Die Standardverbrennungsenthalpie ist die Enthalpy-Änderung, wenn ein Maulwurf eines Reaktionspartners völlig mit Sauerstoff unter thermodynamischen Standardbedingungen reagiert (obwohl experimentelle Werte gewöhnlich unter verschiedenen Bedingungen erhalten und nachher angepasst werden). Definitionsgemäß sind Verbrennen-Reaktionen immer exothermic, und so sind Verbrennungsenthalpien immer negativ, obwohl sich die Werte für das individuelle Verbrennen ändern können.

Die allgemeinste Weise, die enthalpy Änderung des Verbrennens (oder Bildung) zu berechnen, ist durch das Verwenden eines Zyklus von Hess oder durch das Verwenden numerischen basierten Bandes enthalpies. Es wird als allgemein angezeigt oder.

Wenn der erforderliche enthalpy nicht ein Verbrennen ist, kann er als angezeigt werden. Verbrennungsenthalpien werden normalerweise mit der Bombe calorimetry gemessen, und haben Einheiten der Energie (normalerweise kJ); genau genommen ist die Enthalpy-Änderung pro Maulwurf der Substanz combusted die Standardmahlzahn-Verbrennungsenthalpie (der normalerweise Einheiten von kJ mol haben würde).

Vergleiche

Kohlenwasserstoffe

Der Standard enthalpy Änderung von Kohlenwasserstoffen ändert sich abhängig von ihrer molekularen Größe. Zum Beispiel ist der Standard enthalpy Änderung des Methans (CH)-890.3 kJ mol, wohingegen der Standard enthalpy Änderung Hexane (CH)-4163.0 kJ mol ist. Das ist wegen der Anwesenheit von mehr Obligationen in Hexane im Vergleich zum Methan. Methan hat nur 4 Obligationen zwischen seinem einzelnen Kohlenstoff und vier Wasserstoffatomen. Hexane andererseits, hat 5 Obligationen des Kohlenstoff-Kohlenstoff und 14 mit dem Kohlenstoffwasserstoffobligationen. Deshalb gibt es mehr Band-Bilden und Band, das während des Verbrennens eines größeren Kohlenwasserstoffs im Vergleich zu einem kleineren Kohlenwasserstoff bricht, so ist die Enthalpy-Änderung für jeden Maulwurf der Substanz größer.

Alcohols und alkanes

Für alcohols und alkanes, der dieselbe Zahl von Kohlenstoff-Atomen, z.B Methan (CH) und Methanol (CHOH) enthält, würde der Standard enthalpy Änderung des alkane größer sein als der Alkohol (Methan =-890.3 kJ mol, Methanol =-726.0 kJ mol).

Seit dem ganzen Verbrennen von beiden dieser Kohlenstoff-Zusammensetzungen erzeugen Kohlendioxyd (CO) und Wasser (HO), es gibt mehr Band-Brechen und Band-Bilden, wenn Methan verbrannt wird. Die Anwesenheit - OH bedeutet das Band auf dem Methanol, dass es weniger Band-Brechen und Band-Bilden gibt, um Wasser im Vergleich zum Methan zu erzeugen.

Links

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