Thermite ist eine pyrotechnische Zusammensetzung eines Metallpuders und eines Metalloxyds, das eine exothermic als eine thermite Reaktion bekannte Oxydationsverminderungsreaktion erzeugt. Wenn Aluminium das abnehmende Reagenz ist, wird es eine aluminothermic Reaktion genannt. Die meisten Varianten sind nicht explosiv, aber können Ausbrüche von äußerst hohen Temperaturen schaffen hat sich auf ein sehr kleines Gebiet seit einer kurzen Zeitspanne konzentriert. Der thermite ist einfach eine Mischung von Metall, häufig genannt den "Brennstoff" und ein Oxydationsmittel. Seine Form der Handlung ist anderen Kraftstoffoxydationsmittel-Mischungen wie schwarzes Puder sehr ähnlich.

Thermites kann eine verschiedene Klasse von Zusammensetzungen sein. Einige "Brennstoffe", die verwendet werden können, schließen Aluminium, Magnesium, Kalzium, Titan, Zink, Silikon, Bor und andere ein. Ein allgemein verwendeter Brennstoff in thermite Mischungen ist Aluminium wegen seines hohen Siedepunkts. Die Oxydationsmittel können Bor (III) Oxyd, Silikon (IV) Oxyd, Chrom (III) Oxyd, Mangan (IV) Oxyd, Eisen (III) Oxyd, Eisen (II, III) Oxyd, Kupfer (II) Oxyd und Leitung (II, III, IV) Oxyd und andere sein.

Chemische Reaktionen

Das Aluminium reduziert das Oxyd eines anderen Metalls, meistens Eisenoxids, weil Aluminium hoch reaktiv ist:

: FeO + 2 Al  2 Fe + AlO

Die Produkte sind Aluminiumoxyd, freies elementares Eisen und ein großer Betrag der Hitze. Die Reaktionspartner sind allgemein bestäubt und mit einem Binder Misch-, um den materiellen Festkörper zu behalten und Trennung zu verhindern.

Die Reaktion wird für das Thermite-Schweißen, häufig verwendet verwendet, um sich Schiene-Spuren anzuschließen. Andere Metalloxyde können wie Chrom-Oxyd verwendet werden, um das gegebene Metall in seiner elementaren Form zu erzeugen. Kupfer thermite, mit Kupferoxid, wird verwendet, um elektrische Gelenke in genanntem cadwelding eines Prozesses zu schaffen:

: 3 CuO + 2 Al  3 Cu + AlO

Einige thermite ähnliche Mischungen werden als pyrotechnische Initiatoren wie Feuerwerk verwendet.

Thermites mit nanosized Partikeln werden durch eine Vielfalt von Begriffen, wie metastable zwischenmolekulare Zusammensetzungen, super-thermite, nano-thermite, und nanocomposite energische Materialien beschrieben.

Geschichte

Der thermite (thermit) Reaktion wurde 1893 entdeckt und 1895 vom deutschen Chemiker Hans Goldschmidt patentiert. Folglich wird die Reaktion manchmal die "Reaktion von Goldschmidt" oder "Prozess von Goldschmidt" genannt. Dr Goldschmidt hat sich ursprünglich für das Produzieren sehr reiner Metalle interessiert, indem er den Gebrauch von Kohlenstoff in der Verhüttung vermieden hat, aber er hat bald den Wert von thermite im Schweißen entdeckt.

Die erste kommerzielle Anwendung von thermite war das Schweißen von Straßenbahn-Spuren in Essen, Deutschland 1899.

Typen

Rotes Eisen (III) Oxyd (FeO, der allgemein als Rost bekannt ist), ist das allgemeinste in thermite verwendete Eisenoxid. Magneteisenstein arbeitet auch. Andere Oxyde werden gelegentlich, wie MnO in Mangan thermite, CrO in Chrom thermite oder Kupfer (II) Oxyd in Kupfer thermite, aber nur zu Spezialzwecken verwendet. Alle diese Beispiele verwenden Aluminium als das reaktive Metall. Fluoropolymers kann in speziellen Formulierungen, Teflon mit Magnesium oder Aluminium verwendet werden, das ein relativ allgemeines Beispiel ist. Magnesium/teflon/viton ist ein anderer pyrolant dieses Typs.

Im Prinzip konnte jedes reaktive Metall statt Aluminiums verwendet werden. Das wird jedoch selten getan, weil die Eigenschaften von Aluminium fast für diese Reaktion ideal sind. Es ist bei weitem von den hoch reaktiven Metallen am preiswertesten; es bildet auch eine Passivierungsschicht, die es sicherer macht zu behandeln als viele andere reaktive Metalle. Das Schmelzen und die Siedepunkte von Aluminium machen es auch ideal für thermite Reaktionen. Sein relativ niedriger Schmelzpunkt bedeutet, dass es leicht ist, das Metall zu schmelzen, so dass die Reaktion hauptsächlich in der flüssigen Phase vorkommen kann und so ziemlich schnell weitergeht. Zur gleichen Zeit ermöglicht sein hoher Siedepunkt der Reaktion, sehr hohe Temperaturen zu erreichen, da mehrere Prozesse dazu neigen, die maximale Temperatur auf gerade unter dem Siedepunkt zu beschränken. Solch ein hoher Siedepunkt ist unter Übergang-Metallen (z.B, Eisen und Kupfereitergeschwür an und beziehungsweise) üblich, aber ist unter den hoch reaktiven Metallen besonders ungewöhnlich (vgl. Magnesium und Natrium, die an und beziehungsweise kochen). Weiter neigt die niedrige Dichte von infolge der Reaktion gebildetem Aluminiumoxyd dazu, es zu veranlassen, auf dem Eisen zu schwimmen, Verunreinigung der Schweißstelle reduzierend.

Obwohl die Reaktionspartner bei der Raumtemperatur stabil sind, brennen sie mit einer äußerst intensiven exothermic Reaktion, wenn sie zur Zünden-Temperatur geheizt werden. Die Produkte erscheinen als Flüssigkeiten wegen der hohen Temperaturen erreicht (bis zu mit Eisen (III) Oxyd) — obwohl die wirkliche erreichte Temperatur abhängt, wie schnell Hitze zur Umgebungsumgebung flüchten kann. Thermite enthält seine eigene Versorgung von Sauerstoff und verlangt keine Außenquelle von Luft. Folglich kann es nicht erstickt werden und kann sich in jeder Umgebung in Anbetracht der genügend anfänglichen Hitze entzünden. Es wird gut brennen, während nass und mit Wasser nicht leicht ausgelöscht werden kann, obwohl genug Wasser Hitze entfernen wird und die Reaktion aufhören kann. Kleine Beträge von Wasser werden vor dem Erreichen der Reaktion kochen. Trotzdem wird thermite verwendet, um sich unterhalb der Wasserlinie schweißen zu lassen.

Die thermites werden durch fast die ganze Abwesenheit der Gasproduktion während des Brennens, der hohen Reaktionstemperatur und der Produktion der geschmolzenen Schlacke charakterisiert. Der Brennstoff sollte hohe Verbrennungswärme haben und Oxyde mit dem niedrigen Schmelzpunkt und hohen Siedepunkt erzeugen. Das Oxydationsmittel sollte mindestens 25 % Sauerstoff enthalten, hohe Speicherdichte, niedrige Bildungswärme haben, und Metall mit dem niedrigen Schmelzen und hohen Siedepunkt erzeugen (so wird die veröffentlichte Energie in der Eindampfung von Reaktionsprodukten nicht verbraucht). Organische Binder können zur Zusammensetzung hinzugefügt werden, um seine mechanischen Eigenschaften zu verbessern, jedoch neigen sie dazu, endothermic Zergliederungsprodukte zu erzeugen, einen Verlust der Reaktionshitze und Produktion von Benzin verursachend.

Die während der Reaktion erreichte Temperatur bestimmt das Ergebnis. Im idealen Fall erzeugt die Reaktion einen gut getrennten schmelzen Metalls und Schlacke. Dafür muss die Temperatur hoch genug sein, um sowohl die Reaktionsprodukte, das resultierende Metall als auch das Kraftstoffoxyd zu schmelzen. Zu niedrige Temperatur wird auf eine Mischung von sintered Metall und Schlacke hinauslaufen, zu hohe Temperatur - über dem Siedepunkt jedes Reaktionspartners oder Produktes - wird zu schneller Produktion von Benzin führen, die brennende Reaktionsmischung manchmal mit einer Explosion des niedrigen Ertrags ähnlichen Effekten verstreuend. (Die Feuchtigkeit in der Zusammensetzung oder den adjanced Materialien kann auf ähnliche Wirkung, eine Dampfexplosion hinauslaufen.) In Zusammensetzungen, die für die Produktion von Metall durch die aluminothermic Reaktion beabsichtigt sind, kann diesen Effekten entgegengewirkt werden. Zu niedrige Reaktionstemperatur (z.B, wenn man Silikon von Sand erzeugt), kann mit der Hinzufügung eines passenden Oxydationsmittels erhöht werden (z.B Schwefel in AluminiumSchwefel-Sandzusammensetzungen), zu hohe Temperaturen können durch das Verwenden eines passenden Kühlmittels und/oder Schlacke-Flusses reduziert werden. Der in Amateurzusammensetzungen häufig verwendete Fluss ist Kalzium-Fluorid, weil es nur minimal reagiert, relativ niedrigen Schmelzpunkt hat, schmelzen Sie niedrig Viskosität bei hohen Temperaturen (deshalb Flüssigkeit der Schlacke vergrößernd), und bildet ein Eutektikum mit Tonerde. Zu viel Fluss verdünnt jedoch die Reaktionspartner zum Punkt der Unfähigkeit, Verbrennen zu stützen. Der Typ von Metalloxyd hat auch dramatischen Einfluss im Wert von der erzeugten Energie; je höher das Oxyd, desto höher der Betrag der Energie erzeugt. Ein gutes Beispiel ist der Unterschied zwischen Mangan (IV) Oxyd und Mangan (II) Oxyd, wo der erstere zu hohe Temperatur erzeugt und der Letztere kaum im Stande ist, Verbrennen zu stützen; um gute Ergebnisse zu erreichen, sollte eine Mischung mit dem richtigen Verhältnis von beiden Oxyden verwendet werden.

Die Reaktionsrate kann auch mit Partikel-Größen abgestimmt werden; rauere Partikeln brennen langsamer als feinere Partikeln. Die Wirkung ist mit den Partikeln ausgesprochener, die verlangen, zur höheren Temperatur geheizt werden, um anzufangen, zu reagieren. Diese Wirkung wird zum Extrem mit nano-thermites gestoßen.

Die Temperatur hat in der Reaktion in adiabatischen Bedingungen erreicht, wenn keine Hitze gegen die Umgebung verloren wird, kann mit dem Gesetz von Hess - durch das Rechnen der Energie geschätzt werden, die durch die Reaktion selbst erzeugt ist (den enthalpy der Reaktionspartner vom enthalpy der Produkte abziehend) und die zur Heizung der Produkte verbrauchte Energie abziehend (von ihrer spezifischen Hitze, wenn die Materialien nur ihre Temperatur und ihre Schmelzenthalpie und schließlich enthalpy von der Eindampfung ändern, wenn die Materialien schmelzen oder kochen). In echten Bedingungen verliert die Reaktion Hitze zur Umgebung, die erreichte Temperatur ist deshalb etwas niedriger. Die Wärmeübertragungsrate ist begrenzt, so, je schneller die Reaktion ist, desto näher an der adiabatischen Bedingung es läuft und ist höher, die erreichte Temperatur.

Eisen thermite

Die allgemeinste Zusammensetzung ist das Eisen thermite. Das verwendete Oxydationsmittel ist gewöhnlich entweder Eisen (III) Oxyd oder Eisen (II, III) Oxyd. Der erstere erzeugt mehr Hitze. Der Letztere ist leichter, sich wahrscheinlich wegen der Kristallstruktur des Oxyds zu entzünden. Die Hinzufügung von Kupfer oder Manganoxiden kann die Bequemlichkeit des Zündens bedeutsam verbessern.

Die ursprüngliche Mischung, wie erfunden, hat Eisenoxid in der Form der Mühle-Skala verwendet. Die Zusammensetzung war sehr schwierig sich zu entzünden.

Kupfer thermite

Kupfer thermite kann mit entweder Kupfer (I) Oxyd (rot) oder kupfern (II) (schwarzes) Oxyd bereit sein. Die Zusammensetzung erzeugt weniger Hitze pro Masse als das Eisen thermite. Jedoch neigt die Brandwunde-Rate dazu, sehr schnell zu sein, und der Kupferschmelzpunkt ist relativ niedrig. Deshalb erzeugt die Reaktion einen bedeutenden Betrag von geschmolzenem Kupfer in einer sehr kurzen Zeit. Eine Explosion kann vorkommen und einen Spray von Kupferfällen beträchtlicher Entfernung senden.

Kupfer thermite hat Industrienutzen in z.B dem Schweißen von dicken Kupferleitern ("cadwelding"). Diese Art des Schweißens wird auch für die Kabelverbindung auf der Flotte von US-Marine, für den Gebrauch in Hochstromsystemen, z.B elektrischer Antrieb bewertet.

Die Reaktion kann so schnell sein das Kupfer thermite kann als ein Typ von Blitz-Puder betrachtet werden.

Thermates

Zusammensetzung von Thermate ist ein thermite ein bereicherter mit einem Salz-basierten Oxydationsmittel (gewöhnlich Nitrate, z.B Barium-Nitrat oder Peroxyde). Im Vergleich mit thermites brennen thermates mit der Evolution der Flamme und des Benzins. Die Anwesenheit des Oxydationsmittels macht die Mischung leichter sich zu entzünden und verbessert Durchdringen des Ziels durch die brennende Zusammensetzung, weil das entwickelte Benzin die geschmolzene Schlacke plant und mechanische Aufregung zur Verfügung stellt. Dieser Mechanismus macht thermate passender als thermite zu Brandzwecken und zur Notzerstörung der empfindlichen Ausrüstung (z.B kryptografische Geräte), weil die Wirkung von thermite mehr lokalisiert wird.

Zünden

Metalle sind zum Brennen unter den richtigen Bedingungen fähig, dem Verbrennen-Prozess von Holz oder Benzin ähnlich. Tatsächlich ist Rost das Ergebnis der Oxydation von Stahl oder Eisen an sehr langsamen Raten. Eine thermite Reaktion ist ein Prozess, in dem die richtige Mischung von metallischen Brennstoffen verbunden und entzündet werden. Zünden selbst verlangt äußerst hohe Temperaturen.

Das Zünden einer thermite Reaktion verlangt normalerweise Diamanten des nur eines einfachen Kindes oder leicht erreichbares Magnesium-Zierband, aber kann beharrliche Anstrengungen verlangen, weil Zünden unzuverlässig und unvorhersehbar sein kann. Diese Temperaturen können mit herkömmlichen schwarzen Puder-Sicherungen, nitrocellulose Stangen, Sprengkapseln, pyrotechnische Initiatoren oder andere allgemeine sich entzündende Substanzen nicht erreicht werden. Selbst wenn der thermite heiß genug ist, um hellrot zu glühen, wird er sich nicht entzünden, weil es an oder fast weißglühend sein muss, um die Reaktion zu beginnen. Es ist möglich, die Reaktion mit einer Propan-Fackel, wenn getan, richtig anzufangen.

Häufig werden Streifen von Magnesium-Metall als Sicherungen verwendet. Weil Metalle brennen, ohne kühl werdendes Benzin zu veröffentlichen, können sie bei äußerst hohen Temperaturen potenziell brennen. Reaktive Metalle wie Magnesium können Temperaturen genug hoch für das thermite Zünden leicht erreichen. Magnesium-Zünden bleibt populär unter thermite Amateurbenutzern hauptsächlich, weil es leicht erhalten werden kann.

Die Reaktion zwischen dem Kalium-Permanganat und Glyzerin oder Äthylen-Glykol wird als eine Alternative zur Magnesium-Methode verwendet. Wenn sich diese zwei Substanzen vermischen, wird eine spontane Reaktion beginnen, langsam die Temperatur der Mischung vergrößernd, bis Flammen erzeugt werden. Die durch die Oxydation von Glycerin veröffentlichte Hitze ist genügend, um eine thermite Reaktion zu beginnen.

Abgesondert vom Magnesium-Zünden beschließen einige Dilettanten auch, Diamanten zu verwenden, um die thermite Mischung zu entzünden. Diese erreichen die notwendigen Temperaturen und stellen genug Zeit zur Verfügung, bevor der brennende Punkt die Probe erreicht. Jedoch kann das eine gefährliche Methode sein, weil das Eisen, wie die Magnesium-Streifen, Brandwunde an Tausenden von Graden Funken sprüht und den thermite entzünden kann, wenn auch der Diamant selbst nicht im Kontakt damit ist. Das ist mit fein bestäubtem thermite besonders gefährlich.

Ähnlich kann fein bestäubter thermite durch einen regelmäßigen Zündstein-Funken leichter entzündet werden, weil die Funken Metall (in diesem Fall, das hoch reaktive Selten-Erdmetalllanthan und Cerium) verbrennen. Deshalb ist es unsicher, einen leichteren in der Nähe von thermite zu schlagen.

Eine stochiometrische Mischung fein bestäubten Eisens (III) Oxyd und Aluminium kann mit gewöhnlichen rot geneigten Buchmatchs durch das teilweise Einbetten eines Match-Kopfs in der Mischung und das Anzünden dieses Match-Kopfs mit einem anderen Match entzündet werden, das vorzugsweise mit der Zange in Handschuhen gehalten ist, Blitz-Brandwunden zu verhindern.

Zivilgebrauch

Reaktionen von Thermite haben vielen Nutzen. Thermite ist nicht ein Explosivstoff; stattdessen funktioniert es durch das Herausstellen eines sehr kleinen Gebiets von Metall zu äußerst hohen Temperaturen. Intensive Hitze hat sich auf einen kleinen Punkt konzentriert kann verwendet werden, um durch Metall zu schneiden oder Metallbestandteile zusammen sowohl durch das Schmelzen von Metall von den Bestandteilen, als auch durch das Einspritzen geschmolzenen Metalls von der thermite Reaktion selbst zu schweißen.

Thermite kann für die Reparatur durch das Schweißen im Platz dicker Stahlabteilungen wie Lokomotive-Achse-Rahmen verwendet werden, wo die Reparatur stattfinden kann, ohne den Teil von seiner installierten Position zu entfernen.

Thermite kann verwendet werden, um schnell zu schneiden oder sich schweißen zu lassen, Stahl wie Schiene verfolgt, ohne komplizierte oder schwere Ausrüstung zu verlangen. Jedoch sind Defekte wie Schlacke-Einschließungen und Leere (Löcher) häufig in solchen geschweißten Verbindungspunkten da, und große Sorge ist erforderlich, um den Prozess erfolgreich zu bedienen. Sorge muss auch genommen werden, um sicherzustellen, dass die Schienen gerade bleiben, ohne auf getauchte Gelenke hinauszulaufen, die Tragen auf der hohen Geschwindigkeit und den schweren Achse-Lastlinien verursachen können.

Eine thermite Reaktion, wenn verwendet, die Erze von einigen Metallen zu reinigen, wird den Thermite-Prozess oder aluminothermic Reaktion genannt. Eine Anpassung der Reaktion, verwendet, um reines Uran zu erhalten, wurde als ein Teil des Projektes von Manhattan am Laboratorium von Ames unter der Richtung von Frank Spedding entwickelt. Es wird manchmal den Prozess von Ames genannt.

Kupfer thermite wird verwendet, um zusammen dicke Kupferleitungen zum Zweck von elektrischen Verbindungen zu schweißen. Es wird umfassend durch die elektrischen Dienstprogramme und Fernmeldeindustrien (exothermic geschweißte Verbindungen) verwendet.

Militärischer Gebrauch

Handhandgranaten von Thermite und Anklagen werden normalerweise durch Streitkräfte sowohl in einer Antiausrüstungsrolle als auch in der teilweisen Zerstörung der Ausrüstung verwendet; das letzte übliche Wesen, wenn Zeit für sicherere oder gründlichere Methoden nicht verfügbar ist. Zum Beispiel kann thermite für die Notzerstörung der kryptografischen Ausrüstung verwendet werden, wenn es eine Gefahr gibt, dass es von feindlichen Truppen gewonnen werden könnte. Weil normales Eisen-Thermite schwierig ist, sich, Brandwunden mit praktisch keiner Flamme zu entzünden, und einen kleinen Radius der Handlung hat, wird Standard thermite selbstständig als eine Brandzusammensetzung selten verwendet. Es wird mehr gewöhnlich mit anderen Zutaten verwendet, die hinzugefügt sind, um seine Brandeffekten zu erhöhen. Thermate-TH3 ist eine Mischung von thermite und pyrotechnischen Zusätzen, die, wie man gefunden hat, als Standard thermite zu Brandzwecken höher gewesen sind. Seine Zusammensetzung durch das Gewicht ist allgemein ungefähr 68.7 % thermite, 29.0-%-Barium-Nitrat, 2.0-%-Schwefel, und 0.3 % eines Binders (wie PBAN). Die Hinzufügung des Barium-Nitrats zu thermite vergrößert seine Thermalwirkung, erzeugt eine größere Flamme, und reduziert bedeutsam die Zünden-Temperatur. Obwohl der primäre Zweck von Thermate-TH3 durch die Streitkräfte als eine antimaterielle Brandwaffe ist, hat es auch Nutzen im Schweißen zusammen von Metallbestandteilen.

Ein klassischer militärischer Gebrauch für thermite macht Artillerie-Stücke unbrauchbar, und es ist für diesen Zweck während und seit dem Zweiten Weltkrieg verwendet worden; solcher als an Pointe du Hoc, der Normandie. Thermite kann Artillerie-Stücke ohne den Gebrauch von explosiven Anklagen dauerhaft unbrauchbar machen, und deshalb kann thermite verwendet werden, wenn Schweigen für eine Operation notwendig ist. Es gibt mehrere Weisen, das zu tun. Bei weitem ist die zerstörendste Methode, die geschlossene Waffe durch das Einfügen ein oder mehr bewaffnete thermite Handgranaten in den Laderaum und dann schnell das Schließen davon zu schweißen. Das macht die Waffe unmöglich, geladen zu werden. Eine alternative Methode ist, eine bewaffnete thermite Handgranate unten das Maul des Artillerie-Stückes einzufügen, das Barrel verschmutzend und die zum Feuer sehr gefährliche Waffe machend. Und doch ist eine andere Methode, thermite zu verwenden, um das Überqueren und den Erhebungsmechanismus der Waffe zu schweißen, es unmöglich machend, richtig zu zielen.

Thermite wurde auch sowohl in deutschen als auch in Verbündeten Brandbomben während des Zweiten Weltkriegs verwendet. Brandbomben haben gewöhnlich aus Dutzenden von dünnen gethermite-füllten Blechbüchsen (bomblets) entzündet durch eine Magnesium-Sicherung bestanden. Brandbomben haben komplette Städte wegen der Großbrände zerstört, die sich aus ihrem Gebrauch ergeben haben. Städte, die in erster Linie aus Holzgebäuden bestanden haben, waren besonders empfindlich. Diese Brandbomben wurden in erster Linie während Nachtluftangriffe verwertet. Bombsights konnte nachts nicht verwendet werden, das Bedürfnis schaffend, Munition zu verwenden, die Ziele ohne das Bedürfnis nach dem Präzisionsstellen zerstören konnte.

Gefahren

Gebrauch von Thermite ist wegen der äußerst hohen Temperaturen erzeugt und die äußerste Schwierigkeit gefährlich, eine einmal begonnene Reaktion zu ersticken. Kleine Ströme von geschmolzenem in der Reaktion veröffentlichtem Eisen können beträchtliche Entfernungen reisen und können durch Metallbehälter schmelzen, ihren Inhalt entzündend (sieh Images). Zusätzlich konnten feuergefährliche Metalle mit relativ niedrigen Siedepunkten wie Zink (mit einem Siedepunkt, der über unter der Temperatur ist, bei der thermite brennt) überhitztes kochendes Metall gewaltsam in die Luft wenn in der Nähe von einer thermite Reaktion potenziell zerstäuben.

Das Vorwärmen von thermite vor dem Zünden kann zufällig, zum Beispiel durch das Strömen eines neuen Stapels von thermite über einen heißen, kürzlich entzündeten Stapel der thermite Schlacke leicht getan werden. Wenn entzündet, kann vorgewärmter thermite fast sofort brennen, Licht veröffentlichend, und Energie an einer viel höheren Rate heizen als normale und verursachende Brandwunden und Augenschaden daran, was normalerweise eine vernünftig sichere Entfernung sein würde.

Die thermite Reaktion kann zufällig in Industriepositionen stattfinden, wo Poliermittel Schleif- und Schneidräder mit Eisenmetallen verwendet wird. Das Verwenden von Aluminium in dieser Situation erzeugt eine Mischung von Oxyden, die zu einer gewaltsamen explosiven Reaktion fähig ist.

Das Mischen von Wasser mit thermite oder strömendem Wasser auf das Brennen thermite kann eine Dampfexplosion verursachen, heiße Bruchstücke in allen Richtungen zerstäubend.

Die Hauptzutaten von Thermite wurden auch für ihre individuellen Qualitäten, spezifisch Reflexionsvermögen und Wärmedämmung, in einem Farbe-Überzug oder Schmiere für den deutschen Zeppelin Hindenburg verwertet, vielleicht zu seiner glühenden Zerstörung beitragend. Das war eine Theorie, die vom ehemaligen Wissenschaftler von NASA Addison Bain vorgebracht ist, und hat später in der kleinen Skala durch die wissenschaftliche WIRKLICHKEITS-TV-SHOW MythBusters mit nicht halbüberzeugenden Ergebnissen geprüft (wie man bewies, war es die Schuld der thermite Reaktion allein nicht, aber hat stattdessen gemutmaßt, um eine Kombination davon und das Brennen von Wasserstoffbenzin zu sein, das den Körper von Hindenburg gefüllt hat). Das Programm von MythBusters hat auch die Richtigkeit eines im Internet gefundenen Videos geprüft, wodurch einer Menge von thermite erlaubt wurde, auf einen Block des Eises der ähnlichen Masse zu fallen, eine plötzliche Explosion verursachend. Sie sind im Stande gewesen, die Ergebnisse zu bestätigen, Klötze des Eises so weit vom Punkt der Explosion findend. Co-Gastgeber Jamie Hyneman hat vermutet, dass das wegen der thermite Mischung aerosolizing vielleicht in einer Wolke des Dampfs war, es veranlassend, noch schneller zu brennen. Hyneman hat auch Skepsis über eine andere Theorie geäußert, das Phänomen erklärend: Dass die Reaktion irgendwie den Wasserstoff und Sauerstoff im Eis getrennt hat und sie dann entzündet hat. Eine viel wahrscheinlichere Erklärung besteht darin, dass die Explosion wegen der Reaktion von hohem geschmolzenem Temperaturaluminium mit Wasser ist. Aluminium reagiert gewaltsam mit Wasser oder Dampf bei hohen Temperaturen, Wasserstoff veröffentlichend und im Prozess oxidierend. Die Geschwindigkeit dieser Reaktion und das Zünden des resultierenden Wasserstoffs können für die nachgeprüfte Explosion leicht verantwortlich sein. Dieser Prozess ist mit der explosiven verursachten Reaktion durch das Fallen metallischen Kaliums in Wasser verwandt.

Siehe auch

• ALICE (Treibgas)
• Prozess von Ames
• Chemische Reaktion
• Reaktion von Exothermic
• Exothermic, der sich schweißen lässt
• Nano-thermite
• Pyrotechnische Zusammensetzung
• Thermate
• Thermallanze

Weiterführende Literatur

Außenverbindungen

• Thermite Bilder & Videos (einschließlich exotischen Thermite)
• Video - Stahl, der sich mit thermite wirft