöste Element.

Das freie Element (Metall) wird natürlich auf der Erde nicht gefunden, weil es hoch reaktiv ist (obwohl einmal erzeugt es in einer dünnen Schicht von Oxyd angestrichen wird (sieh Passivierung), der teilweise diese Reaktionsfähigkeit maskiert). Das freie Metall brennt mit einem charakteristischen hervorragenden weißen Licht, es eine nützliche Zutat in Aufflackern machend. Das Metall wird jetzt durch die Elektrolyse von beim Salzwasser erhaltenen Magnesium-Salzen hauptsächlich erhalten. Gewerblich ist der Hauptgebrauch für das Metall als ein Legierungsagent, um Aluminiummagnesium-Legierung, manchmal genannt "magnalium" oder "magnelium" zu machen. Da Magnesium weniger dicht ist als Aluminium, wird diese Legierung für ihre Verhältnisleichtigkeit und Kraft geschätzt.

In der Menschenkunde ist Magnesium das elfte reichlichste Element durch die Masse im menschlichen Körper; seine Ionen sind für alle lebenden Zellen notwendig, wo sie eine Hauptrolle in der Manipulierung wichtiger biologischer Polyphosphatzusammensetzungen wie ATP, DNA und RNS spielen. Hunderte von Enzymen verlangen so, dass Magnesium-Ionen fungieren. Magnesium-Zusammensetzungen werden medizinisch als allgemeine Abführmittel, Antazida (z.B, Milch der Magnesia), und in mehreren Situationen verwendet, wo die Stabilisierung der anomalen Nervenerregung und Blutgefäß-Konvulsion (z.B erforderlich ist, eclampsia zu behandeln). Magnesium-Ionen sind zum Geschmack sauer, und in niedrigen Konzentrationen helfen sie, eine natürliche Saukeit frischem Mineralwasser zu geben.

In der Vegetation ist Magnesium das metallische Ion am Zentrum von Chlorophyll, und ist so ein allgemeiner Zusatz zu Düngern.

Ursprung und Eigenschaften

Physische und chemische Eigenschaften

Elementares Magnesium ist ein ziemlich starkes, silberfarben-weißes, leichtes Metall (zwei Drittel die Dichte von Aluminium). Es, wird ein bisschen wenn ausgestellt, trübe zu lüften, obwohl verschieden von den alkalischen Metallen die Lagerung in einer Umgebung ohne Sauerstoff unnötig ist, weil Magnesium durch eine dünne Schicht von Oxyd geschützt wird, das ziemlich undurchlässig und schwierig ist umzuziehen. Wie sein niedrigeres Periodensystem-Gruppennachbarkalzium reagiert Magnesium mit Wasser bei der Raumtemperatur, obwohl es viel langsamer reagiert als Kalzium. Wenn untergetaucht, in Wasser werden Wasserstoffluftblasen fast unmerklich beginnen, sich auf der Oberfläche des Metalls, obwohl zu formen, wenn bestäubt es viel schneller reagieren wird. Die Reaktion wird schneller mit höheren Temperaturen vorkommen (sieh Vorsichtsmaßnahmen). Die Fähigkeit von Magnesium, mit Wasser zu reagieren, kann angespannt werden, um Energie zu erzeugen und einen Magnesium-basierten Motor zu führen. Magnesium reagiert auch exothermically mit den meisten Säuren, wie Salzsäure (HCl). Als mit Aluminium, Zink und vielen anderen Metallen, erzeugt die Reaktion mit Salzsäure das Chlorid des Metalls und veröffentlicht Wasserstoffbenzin.

Magnesium ist ein hoch feuergefährliches Metall, aber während es leicht ist sich zu entzünden, wenn bestäubt oder rasiert in dünne Streifen es schwierig ist, sich in der Masse oder dem Hauptteil zu entzünden. Einmal entzündet ist es schwierig, auszulöschen, im Stande seiend, im Stickstoff zu brennen (Magnesium-Nitrid bildend), Kohlendioxyd (Magnesium-Oxyd und Kohlenstoff bildend), und Wasser (sich formendes Magnesium-Oxyd und Wasserstoff). Dieses Eigentum wurde in Brandwaffen verwendet, die im firebombing von Städten im Zweiten Weltkrieg, der einzige praktische Zivilschutz verwendet sind zu sein, um ein brennendes Aufflackern unter trockenem Sand zu ersticken, um die Atmosphäre auszuschließen. In Luft brennend, erzeugt Magnesium ein hervorragendes weißes Licht, das stark ultraviolett einschließt. So wurde Magnesium-Puder (Blitz-Puder) als eine Quelle der Beleuchtung in den frühen Tagen der Fotografie verwendet. Später wurde Magnesium-Zierband in elektrisch entzündeten Blitz-Zwiebeln verwendet. Magnesium-Puder wird in der Fertigung des Feuerwerks und den Seeaufflackern verwendet, wo ein hervorragendes weißes Licht erforderlich ist. Flamme-Temperaturen der Magnesium- und Magnesium-Legierung können reichen, obwohl die Flamme-Höhe über dem brennenden Metall gewöhnlich weniger ist als. Magnesium kann als eine Zünden-Quelle für thermite, sonst schwierig verwendet werden, Mischung von Aluminium- und Eisenoxid-Puder zu entzünden.

Magnesium-Zusammensetzungen sind normalerweise weiße Kristalle. Die meisten sind in Wasser auflösbar, das Magnesium-Ion-Mg des sauren Kostens zur Verfügung stellend. Kleine Beträge des aufgelösten Magnesium-Ions tragen zur Saukeit und dem Geschmack von natürlichem Wasser bei. Das Magnesium-Ion in großen Beträgen ist ein ionisches Abführmittel und Magnesium-Sulfat (gemeinsame Bezeichnung: Salz von Epsom) wird manchmal für diesen Zweck verwendet. Die so genannte "Milch der Magnesia" ist eine Wassersuspendierung von einer der wenigen unlöslichen Magnesium-Zusammensetzungen, Magnesium-Hydroxyds. Die unaufgelösten Partikeln verursachen sein Äußeres und Namen. Die Milch der Magnesia ist eine milde Basis, die allgemein als ein Antazidum verwendet ist, das eine abführende Nebenwirkung hat.

Isotope

Magnesium hat drei stabile Isotope: Mg, Mg und Mg. Alle sind in bedeutenden Beträgen anwesend (sieh Tisch von Isotopen oben). Ungefähr 79 % des Mg sind Mg. Das Isotop-Mg ist radioaktiv, und in den 1950er Jahren zu den 1970er Jahren wurde gewerblich von mehreren Kernkraftwerken für den Gebrauch in wissenschaftlichen Experimenten gemacht. Dieses Isotop hat eine relativ kurze Halbwertzeit (21 Stunden), und so wurde sein Gebrauch durch das Verschiffen von Zeiten beschränkt.

Mg hat Anwendung in der isotopic Geologie gefunden, die diesem von Aluminium ähnlich ist. Mg ist ein radiogenic Tochter-Produkt von Al, der eine Halbwertzeit von 717,000 Jahren hat. Große Bereicherungen des stabilen Mg sind in den Ca-Al-rich Einschließungen von einigen kohlenstoffhaltigen chondrite Meteorsteinen beobachtet worden. Der anomale Überfluss des Mg wird dem Zerfall seines Elternteils Al in den Einschließungen zugeschrieben. Deshalb muss sich der Meteorstein im Sonnennebelfleck geformt haben, bevor der Al verfallen war. Folglich sind diese Bruchstücke unter den ältesten Gegenständen im Sonnensystem und haben Information über seine frühe Geschichte bewahrt.

Es ist herkömmlich, um Mg/Mg gegen ein Al/Mg Verhältnis zu planen. In einem isochron verschwört sich Datierung, das Al/Mg Verhältnis hat isAl/Mg geplant. Der Hang des isochron hat keine Altersbedeutung, aber zeigt das Al/Al anfängliche Verhältnis in der Probe an, wenn die Systeme von einem allgemeinen Reservoir getrennt wurden.

Entwicklung

Magnesium wird in Sternen erzeugt, die größer sind als 3 Sonnenmassen durch das Schmelzen von Helium und Neon im Alpha-Prozess bei Temperaturen über 600 megakelvins.

Ereignis

Obwohl Magnesium in mehr als 60 Mineralen, nur Dolomit, Magnesit, brucite, carnallite, Talk gefunden wird, und olivine von kommerzieller Wichtigkeit sind.

Der cation ist der zweite reichlichste cation im Meerwasser (an ungefähr 12 % der Masse von Natrium dort vorkommend), der Meerwasser und Seesalz eine attraktive kommerzielle Quelle des Mg macht. Um das Magnesium herauszuziehen, wird Kalzium-Hydroxyd zum Meerwasser hinzugefügt, um jäh hinabstürzendes Magnesium-Hydroxyd zu bilden.

: +  +

Magnesium-Hydroxyd (brucite) ist in Wasser unlöslich, so kann es herausgefiltert, und mit Salzsäure reagiert werden, um konzentriertes Magnesium-Chlorid zu erhalten.

: + 2 HCl  + 2

Vom Magnesium-Chlorid erzeugt Elektrolyse Magnesium.

In den Vereinigten Staaten wird Magnesium durch die Elektrolyse des verschmolzenen Magnesium-Chlorids vom Salzwasser, den Bohrlöchern und dem Seewasser hauptsächlich erhalten. An der Kathode wird das Ion durch zwei Elektronen auf Magnesium-Metall reduziert:

: + 2  Mg

An der Anode wird jedes Paar von Ionen zu Chlor-Benzin oxidiert, zwei Elektronen veröffentlichend, um den Stromkreis zu vollenden:

:2  (g) + 2

Die Vereinigten Staaten sind der Hauptweltlieferant dieses Metalls traditionell gewesen, 45 % der Weltproduktion gerade als kürzlich als 1995 liefernd. Heute ist der US-Marktanteil an 7 %, mit einem einzelnen Innenerzeuger verlassen, US-Magnesium, Renco Group Company in von jetzt verstorbenem Magcorp geborenem Utah.

Bezüglich 2005 hat China als der dominierende Lieferant übernommen, der an 60-%-Weltmarkt-Anteil angepflockt ist, der von 4 % 1995 zugenommen hat. Verschieden vom obengenannten - hat elektrolytischen Prozess beschrieben, China ist fast auf einer verschiedenen Methode völlig vertrauensvoll, das Metall von seinen Erzen, der silicothermic Prozess von Pidgeon (die Verminderung des Oxyds bei hohen Temperaturen mit Silikon) zu erhalten.

Geschichte

Das Namenmagnesium entsteht aus dem griechischen Wort für einen Bezirk in Thessalien genannt die Magnesia. Es ist mit dem Magneteisenstein und Mangan verbunden, das auch aus diesem Gebiet entstanden ist, und Unterscheidung als getrennte Substanzen verlangt hat. Sieh Mangan für diese Geschichte.

Magnesium ist das siebente reichlichste Element in der Kruste der Erde durch die Masse oder molarity. Es wird in großen Ablagerungen des Magnesits, des Dolomiten und der anderen Minerale, und in Mineralwasser gefunden, wo Magnesium-Ion auflösbar ist. 1618 hat ein Bauer an Epsom in England versucht, sein Kuh-Wasser von gut dort zu geben. Die Kühe haben sich geweigert, wegen des bitteren Geschmacks von Wasser zu trinken, aber der Bauer hat bemerkt, dass das Wasser geschienen ist, Kratzer und Ausschläge zu heilen. Die Substanz ist bekannt als Salze von Epsom und seine Berühmtheitsausbreitung geworden; wie man schließlich anerkannte, war es hydratisiertes Magnesium-Sulfat, MgSO.

Das Metall selbst wurde zuerst von Herrn Humphry Davy in England 1808 mit der Elektrolyse einer Mischung der Magnesia und mercuric Oxyds erzeugt. Antoine Bussy hat es in der zusammenhängenden Form 1831 vorbereitet. Der erste Vorschlag von Davy für einen Namen war magnium, aber das Namenmagnesium wird jetzt verwendet.

Anwendungen

Als Metall

Magnesium ist dritt meistens hat Strukturmetall, im Anschluss an Eisen und Aluminium verwendet. Es ist das leichteste nützliche Metall durch Das Periodensystem von Videos genannt worden.

Die Hauptanwendungen von Magnesium sind in der Ordnung: Bestandteil der Aluminiumlegierung, im Spritzguss (beeinträchtigt mit Zink), um Schwefel in der Produktion von Eisen und Stahl, der Produktion des Titans im Prozess von Kroll zu entfernen.

Magnesium, in seiner reinsten Form, kann im Vergleich zu Aluminium sein, und ist stark und leicht, so wird es in mehrerem Großserienteil Produktionsanwendungen, einschließlich des selbstfahrenden und der Lastwagen-Bestandteile verwendet. Spezialisierung, hochwertige Autoräder der Magnesium-Legierung werden "Illustrierte-Räder" genannt, obwohl der Begriff häufig weit gehender falsch angebracht wird, um Aluminiumräder einzuschließen. 1957 wurde eine Chevrolet Korvette SS, der für das Rennen entworfen ist, mit Magnesium-Körpertafeln gebaut. Ein früheres Rennwagen-Modell von Mercedes-Benz, der Mercedes-Benz 300 SLR, hat einen Körper von Elektron, einer Magnesium-Legierung machen lassen; diese Autos sind (mit Erfolgen) an Le Mans, Mille Miglia und anderen Weltklasse-Rasse-Ereignissen 1955 gelaufen (obwohl einer am einzelnen schlechtesten Unfall in der Auto-Rennen-Geschichte in Bezug auf menschliche Unfälle bei der Rasse von Le Mans beteiligt wurde.) Die gänzliche Suche von Porsche, um das Gewicht ihrer Rennwagen zu vermindern, hat zum Gebrauch von Magnesium-Rahmen im berühmten 917/053 geführt, der Le Mans 1971 gewonnen hat, und noch die absolute Entfernungsaufzeichnung hält. Der 917/30 Kann - Am-Auto hat auch einen Magnesium-Rahmen gezeigt, ihm helfend, die meisten seiner erstaunlichen 1100-1500 hp zu machen. Volkswagen Group hat Magnesium in seinen Motorbestandteilen viele Jahre lang verwendet. Seit langem hat Porsche Magnesium-Legierung für seine Motorblöcke wegen des Gewicht-Vorteils verwendet. Dort wird Interesse an Magnesium-Motorblöcken, wie gezeigt, im 2006-BMW 325i und 330i Modelle erneuert. Der BMW-Motor verwendet einen Aluminiumlegierungseinsatz für die Zylinderwände, und kühl werdende durch ein Hoch-Temperaturmagnesium umgebene Jacken beeinträchtigen AJ62A. Die Anwendung von Magnesium AE44 Legierung in der 2006-Korvette Z06 Motorwiege hat die Technologie vorgebracht, robuste Automobilteile in Magnesium zu entwerfen. Beide diese Legierung ist neue Entwicklungen in der hohen Temperatur niedrig kriechen Magnesium-Legierung. Mitsubishi Motoren verwenden auch Magnesium (gebrandmarkte Magnesium-Legierung) für seine Paddel-Schichtarbeiter. Die allgemeine Strategie für solche Legierung ist, sich intermetallisch zu formen, schlägt sich an den Korn-Grenzen, zum Beispiel durch das Hinzufügen mischmetal oder dem Kalzium nieder. Neue Legierungsentwicklung und niedrigere Kosten, die konkurrenzfähig für Aluminium werden, werden weiter die Zahl von Automobilanwendungen.

Das zweite Anwendungsfeld von Magnesium ist elektronische Geräte. Wegen des niedrigen Gewichts, der guten mechanischen und elektrischen Eigenschaften, wird Magnesium weit verwendet, um Mobiltelefone, Laptops, Kameras und anderer elektronischer Bestandteile zu verfertigen.

Historisch war Magnesium eines der Hauptraumfahrtbaumetalle und wurde für das deutsche militärische Flugzeug schon im Ersten Weltkrieg und umfassend für das deutsche Flugzeug im Zweiten Weltkrieg verwendet. Die Deutschen haben den Namen 'Elektron' für die Magnesium-Legierung ins Leben gerufen. Der Begriff wird noch heute gebraucht. Wegen wahrgenommener Gefahren mit Magnesium-Teilen im Falle des Feuers wurde die Anwendung von Magnesium in der kommerziellen Raumfahrtindustrie allgemein auf verwandte Bestandteile des Motors eingeschränkt. Zurzeit nimmt der Gebrauch der Magnesium-Legierung im Weltraum, größtenteils gesteuert durch die zunehmende Wichtigkeit von der Kraftstoffwirtschaft und dem Bedürfnis zu, Gewicht zu reduzieren. Die Entwicklung und Prüfung der neuen Magnesium-Legierung, gehen namentlich Elektron 21 weiter, der umfassende Raumfahrtprüfung für die Eignung im Motor, inner und Zelle-Bestandteile erfolgreich erlebt hat. Die Europäische Gemeinschaft läuft drei R&D Magnesium-Projekte im Raumfahrtvorrang von Sechs Fachwerk-Programm.

Nische-Gebrauch des Metalls

Magnesium, verfügbar und relativ nichttoxisch seiend, hat Vielfalt des Gebrauches:

• Magnesium ist feuergefährlich, bei einer Temperatur ungefähr brennend, und die Autozünden-Temperatur des Magnesium-Zierbandes ist ungefähr. Es erzeugt intensives, helles, weißes Licht, wenn es brennt. Die hohe brennende Temperatur von Magnesium macht es ein nützliches Werkzeug, um Notfeuer während der Außenunterhaltung zu legen. Anderer Gebrauch schließt Blitz-Fotografie, Aufflackern, Feuerwerkerei und Feuerwerk-Diamanten ein.
• In der Form von turnings oder Zierbändern, um Reagenzien von Grignard vorzubereiten, die in der organischen Synthese nützlich sind.
• Als ein zusätzlicher Agent in herkömmlichen Treibgasen und der Produktion des knötchenartigen Grafits in Gusseisen.
• Als ein abnehmender Agent für die Produktion von Uran und anderen Metallen von ihren Salzen.
• Weil eine aufopferungsvolle (galvanische) Anode, um unterirdische Zisternen, Rohrleitungen zu schützen, Strukturen und Wassererwärmer begraben hat.
• Beeinträchtigt mit Zink, um die Zinkplatte zu erzeugen, die im Photogravieren von Tellern in der Druckindustrie, Trockenbatterie-Wänden und Deckung verwendet ist.
• Als ein Metall ist der Hauptgebrauch dieses Elements als ein Legierungszusatz zu Aluminium mit dieser Aluminiummagnesium-Legierung, die hauptsächlich für Getränk-Dosen wird verwendet.

In Magnesium-Zusammensetzungen

Magnesium-Zusammensetzungen, in erster Linie Magnesium-Oxyd (MgO), werden als widerspenstig ein Material im Brennofen linings verwendet, um Eisen, Stahl, Nichteisenmetalle, Glas und Zement zu erzeugen. Magnesium-Oxyd und andere Magnesium-Zusammensetzungen werden auch im landwirtschaftlichen, chemischen, und Bauindustrien verwendet.

Mit einem alkyl Halogenid reagiertes Magnesium gibt ein Reagens von Gringard, das ein sehr nützliches Werkzeug ist, um alcohols vorzubereiten.

In der Landwirtschaft und Biologie ist das Magnesium-Ion für das ganze Leben notwendig (sieh Magnesium in der Biologie), so werden Magnesium-Salze oft in verschiedene Nahrungsmittel eingeschlossen, Dünger (ist Magnesium ein Bestandteil von Chlorophyll), und Kulturmedien.

Nische und veranschaulichender Gebrauch von Magnesium-Zusammensetzungen

Biologisch

• Magnesium-Sulfat, als der heptahydrate genannt Salze von Epsom, wird als Badesalze, als ein Abführmittel, und als ein hoch auflösbarer Dünger verwendet.
• Magnesium-Hydroxyd, das in Wasser aufgehoben ist, wird in Milch von Magnesia-Antazida und Abführmitteln verwendet.
• Magnesium-Chlorid, Oxyd, gluconate, malate, orotate, glycinate und Zitrat werden alle als mündliche Magnesium-Ergänzungen verwendet. Wie man gefordert hat, sind mündliche Magnesium-Ergänzungen für einige Personen therapeutisch gewesen, die unter Restless Leg Syndrome (RLS) leiden.
• Magnesium borate, Magnesium salicylate und Magnesium-Sulfat werden alle als Antiseptiken verwendet.
• Magnesium-Bromid wird als ein mildes Beruhigungsmittel verwendet (diese Handlung ist wegen des Bromids, nicht des Magnesiums).
• Magnesium stearate ist ein ein bisschen feuergefährliches weißes Puder mit dem Schmier-von Eigenschaften. In der pharmazeutischen Technologie wird es in der Herstellung von zahlreichen Arten von Blöcken verwendet, um die Blöcke davon abzuhalten, bei der Ausrüstung während des Block-Kompressionsprozesses zu bleiben (d. h., wenn die Substanz des Blocks in die Block-Form gedrückt wird).
• Magnesium-Karbonat-Puder wird von Athleten wie Turner, Gewichtheber und Bergsteiger verwendet, um Feuchtigkeit und Besserung des Griffs auf einem gymnastischen Apparat, das Heben der Bar und Klettern von Felsen zu beseitigen.

Nicht biologisch

• Tot verbrannter Magnesit (Magnesium-Karbonat) wird zu widerspenstigen Zwecken wie Ziegel und Überseedampfer in Brennöfen und Konvertern verwendet.
• Magnesium-Sulfit wird in der Fertigung von Papier (Sulfit-Prozess) verwendet.
• Magnesium-Phosphat wird verwendet, um im Aufbau verwendetes Holz feuerfest zu machen.
• Magnesium hexafluorosilicate wird in mothproofing von Textilwaren verwendet.

Biologische Rolle

Wegen der wichtigen Wechselwirkung zwischen Phosphat- und Magnesium-Ionen sind Magnesium-Ionen für die grundlegende Nukleinsäure-Chemie des Lebens notwendig, und sind so für alle Zellen aller bekannten lebenden Organismen notwendig. Mehr als 300 Enzyme verlangen die Anwesenheit von Magnesium-Ionen für ihre katalytische Handlung, einschließlich des ganzen Enzym-Verwendens oder des Synthetisierens ATP oder diejenigen, die anderen nucleotides verwenden, um DNA und RNS zu synthetisieren. ATP besteht in Zellen normalerweise als ein chelate von ATP und einem Magnesium-Ion.

Werke haben einen zusätzlichen Nutzen für Magnesium, auf das Chlorophyll porphyrins Magnesium - wird. Der Magnesium-Mangel in Werken verursacht Nachsaison yellowing zwischen Blatt-Adern besonders in älteren Blättern, und kann durch die Verwendung von Salzen von Epsom korrigiert werden (der schnell durchgefiltert wird), oder zerquetschter dolomitic Kalkstein zum Boden.

Magnesium ist ein Lebensbestandteil einer gesunden menschlichen Diät. Menschlicher Magnesium-Mangel (einschließlich Bedingungen, die wenige offene Symptome zeigen) ist relativ selten, obwohl nur 32 % der Vereinigten Staaten den RDA-DRI entsprechen; niedrige Stufen von Magnesium im Körper sind mit der Entwicklung mehrerer menschlicher Krankheiten wie Asthma, Zuckerkrankheit und osteoporosis vereinigt worden. Genommen im richtigen Betrag-Magnesium spielt eine Rolle im Verhindern sowohl Schlag als auch Herzanfall. Die Symptome von Leuten mit fibromyalgia, Migränen und Mädchen, die ihr prämenstruelles Syndrom durchgehen, sind weniger streng, und Magnesium kann die Länge der Migräne-Symptome verkürzen.

Erwachsene menschliche Körper enthalten ungefähr 24 Gramme Magnesium, mit 60 % im Skelett, 39 % intrazellulär (20 % im Skelettmuskel), und 1 % extracellular. Serum-Niveaus sind normalerweise 0.7-1.0 mmol/L oder 1.8-2.4 mEq/L. Serum-Magnesium-Niveaus können normal sogar in Fällen des zu Grunde liegenden intrazellulären Mangels scheinen, obwohl kein bekannter Mechanismus ein homeostatic Niveau im Blut außer der Nierenausscheidung von hohen Blutniveaus aufrechterhält.

Intrazelluläres Magnesium wird mit dem intrazellulären Kalium aufeinander bezogen. Magnesium ist in die gastrointestinal Fläche mit dem mehr absorbierten vertieft, wenn Status niedriger ist. In Menschen scheint Magnesium, Kalzium-Absorption zu erleichtern. Niedrige und hohe Protein-Aufnahme-Hemmungsmagnesium-Absorption und andere Faktoren wie Phosphat, phytate, und Fett betreffen Absorption. Absorbiertes diätetisches Magnesium ist größtenteils excreted durch den Urin, obwohl der grösste Teil von Magnesium "verwaltet mündlich" excreted durch die Fäkalien ist. Magnesium-Status kann grob durch das Serum und die erythrocyte Mg-Konzentrationen und die fäkale und Harnausscheidung bewertet werden, aber intravenöse Magnesium-Laden-Tests sind das genaueste und praktische in den meisten Menschen wahrscheinlich. In diesen Tests wird Magnesium intravenös eingespritzt; eine Retention von 20 % oder zeigt mehr Mangel an. Andere Nährmängel werden durch biomarkers identifiziert, aber niemand wird für Magnesium gegründet.

Gewürze, Nüsse, Zerealien, Kaffee, Kakao, Tee und Gemüsepflanzen sind reiche Quellen von Magnesium. Grüne Blattgemüse wie Spinat sind auch an Magnesium reich, weil sie Chlorophyll enthalten. Beobachtungen der reduzierten diätetischen Magnesium-Aufnahme in modernen Westländern im Vergleich zu früheren Generationen können mit der Nahrungsmittelraffinierung und den modernen Düngern verbunden sein, die kein Magnesium enthalten.

Zahlreiches Magnesium diätetische Ergänzungen ist verfügbar. Wie man berichtet hat, ist Magnesium-Oxyd, einer der allgemeinsten, weil es hohen Magnesium-Inhalt pro Gewicht hat, am wenigsten bioverfügbar gewesen. Magnesium-Zitrat ist als mehr bioverfügbar berichtet worden als Oxyd oder Aminosäure chelate (glycinate) Formen.

Das Übermagnesium im Blut wird an den Nieren frei gefiltert, und aus diesem Grund ist es zur Überdosis auf Magnesium von diätetischen Quellen allein schwierig. Mit Ergänzungen ist Überdosis jedoch besonders in Leuten mit der schlechten Nierenfunktion möglich; gelegentlich, mit dem Gebrauch von hohen kathartischen Dosen von Magnesium-Salzen, wie man berichtet hat, ist strenger hypermagnesemia sogar ohne Nierenfunktionsstörung vorgekommen. Alkoholismus kann einen Magnesium-Mangel erzeugen, der von der mündlichen oder parenteral Regierung abhängig vom Grad des Mangels leicht umgekehrt wird.

Entdeckung in biologischen Flüssigkeiten

Magnesium-Konzentrationen in Plasma oder Serum können gemessen werden, um für die Wirkung und Sicherheit in denjenigen zu kontrollieren, die das Rauschgift therapeutisch erhalten, die Diagnose in potenziellen Vergiftungsopfern zu bestätigen oder bei der forensischen Untersuchung in einem Fall der tödlichen Überdosierung zu helfen. Die neugeborenen Kinder von Müttern, die parenteral Magnesium-Sulfat während der Arbeit erhalten haben, können Giftigkeit an Serum-Magnesium-Niveaus ausstellen, die passend für die Mütter betrachtet wurden.

Magnesium in gegen die Behandlung widerstandsfähiger Depression (TRD)

Es hat etwas Spekulation gegeben, dass Magnesium-Mangel zu Depression führen kann. Magnesium der Gehirnrückgratflüssigkeit (CSF) ist niedrig in gegen die Behandlung widerstandsfähiger selbstmörderischer Depression und in Patienten gefunden worden, die Selbstmordversuch haben. Gehirnmagnesium ist niedrig in TRD das Verwenden von Phosphor Kernkernspinresonanz-Spektroskopie, ein genaues Mittel gefunden worden, um Gehirnmagnesium zu messen. Blut und CSF Magnesium scheinen gut aufeinander bezogen mit Hauptdepression nicht. Wie man fand, war das Magnesium-Chlorid in relativ kleinen Dosen so in der Behandlung von deprimierten ältlichen Diabetikern des Typs 2 mit hypomagnesemia wirksam wie imipramine 50 Mg täglich.

Sicherheitsvorsichtsmaßnahmen für Magnesium-Metall

Magnesium-Metall und seine Legierung sind explosive Gefahren; sie sind in ihrer reinen Form hoch feuergefährlich, wenn sich geschmolzen oder in Puder oder Zierband formen. Das Brennen oder geschmolzenes Magnesium-Metall reagiert gewaltsam mit Wasser. Wenn man mit bestäubtem Magnesium arbeitet, wird die Sicherheitsbrille mit dem Schweißaugenschutz verwendet, weil das hellweiße durch brennendes Magnesium erzeugte Licht ultraviolettes Licht enthält, das die Netzhäute der Augen dauerhaft beschädigen kann.

Magnesium ist dazu fähig, Wasser auf das hoch feuergefährliche Wasserstoffbenzin zu reduzieren:

:Mg (s) + 2 (l)  (s) + (g)

Infolgedessen kann Wasser nicht verwendet werden, um Magnesium-Feuer auszulöschen; das erzeugte Wasserstoffbenzin wird nur das Feuer verstärken. Trockener Sand ist ein wirksames erstickendes Reagenz, aber ist nur auf relativ dem Niveau und den flachen Oberflächen verwendbar.

Magnesium reagiert auch mit dem Kohlendioxyd, um Magnesium-Oxyd und Kohlenstoff zu bilden:

:2 Mg +  2 MgO (s) + C (s)

folglich können Kohlendioxyd-Feuerlöscher nicht verwendet werden, um Magnesium-Feuer auch auszulöschen.

Brennendes Magnesium wird gewöhnlich durch das Verwenden trockenen chemischen Feuerlöschers einer Klasse D, oder durch die Bedeckung des Feuers mit dem Sand- oder Magnesium-Gießerei-Fluss gelöscht, um seine Luftquelle zu entfernen.

Siehe auch

Links

• Chemie in seinem Element podcast (MP3) von der Königlichen Gesellschaft der Chemie-Welt der Chemie: Magnesium