Die Werte von Standardelektrode-Potenzialen werden im Tisch unten in Volt hinsichtlich der Standardwasserstoffelektrode gegeben und sind für die folgenden Bedingungen:

• Eine Temperatur von 298.15 K (25 °C);
• Eine wirksame Konzentration von 1 mol/L für jede wässrige Art oder eine Art in einem Quecksilberamalgam;
• Ein teilweiser Druck von 101.325 kPa (absolut) (1 atm, 1.01325 Bar) für jedes gasartige Reagens. Dieser Druck wird verwendet, weil die meisten Literaturdaten noch für diesen Wert aber nicht für den aktuellen Standard von 100 kPa gegeben werden.
• Eine Tätigkeit der Einheit für jede reine feste, reine Flüssigkeit, oder für Wasser (Lösungsmittel).

Legende: (s) - fest; (l) - Flüssigkeit; (g) - Benzin; (aq) - wässrig (Verzug für alle beladenen Arten); (Hg) - Amalgam.

In oxidative phosphorylation

Oxidative phosphorylation ist die Mittel, durch den Organismus Energie erzeugen, und durch Unterschiede im Elektrode-Potenzial zwischen Vermittlern in einer Kette von Reaktionen gesteuert wird.

Die folgenden Werte werden für den pH 7 berechnet, der mehr biologisch realistisch ist, aber die Werte unvereinbar mit den Werten im Tisch oben mit Standardkriterien macht.

• http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm
• http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

</Verweisungen>

Siehe auch

• Galvanische Reihe
• biochemisch relevante redox Potenziale

Standardelektrode-Potenzial