In der Chemie ist die empirische Formel einer chemischen Zusammensetzung das einfachste positive Verhältnis der ganzen Zahl von Atomen jeder Element-Gegenwart in einer Zusammensetzung. Eine empirische Formel spielt auf isomerism, Struktur oder absolute Zahl von Atomen an. Die empirische Formel wird so normal für die meisten ionischen Zusammensetzungen verwendet wie CaCl, und für Makromoleküle wie SiO.

Im Gegensatz identifiziert die molekulare Formel die Zahl jedes Typs des Atoms in einem Molekül, und die Strukturformel zeigt auch die Struktur des Moleküls.

Zum Beispiel hat die chemische Zusammensetzung n-hexane die Strukturformel, die zeigt, dass es 6 Kohlenstoff-Atome hat, die in einer Kette und 14 Wasserstoffatome eingeordnet sind. Die molekulare Formel von Hexane ist, und seine empirische Formel ist, ein C:H Verhältnis 3:7 zeigend. Verschiedene Zusammensetzungen können dieselbe empirische Formel haben. Zum Beispiel haben formaldehyde, essigsaure Säure und Traubenzucker dieselbe empirische Formel. Das ist die wirkliche molekulare Formel für formaldehyde, aber essigsaure Säure hat doppelt die Zahl von Atomen und Traubenzucker hat sechsmal die Zahl von Atomen.

Gebrauch in der Physik

In der Physik ist eine empirische Formel eine mathematische Gleichung, die beobachtete Ergebnisse voraussagt, aber aus Experiment oder Vermutung und direkt von den ersten Grundsätzen abgeleitet wird.

Ein Beispiel war die Formel von Rydberg, um die Wellenlängen von geisterhaften Wasserstofflinien vorauszusagen. Vorgeschlagen 1876 hat es vollkommen die Wellenlängen der Reihe von Lyman vorausgesagt, aber hat an einer theoretischen Basis Mangel gehabt, bis Niels Bohr sein Modell von Bohr des Atoms 1925 erzeugt hat.

Siehe auch

• Empirismus (Philosophischer Gebrauch und Geschichte)
• Empirische Forschung (Mehr auf dem wissenschaftlichen Gebrauch)
• Empirischer
• Phänomenologie

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