Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, Graf von Quaregna und Cerreto (am 9. August 1776, Turin, Piemont - am 9. Juli 1856) war ein italienischer Gelehrter. Er wird für seine Beiträge zur molekularen Theorie, einschließlich am meisten bemerkt, was als das Gesetz von Avogadro bekannt ist. In der Huldigung zu ihm ist die Zahl von elementaren Entitäten (Atome, Moleküle, Ionen oder andere Partikeln) in 1 Maulwurf einer Substanz als der unveränderliche Avogadro bekannt.

Lebensbeschreibung

Amedeo Carlo Avogadro ist in Turin, Italien 1776 zu einer edlen Familie Piemonts, Italien geboren gewesen.

Er hat im kirchlichen Gesetz im frühen Alter 20 graduiert und hat begonnen sich zu üben. Bald danach hat er sich zur Physik hingegeben, und Mathematik (hat dann positive Philosophie genannt), und 1809 hat angefangen, sie an einem liceo (Höhere Schule) in Vercelli zu unterrichten, wo seine Familie Eigentum hatte.

1811 hat er einen Artikel mit dem Titel Verwandte von Essai d'une manière de déterminer les masses des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Aufsatz auf der Bestimmung der Verhältnismassen der Elementaren Moleküle von Körpern und den Verhältnissen veröffentlicht, durch Die Sie in Diese Kombinationen Eingehen"), der die Hypothese von Avogadro enthält. Avogadro hat diesen Aufsatz einer französischen Zeitschrift, dem Journal de Physique von De Lamétherie, de Chimie et d'Histoire naturelle vorgelegt (Zeitschrift der Physik, Chemie und Naturgeschichte), so wurde es in Französisch geschrieben, nicht italienisch. (Bemerken Sie: 1811 war das nördliche Italien laut der Regierung des französischen Kaisers Napoléon Bonaparte.)

1820 ist er Professor der Physik an der Universität Turins geworden. Nach dem Untergang von Napoléon 1815 ist das nördliche Italien unter der Kontrolle dieses Königreichs gekommen.

Er war in den revolutionären Bewegungen von 1821 gegen den König Sardiniens energisch (wer Herrscher Piemonts mit Turin als sein Kapital geworden ist). Infolgedessen hat er seinen Stuhl 1823 verloren (oder die offiziell erklärte Universität, es freute "sehr, diesem interessanten Wissenschaftler zu erlauben, sich von schweren lehrenden Aufgaben auszuruhen, um im Stande zu sein, bessere Aufmerksamkeit auf seine Forschungen" zu lenken).

Schließlich hat Charles Albert eine Verfassung (Statuto Albertino) 1848 gewährt. Kurz davor war Avogadro zur Universität in Turin 1833 zurückgerufen worden, wo er seit weiteren zwanzig Jahren unterrichtet hat.

Wenig ist über das private Leben von Avogadro bekannt, das scheint, nüchtern gewesen und religiös zu sein. Er hat Felicita Mazzé geheiratet und hatte sechs Kinder.

Einige Historiker schlagen vor, dass er einige sardinische Revolutionäre gesponsert hat, die durch die Ansage der Verfassung von Charles Albert angehalten wurden.

Avogadro hat Posten gehalten, die sich mit Statistik, Meteorologie, und Gewichten und Maßnahmen befassen (er hat das metrische System in Piemont eingeführt), und war ein Mitglied des Königlichen Höheren Rats auf der Öffentlichen Instruktion.

Zu Ehren von den Beiträgen von Avogadro zur molekularen Theorie wurde die Zahl von Molekülen in einem Maulwurf die Zahl von Avogadro, N oder "die Konstante von Avogadro" genannt. Es sind etwa 6.0221415 × 10. Die Zahl von Avogadro wird verwendet, um die Ergebnisse von chemischen Reaktionen zu schätzen. Es erlaubt Chemikern, Beträge von Substanzen zu bestimmen, die in einer gegebenen Reaktion zu einem großen Grad der Genauigkeit erzeugt sind.

Johann Josef Loschmidt hat zuerst den Wert der Zahl von Avogadro berechnet, häufig gekennzeichnet als die Zahl von Loschmidt in deutschsprachigen Ländern (hat Loschmidt unveränderlich jetzt eine andere Bedeutung).

Ausführungen

Das Gesetz von Avogadro stellt fest, dass die Beziehung zwischen den Massen desselben Volumens von verschiedenem Benzin (bei derselben Temperatur und Druck) der Beziehung zwischen ihren jeweiligen Molekulargewichten entspricht. Folglich kann die molekulare Verhältnismasse eines Benzins von der Masse der Probe des bekannten Volumens berechnet werden.

Avogadro hat diese Hypothese entwickelt, nachdem Joseph Louis Gay-Lussac 1808 sein Gesetz über Volumina (und sich verbindendes Benzin) veröffentlicht hatte. Das größte Problem, das Avogadro auflösen musste, war die Verwirrung damals bezüglich Atome und Moleküle. Einer seiner wichtigsten Beiträge unterschied klar ein vom anderen, feststellend, dass Benzin aus Molekülen zusammengesetzt wird, und diese Moleküle aus Atomen zusammengesetzt werden. Zum Beispiel hat John Dalton diese Möglichkeit nicht gedacht. Avogadro hat das Wort "Atom" nicht wirklich verwendet, wie die Wörter "Atom" und "Molekül" fast ohne Unterschied verwendet wurden. Er hat geglaubt, dass es drei Arten von "Molekülen", einschließlich eines "elementaren Moleküls" (unser "Atom") gab. Außerdem wurde mehr Aufmerksamkeit auf die Definition der Masse im Unterschied zu das Gewicht gelenkt.

1815 hat er Verwandte von Mémoire sur les masses des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Zeichen auf den Verhältnismassen von Elementaren Molekülen oder Angedeuteten Dichten Ihres Benzins, und auf den Bestandteilen von Einigen Ihrer Zusammensetzungen Als ein Anschluß-zum Aufsatz auf Demselben Thema veröffentlicht, das in der Zeitschrift der Physik, Juli 1811 veröffentlicht ist") (http://www.accademiaxl.it/Library/Percorsi/images/Image54.jpg) über Gasdichten.

1821 hat er ein anderes Papier, Nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps (Neue Rücksichten auf der Theorie von Verhältnissen veröffentlicht, die in Kombinationen, und auf dem Entschluss von den Massen von Atomen entschlossen sind) und kurz später, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proportions déterminées (Zeichen auf der Weise der Entdeckung der Organischen Zusammensetzung nach den Gewöhnlichen Gesetzen von Entschlossenen Verhältnissen).

1841 hat er seine Arbeit in Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi, 4 Volumina veröffentlicht.

Antwort auf die Theorie

Die wissenschaftliche Gemeinschaft hat große Aufmerksamkeit auf seine Theorie nicht gelenkt, so wurde die Hypothese von Avogadro nicht sofort akzeptiert. André-Marie Ampère hat dieselben Ergebnisse drei Jahre später durch eine andere Methode erreicht (in seinem - Auf dem Entschluss von Verhältnissen, in der Körpervereinigung Gemäß der Zahl und der Jeweiligen Verfügung der Moleküle durch Der Ihre Integrierten Partikeln Gemacht Werden), aber dieselbe Teilnahmslosigkeit wurde zu seiner Theorie ebenso gezeigt.

Nur durch Studien durch Charles Frédéric Gerhardt und Auguste Laurent auf der organischen Chemie war es möglich zu demonstrieren, dass das Gesetz von Avogadro erklärt hat, warum dieselben Mengen von Molekülen in einem Benzin dasselbe Volumen haben.

Leider haben zusammenhängende Experimente mit einigen anorganischen Substanzen scheinbare Ausnahmen zum Gesetz gezeigt. Das wurde schließlich von Stanislao Cannizzaro, wie bekannt gegeben, auf dem Karlsruher Kongress 1860 vier Jahre nach dem Tod von Avogadro aufgelöst. Er hat erklärt, dass diese Ausnahmen wegen molekularer Trennungen bei bestimmten Temperaturen waren, und dass das Gesetz von Avogadro nicht nur molekulare Massen, aber Atommassen ebenso bestimmt hat.

1911 hat eine Sitzung in Turin des hundertsten Jahrestages der Veröffentlichung von 1811-Papier des Klassikers von Avogadro gedacht. König Victor Emmanuel III hat sich gekümmert. So wurde der große Beitrag von Avogadro zur Chemie anerkannt.

Rudolf Clausius, mit seiner kinetischen Theorie über Benzin, hat eine andere Bestätigung des Gesetzes von Avogadro gegeben. Kombi von Jacobus Henricus 't Hoff hat gezeigt, dass die Theorie von Avogadro auch in verdünnten Lösungen gehalten hat.

Avogadro wird als ein Gründer der atommolekularen Theorie zugejubelt.

Siehe auch

• Avogadro (Mondkrater)
• Der unveränderliche von Avogadro

Weiterführende Literatur

• Morselli, Mario. (1984). Amedeo Avogadro, eine Wissenschaftliche Lebensbeschreibung. Kluwer. Internationale Standardbuchnummer 90-277-1624-2.

:*Review des Buches von Morselli: