In der anorganischen Chemie, Bikarbonat (IUPAC-empfohlen Nomenklatur: Wasserstoffkarbonat) ist eine Zwischenform in der Deprotonierung von kohlenstoffhaltiger Säure. Es ist ein Anion mit der chemischen Formel HCO.

Bikarbonat dient einer entscheidenden biochemischen Rolle im physiologischen PH-Pufferungssystem.

Chemische Eigenschaften

Das Bikarbonat-Ion (Wasserstoffkarbonat-Ion) ist ein Anion mit der empirischen Formel HCO und eine molekulare Masse von 61.01 daltons; es besteht aus einem Hauptkohlenstoff-Atom, das durch drei Sauerstoff-Atome in einer trigonal planaren Einordnung mit einem einem der oxygens beigefügten Wasserstoffatom umgeben ist. Es ist isoelectronic mit Stickstoffsäure. Das Bikarbonat-Ion trägt einen negativen formelle Anklage und ist die verbundene Basis von kohlenstoffhaltiger Säure; es ist die verbundene Säure, das Karbonat-Ion, wie gezeigt, durch diese Gleichgewicht-Reaktionen.

CO +2 HO HCO + HO + OH HCO +2 OH

HCO +2 HO HCO + HO + HO CO +2 HO

Ein Bikarbonat-Salz formt sich, wenn ein positiv beladenes Ion den negativ beladenen Sauerstoff-Atomen des Ions anhaftet, eine ionische Zusammensetzung bildend. Vieles Bikarbonat ist in Wasser bei der Standardtemperatur auflösbar, und Druck, im besonderen doppeltkohlensauren Natron trägt zu aufgelösten Gesamtfestkörpern, einem allgemeinen Parameter bei, um Wasserqualität zu bewerten.

Biochemische Rolle

Bikarbonat, ist und ein Lebensbestandteil des PH-Pufferungssystems des menschlichen Körpers (das Aufrechterhalten der sauren Basis homeostasis) alkalisch. 70 bis 75 Prozent von CO im Körper werden in kohlenstoffhaltige Säure (HCO) umgewandelt, der sich in Bikarbonat (HCO) schnell verwandeln kann.

Mit kohlenstoffhaltiger Säure als die Hauptzwischenarten bildet Bikarbonat - in Verbindung mit Wasser, Wasserstoffionen und Kohlendioxyd - dieses Pufferungssystem, das am flüchtigen Gleichgewicht aufrechterhalten wird, das erforderlich ist, schnellen Widerstand gegen drastische PH-Änderungen sowohl im acidic als auch in den grundlegenden Richtungen zur Verfügung zu stellen. Das ist besonders wichtig, um Gewebe des Zentralnervensystems zu schützen, wo sich PH-Änderungen zu weit außerhalb der normalen Reihe in jeder Richtung unglückselig erweisen konnten. (Sieh Azidose oder alkalosis.)

Bikarbonat handelt auch, um pH im Dünndarm zu regeln. Es wird von der Bauchspeicheldrüse als Antwort auf das Hormon secretin veröffentlicht, um den acidic chyme das Eingehen in den Duodenum vom Magen für neutral zu erklären.

Bikarbonat in der Umgebung

In der Süßwasserökologie veröffentlicht die starke photosynthetische Tätigkeit durch Süßwasserwerke im Tageslicht gasartigen Sauerstoff ins Wasser und erzeugt zur gleichen Zeit Bikarbonat-Ionen. Diese wechseln den pH aufwärts bis in bestimmten Fällen aus der Grad der Alkalinität kann toxisch für einige Organismen werden oder kann andere chemische Bestandteile wie Ammoniak toxisch machen. In der Dunkelheit, wenn keine Fotosynthese vorkommt, werden Atmungsprozess-Ausgabe-Kohlendioxyd und keine neuen Bikarbonat-Ionen erzeugt, auf einen schnellen Fall im pH hinauslaufend.

Anderer Gebrauch

Der grösste Teil von Kochsalz des Bikarbonat-Ions ist doppeltkohlensaures Natron, NaHCO, der als Backpulver verwendet wird. Wenn ausgestellt, zu einer Säure wie essigsaure Säure (Essig) veröffentlicht doppeltkohlensaures Natron Kohlendioxyd. Das wird als ein säuernder Agent im Backen verwendet.

Der Fluss von Bikarbonat-Ionen von Felsen, die durch die kohlenstoffhaltige Säure in Regenwasser abgewettert sind, ist ein wichtiger Teil des Kohlenstoff-Zyklus.

Bikarbonat dient auch viel im Verdauungssystem. Es erhebt den inneren pH des Magens, nachdem hoch acidic Verdauungssäfte in ihrem Verzehren des Essens fertig gewesen sind. Ammonium-Bikarbonat wird in der Verdauungskeks-Fertigung verwendet.

Diagnostik

In der diagnostischen Medizin ist der Blutwert des Bikarbonats einer von mehreren Hinweisen des Staates der Sauer-Grundphysiologie im Körper.

Die Standardbikarbonat-Parameter-Konzentration (SBC) ist die Bikarbonat-Konzentration im Blut an einem CO, volle Sauerstoff-Sättigung und 37 Grad Celsius.

Bikarbonat-Zusammensetzungen

• Doppeltkohlensaures Natron
• Kalium-Bikarbonat
• Kalzium-Bikarbonat
• Ammonium-Bikarbonat
• Kohlenstoffhaltige Säure

Siehe auch

• Kohlendioxyd
• Karbonat
• Kohlenstoffhaltiger anhydrase
• Hartes Wasser
• Arterielles Blutbenzin

Links