Eisen-bezieht sich auf eisenhaltige Materialien oder Zusammensetzungen. In der Chemie wird der Begriff für Eisen mit einer Oxydationszahl +3, auch angezeigtes Eisen (III) oder Fe vorbestellt. Andererseits, Eisen-bezieht sich auf Eisen mit der Oxydationszahl +2, angezeigtes Eisen (II) oder Fe. Eisen (III) ist gewöhnlich die stabilste Form von Eisen in Luft, wie illustriert, durch die Durchziehung von Rost, einem unlöslichen Eisen (III) - Material enthaltend.

Eiseneisen und Leben

Die Bioverfügbarkeit von Eisen ist von großem Interesse, weil (i) alle bekannten Formen des Lebens verlangen Eisen und (ii) gewöhnliches Eisen (III) Zusammensetzungen, in einer aerobic Umgebung unlöslich sind. Eisenmangel-Anämie illustriert die Probleme, die sich aus niedriger Eisenaufnahme ergeben. Viele Nahrungsmittel enthalten auflösbare Eisenzusammensetzungen und sind deshalb für die gute Nahrung notwendig.

Die niedrige Bioverfügbarkeit von Eisen betrifft alle Formen des Lebens. Bakterien sondern ab eisenanziehende Agenten haben siderophores genannt, die auflösbare Zusammensetzungen von Eisen bilden, das in die Zelle wiederabsorbiert und im Gebäude eisenhaltigen metalloproteins verwendet werden kann. Der Einfluss, die Bioverfügbarkeit von Eisen zu vergrößern, wurde durch ein Experiment berühmt demonstriert, wo ein großes Gebiet der Ozeanoberfläche mit Eisen (III) Salze zerstäubt wurde. Nach mehreren Tagen hat der phytoplankton innerhalb des behandelten Gebiets geblüht dermaßen, dass die Wirkung vom Weltraum sichtbar war. Dieser Befruchten-Prozess ist als ein Mittel vorgeschlagen worden, den Kohlendioxyd-Inhalt der Atmosphäre zu lindern.

Eiseneisen lindert den eutrophication von Seen durch das Reduzieren der Bioverfügbarkeit von Phosphor (als Phosphat) im Wasser. Milderung entsteht, weil Eisenphosphat unlöslich ist. Wie Eisen ist Phosphat häufig ein Begrenzungsnährstoff, und seine Eliminierung von der Lösung beschränkt das Wachstum von Algen, die der Reihe nach eutrophication verursachen.

Hydrolyse von Eisen (III) und Rost

In Wasser bildet Eiseneisen Zusammensetzungen, die häufig mindestens in der Nähe vom neutralen pH unlöslich sind. Ein Salz von Eiseneisen hydrolyzes Wasser und erzeugt Eisen (III) Oxydhydroxyd, während es Wasserstoffionen zur Lösung beiträgt, den pH senkend. Im Gegensatz, typische Salze von Na (z.B. NaCl) lösen sich in Wasser auf, ohne den pH zu senken. Das sich unterscheidende Verhalten von Na gegen Ionen von Fe widerspiegelt die Wirkung der Anklage: Wasser, wenn gebunden, zu Fe ist hoch acidic, die Bildung von Eisen (III) Hydroxyd veranlassend, das polymerize über den Prozess olation genannt hat. Aluminium (III) (Al) benimmt sich ähnlich zum Eisenion.

Rost, eine Mischung von Eisenhydroxyd-Zusammensetzungen, illustriert die niedrige Löslichkeit von Eisenionen in Wasser. Verschiedene Reagenzien veranlassen Rost, sich sogar am neutralen pH aufzulösen. Diese ligands schließen EDTA ein, der einen chelate Komplex mit dem Ion bildet, das Hydroxyd und Oxyd ligands versetzend, die Rost umfassen. Deshalb wird EDTA häufig verwendet, um Eisenablagerungen aufzulösen oder auflösbares Eisen in Düngern zu liefern. Zitrat auch solubilizes Eisenion am neutralen pH, obwohl seine Komplexe weniger stabil sind als diejenigen von EDTA.

Anorganische Chemie

Eiseneisen ist ein d Zentrum, bedeutend, dass das Metall fünf "Wertigkeits"-Elektronen" in der 3. Augenhöhlenschale hat. Der Magnetismus von Eisenzusammensetzungen wird durch diese fünf Elektronen hauptsächlich bestimmt, und ihr Verhalten hängt von der Zahl und dem Typ von ligands ab, der Eisen, wie beschrieben, durch die ligand Feldtheorie beigefügt ist. Gewöhnlich Eisenionen werden durch sechs im Oktaeder eingeordnete ligands umgeben. Manchmal drei und manchmal nicht weniger als werden sieben ligands beobachtet. Eine allgemeine Eisenzusammensetzung ist Eisenchlorid (FeCl).

Biochemie

Die meisten eisenhaltigen Proteine enthalten Eisenionen mindestens vergänglich. Gut studierte Beispiele schließen Eisenschwefel-Trauben, oxyhemoglobin, ferritin, und den cytochromes ein.

Etymologie

Das Eisen-Wort wird aus dem lateinischen Wort "ferrum" für Eisen abgeleitet.

Siehe auch

• Eisenchlorid (Eisen (III) Chlorid)
• Eisenoxyd (Eisen (III) Oxyd)
• Eisen (III) Fluorid (Eisenfluorid)