Eine Periode 6 Element ist eines der chemischen Elemente in der sechsten Reihe (oder Periode) vom Periodensystem der Elemente einschließlich des lanthanides. Das Periodensystem wird in Reihen angelegt, um wiederkehrende (periodische) Tendenzen im chemischen Verhalten der Elemente zu illustrieren, als ihre Atomnummer zunimmt: Eine neue Reihe wird begonnen, wenn chemisches Verhalten beginnt, sich zu wiederholen, bedeutend, dass Elemente mit dem ähnlichen Verhalten in dieselben vertikalen Säulen fallen. Die sechste Periode enthält 32 Elemente, die für die meisten mit der Periode 7 gebunden sind, mit Cäsium beginnend und mit radon endend. Leitung ist zurzeit das letzte stabile Element; alle nachfolgenden Elemente sind jedoch radioaktiv Wismut hat eine Halbwertzeit von mehr als 10 Jahren, die mehr als 1,000mal länger sind als das aktuelle Alter des Weltalls. In der Regel schält Periode 6 Elemente füllen ihren 6s, zuerst, dann ihr 4f, 5d, und 6-Punkt-Schalen in dieser Ordnung, jedoch gibt es Ausnahmen wie Cerium.

Eigenschaften

Diese Periode enthält den lanthanides, auch bekannt als die seltenen Erden. Viele lanthanides sind für ihre magnetischen Eigenschaften wie Neodym bekannt. Viele Periode 6 Übergang-Metalle, sind solch so Gold-, jedoch viele Periode 6 schlechte Metalle sehr wertvoll, sind unglaublich toxisch wie Thallium. Periode 6 enthält das letzte stabile Element, Leitung. Alle nachfolgenden Elemente im Periodensystem sind radioaktiv. Nach dem Wismut, das eine Halbwertzeit oder mehr als 10 Jahre hat, sind Polonium, Astat und radon einige der am kürzesten gelebten und seltensten bekannten Elemente; Astat ist zurzeit das seltenste natürliche Element mit weniger als einem Gramm, das geschätzt ist, auf der Erde zu jeder vorgegebenen Zeit zu bestehen

Atomeigenschaften

:

• Bemerken Sie, dass, wie man betrachtet wird, Lutetium (oder, wechselweise, Lanthan) ein Übergang-Metall ist, aber als ein lanthanide gekennzeichnet, wie es so durch IUPAC betrachtet wird.
• Eine Ausnahme zum Grundsatz von Aufbau.

S-Block-Elemente

Cäsium

Cäsium oder Cäsium sind das chemische Element mit dem Symbol Cs und Atomnummer 55. Es ist ein weiches, alkalisches Silberfarben-Goldmetall mit einem Schmelzpunkt von 28 °C (82 °F), der es eines von nur fünf elementaren Metallen macht, die Flüssigkeit an (oder nahe) Raumtemperatur sind. Cäsium ist ein alkalisches Metall und hat physische und chemische Eigenschaften, die denjenigen von Rubidium und Kalium ähnlich sind. Das Metall ist äußerst reaktiv und pyrophoric, mit Wasser sogar at116 °C (177 °F) reagierend. Es ist kleinstes electronegative Element, das ein stabiles Isotop, Cäsium 133 hat. Cäsium wird größtenteils von pollucite abgebaut, während die Radioisotope, besonders Cäsium 137, ein Spaltungsprodukt, aus der durch Kernreaktoren erzeugten Verschwendung herausgezogen werden.

Zwei deutsche Chemiker, Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff, haben Cäsium 1860 durch die kürzlich entwickelte Methode der Flamme-Spektroskopie entdeckt. Die ersten kleinen Anwendungen für Cäsium sind als ein "Hauer" in Vakuumtuben und in Fotozellen gewesen. 1967 wurde eine spezifische Frequenz vom Emissionsspektrum von Cäsium 133 gewählt, um in der Definition des zweiten durch das Internationale System von Einheiten verwendet zu werden. Seitdem ist Cäsium in Atomuhren weit verwendet worden.

Seit den 1990er Jahren ist die größte Anwendung des Elements als Cäsium formate gewesen, um Flüssigkeiten zu bohren. Es hat eine Reihe von Anwendungen in der Produktion der Elektrizität, in der Elektronik, und in der Chemie. Das radioaktive Isotop-Cäsium 137 hat eine Halbwertzeit von ungefähr 30 Jahren und wird in medizinischen Anwendungen, Industriemaßen und Hydrologie verwendet. Obwohl das Element nur mild toxisch ist, ist es ein Gefahrstoff als ein Metall, und seine Radioisotope präsentieren eine hohe Gesundheitsgefahr im Falle Strahlenleckstellen.

Barium

Barium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Ba und Atomnummer 56. Es ist das fünfte Element in der Gruppe 2, ein weiches silberfarbenes metallisches alkalisches Erdmetall. Barium wird in der Natur in seiner reinen Form wegen seiner Reaktionsfähigkeit mit Luft nie gefunden. Sein Oxyd ist als baryta historisch bekannt, aber es reagiert mit Wasser und Kohlendioxyd und wird als ein Mineral nicht gefunden. Die allgemeinsten natürlich vorkommenden Minerale sind das sehr unlösliche Barium-Sulfat, BaSO (barite) und Bariumkarbonat, BaCO (witherite). Der Name von Barium entsteht aus griechischem barys (), "schwer" bedeutend, die hohe Speicherdichte von einigen allgemeinen Barium enthaltenden Erzen beschreibend.

Barium hat wenige Industrieanwendungen, aber das Metall ist historisch verwendet worden, um Luft in Vakuumtuben zu reinigen. Barium-Zusammensetzungen geben eine grüne Farbe Flammen und sind im Feuerwerk verwendet worden. Barium-Sulfat wird für seine Dichte, Unlösbarkeit und Röntgenstrahl-Undurchsichtigkeit verwendet. Es ist als ein unlöslicher schwerer Zusatz an den Ölquelle-Bohren-Schlamm, und in der reineren Form, als ein Röntgenstrahl radiocontrast Reagenz gewöhnt, für die menschliche gastrointestinal Fläche darzustellen. Auflösbare Barium-Zusammensetzungen sind wegen der Ausgabe des auflösbaren Barium-Ions giftig, und sind als rodenticides verwendet worden. Der neue Gebrauch für Barium setzt fort, gesucht zu werden. Es ist ein Bestandteil von einem "hohen" Temperatur-YBCOsuperconductors und electroceramics.

F-Block-Elemente (lanthanides)

Der lanthanide oder lanthanoid (IUPAC Nomenklatur) Reihe umfassen die fünfzehn metallischen chemischen Elemente mit Atomnummern 57 bis 71, vom Lanthan bis Lutetium. Diese fünfzehn Elemente, zusammen mit dem chemisch ähnlichen Element-Scandium und Yttrium, sind häufig als die seltenen Erdelemente insgesamt bekannt.

Das informelle chemische Symbol Ln wird in allgemeinen Diskussionen der lanthanide Chemie verwendet. Alle außer einem der lanthanides sind F-Block-Elemente, entsprechend der Füllung 4f Elektronschale; wie man auch allgemein betrachtet, ist Lutetium, ein D-Block-Element, ein lanthanide erwarteter zu seinen chemischen Ähnlichkeiten mit den anderen vierzehn. Alle lanthanide Elemente bilden dreiwertigen cations, Ln, dessen Chemie durch den ionischen Radius größtenteils bestimmt wird, der fest vom Lanthan bis Lutetium abnimmt.

• Zwischen der Initiale [Xe] und endgültig 6s elektronische Schalen

Die lanthanide Elemente sind die Gruppe von Elementen mit der Atomnummer, die von 57 (Lanthan) zu 71 (Lutetium) zunimmt. Sie werden lanthanide genannt, weil die leichteren Elemente in der Reihe dem Lanthan chemisch ähnlich sind. Genau genommen sind sowohl Lanthan als auch Lutetium als Gruppe 3 Elemente etikettiert worden, weil sie beide ein einzelnes Wertigkeitselektron in der D-Schale haben. Jedoch werden beide Elemente häufig in jede allgemeine Diskussion der Chemie der lanthanide Elemente eingeschlossen.

In Präsentationen des Periodensystems werden der lanthanides und der actinides gewöhnlich als zwei zusätzliche Reihen unter dem Hauptkörper des Tisches, mit Platzhaltern oder ein ausgewähltes einzelnes Element jeder Reihe (entweder Lanthan oder Lutetium, und entweder Actinium oder Lawrencium, beziehungsweise) gezeigt in einer einzelnen Zelle des Haupttisches, zwischen Barium und Hafnium, und Radium und Rutherfordium beziehungsweise gezeigt. Diese Tagung ist völlig eine Sache der Ästhetik und Formatierungsnützlichkeit; ein selten verwendetes breit formatiertes Periodensystem fügt den lanthanide und die actinide Reihe in ihren richtigen Plätzen, als Teile der sechsten und siebenten Reihen des Tisches (Perioden) ein.

D-Block-Elemente

Hafnium

Tantal

Wolfram

Rhenium

Osmium

Iridium

Platin

Gold

Quecksilber

P-Block-Elemente

Thallium

Thallium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Tl und Atomnummer 81. Diese weiche graue schlechte metalresembles Dose, aber verfärbt sich wenn ausgestellt, zu lüften. Die zwei Chemiker William Crookes und Claude-Auguste Lamy haben Thallium unabhängig 1861 durch die kürzlich entwickelte Methode der Flamme-Spektroskopie entdeckt. Beide haben das neue Element in Rückständen der Schwefelsäure-Produktion entdeckt.

Etwa 60-70 % der Thallium-Produktion werden in der Elektronikindustrie verwendet, und der Rest wird in der pharmazeutischen Industrie und in der Glasherstellung verwendet. Es wird auch in Infrarotentdeckern verwendet. Thallium ist hoch toxisch und wurde in Rattengiften und Insektiziden verwendet. Sein Gebrauch ist reduziert oder in vielen Ländern wegen seiner nichtauswählenden Giftigkeit beseitigt worden. Wegen seines Gebrauches für den Mord hat Thallium die Spitznamen "das Gift des Giftmörders" und "Erbe-Puder" (neben Arsen) gewonnen.

Leitung

Leitung ist ein Hauptgruppe-Element in der Kohlenstoff-Gruppe mit dem Symbol Pb (von) und Atomnummer 82. Leitung ist ein weiches, verformbares schlechtes Metall. Es wird auch als eines der schweren Metalle aufgezählt. Metallische Leitung hat eine bläulich-weiße Farbe frisch geschnitten, aber sie wird bald zu einer dummen fahlgrauen Farbe, wenn ausgestellt, trübe zu lüften. Leitung hat einen glänzenden Chromsilberschimmer, wenn sie in eine Flüssigkeit geschmolzen wird.

Leitung wird im Gebäude des Aufbaus, der leitungssauren Batterien, der Kugeln und der Schüsse, der Gewichte, als ein Teil von Loten, Zinn, schmelzbarer Legierung und als ein Strahlenschild verwendet. Leitung hat die höchste Atomnummer von allen stabilen Elementen, obwohl das folgende höhere Element, Wismut, eine Halbwertzeit hat, die so lang ist (viel länger als das Alter des Weltalls), dass es stabil betrachtet werden kann. Seine vier stabilen Isotope haben 82protons, eine Zauberzahl im Kernschalenmodell von Atomkernen.

Leitung, an bestimmten Aussetzungsniveaus, ist eine giftige Substanz zu Tieren sowie für Menschen. Es beschädigt das Nervensystem und verursacht Gehirnunordnungen. Übermäßige Leitung verursacht auch Blutunordnungen in Säugetieren. Wie das Element-Quecksilber, ein anderes schweres Metall, ist Leitung ein neurotoxin, der sowohl in weichen Geweben als auch in den Knochen anwächst. Bleivergiftung ist vom alten Rom, dem alten Griechenland und dem alten China dokumentiert worden.

Wismut

Wismut ist ein chemisches Element mit dem Symbol Bi und Atomnummer 83. Wismut, ein dreiwertiges schlechtes Metall, ähnelt chemisch Arsen und Antimon. Elementares Wismut kann natürlich ungebunden vorkommen, obwohl sein Sulfid und Oxyd wichtige kommerzielle Erze bilden. Das freie Element ist so um 86 % dicht wie Leitung. Es ist ein sprödes Metall mit einer silberfarbenen weißen Farbe, wenn kürzlich gemacht, aber häufig gesehen in Luft mit einer rosa Tönung infolge des Oberflächenoxyds. Wismut-Metall ist von alten Zeiten bekannt gewesen, obwohl bis zum 18. Jahrhundert es häufig mit der Leitung und Dose verwirrt war, die jeder einige von den physikalischen Hauptteil-Eigenschaften von Metall hat. Die Etymologie ist unsicher, aber kommt vielleicht aus dem Arabisch "bi ismid" Bedeutung die Eigenschaften des Antimons oder der deutschen Wörter weisse masse oder wismuth meaningwhite Masse zu haben.

Wismut ist am natürlichsten diamagnetic von allen Metallen, und nur Quecksilber hat ein niedrigeres Thermalleitvermögen.

Wie man

klassisch betrachtet hat, ist Wismut das schwerste natürlich vorkommende stabile Element in Bezug auf die Atommasse gewesen. Kürzlich, jedoch, wie man gefunden hat, ist es sehr ein bisschen radioaktiv gewesen: Sein einziges primordiales Isotop-Wismut 209 Zerfall über das Alpha verfällt ins Thallium 205 mit einer Halbwertzeit von mehr als eine Milliarde Male dem geschätzten Alter des Weltalls.

Wismut-Zusammensetzungen (für ungefähr Hälfte der Produktion des Wismuts verantwortlich seiend), werden in der Kosmetik, den Pigmenten und einigen Arzneimitteln verwendet. Wismut hat ungewöhnlich lowtoxicity für ein schweres Metall. Weil die Giftigkeit der Leitung mehr offenbar in den letzten Jahren, Legierungsgebrauch für Wismut-Metall (jetzt ungefähr ein Drittel der Wismut-Produktion) als ein Ersatz für die Leitung geworden ist, ein zunehmender Teil der kommerziellen Wichtigkeit des Wismuts geworden ist.

Polonium

Polonium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Po und Atomnummer 84, entdeckt 1898 durch das Skłodowska-Curie von Marie und Pierre Curie. Ein seltenes und hoch radioaktives Element, Polonium ist dem Wismut und Tellur chemisch ähnlich, und es kommt in uraniumores vor. Polonium ist für den möglichen Gebrauch in der Heizung des Raumfahrzeugs studiert worden. Da es nicht stabil ist, sind alle Isotope von Polonium radioaktiv. Es gibt Unstimmigkeit betreffs, ob Polonium ein Postübergang-Metall oder metalloid ist.

Astat

Astat (oder) ist ein radioaktives chemisches Element mit dem Symbol An und der Atomnummer 85. Es kommt auf der Erde nur als das Ergebnis des Zerfalls von schwereren Elementen vor, und verfällt weg schnell, so viel weniger ist über dieses Element bekannt als seine oberen Nachbarn im Periodensystem. Frühere Studien haben gezeigt, dass dieses Element periodischen Tendenzen folgt, der schwerste knownhalogen, mit dem Schmelzen und den Siedepunkten seiend, die höher sind als diejenigen von leichteren Halogenen.

Bis neulich wurden die meisten chemischen Eigenschaften des Astats aus dem Vergleich mit anderen Elementen abgeleitet; jedoch sind wichtige Studien bereits getan worden. Der Hauptunterschied zwischen Astat und Jod ist, dass das HUT-Molekül chemisch ein hydride aber nicht ein Halogenid ist; jedoch, nach einer den leichteren Halogenen ähnlichen Mode, wie man bekannt, bildet es ionischen astatides mit Metallen. Obligationen zu Nichtmetallen laufen auf positive Oxydationsstaaten mit +1 besten hinaus, die durch Monohalogenide und ihre Ableitungen porträtiert sind, während höher durch das Band zu Sauerstoff und Kohlenstoff charakterisiert werden. Versuche, Astat-Fluorid zu synthetisieren, sind mit dem Misserfolg entsprochen worden. Das zweite am längsten lebende Astat 211 ist das einzige, um einen kommerziellen Gebrauch zu finden, als ein Alpha-Emitter in der Medizin nützlich seiend; jedoch werden nur äußerst kleine Mengen verwendet, und in größeren ist es sehr gefährlich, weil es höchst radioaktiv ist.

Astat wurde zuerst von Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie und Emilio Segrè in der Universität Kaliforniens, Berkeley 1940 erzeugt. Drei Jahre später wurde es in der Natur gefunden; jedoch, mit einem geschätzten Betrag von weniger als 28 Grammen (1 Unze) in der gegebenen Zeit, ist Astat das am wenigsten reichliche Element in der Kruste der Erde unter non-transuranium Elementen. Unter Astat-Isotopen, sechs (mit Massenzahlen 214 bis 219) sind in der Natur als das Ergebnis des Zerfalls von schwereren Elementen da; jedoch ist das stabilste Astat 210 und das industriell verwendete Astat 211 nicht.

Radon

Radon ist ein chemisches Element mit dem Symbol Rn und Atomnummer 86. Es ist ein radioaktives, farbloses, geruchloses, geschmackloses edles Benzin, natürlich als das Zerfall-Produkt von Uran oder Thorium vorkommend. Sein stabilstes Isotop, Rn, hat eine Halbwertzeit von 3.8 Tagen. Radon ist eine der dichtesten Substanzen, die ein Benzin unter üblichen Zuständen bleibt. Es ist auch das einzige Benzin, das unter üblichen Zuständen radioaktiv ist, und als ein Gesundheitsrisiko wegen seiner Radioaktivität betrachtet wird. Intensive Radioaktivität hat auch chemische Studien von radon gehindert, und nur einige Zusammensetzungen sind bekannt.

Radon wird als ein Teil der normalen radioaktiven Zerfall-Kette von Uran und Thorium gebildet. Uran und Thorium sind ringsherum gewesen, seitdem die Erde gebildet wurde und theirmost allgemeines Isotop eine sehr lange Halbwertzeit (4.5 Milliarden Jahre) hat. Uran und Thorium, Radium, und so radon, werden fortsetzen, seit Millionen von Jahren bei ungefähr denselben Konzentrationen vorzukommen, wie sie jetzt tun. Als das radioaktive Benzin des Radon-Zerfalls erzeugt es genannte radon Töchter der neuen radioaktiven Elemente oder Zerfall-Produkte. Töchter von Radon sind Festkörper und bleiben bei Oberflächen wie Staub-Partikeln in der Luft. Wenn verseuchter Staub eingeatmet wird, können diese Partikeln bei den Wetterstrecken der Lunge bleiben und die Gefahr des sich entwickelnden Lungenkrebses vergrößern.

Radon ist für die Mehrheit der öffentlichen Aussetzung von der ionisierenden Strahlung verantwortlich. Es ist häufig der einzelne größte Mitwirkende zu einer Hintergrundstrahlendosis einer Person, und ist von der Position bis Position am variabelsten. Das Benzin von Radon von natürlichen Quellen kann in Gebäuden, besonders in beschränkten Gebieten wie Dachböden und Keller anwachsen. Es kann auch in etwas Frühlingswasser und heiße Frühlinge gefunden werden.

Epidemiologische Studien haben eine klare Verbindung zwischen dem Atmen hoher Konzentrationen von radon und Vorkommen des Lungenkrebses gezeigt. So wird radon als ein bedeutender Verseuchungsstoff betrachtet, der Innenluftqualität weltweit betrifft. Gemäß der USA-Umweltbundesbehörde ist radon die zweite häufigste Ursache des Lungenkrebses nach dem Zigarettenrauchen, 21,000 Lungenkrebs-Tod pro Jahr in den Vereinigten Staaten herbeiführend. Ungefähr 2,900 dieser Todesfälle kommen unter Leuten vor, die nie geraucht haben. Während radon die zweite häufigste Ursache des Lungenkrebses ist, ist es die Ursache Nummer ein unter Nichtrauchern gemäß EPA-Schätzungen.

Biologische Rolle

Der Periode 6 Elemente, wie man bekannt, hat nur Wolfram jede biologische Rolle in Organismen. Jedoch haben Gold, Platin, Quecksilber und ein lanthanides wie Gadolinium Anwendungen als Rauschgifte.

Giftigkeit

Der grösste Teil der Periode sind 6 Elemente toxisch und erzeugen schwere Element-Vergiftung. Polonium, Astat und radon sind radioaktiv, und präsentieren deshalb radioaktive Gefahren.

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