Kadmium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cd und Atomnummer 48. Dieses weiche, bläuliche Weißmetall ist den zwei anderen stabilen Metallen in der Gruppe 12, Zink und Quecksilber chemisch ähnlich. Wie Zink bevorzugt es, dass Oxydation +2 in den meisten seiner Zusammensetzungen festsetzt und wie Quecksilber es einen niedrigen Schmelzpunkt im Vergleich zu Übergang-Metallen zeigt. Kadmium und sein congeners werden als Übergang-Metalle nicht immer betrachtet, darin haben sie teilweise gefüllten d oder f Elektronschalen in den elementaren oder allgemeinen Oxydationsstaaten nicht. Die durchschnittliche Konzentration von Kadmium in der Kruste der Erde ist zwischen 0.1 und 0.5 Teilen pro Million (ppm). Es wurde 1817 gleichzeitig von Stromeyer und Hermann, beiden in Deutschland als eine Unreinheit im Zinkkarbonat entdeckt.

Kadmium kommt als ein geringer Bestandteil in den meisten Zinkerzen vor und ist deshalb ein Nebenprodukt der Zinkproduktion. Es wurde seit langem als ein Pigment und für die Korrosion widerstandsfähiger Überzug auf Stahl verwendet, während Kadmium-Zusammensetzungen verwendet wurden, um Plastik zu stabilisieren. Mit Ausnahme von seinem Gebrauch in Batterien des Nickel-Kadmiums und Kadmium telluride Sonnenkollektoren nimmt der Gebrauch von Kadmium allgemein ab. Diese Niedergänge sind wegen konkurrierender Technologien, der Giftigkeit von Kadmium in bestimmten Formen und Konzentration und resultierenden Regulierungen gewesen. Obwohl Kadmium keine bekannte biologische Funktion in höheren Organismen hat, ist ein vom Kadmium abhängiger kohlenstoffhaltiger anhydrase in Seekieselalgen gefunden worden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Kadmium ist ein weiches, verformbares, hämmerbares, bläulich-weißes divalent Metall. Es ist in vieler Hinsicht zu Zink ähnlich, aber bildet komplizierte Zusammensetzungen. Verschieden von anderen Metallen ist Kadmium gegen die Korrosion widerstandsfähig, und infolgedessen wird es als eine Schutzschicht, wenn abgelegt, auf anderen Metallen verwendet. Als ein Hauptteil-Metall ist Kadmium in Wasser unlöslich und ist nicht feuergefährlich; jedoch in seiner bestäubten Form kann es verbrennen und toxische Ausströmungen veröffentlichen.

Chemische Eigenschaften

Obwohl Kadmium gewöhnlich einen Oxydationsstaat +2 hat, besteht es auch im +1 Staat. Kadmium und sein congeners werden als Übergang-Metalle nicht immer betrachtet, darin haben sie teilweise gefüllten d oder f Elektronschalen in den elementaren oder allgemeinen Oxydationsstaaten nicht. Kadmium brennt in Luft, um braunes amorphes Kadmium-Oxyd (CdO) zu bilden; die kristallene Form dieser Zusammensetzung ist ein Dunkelrot, das Farbe, wenn geheizt, ähnlich Zinkoxyd ändert. Salzsäure, Schwefelsäure und Stickstoffsäure lösen Kadmium durch das Formen des Kadmium-Chlorids (CdCl), Kadmium-Sulfat (CdSO) oder Kadmium-Nitrat (Cd (NICHT)) auf. Der Oxydationsstaat +1 kann durch das Auflösen von Kadmium in einer Mischung des Kadmium-Chlorids und Aluminiumchlorids, das Formen von Cd cation erreicht werden, der Hg cation in Quecksilber (I) Chlorid ähnlich ist.

:Cd + CdCl + 2 AlCl  Cd (AlCl)

Isotope

Natürlich vorkommendes Kadmium wird aus 8 Isotopen zusammengesetzt. Zwei von ihnen sind natürlich radioaktiv, und drei werden erwartet zu verfallen, aber sind nicht experimentell bestätigt worden, um so zu tun. Die zwei natürlichen radioaktiven Isotope sind Cd (Beta-Zerfall, Halbwertzeit ist 7.7 × 10 Jahre) und Cd (doppelter Zwei-Neutrino-Beta-Zerfall, Halbwertzeit ist 2.9 × 10 Jahre). Die anderen drei sind Cd, Cd (beide doppelte Elektronfestnahme) und Cd (doppelter Beta-Zerfall); nur niedrigere Grenzen auf ihren Halbwertzeit-Zeiten sind festgelegt worden. Mindestens drei Isotope - Cd, Cd und Cd - sind stabil. Unter den Isotopen, die natürlich nicht vorkommen, sind die langlebigsten Cd mit einer Halbwertzeit von 462.6 Tagen und Cd mit einer Halbwertzeit von 53.46 Stunden. Alle restlichen radioaktiven Isotope haben Halbwertzeiten, die weniger als 2.5 Stunden sind, und die Mehrheit von diesen Halbwertzeiten hat, die weniger als 5 Minuten sind. Kadmium hat 8 bekannte Meta-Staaten mit dem stabilsten, das Cd (t = 14.1 Jahre), Cd (t = 44.6 Tage) und Cd (t = 3.36 Stunden) ist.

Die bekannten Isotope von Kadmium erstrecken sich in der Atommasse von 94.950 u (Cd) zu 131.946 u (Cd). Für Isotope leichter als 112 u ist die primäre Zerfall-Weise Elektronfestnahme, und das dominierende Zerfall-Produkt ist Element 47 (Silber). Schwerere Isotope verfallen größtenteils durch das Beta-Emissionsproduzieren-Element 49 (Indium).

Ein Isotop von Kadmium, Cd, absorbiert Neutronen mit der sehr hohen Wahrscheinlichkeit, wenn sie eine Energie unter der Kadmium-Abkürzung haben und sie sonst übersendet. Die Kadmium-Abkürzung ist ungefähr 0.5 eV. Neutronen mit der Energie unter der Abkürzung werden langsame Neutronen gehalten, sie von schnellen und Zwischenneutronen unterscheidend.

Kadmium wird über den langen S-Prozess in Massensternen des niedrigen Mediums mit Massen 0.6 zu 10 Sonnenmassen geschaffen, der Tausende von Jahren dauert. Es verlangt, dass ein Silberatom ein Neutron gewinnt und dann Beta-Zerfall erlebt.

Geschichte

Kadmium (lateinischer cadmia, Griechisch  Bedeutung "des Galmeis", einer Kadmium tragenden Mischung von Mineralen, die nach dem griechischen mythologischen Charakter,  Cadmus, der Gründer von Thebes genannt wurde) wurde gleichzeitig 1817 von Friedrich Stromeyer und Karl Samuel Leberecht Hermann, beiden in Deutschland als eine Unreinheit im Zinkkarbonat entdeckt. Stromeyer hat das neue Element als eine Unreinheit im Zinkkarbonat (Galmei), und seit 100 Jahren gefunden, Deutschland ist der einzige wichtige Erzeuger des Metalls geblieben. Das Metall wurde nach dem lateinischen Wort für den Galmei genannt, seitdem das Metall in dieser Zinkzusammensetzung gefunden wurde. Stromeyer hat bemerkt, dass einige unreine Proben des Galmeis Farbe, wenn geheizt, geändert haben, aber reiner Galmei hat nicht getan. Er war im Studieren dieser Ergebnisse beharrlich und hat schließlich Kadmium-Metall isoliert, indem er geröstet ist und die Verminderung des Sulfids. Die Möglichkeit, als Pigment gelbes Kadmium zu verwenden, wurde in den 1840er Jahren anerkannt, aber der Mangel an Kadmium hat diese Anwendung beschränkt.

Wenn auch Kadmium und seine Zusammensetzungen in bestimmten Formen und Konzentrationen toxisch sein können, stellt der britische Pharmazeutische Kodex von 1907 fest, dass Kadmium iodide als ein Medikament verwendet wurde, um "vergrößerte Gelenke, skrofulöse Drüsen und chilblains" zu behandeln.

1927 hat die Internationale Konferenz für Gewichte und Maßnahmen den Meter in Bezug auf ein rotes Kadmium geisterhafte Linie (1 M = 1,553,164.13 Wellenlängen) wiederdefiniert. Diese Definition ist seitdem geändert worden (sieh Krypton).

Nachdem die Industrieskala-Produktion von Kadmium in den 1930er Jahren und 1940er Jahren angefangen hat, war die Hauptanwendung von Kadmium der Überzug von Eisen und Stahl, um Korrosion zu verhindern; 1944, 62 % und 1956, waren 59 % des Kadmiums in den Vereinigten Staaten für den Überzug. 1956 wurden 24 % des innerhalb der Vereinigten Staaten verwendeten Kadmiums für die zweite Anwendung verwendet, die für rote, orange und gelbe Pigmente war, die auf Sulfiden und selenides von Kadmium gestützt sind. Die Stabilisierungswirkung von Kadmium enthaltenden Chemikalien wie der carboxylates Kadmium-Hofdichter und das Kadmium stearate auf dem PVC hat zu einem vergrößerten Gebrauch jener Zusammensetzungen in den 1970er Jahren und 1980er Jahren geführt. Der Gebrauch von Kadmium in Anwendungen wie Pigmente, Überzüge, Ausgleicher und Legierung hat sich wegen des Umwelt- und der Gesundheitsregulierungen in den 1980er Jahren und 1990er Jahren geneigt; 2006 wurden nur 7 % des Gesamtkadmium-Verbrauchs für den Überzug verwendet, und Überzug und nur 10 % wurde für Pigmente verwendet.

Die Minderung des Verbrauchs in anderen Anwendungen wurde durch eine wachsende Nachfrage von Kadmium in Batterien des Nickel-Kadmiums zusammengesetzt, die für 81 % des Kadmium-Verbrauchs in den Vereinigten Staaten 2006 verantwortlich gewesen sind.

Ereignis

Kadmium setzt ungefähr 0.1 ppm der Kruste der Erde zusammen. Im Vergleich zum reichlicheren 65 ppm Zink ist Kadmium selten. Keine bedeutenden Ablagerungen von Kadmium enthaltenden Erzen sind bekannt. Greenockite (CDS), das einzige wichtige Kadmium-Mineral, wird fast immer mit sphalerite (ZnS) vereinigt. Diese Vereinigung wird durch die geochemical Ähnlichkeit zwischen Zink und Kadmium verursacht, das geologische Trennung kaum macht. Demzufolge wird Kadmium hauptsächlich als ein Nebenprodukt vom Bergwerk, der Verhüttung und der Raffinierung sulfidic Erze von Zink, und, zu einem kleineren Grad, Leitung und Kupfer erzeugt. Kleine Beträge von Kadmium, ungefähr 10 % des Verbrauchs, werden von sekundären Quellen, hauptsächlich von erzeugtem Staub durch die Wiederverwertung von Eisen und Stahlstück erzeugt. Die Produktion in den Vereinigten Staaten hat 1907, aber erst als nach dem Ersten Weltkrieg begonnen, dass Kadmium in breiten Gebrauch eingetreten ist. Ein Platz, wo metallisches Kadmium gefunden werden kann, ist die Waschschüssel des Flusses Vilyuy in Sibirien.

Felsen, die abgebaut sind, um Phosphatdünger zu erzeugen, enthalten unterschiedliche Beträge von Kadmium, zu einer Kadmium-Konzentration von bis zu 300 Mg/Kg in den erzeugten Phosphatdüngern und so im hohen Kadmium-Inhalt in landwirtschaftlichen Böden führend. Kohle kann bedeutende Beträge von Kadmium enthalten, das größtenteils im Flusen-Staub endet.

Produktion

Der britische Geologische Überblick berichtet, dass 2001 China der Spitzenerzeuger von Kadmium war, fast einen erzeugend, die des Weltanteils nah sechst sind, der von Südkorea und Japan gefolgt ist.

Kadmium ist eine allgemeine Unreinheit in Zinkerzen, und es wird meistenteils während der Produktion von Zink isoliert. Einige Zinkerze konzentrieren sich von sulfidic Zinkerzen enthalten bis zu 1.4 % Kadmium. In den 1970er Jahren war die Produktion von Kadmium 6.5 Pfunde pro Tonne Zink. Zinksulfid-Erze werden in Gegenwart von Sauerstoff geröstet, das Zinksulfid zum Oxyd umwandelnd. Zinkmetall wird entweder durch die Verhüttung das Oxyd mit Kohlenstoff oder durch die Elektrolyse in Schwefelsäure erzeugt. Kadmium wird vom Zinkmetall durch die Vakuumdestillation isoliert, wenn das Zink smelted ist, oder Kadmium-Sulfat aus der Elektrolyse-Lösung hinabgestürzt wird.

Anwendungen

Kadmium hat vielen allgemeinen Industrienutzen, weil es ein Schlüsselbestandteil in der Batterieproduktion ist, in Kadmium-Pigmenten, Überzügen da ist, und in der Galvanik allgemein verwendet wird.

Batterien

2009 wurden 86 % Kadmium in Batterien vorherrschend in wiederaufladbaren Batterien des Nickel-Kadmiums verwendet. Zellen des Nickel-Kadmiums haben ein nominelles Zellpotenzial 1.2 V. Die Zelle besteht aus einer positiven Nickel-Hydroxyd-Elektrode und einem negativen Kadmium-Elektrode-Teller, der durch einen alkalischen Elektrolyt (Ätzkali) getrennt ist. Die Europäische Union hat den Gebrauch von Kadmium in der Elektronik 2004 mit mehreren Ausnahmen verboten, aber hat den erlaubten Inhalt von Kadmium in der Elektronik zu 0.002 % reduziert.

Galvanik

Kadmium-Galvanik, 6 % der globalen Produktion verbrauchend, kann in der Luftfahrtindustrie wegen der Fähigkeit gefunden werden, Korrosion, wenn angewandt, auf Stahlbestandteile zu widerstehen. Dieser Überzug ist passivated durch den Gebrauch von Chromat-Salzen. Eine Beschränkung des Kadmium-Überzugs ist Wasserstoff embrittlement durch den Galvanik-Prozess verursachter Stahle der hohen Kraft. Deshalb sollten Stahlteile, die zur Zugbelastung über 1300 MPa (200 ksi) hitzebehandelt sind, durch eine alternative Methode (wie spezielle niedrige-embrittlement Kadmium-Galvanik-Prozesse oder physische Dampf-Absetzung) angestrichen werden. Außerdem ist Titan embrittlement verursacht durch Kadmium-gepanzerte Werkzeug-Rückstände auf Verbannung dieser Werkzeuge (zusammen mit alltäglichen Werkzeug-Testprogrammen hinausgelaufen, um jede Kadmium-Verunreinigung zu entdecken), von A-12/SR-71 und u-2 Programme und nachfolgende Flugzeugsprogramme mit dem Titan.

Atomspaltung

Kadmium wird als eine Barriere verwendet, um Neutronen in der Atomspaltung zu kontrollieren. Der unter Druck gesetzte von Westinghouse Electric Company entworfene Wasserreaktor verwendet eine Legierung, die aus 80-%-Silber, 15-%-Indium und 5-%-Kadmium besteht.

Zusammensetzungen

Kadmium-Oxyd wird in schwarzen und weißen Fernsehleuchtmassen und in den blauen und grünen Leuchtmassen für Farbenfernsehbildertuben verwendet. Kadmium-Sulfid (CDS) wird als ein photoleitender Oberflächenüberzug für Fotokopiergerät-Trommeln verwendet.

In Farbe-Pigmenten bildet Kadmium verschiedene Salze mit CdS, der das allgemeinste ist. Dieses Sulfid wird als ein gelbes Pigment verwendet. Kadmium selenide kann als rotes Pigment, allgemein genanntes rotes Kadmium verwendet werden. Malern, die mit dem Pigment arbeiten, sind Kadmium-Gelbs, Oranges und Rots die hervorragendesten und andauernden Farben, um zu verwenden. Tatsächlich, während der Produktion, werden diese Farben bedeutsam gedämpft, bevor sie Boden mit Ölen und Bindern, oder vermischt in Wasserfarben, Guasch, Acryl, und andere Farbe und Pigment-Formulierungen sind. Da diese Pigmente potenziell toxisch sind, wird es empfohlen, eine Barriere-Sahne auf den Händen zu verwenden, um Absorption durch die Haut zu verhindern, wenn man mit ihnen arbeitet, wenn auch, wie man gewöhnlich berichtet, der Betrag von Kadmium, das mit dem Körper durch die Haut vereinigt ist, weniger als 1 % ist.

IM PVC wurde Kadmium als Hitze, Licht und verwitternde Ausgleicher verwendet. Zurzeit sind Kadmium-Ausgleicher durch Barium-Zink, Kalzium-Zink und Organo-Zinnausgleicher völlig ersetzt worden. Kadmium wird in vielen Arten des Lots und der tragenden Legierung, wegen eines niedrigen Koeffizienten der Reibung und des Erschöpfungswiderstands verwendet. Es wird auch in etwas von der am niedrigsten schmelzenden Legierung wie das Metall von Wood gefunden.

Laborgebrauch

Laser des Helium-Kadmiums sind eine allgemeine Quelle des blau-ultravioletten Laserlichtes. Sie funktionieren entweder an 325 oder an 422 nm und werden in Fluoreszenz-Mikroskopen und verschiedenen Laborexperimenten verwendet. Kadmium selenide Quant-Punkte strahlt helle Lumineszenz unter der UV Erregung (Er-Cd Laser, zum Beispiel) aus. Die Farbe dieser Lumineszenz kann grün, gelb oder abhängig von der Partikel-Größe rot sein. Gallertartige Lösungen jener Partikeln werden verwendet, um biologischer Gewebe und Lösungen mit einem Fluoreszenz-Mikroskop darzustellen.

Kadmium ist ein Bestandteil von einigen zusammengesetzten Halbleitern, wie Kadmium-Sulfid, Kadmium selenide und Kadmium telluride, der für die leichte Entdeckung oder Sonnenzellen verwendet werden kann. HgCdTe ist zum Infrarotlicht empfindlich und kann deshalb als ein Infrarotentdecker oder Schalter zum Beispiel in Fernbedienungsgeräten verwertet werden.

In der molekularen Biologie wird Kadmium verwendet, um von der Stromspannung abhängige Kalzium-Kanäle davon zu blockieren, Kalzium-Ionen, sowie in der Hypoxie-Forschung flüssig zu machen, um proteasome-abhängige Degradierung von Hif-1α zu stimulieren.

Biologische Rolle

Kadmium hat keine bekannte nützliche Rolle in höheren Organismen, aber ein vom Kadmium abhängiger kohlenstoffhaltiger anhydrase ist in einigen Seekieselalgen gefunden worden. Die Kieselalgen, die in Umgebungen mit sehr niedrigen Zinkkonzentrationen und Kadmium lebend sind, führen die Funktion durch, die normalerweise durch Zink in anderem anhydrases ausgeführt ist. Die Entdeckung wurde mit der Röntgenstrahl-Absorptionsfluoreszenz-Spektroskopie (XAFS) gemacht.

gefunden hat, ist die höchste Konzentration von Kadmium in die Nieren von Menschen vertieft gewesen, und bis zu ungefähr 30 Mg Kadmium wird überall in der Kindheit und Adoleszenz allgemein eingeatmet.

Kadmium kann verwendet werden, um Kalzium-Kanäle in Hühnerneuronen zu blockieren.

Sicherheit

Die gefährlichste Form der Berufsaussetzung von Kadmium ist Einatmung von feinem Staub und Ausströmungen oder Nahrungsaufnahme von hoch auflösbaren Kadmium-Zusammensetzungen. Die Einatmung von Kadmium enthaltenden Ausströmungen kann am Anfang in Metallausströmungen-Fieber resultieren, aber kann zu chemischem pneumonitis, Lungenödem und Tod fortschreiten.

Kadmium ist auch eine Umweltgefahr. Menschliche Aussetzungen von Umweltkadmium sind in erster Linie das Ergebnis von Verbrennen des fossilen Brennstoffs, Phosphatdüngern, natürlichen Quellen, Eisen und Stahlproduktion, zementieren Produktion und verwandte Tätigkeiten, Nichteisenmetall-Produktion und überflüssige feste Selbstverwaltungseinäscherung. Brot, Wurzelgewächse und Gemüsepflanzen tragen auch zum Kadmium in modernen Bevölkerungen bei. Es hat einige Beispiele der allgemeinen Bevölkerungsgiftigkeit als das Ergebnis der langfristigen Aussetzung von Kadmium im verseuchten Essen und Wasser gegeben, und Forschung ist bezüglich der Oestrogen-Mimik andauernd, die Brustkrebs veranlassen kann. In den Jahrzehnten bis zum Zweiten Weltkrieg führend, haben japanische Bergbaubetriebe den Jinzū Fluss mit Kadmium und Spuren anderer toxischer Metalle verseucht. Demzufolge hat Kadmium in den Reisgetreide angewachsen, die entlang den Flussufern stromabwärts der Gruben wachsen. Einige Mitglieder der lokalen landwirtschaftlichen Gemeinschaften, die den verseuchten Reis verbrauchen, haben itai-itai Krankheit und Nierenabnormitäten, einschließlich proteinuria und glucosuria entwickelt.

Die Opfer dieser Vergiftung waren fast exklusiv post-menopausal Frauen mit niedrigem Eisen und anderen Mineralkörperläden. Ähnliche allgemeine Bevölkerungskadmium-Aussetzungen in anderen Teilen der Welt sind auf dieselben Gesundheitsprobleme nicht hinausgelaufen, weil die Bevölkerungen genügend Eisen und andere Mineralniveaus aufrechterhalten haben. So, während Kadmium ein Hauptfaktor in der itai-itai Krankheit in Japan ist, haben die meisten Forscher beschlossen, dass es einer von mehreren Faktoren war. Kadmium ist eine von sechs Substanzen, die durch die Direktive von Restriction on Hazardous Substances (RoHS) der Europäischen Union verboten sind, die bestimmte gefährliche Substanzen in der elektrischen und elektronischen Ausrüstung verbietet, aber bestimmte Befreiungen und Ausschlüsse vom Spielraum des Gesetzes berücksichtigt.

Obwohl einige Studien Aussetzung von Kadmium mit Lungen- und Vorsteherdrüse-Krebs verbunden haben, gibt es noch eine wesentliche Meinungsverschiedenheit über den carcinogenicity von Kadmium. Neuere Studien weisen darauf hin, dass Arsen aber nicht Kadmium zu den vergrößerten Lungenkrebs-Sterblichkeitsziffern führen kann. Außerdem verlassen sich die meisten Daten bezüglich des carcinogenicity von Kadmium auf die durch die Anwesenheit anderer karzinogener Substanzen verwechselte Forschung.

Das Tabakrauchen ist die wichtigste einzelne Quelle der Kadmium-Aussetzung in der allgemeinen Bevölkerung. Es ist geschätzt worden, dass ungefähr 10 % des Kadmium-Inhalts einer Zigarette durch das Rauchen eingeatmet werden. Die Absorption von Kadmium von den Lungen ist viel wirksamer als das von den Eingeweiden, und nicht weniger als können 50 % des über Zigarettenrauch eingeatmeten Kadmiums absorbiert werden.

Durchschnittlich haben Raucher 4-5mal höhere Blutkadmium-Konzentrationen und 2-3mal höhere Nierekadmium-Konzentrationen als Nichtraucher. Trotz des hohen Kadmium-Inhalts in Zigarettenrauch scheint es, wenig Aussetzung von Kadmium vom passiven Rauchen zu geben. Keine bedeutende Wirkung auf Blutkadmium-Konzentrationen ist in zu Umwelttabakrauch ausgestellten Kindern entdeckt worden.

Kadmium-Aussetzung ist ein Risikofaktor, der mit frühem atheroslcerosis und Hypertonie vereinigt ist, die beide zu kardiovaskulärer Krankheit führen kann.

Regulierungen

Wegen der nachteiligen Effekten auf die Umgebung und die menschliche Gesundheit, die Versorgung und den Gebrauch von Kadmium wird in Europa laut der REICHWEITE-Regulierung eingeschränkt.

Produktrückrufe

Im Mai 2006, ein Verkauf der Sitze vom Arsenal F.C.'s altes Stadion, Highbury in London, wurde England annulliert, nachdem, wie man entdeckte, die Sitze Spur-Beträge von Kadmium enthalten haben. Berichte von hohen Niveaus des Kadmium-Gebrauches in den Schmucksachen von Kindern 2010 haben zu einer US-Verbraucherprodukt-Sicherheitskommissionsuntersuchung geführt. Die Vereinigten Staaten. CPSC hat spezifische Rückruf-Benachrichtigungen für den Kadmium-Inhalt Verwendung auf durch Claire und Wal-Markt-Läden verkaufte Schmucksachen ausgegeben. Im Juni 2010 McDonald freiwillig zurückgerufen mehr als 12 Millionen "Shrek Beförderungsforever Nach der" 3D-Sammlerstück-Trinken-Brille wegen Sorgen über Kadmium-Niveaus in Farbe-Pigmenten auf dem Glas verwendet. Die Brille wurde von Arc International, Millville, New Jersey, die USA verfertigt.

Siehe auch

• Kadmium-Pigmente
• Kadmium telluride

Links

• ATSDR Fallstudien in der Umweltmedizin: Kadmium-Giftigkeit Abteilung der Vereinigten Staaten von Gesundheitsdiensten
• Agentur für toxische Substanzen und (das ATSDR) toxikologische Profil der Registrierung der Krankheit für Kadmium
• Nationales Institut für den Arbeitsschutz - Kadmium-Seite
• NLM gefährliche Substanzen Databank - Kadmium, elementarer