In der Chemie und Physik stellt das Gesetz von Dalton (hat auch das Gesetz von Dalton des teilweisen Drucks genannt), fest, dass der durch die Mischung von phasenfreiem Benzin ausgeübte Gesamtdruck der Summe des teilweisen Drucks von individuellem Benzin gleich ist. Dieses empirische Gesetz wurde von John Dalton 1801 beobachtet und ist mit den idealen Gasgesetzen verbunden.

Mathematisch kann der Druck einer Mischung von Benzin als die Summierung definiert werden

: oder

wo den teilweisen Druck jedes Bestandteils vertreten.

Es wird angenommen, dass das Benzin mit einander nicht reagiert.

wo der Maulwurf-Bruchteil des i-th Bestandteils in der Gesamtmischung von n Bestandteilen ist.

Die Beziehung stellt unten eine Weise zur Verfügung zu beschließen, dass das Volumen Konzentration jedes individuellen gasartigen Bestandteils gestützt hat.

wo die Konzentration des ith in ppm ausgedrückten Bestandteils ist.

Dem Gesetz von Dalton wird von echtem Benzin nicht genau gefolgt. Jene Abweichungen sind am Hochdruck beträchtlich groß. In solchen Bedingungen kann das durch die Moleküle besetzte Volumen bedeutend im Vergleich zum freien Raum zwischen ihnen werden. Außerdem, die kurzen durchschnittlichen Entfernungen zwischen Molekülen erhebt die Intensität von zwischenmolekularen Kräften zwischen Gasmolekülen genug, um den von ihnen ausgeübten Druck wesentlich zu ändern. Keiner jener Effekten wird durch das ideale Gasmodell betrachtet.

Siehe auch

• Das Gesetz von Henry
• Das Gesetz von Amagat
• Das Gesetz von Boyle
• Vereinigtes Gasgesetz
• Homosexuelles-Lussac's Gesetz
• Maulwurf (Einheit)
• Teilweiser Druck
• Das Gesetz von Raoult