Das Verdünnungsgesetz von Wilhelm Ostwald ist eine Beziehung zwischen der Trennung unveränderlich und dem Grad der Trennung eines schwachen Elektrolyts (Säuren, Basen).

:wo:

• K: unveränderlich von protolysis
• α: Grad der Trennung (oder Grad von protolysis)
• c (A): Konzentrationen von Anionen
• c (K): Konzentration von cations
• c: gesamte Konzentration
• c (KA): Konzentration des verbundenen Elektrolyts.

Bezüglich des Leitvermögens läuft das auf die folgende Beziehung hinaus:

Gemäß der Arrhenius Theorie der Elektrolyt-Trennung brechen die Moleküle eines Elektrolyts in der Lösung ständig in Ionen auseinander, und die Ionen vereinigen sich ständig wieder, um gewerkschaftlich organisierte Moleküle zu bilden. Deshalb besteht ein dynamisches Gleichgewicht zwischen Ionen und gewerkschaftlich organisierten Molekülen des Elektrolyts in der Lösung. Darauf wurde von Ostwald hingewiesen, der wie chemisches Gleichgewicht das Gesetz der Massenhandlung auf solche Systeme auch angewandt werden kann.

Betrachten Sie einen binären Elektrolyt als AB, der sich in + und B-Ionen abtrennt und der Gleichgewicht-Staat durch die Gleichung vertreten wird:

AB  + + B -

Am Anfang t = o C 0 0

Am Gleichgewicht C (1-α) Cα Cα\

Also, unveränderliche Trennung kann als gegeben werden

K = [+] [B-] / [AB] = (Cα * Cα)/C (1-α)

= Cα2 / (1-α)....... (ich)

Für sehr schwache Elektrolyte,

α: unveränderlich der Trennung

• : gleichwertiges Leitvermögen
• : Grenzleitvermögen
• c: Konzentration des Elektrolyts.

Siehe auch

Autosolvolyse