Der Hitzelehrsatz von Nernst wurde von Walther Nernst am Anfang des zwanzigsten Jahrhunderts formuliert und wurde in der Entwicklung des dritten Gesetzes der Thermodynamik verwendet.

Der Lehrsatz

Der Nernst-Hitzelehrsatz sagt, dass weil absoluter Null genähert wird, nähert sich die Wärmegewicht-Änderung ΔS für eine chemische oder physische Transformation 0. Das kann mathematisch ausgedrückt werden, wie folgen

Die obengenannte Gleichung ist eine moderne Behauptung des Lehrsatzes. Nernst hat häufig eine Form verwendet, die das Konzept des Wärmegewichtes vermieden hat.

Eine andere Weise, auf den Lehrsatz zu schauen, soll mit der Definition des Gibbs freie Energie (G), G = H - TS anfangen, wo H für enthalpy eintritt. Zur Abwechselung von Reaktionspartnern bis Produkte bei der unveränderlichen Temperatur und dem Druck wird die Gleichung.

In der Grenze von T = 0 nimmt die Gleichung zu gerade ΔG = ΔH, wie illustriert, in der Zahl gezeigt hier ab, der durch experimentelle Angaben unterstützt wird. Jedoch ist es von der Thermodynamik bekannt, dass der Hang der ΔG-Kurve-Δs ist. Da der Hang gezeigt hier die horizontale Grenze 0 als T  0 dann erreicht, ist die Implikation, dass ΔS  0, der der Hitzelehrsatz von Nernst ist.

Die Bedeutung des Hitzelehrsatzes von Nernst besteht darin, dass er später von Max Planck verwendet wurde, um das dritte Gesetz der Thermodynamik zu geben, die ist, dass das Wärmegewicht aller reinen, vollkommen kristallenen homogenen Materialien 0 an der absoluten Null ist.

Siehe auch

• Theodore William Richards
• Wärmegewicht

Verweisungen und Zeichen

Weiterführende Literatur

• - Sieh besonders Seiten 421 - 424

Außenverbindungen

• Nernst heizen Lehrsatz